2019年春九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 金屬和金屬材料測(cè)評(píng)（A）（新版）新人教版.doc

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第八單元測(cè)評(píng)(A) (時(shí)間:45分鐘　滿分:100分) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:C 12　O 16　Fe 56 一、快樂(lè)點(diǎn)擊(每小題3分,共30分) 1.下列所示物質(zhì)的用途中,不是利用其物理性質(zhì)的是(　　) A.液化石油氣作燃料 B.鋁材做高壓鍋 C.用刻畫的方法區(qū)分銅片和黃銅片 D.鋼材制鐵軌 2.下列有關(guān)鐵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A.地殼中鐵元素含量排在第四位 B.在鐵制品表面鍍鋅可防銹 C.用鐵礦石與焦炭在高爐內(nèi)煉鋼 D.生鐵的含碳量比鋼的含碳量高 3.(xx山東棗莊中考)某興趣小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,向盛有硝酸亞鐵和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鋅粉,反應(yīng)停止后過(guò)濾,向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.濾液中一定含有Zn2+和Fe2+,一定沒(méi)有Ag+ B.濾液中一定含有Zn2+,一定沒(méi)有Fe2+和Ag+ C.濾渣中一定含有銀,可能含有鋅和鐵 D.濾渣中一定含有銀和鐵,可能含有鋅 4.金屬是重要的資源。下列有關(guān)金屬制備的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A.“濕法煉銅”的化學(xué)原理可以表示為Fe+CuSO4FeSO4+Cu B.電解氯化鎂可以制備金屬鎂,該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) C.工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵制備鐵,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D.金礦中的金以單質(zhì)形式存在,用物理方法可以制得 5.某博物館藏有一柄古代鐵劍,為防止其生銹,下列做法合理的是(　　) A.定期用清水沖洗,除去灰塵 B.放于體驗(yàn)區(qū),讓觀眾觸摸 C.用鹽水除去鐵劍上的銹斑 D.放在充滿氮?dú)獾恼褂[柜中 6.我國(guó)在西漢時(shí)期就已經(jīng)發(fā)明濕法煉銅的方法,到宋朝已把此方法用于生產(chǎn),并形成了一定的生產(chǎn)規(guī)模。此反應(yīng)屬于(　　) A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.氧化反應(yīng) 7.下列有關(guān)金屬的說(shuō)法不正確的是(　　) A.常溫下金屬均為固態(tài) B.合金的很多性能與組成它們的純金屬不同 C.鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更易生銹 D.鋁在空氣中表面會(huì)生成致密的氧化鋁薄膜,使鋁具有很好的抗腐蝕性能 8.下列現(xiàn)象和事實(shí),可用金屬活動(dòng)性作出合理解釋的是(　　) ①相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng),鎂反應(yīng)更劇烈,說(shuō)明鎂比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng) ②用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時(shí),不能用鐵制容器盛放 ③盡管金屬的種類很多,但在自然界中,僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在 ④金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕,說(shuō)明鋅比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng) A.①②③ B.①② C.③④ D.①②③④ 9.為比較X、Y、Z三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是(　　) A.X>Y>Z B.Z>Y>X C.Y>X、Y>Z D.X>Y、Z>Y 10.鈦因其硬度大、熔點(diǎn)高,常溫下耐腐蝕等優(yōu)良的性能,被譽(yù)為“未來(lái)金屬”。由鈦鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過(guò)程如下: 下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(　　) A.TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti屬于置換反應(yīng) B.TiCl4屬于化合物,但不是氧化物 C.上述生產(chǎn)過(guò)程中得到的金屬鈦中混有少量金屬鎂,可加適量稀鹽酸除去 D.分離出的鐵與制取鈦無(wú)關(guān),可作為垃圾處理 二、積累運(yùn)用(本題包括3小題,共25分) 11.(6分)青少年看書、寫字一定要愛(ài)護(hù)眼睛,臺(tái)燈是在光線不足時(shí)常用的照明用具。 (1)圖中標(biāo)示的物質(zhì)屬于金屬材料的有　　　　(填序號(hào))。 (2)燈管后面的反光片為鋁箔。鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的　　　　性。 (3)若要驗(yàn)證銅、鐵、鋁的金屬活動(dòng)性順序,某同學(xué)已經(jīng)選擇了打磨過(guò)的鐵絲,你認(rèn)為他還需要的另外兩種溶液是　　　　　　　　　　　　　。 12.(7分)我國(guó)化學(xué)家傅鷹教授有一句名言“科學(xué)只給我們知識(shí),而歷史卻給我們智慧。”在化學(xué)學(xué)習(xí)中,了解知識(shí)的發(fā)展歷程,可以促進(jìn)我們正確理解科學(xué)本質(zhì)。 (1)我國(guó)西漢時(shí)期就有“曾青得鐵則化為銅”的記載,其中蘊(yùn)含的濕法冶銅原理為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化學(xué)方程式表示)。 (2)火藥起源于唐朝。為使煙火產(chǎn)生耀眼的白光,可在火藥中加入　　　　(填一種金屬名稱)。 (3)18世紀(jì),化學(xué)家們研究發(fā)現(xiàn)某些金屬與酸反應(yīng)能生成一種氣體,該氣體被喻為“會(huì)制造水的物質(zhì)”,對(duì)上述反應(yīng)原理的認(rèn)識(shí)加快了推翻燃素學(xué)說(shuō)的進(jìn)程。該氣體在空氣中燃燒制造水的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 (4)現(xiàn)代以來(lái),人們對(duì)金屬的認(rèn)識(shí)不斷深入,助推多種新材料的研制與使用。xx年5月5日我國(guó)首架試飛成功的大型客機(jī)C919使用了多種新材料,其中有鋰鋁合金,在飛機(jī)制造中使用該材料說(shuō)明其具有的優(yōu)點(diǎn)有　　　　　(填序號(hào))。 ①硬度大?、诿芏刃　、垡讓?dǎo)電?、苣透g 13.(12分)工業(yè)上生產(chǎn)電路板及處理廢液的工藝流程如下: (1)由步驟①可判斷FeCl3與銅反應(yīng)生成的兩種產(chǎn)物是　　　　和　　　　。 (2)步驟②加入過(guò)量的鐵粉,除能與廢液中FeCl3反應(yīng)外,還可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)步驟③加入稀鹽酸,充分?jǐn)嚢?當(dāng)觀察到　　　　　　　　　　　　　時(shí),說(shuō)明濾渣只剩銅。 (4)步驟②③所得FeCl2可與一種單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3,實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測(cè)該單質(zhì)的化學(xué)式為　　　　。 三、情景分析(本題包括1小題,12分) 14.(1)某煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)、空氣等為主要原料煉鐵,反應(yīng)過(guò)程如下圖所示。其中焦炭的作用是　。 (2)電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要原因。當(dāng)兩種金屬活動(dòng)性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時(shí),因形成原電池,金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕。利用這一原理,為了保護(hù)輪船的鋼質(zhì)外殼,通常在行駛的輪船外殼上連接　　　　　(填“銅板”或“鋅板”)。 (3)為了滿足某些尖端技術(shù)發(fā)展的需要,人們又合成了許多新型合金材料。儲(chǔ)氫合金是一類能夠大量吸收H2,并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料。此過(guò)程發(fā)生了　　　　　(填“物理”或“化學(xué)”)變化,儲(chǔ)氫合金屬于　　　　　　(填“純凈物”或“混合物”)。 四、實(shí)驗(yàn)探究(本題包括1小題,18分) 15.小彬同學(xué)家新買了水龍頭,從說(shuō)明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的。他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時(shí)用到的金屬活動(dòng)性順序中沒(méi)有鉻,為了了解鉻與常見(jiàn)金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系,進(jìn)行如下探究活動(dòng): 【查閱資料】鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬,在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應(yīng),生成藍(lán)色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液…… 鋁是銀白色有光澤的金屬,能與稀硫酸反應(yīng),生成無(wú)色的硫酸鋁溶液…… 【預(yù)測(cè)】三種金屬在金屬活動(dòng)性順序表中的相對(duì)位置關(guān)系: ①Cr　Al　Cu　②Al　Cr　Cu?、跘l　Cu　Cr 【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】取大小相同的三種金屬薄片,用砂紙打磨光亮。 