2019-2020年八年級科學下冊 第1章第3節(jié) 原子結構的模型（第2課時）講學稿（無答案）浙教版.doc

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2019-2020年八年級科學下冊 第1章第3節(jié) 原子結構的模型（第2課時）講學稿（無答案）浙教版 班級 姓名 學號 教學目標： 1、了解同位素的結構特點，能說出1－2項在實際生活中的用途。 2、知道物質也可由離子構成，認識離子微粒大小的數(shù)量級。 重點、難點：物質也可由離子構成 一、課前預習 1、科學上把具有相同 的一類原子總稱為 。 2、【閱讀P13】利用碳－14同位素測定年代 3、和原子、分子一樣， 也是構成物質的基本粒子。 二、新課教學 （一）原子的“孿生兄弟”－－同位素 讀圖P11回答問題：氧的3種原子核有什么不同？ A原子核中有 個質子， 個中子； B原子核中有 個質子， 個中子； C原子核中有 個質子， 個中子； 小結：具有相同的 的同一類原子的總稱為元素。 如：氧元素就是所有氧原子的總稱。 思考：同種元素的不同種原子，它們的質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)都相同嗎？ 【舉例】1、氧的三種原子的原子核：核內都有8個質子，但中子數(shù)分別是8個、9個、10個。屬于同種元素的不同原子。 2、氧的3種同位素其核外電子應各有幾個？ 小結：原子中原子核內質子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子統(tǒng)稱為同位素。 如：氫有3種同位素原子：氕、氘、氚。 汞有7種同位素。 同位素元素在工業(yè)、農業(yè)、醫(yī)療、國防等方面有廣泛的應用：化學分析、消除細菌、醫(yī)學診斷等。 【閱讀】利用碳－14同位素測定年代 （二）帶電的原子－－離子 【實驗】鈉在氯氣中燃燒的實驗 實驗前參加反應的物質： 實驗現(xiàn)象： 實驗后的產物： 小結：鈉原子 電子－－形成 電荷的鈉離子（陽離子） 氯原子 電子－－形成 電荷的氯離子（陰離子） 所以，離子就是帶電的原子或原子團（離子的組成元素不止一種）。 提問：氯化鈉是否帶電？ 離子和分子、原子一樣也是構成物質的基本粒子。 三、課堂練習 1．氕、氘、氚三種原子具有相同的( )。 A．原子質量 B．原子核結構 C、核電荷數(shù) D．中子數(shù) 2．下列物質中，含有氧分子的有 (填編號，下同)；含有氧原子的有 ；含有氧元素的有 。屬于化合物的是 ；屬于單質的是 ；屬于混合物的是 。 ①水 ②氧氣 ③空氣 ④二氧化碳 3、一個氫原子由一個質子和一個電子構成，不含中子。當1個氫原子失去1個電子后，它不會變成（ ） A 質子 B 原子核 C 陽離子 D 帶負電荷的離子 4、下列關于原子、分子和離子的描述中，不正確的是（ ） A 它們都是電中性的粒子 B 它們都是保持物質化學性質的粒子 C 它們都能直接構成物質 D 它們都在不停地運動 5、科學研究證實，物質是由微粒構成的，例如鐵是由鐵原子構成的，請你填寫構成下列物質的具體微粒的名稱。 ⑴體溫計中的汞是由 構成的； ⑵用于人工降雨的干冰（固態(tài)二氧化碳）是由 構成的； ⑶用于配制生理鹽水的氯化鈉晶體是由 構成的。 四、課外練習 1、構成物質的微粒有 、 和 ?；瘜W變化中的最小微粒是 。 2、化學中把眾多原子劃分為不同種元素的依據(jù)是（ ） A 相對原子質量的大小 B 核外電子數(shù) C 核內中子數(shù) D 核內質子數(shù) 3、19世紀，意大利科學家阿佛伽德羅在總結前人工作的基礎上，提出了分子的概念，認為：①一切物質都是由分子構成的；②分子由原子構成；③原子不能獨立存在；④分子是保持物質化學性質的最小微粒；⑤分子的質量等于構成分子的原子的質量之和；⑥分子在不停地運動。從你所學的知識看，上述觀點中存在明顯不足的是（ ） A ①③ B ①②⑤ C ④⑤⑥ D ③⑤ 4、構成物質的粒子有分子、原子、離子等，例如：鐵由 構成，水由 構成，氯化鈉由 構成。 5、下表微粒中，是陽離子的是 ；互為同位素的是 。 組別 質子 中子 電子 A 14 14 14 B 26 30 24 C 26 30 26 D 14 16 14 6、氫有三種同位素，分別是氫H，氘H，氚H，則下列說法中不正確的是（ ） A 它們的質子數(shù)相等 B 它們的核外電子數(shù)相等 C 它們的核電荷數(shù)相等 D 它們的中子數(shù)相等 7、下面代表碳的三種原子的原子核，請回答下列問題： A 6個質子 6個中子 B 6個質子 7個中子 C 6個質子 8個中子 （1）這三種原子的原子核內均有 個質子，但中子數(shù)分別為 、 、 。 （2）這三種原子因為 數(shù)相同，所以，它們都是碳原子；但中子數(shù)不相同，因此，它們是碳的 。 8、填表并比較氯原子與氯離子、鎂原子與鎂離子、鎂離子與氯離子，把它們的異同點寫在表下的橫線上。 粒子名稱 核內質子數(shù) 核外電子數(shù) 粒子所帶電荷 鎂原子 12 12 鎂離子 10 氯原子 17 氯離子 17 18 把它們的異同點寫在表下的橫線上。 氯原子與氯離子： 。 鎂原子與鎂離子： 。 鎂離子與氯離子： 。 五、后記