精修版高考化學二輪復(fù)習 高考非選擇題專項練：物質(zhì)結(jié)構(gòu)綜合題 B17頁含解析

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1、精品文檔?高考化學 高考非選擇題專項練(二) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)綜合題B 【題型特點】 　　從近三年高考試題來看,主要考查雜化軌道的類型、分子或離子的空間構(gòu)型、化學鍵的類型、晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、核外電子排布式的書寫、等電子原理、配合物的分析等知識,重點突出,整體難度不大。 審題時應(yīng)看清楚題目的要求,如“由大到小”還是“由小到大”、“外圍電子排布式”還是“電子排布式”或“電子排布圖”、“電負性”還是“電離能”、“結(jié)構(gòu)式”還是“結(jié)構(gòu)簡式”或“空間構(gòu)型”等,聯(lián)系相關(guān)概念原理或規(guī)律,認真分析解答。 答題需注意以下幾點: (1)注意周期表中的電離能有反常現(xiàn)象(同周期ⅡA族、ⅢA族),而電負性沒有反

2、?，F(xiàn)象。 (2)陌生離子或分子空間構(gòu)型的判斷,一是通過中心原子雜化軌道類型判斷,二是通過等電子體,轉(zhuǎn)換成熟悉的物質(zhì)再判斷。 (3)離子核外電子排布式書寫時要先寫出原子電子排布式再按由外到里失去電子,不能先失去電子再按能量最低原理書寫離子核外電子排布式。 1.A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)遞增的前4周期元素,A和B元素形成兩種陰陽離子個數(shù)比均為1∶2的離子化合物,C的單質(zhì)是同周期元素形成的單質(zhì)中熔點最高的,D的基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子,E的質(zhì)量數(shù)為37,中子數(shù)為20,F在周期表的第6縱行?；卮鹣铝袉栴}: (1)F在周期表中的位置為　

3、 ; (2)A的氫化物沸點比D的氫化物沸點 (填“高”或“低”); (3)單質(zhì)C的晶體類型是　　　　　　　,CA2與B的最高價氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________ 　 ; (4)寫出B2F2A7與E的氫化物在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式　 ; (5)

4、D、E的最高價氧化物的水化物中,酸性較強的是　　　　　　　　(寫化學式); (6)已知①D(g)D(s)　ΔH=-akJmol-1, ②D(g)+A2(g)DA2(g)　ΔH=-bkJmol-1,寫出D(s)+A2(g)DA2(g)的熱化學方程式 　 。 【解析】根據(jù)題意A和B形成的兩種化合物是氧化鈉和過氧化鈉,則A是O,B是Na,根據(jù)E的質(zhì)量

5、數(shù)為37,中子數(shù)為20可知E的質(zhì)子數(shù)是17,是Cl,再根據(jù)原子序數(shù)遞增可知C、D是第3周期元素,再結(jié)合C、D信息確定分別是Si、S,根據(jù)F在周期表的第6縱行,又是前4周期元素可知F是Cr。 (2)水分子間存在氫鍵,其沸點在同主族中最高。 (3)硅是原子晶體。(5)Cl的非金屬性比S大,因此D、E的最高價氧化物的水化物中,酸性較強的是HClO4。(6)根據(jù)蓋斯定律②-①可得。 答案:(1)第4周期第ⅥB族　(2)高　(3)原子晶體 SiO2+2OH-Si+H2O (4)Cr2+6Cl-+14H+2Cr3++3Cl2↑+7H2O (5)HClO4 (6)D(s)+A2(g)DA2(g

6、) ΔH=(a-b)kJmol-1 【加固訓(xùn)練】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前4周期元素,A是周期表中原子半徑最小的元素,B、C相鄰,C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍還多1,D的核外電子有17種運動狀態(tài),E3+的核外有5個未成對電子。(用元素符號或化學式作答) (1)E在周期表中的位置為　　　　　　　　,它的最高價氧化物與KNO3、KOH共熔可得到一種凈水劑K2EO4和KNO2及水,寫出該反應(yīng)方程式并用單線橋標出電子的轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目　 。 (2)A、B、C、D形成的單質(zhì)中有一種晶體類別與