實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二 實(shí)驗(yàn)三 實(shí)驗(yàn) 方案 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢,溶液變藍(lán)色 　　　　　 鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快 結(jié)論 鉻能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)較慢 銅不與稀硫酸反應(yīng) 　　　　　 三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系是　　　　　(填序號(hào)) 【回答問(wèn)題】(1)用砂紙打磨金屬片的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)實(shí)驗(yàn)一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)小東提出用硫酸銅溶液代替上述實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系,小燕認(rèn)為不可行,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【歸納】比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;②　　。 五、計(jì)算應(yīng)用(本題包括1小題,15分) 16.為測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小龍和他的同學(xué)用足量純凈的一氧化碳與10 g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收,該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖。 (1)上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為　　　　　g。 (2)計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)若上述反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為m g,寫出計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式:　　　　　　　　　(用含m的代數(shù)式表示)。 答案： 1.A　2.C　3.D 4.C　古代濕法煉銅是鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4FeSO4+Cu,故A選項(xiàng)說(shuō)法正確;電解氯化鎂可以制備金屬鎂,同時(shí)生成氯氣,該反應(yīng)符合“一變多”的特征,屬于分解反應(yīng),故B選項(xiàng)說(shuō)法正確;置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵制備鐵,該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物,不屬于置換反應(yīng),故C選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;金礦中的金以單質(zhì)形式存在,可以用物理方法進(jìn)行分離,故D選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選C。 5.D　鐵與水和氧氣接觸易生銹,故鐵劍不能用清水沖洗,A錯(cuò)誤;觀眾觸摸會(huì)加速鐵劍銹蝕,B錯(cuò)誤;鹽水不與鐵銹反應(yīng),C錯(cuò)誤;氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定,能隔絕氧氣防止生銹,D正確。 6.C　濕法煉銅的原理:Fe+CuSO4Cu+FeSO4,一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)。 7.A　大多數(shù)金屬常溫下為固態(tài),而汞在常溫下為液態(tài),A錯(cuò);合金的性能比純金屬更優(yōu)越,如硬度更大、抗腐蝕性更強(qiáng),故B對(duì);鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果,潮濕的空氣中水蒸氣含量高,故生銹更快,C對(duì);鋁在空氣中形成的氧化膜非常致密,具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用,故D對(duì)。 8.A?、僭诮饘倩顒?dòng)性順序中,排在氫前邊的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣,金屬的位置越靠前,反應(yīng)越劇烈,正確;②用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時(shí),不能用鐵制容器盛放,因?yàn)殍F能與硫酸銅反應(yīng),降低藥效,正確;③盡管金屬的種類很多,但由于大多數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)活潑,能與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成化合物,正確;④鋁更耐腐蝕,是因?yàn)殇X常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng),生成致密的氧化鋁薄膜,阻止鋁被進(jìn)一步銹蝕,錯(cuò)誤。 9.A 10.D　根據(jù)題目信息可知,TiCl4與Mg反應(yīng)生成Ti和MgCl2,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng);TiCl4由兩種元素組成,屬于化合物,但不含氧元素,不屬于氧化物;生產(chǎn)過(guò)程中得到的金屬鈦中混有少量金屬鎂,由于鈦常溫下耐腐蝕,鎂能與酸反應(yīng),故可用稀鹽酸除去鎂;鐵是重要的金屬資源,可回收再利用。 11.答案(1)①②④　 (2)延展 (3)CuSO4溶液和Al2(SO4)3溶液(或硫酸銅溶液和硫酸鋁溶液,其他合理答案均可) 12.