7、其他不同,由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是 　 。 (3)A—B、A—C鍵的極性較強的是　　　　,形成的三原子分子ABC的電子式為　　　　　,空間構(gòu)型為　　　　　　,A、B、C的原子半徑由大到小的順序是　　　　　　　。 (4)C的氫化物的沸點比同主族的氫化物的沸點高,原因是 　

8、 。 (5)C的氫化物與D的單質(zhì)反應(yīng)生成C的單質(zhì)和另兩種水溶液顯酸性的物質(zhì)X和Y,且0.1 molL-1的Y溶液pH>1,當Y與X的物質(zhì)的量之比為1∶5時,該反應(yīng)的化學方程式為 　 。 【解析】根據(jù)題意D的核外有17個電子為氯;E3+的核外有5個未成對電子,為金屬鐵,位于周期表的第4周期第Ⅷ族;C為

9、氮,則B為碳,A為氫。 (1)鐵的最高價氧化物為Fe2O3,由題意可知其發(fā)生氧化反應(yīng)得到K2FeO4,KNO3被還原為KNO2。用單線橋表示其電子的轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目為 。 (2)氫、氮、氯的單質(zhì)形成分子晶體,碳的單質(zhì)金剛石為原子晶體,C60為分子晶體,根據(jù)題意該物質(zhì)是金剛石,氣化時破壞共價鍵。 (3)根據(jù)題意A、B、C形成的分子為HCN,電子式為,為直線形,N—H鍵的極性強,根據(jù)原子半徑的周期性變化規(guī)律可知原子半徑:C>N>H。 (4)氮元素具有較強的電負性,能夠與鍵合的氫原子發(fā)生較強的作用力,即氫鍵,使氨氣的沸點比同主族的其他元素的氫化物的沸點高。 (5)由題意可知為Cl2和NH3

10、反應(yīng)生成N2、NH4Cl、HCl,根據(jù)NH4Cl與HCl的物質(zhì)的量之比為1∶5和得失電子總數(shù)相等,可得反應(yīng)的方程式為3Cl2+3NH3N2+NH4Cl+5HCl。 答案:(1)第4周期第Ⅷ族 (2)共價鍵 (3)H—N　　直線形　C>N>H (4)氨分子間可形成氫鍵,增強了分子間的相互作用,使其沸點比同主族的其他元素的氫化物的沸點高 (5)3Cl2+3NH3N2+NH4Cl+5HCl 2.(2014六安模擬)Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、6,且都含有18個電子,B、C是由兩種元素的原子組成,且分子中兩種原子的個數(shù)比均為1∶2。D是一種有毒的有機物

11、。 (1)組成A分子的原子的元素符號是　 。 (2)從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷,該分子屬于　　　　(填“極性”或“非極性”)分子。 (3)C分子中都包含　　　個σ鍵,　　　個π鍵。 (4)D的熔、沸點比CH4的熔、沸點高,其主要原因是(須指明D是何種物質(zhì)) 　 。 Ⅱ.CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè),N2的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N。 (5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù):(單位:kJmol-1) A—B AB A

12、≡B CO 357.7 798.9 1 071.9 N2 154.8 418.4 941.7 結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因: 　 。 Ⅲ.(6)基態(tài)鎳原子的核外電子排布式為　 。 【解析】Ⅰ.A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、6,且都含有18個電子,故A為氬氣;B分子中兩種原子的個數(shù)比為1∶2,故B為

13、H2S;C分子所含原子數(shù)目為6,且分子中兩種原子的個數(shù)比為1∶2,故C為N2H4;D是一種有毒的有機物,含有18個電子,聯(lián)想甲烷電子數(shù)目為10,含有5個原子,再加1個氧原子為18個電子,故D為CH3OH,甲醇有毒,符合題意。 (1)A是氬氣,組成分子的原子的元素符號是Ar。 (2)B為H2S,硫原子形成2個S—H單鍵,為V形結(jié)構(gòu),正負電荷的重心不重合,為極性分子。 (3)C為N2H4,分子中含有4個N—H鍵,1個N—N鍵,單鍵是σ鍵,因此分子中有5個σ鍵,0個π鍵。 (4)D是CH3OH,分子之間能形成氫鍵,故熔、沸點比CH4的熔、沸點高。 Ⅱ.(5)CO中第一個π鍵的鍵能是1 07