答案(1)Fe+CuSO4FeSO4+Cu (2)鎂 (3)2H2+O22H2O (4)①②④ 解析(1)“曾青得鐵則化為銅”蘊(yùn)含的化學(xué)原理為鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。(2)鎂燃燒放出耀眼的白光,故火藥中加入的金屬可以是鎂。(3)氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水。(4)鋰鋁合金具有硬度大、耐腐蝕的優(yōu)點(diǎn),作為制造飛機(jī)的材料,還應(yīng)該具有密度小的優(yōu)點(diǎn)。 13.答案(1)FeCl2　CuCl2 (2)Fe+CuCl2FeCl2+Cu (3)不再有氣泡產(chǎn)生　 (4)Cl2 解析(1)根據(jù)工藝流程可知①的產(chǎn)物為FeCl2和CuCl2。(2)Fe能與CuCl2溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成FeCl2和Cu。(3)加入稀鹽酸如果沒(méi)有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明固體中沒(méi)有鐵只有銅(銅不與稀鹽酸反應(yīng))。(4)②③所得的溶液為FeCl2溶液,加入一種物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目保持不變,可以確定該單質(zhì)的化學(xué)式為Cl2。 14.答案(1)提供能量和生成還原劑CO (2)鋅板 (3)化學(xué)　混合物 解析(1)焦炭燃燒放出大量的熱,可為煉鐵提供熱量,產(chǎn)生的一氧化碳可還原鐵的氧化物。(2)本題為信息題,由于形成原電池時(shí),金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕,為了保護(hù)輪船的鋼質(zhì)外殼,輪船外殼上應(yīng)連接比鐵金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬,該金屬可以為鋅。(3)儲(chǔ)氫合金與H2結(jié)合成金屬氫化物,在此過(guò)程中有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化;儲(chǔ)氫合金由多種物質(zhì)組成,屬于混合物。 15.答案【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:無(wú)現(xiàn)象　結(jié)論:鋁能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)較快?、? 【回答問(wèn)題】(1)除去金屬表面的氧化物 (2)Cr+H2SO4CrSO4+H2↑ (3)無(wú)法比較鉻和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱(合理答案均可) 【歸納】①通過(guò)金屬與酸反應(yīng)的快慢判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱?、谕ㄟ^(guò)金屬與另一種金屬化合物的溶液反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱(合理答案均可) 解析本題是一道探究金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)題,解題時(shí)要認(rèn)真對(duì)照實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出正確結(jié)論。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,由于銅的金屬活動(dòng)性排在氫的后面,故將銅放在稀硫酸中無(wú)現(xiàn)象發(fā)生,鋁片放入稀硫酸中,表面產(chǎn)生氣泡較快,說(shuō)明鋁能與稀硫酸反應(yīng),根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷三種金屬的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)锳l>Cr>Cu。金屬表面的銹跡或污物或氧化物會(huì)影響實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象,因此實(shí)驗(yàn)前應(yīng)用砂紙打磨金屬片。可參照Fe與稀硫酸的反應(yīng)書寫Cr與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。在三種金屬中,Cu的金屬活動(dòng)性最弱,因而Al與Cr都能與硫酸銅溶液反應(yīng),若用CuSO4溶液代替稀硫酸無(wú)法判斷Al與Cr的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)探究可以得出,比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法包括:通過(guò)金屬與酸反應(yīng)的快慢判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱或通過(guò)金屬與另一種金屬化合物的溶液反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。 16.答案(1)6.6 (2)解:設(shè)該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量為x。 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 160 344 x 6.6 g 160132=x6.6g　x=8 g 該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8g10g100%=80% 答:該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。 (3)10-m3100%