14、1.9 kJmol-1-798.9 kJmol-1= 273 kJmol-1,N2中第一個π鍵的鍵能是941.7 kJmol-1-418.4 kJmol-1= 523.3 kJmol-1,CO中第一個π鍵的鍵能較小,CO的第一個π鍵比N2更容易斷,因此CO比N2活潑。 Ⅲ.(6)Ni是28號元素,基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2。 答案:(1)Ar　(2)極性　(3)5　0 (4)D是CH3OH,分子之間能形成氫鍵 (5)CO中第一個π鍵的鍵能是273 kJmol-1,N2中第一個π鍵的鍵能是 523.3 kJmol-1,所以CO的第一個π鍵比

15、N2更容易斷 (6)1s22s22p63s23p63d84s2 3.(2014黃山二模)A、B、C、D、E、F、G、H是相對分子質(zhì)量依次增大的氣體,它們均由短周期元素組成,具有如下性質(zhì): ①B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,A、C、D不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?E、G均可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅; ②F呈紅棕色; ③G和H均能使品紅褪色,A在H中安靜燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰; ④C在D中完全燃燒生成E和H2O,同時放出大量熱,工業(yè)上可利用該反應(yīng)焊接或切割金屬。 請回答下列問題: (1)E的電子式為　　　　　,D中所含元素的基態(tài)原子核外電子排布式為　　　,C分子中的σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為　

16、　　 。 (2)寫出實驗室用固體藥品制取B的化學方程式　 。 (3)若從a口通入氣體G,從b口通入氣體F,X為氯化鋇溶液,觀察到的現(xiàn)象是 　 , 反應(yīng)的離子方程式為

17、 　 。 (4)已知: E(g)+3A(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-53.66 kJmol-1 2CH3OH(l)CH3OCH3(g)+H2O(l) ΔH=-23.4 kJmol-1 寫出E有催化劑時與A合成二甲醚(CH3OCH3)的熱化學方程式　 。 (5)氣體C能使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色,產(chǎn)物之一是E,該反應(yīng)的化學方程式為

18、 　 。 【解析】根據(jù)B可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色知是氨氣,根據(jù)F呈紅棕色,而且由短周期元素組成,則是NO2,根據(jù)A在H中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,而且H能使品紅褪色知A是H2,H是Cl2,G使品紅褪色而且使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅色,則是SO2,根據(jù)④可知C是C2H2,則D是O2,E是CO2。 (1)CO2電子式為,O的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p4,C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H,σ鍵與π鍵的

19、個數(shù)比為3∶2。 (2)實驗室可用氯化銨與熟石灰在加熱條件下制取氨氣,化學方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2。 (3)SO2與NO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和SO3,因此瓶中生成硫酸鋇白色沉淀,生成的NO在導(dǎo)管出口處與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2,總反應(yīng)是 H2O+SO2+NO2+Ba2+BaSO4↓+NO+2H+。 (4)根據(jù)蓋斯定律CO2與H2合成CH3OCH3的ΔH=-53.66 kJmol-12+ (-23.4 kJmol-1)=-130.72 kJmol-1,故熱化學方程式為 2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l)

20、 ΔH=-130.72 kJmol-1 (5)C2H2被高錳酸鉀氧化為CO2,C的化合價由-1升高到+4,高錳酸鉀被還原為Mn2+,Mn化合價變化了5,根據(jù)得失電子相等,C2H2與高錳酸鉀的化學計量數(shù)之比是1∶2,反應(yīng)方程式是C2H2+2KMnO4+3H2SO42CO2+K2SO4+2MnSO4+4H2O。 答案: 1s22s22p4或2s22p4　3∶2 (2)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2 (3)產(chǎn)生白色沉淀,洗氣瓶上方出現(xiàn)淺紅棕色 H2O+SO2+NO2+Ba2+BaSO4↓+NO+2H+ (4)2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3

21、(g)+3H2O(l) ΔH=-130.72 kJmol-1 (5)C2H2+2KMnO4+3H2SO42CO2+K2SO4+2MnSO4+4H2O 【方法規(guī)律】解答元素化合物推斷題的一般思路 (1)要仔細審題,把握題意,明確題目特定條件和要求。 (2)在熟練知識網(wǎng)絡(luò)的基礎(chǔ)上,搜索掃描,確定范圍。 (3)尋找切入點或突破口,最后分析求解即可,如本題的紅棕色、燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰、使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍、使品紅褪色等是重要的突破口,平時學習要注意歸納總結(jié)。 4.(2014蚌埠二模)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關(guān)信息如下表: 元素 相關(guān)信息 X X的一

22、種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10 Y Y與X同主族,且它的一種氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一 Z Z的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體 W W的基態(tài)原子核外有4個未成對電子 (1)Z位于元素周期表的位置為　　　　　,寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖　 。 (2)Y的電負性比Z的　　　　　(填“大”或“小”);X和Y的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是　　　　　　　　(寫化學式)。 (3)X的一種氫化物H2X2,其分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目之比為　　　　。 (4)Z的單質(zhì)與燒堿溶液作用可以生產(chǎn)日常生活用的消毒劑,請寫出其反應(yīng)的離子方程式:

23、 　 。 (5)已知28 g W在氧氣中燃燒,放出186.4 kJ的熱量,請寫出此反應(yīng)的熱化學方程式: 　 。 【解析】X的質(zhì)子數(shù)=18-10=8,是O,則Y是ⅥA族

24、元素,其一種氧化物能形成酸雨,是S,常溫下呈黃綠色的氣體是氯氣,即Z是Cl,前四周期的元素中基態(tài)原子有4個未成對電子的是Fe。 (1)Cl在周期表的第3周期第ⅦA族,原子結(jié)構(gòu)示意圖為。 (2)根據(jù)同周期元素的電負性由左向右逐漸增大可知Cl的電負性大于S,同主族元素由上到下,非金屬性逐漸減弱,則氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,因此穩(wěn)定性H2O>H2S。 (3)H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,H—O鍵是極性鍵,O—O鍵是非極性鍵,二者之比為2∶1。 (4)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成的次氯酸鈉可用于消毒,離子方程式是Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。 (5)28 g Fe燃燒生成Fe3O4放

25、熱186.4 kJ,則56 g Fe燃燒生成Fe3O4放熱 372.8 kJ,反應(yīng)的熱化學方程式為3Fe (s)+2O2(g)Fe3O4(s)　ΔH=-1 118.4 kJmol-1。 答案:(1)第3周期第ⅦA族　 (2)小　H2O　(3)2∶1 (4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O (5)3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s) ΔH=-1 118.4 kJmol-1 5.(2014皖南八校二模)A、B、C、X、Y、Z元素的原子序數(shù)依次增大,根據(jù)信息完成問題: 元素A 各能級上的電子數(shù)相等 元素C 某種核素原子的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10 元素X 單質(zhì)

26、是良好的半導(dǎo)體材料 元素Y 其單質(zhì)為淡黃色晶體,常用來處理 打碎的水銀溫度計 元素Z 3d能級上有4個未成對電子 (1)Z元素在周期表中的位置為　　　　,其電子排布式為　　　　; (2)AO2的熔點遠低于XO2的熔點的主要原因是 　 ; (3)X的氧化物和NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為 　

27、 ; (4)B、C氣態(tài)基態(tài)原子的第一電離能的大小關(guān)系為 　　　　　　 　　　; (5)請用離子方程式表述Na2Y溶液呈堿性的原因 　 ; (6)已知CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO-(aq)　ΔH=+a

28、kJmol-1 CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)　ΔH=-bkJmol-1,則中和熱的 ΔH=　　　kJmol-1。 【解析】據(jù)表格信息分析C的質(zhì)子數(shù)為8,是O,結(jié)合原子序數(shù)遞增及A的信息可知A是C,B是N,X是良好的半導(dǎo)體材料,是Si,根據(jù)Y是淡黃色固體,與Hg可反應(yīng)可知Y是S,Z是Fe。 (1)鐵在周期表中位置為第4周期第Ⅷ族,電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或3d64s2。 (2)CO2形成的是分子晶體,影響其熔點的是分子間作用力,SiO2形成原子晶體,影響其熔點的是共價鍵,因此SiO2熔點大些。 (3)Si

29、O2與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O。 (4)N的p能級是半充滿,因此第一電離能N>O。 (5)Na2S水解呈堿性:S2-+H2OHS-+OH-。 (6)把第二個反應(yīng)寫成離子方程式,再與第一個反應(yīng)相減得 H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-(a+b)kJmol-1。 答案:(1)第4周期第Ⅷ族　1s22s22p63s23p63d64s2或 3d64s2 (2)SiO2形成的是原子晶體,CO2形成的是分子晶體 (3)SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O　(4)N>O (5)S2-+H2OHS-+OH- (6)-(

30、a+b) 6.(2014綿陽二模)X、Y、Z、D、E、G六種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增。X、Y、D元素的基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對電子數(shù)均相等;D、E屬于同族元素,G的單質(zhì)和ED2化合物均具有漂白性;R元素的M層全滿,N層只有1個電子。 請回答下列問題:(用對應(yīng)的元素符號表示) (1)R元素在元素周期表分區(qū)中屬于　　　　區(qū)元素,Y、Z、D三種元素的電負性由小到大的順序是　 。 (2)YD2的空間構(gòu)型是　　　　　　　　。 (3)E與D的非金屬性較強的是　　　　　　,用反應(yīng)方程式證明　

31、 (舉一例)。 (4)向RG2的水溶液中通入ED2,產(chǎn)生白色沉淀RG,該反應(yīng)的離子方程式是 　 。 【解析】短周期元素中基態(tài)原子的電子層數(shù)與未成對電子數(shù)相等的元素有H、C、O、P,又因為X、Y、D原子序數(shù)依次遞增,所以X是H、Y是C、D是O,Z在C與O之間,所以是N;E與氧同主族,故E是S;G的單質(zhì)具有漂白性,原子序數(shù)比S大,故G是Cl;R元素的M層全滿,N層只有1個電子,則其各層電子排布為2、8、18、1,故R是29號元素Cu。 (1)銅屬于過渡元素,價層電子

32、填充在s、d軌道上,屬于元素周期表的ds區(qū),同周期元素從左往右電負性逐漸增大,所以C、N、O的電負性由小到大的順序是C

33、Cl↓+4H++S 【方法規(guī)律】元素非金屬性強弱比較的規(guī)律 (1)根據(jù)在一定條件下非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度和劇烈程度及氫化物的穩(wěn)定性判斷。一般情況下,與氫氣反應(yīng)越容易、越劇烈,氫化物越穩(wěn)定,其非金屬性越強。 (2)依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱判斷。最高價氧化物的水化物酸性越強,其元素的非金屬性越強。 (3)依據(jù)元素周期表。同周期元素中,從左向右,隨著核電荷數(shù)的增加,非金屬性逐漸增強;同主族元素中,由上而下,隨著核電荷數(shù)的增加,非金屬性逐漸減弱。 (4)依據(jù)非金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑非金屬置換不活潑非金屬。 7.(2014馬鞍山一模)X、Y、Z、W是元素

34、周期表前四周期中常見的元素,原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表: 元素 相關(guān)信息 X 由X形成的單質(zhì)是最清潔的能源 Y 原子最外層有3個未成對電子,次外層只有一對成對電子 Z Z存在質(zhì)量數(shù)為27,中子數(shù)為14的核素 W +3價離子3d能級為半充滿 請回答下列問題: (1)Y、X兩元素按原子數(shù)目比為1∶2和1∶3構(gòu)成分子A和B,則A的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　;B的電子式為　　　　　。 (2)元素Y、Z形成的化合物的化學式為　 , 該物質(zhì)耐高溫、強度高,是良好的耐熱沖擊材料,由此可推知它為　　　　　　　 晶體。

35、 (3)Z元素位于周期表中第　　　　　周期　　　　　　　族。一定量的Z單質(zhì)在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)時共轉(zhuǎn)移了3 mol電子,放出QkJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學方程式為　 。 (4)W2+電子排布式為　　　　　　　　　　,向試管里+2價W元素的氯化物的水溶液中通入氧氣,發(fā)現(xiàn)溶液呈黃色,且試管內(nèi)壁有紅褐色固體生成,則該反應(yīng)的離子方程式　 。 【解析】氫能源是清潔能源,X是H,Y是N,Z的

36、質(zhì)子數(shù)為27-14=13,是Al,W的+3價離子3d能級電子排布為3d5,是鐵。(1)A為N2H4,結(jié)構(gòu)式為 ,B為NH3,電子式為。 (2)Y、Z形成的化合物為AlN,根據(jù)其性質(zhì)知它是原子晶體。 (3)Al位于第3周期第ⅢA族,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的熱化學方程式為2Al(s)+2NaOH(aq)+2H2O(l)2NaAlO2(aq)+3H2(g)　ΔH=-2QkJmol-1 (4)Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6,根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可知有Fe(OH)3沉淀和Fe3+生成。 答案:(1)　 (2)AlN　原子 (3)3　ⅢA 2Al(s)+2NaOH(aq

37、)+2H2O(l)2NaAlO2(aq)+3H2(g)　ΔH=-2QkJmol-1 (4)3d6或1s22s22p63s23p63d6 12Fe2++3O2+6H2O4Fe(OH)3↓+8Fe3+ 【講評建議】本題難度適中,講解本題時,提醒學生注意以下幾點: 解答第(1)小題,易忽視氮原子的孤電子對而寫成。 解答第(2)小題,易錯答成離子晶體。 解答第(3)小題,熱化學方程式的書寫漏標物質(zhì)的狀態(tài)和ΔH單位,將ΔH的數(shù)值和符號寫錯。 解答第(4)小題,誤將Fe2+失去的2個電子當成是3d能級上的而寫成1s22s22p63s23p63d44s2。 【加固訓(xùn)練】(2014六安模擬)X

38、、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見的四種元素,原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)既有σ鍵又有π鍵,且X的第一電離能比其相鄰元素都大,Y的電負性比X的小,其基態(tài)原子最外層的p電子數(shù)是該層s電子數(shù)的兩倍,Z是前36號元素中原子半徑最大的主族元素,W的一種核素的質(zhì)量數(shù)是56,中子數(shù)是30。 (1)Y位于元素周期表第　　　周期　　　族,W2+的核外電子排布式是　　　。 (2)X的氧化物XO2與H2O比較,熔點較高的是　　　　　(填化學式),Z的氫化物屬于　　　　　　晶體,Z2O2的化學鍵類型是　　　　　(填編號)。 A.離子鍵　　　　　　　　B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.金屬鍵 (3

39、)加熱條件下,Y的單質(zhì)與足量的X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng),生成Y的最高價含氧酸,寫出此反應(yīng)的化學方程式: 　 。 (4)在25℃、101 kPa下,W的單質(zhì)在氧氣中燃燒后恢復(fù)至原溫度和壓強,平均每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出QkJ的熱量,則W單質(zhì)燃燒的熱化學方程式是 　 。

40、 【解析】(1)X是氮元素,Y是硫元素,Z是鉀元素,W元素的質(zhì)子數(shù)是26,是鐵元素。 (2)常溫下NO2是氣體,而水是液體,水熔點高。KH是離子化合物。K2O2中存在K+與之間的離子鍵,中兩個氧原子之間形成非極性鍵。 (3)硫單質(zhì)與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),S～6e-～H2SO4,HNO3～e-～NO2,結(jié)合得失電子守恒和原子守恒配平。 (4)3Fe(s)～8e-～Fe3O4(s),則每生成1 mol Fe3O4(s)放出8QkJ熱量。 答案:(1)3?、鯝　1s22s22p63s23p63d6(或3d6) (2)H2O　離子　A、C (3)S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2↑+2H2O (4)3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s) ΔH=-8QkJmol-1