（全國(guó)通用版）2019版高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 綜合能力訓(xùn)練（二）.doc
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綜合能力訓(xùn)練(二) (時(shí)間:45分鐘 滿分:100分) 一、選擇題(共7小題,每小題6分,共42分。每小題只有一項(xiàng)符合題意) 1.(2018北京理綜)下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中,發(fā)生的不是化學(xué)變化的是( ) A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車(chē) B.氘、氚用作“人造太陽(yáng)”核聚變?nèi)剂? C.偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料 D.開(kāi)采可燃冰,將其作為能源使用 2.(2017全國(guó)Ⅱ)下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 結(jié)論 A 將乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明 生成的1,2-二溴乙烷無(wú)色、可溶于四氯化碳 B 乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體 乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性 C 用乙酸浸泡水壺中的水垢,可將其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D 甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅 生成的氯甲烷具有酸性 3.(2018天津理綜)下列敘述正確的是( ) A.某溫度下,一元弱酸HA的Ka越小,則NaA的Kh(水解常數(shù))越小 B.鐵管鍍鋅層局部破損后,鐵管仍不易生銹 C.反應(yīng)活化能越高,該反應(yīng)越易進(jìn)行 D.不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH3 4.X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是( ) A.原子最外層電子數(shù):X>Y>Z B.單質(zhì)沸點(diǎn):X>Y>Z C.離子半徑:X2->Y+>Z- D.原子序數(shù):X>Y>Z 5.(2016天津理綜)下列敘述正確的是( ) A.使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH) B.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),被腐蝕的速率與氧氣濃度無(wú)關(guān) C.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),該電池仍有電流產(chǎn)生 D.在同濃度的鹽酸中,ZnS可溶而CuS不溶,說(shuō)明CuS的溶解度比ZnS的小 6.液流電池是一種新型蓄電池,是利用正負(fù)極電解液分開(kāi)、各自循環(huán)的一種高性能蓄電池,具有容量高、使用領(lǐng)域(環(huán)境)廣、循環(huán)使用壽命長(zhǎng)的特點(diǎn)。如圖是一種鋅溴液流電池,電解液為溴化鋅的水溶液。下列說(shuō)法正確的是( ) A.充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:Zn-2e-Zn2+ B.充電時(shí)電極a為外接電源的負(fù)極 C.放電時(shí)Br-向右側(cè)電極移動(dòng) D.放電時(shí)左右兩側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度均增大 7.(2016天津理綜)室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1 molL-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是( ) A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHD B.滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-) C.pH=7時(shí),三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-) D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+) 二、非選擇題(58分,包括必考題和選考題兩部分,第8~10題為必考題,每個(gè)試題考生都必須作答。第11~12題為選考題,考生根據(jù)要求選擇一題作答) 8.(13分)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素,其中A與B形成可使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈強(qiáng)堿性,D的離子半徑是所在同周期元素簡(jiǎn)單離子半徑中最小的,B與E可形成三角錐形分子且每個(gè)原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 (1)B在元素周期表中的位置為第 周期第 族,BA3空間構(gòu)型為 。 (2)物質(zhì)甲是C在氧氣中燃燒的產(chǎn)物,甲的電子式為 ;C、D、E各自形成的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)椤 ?用離子符號(hào)表示)。 (3)E的同族元素的氫化物中沸點(diǎn)最低的是 (寫(xiě)分子式)。 (4)物質(zhì)乙由A和B元素組成,分子中含18個(gè)電子。常溫常壓下,乙在空氣中燃燒生成B的單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (5)將10.8 g D單質(zhì)與15.6 g甲混合后,完全溶于水中得1 L溶液,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 (溶液體積變化忽略不計(jì)),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L。 9.(2017全國(guó)Ⅱ改編)(14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示: 回答下列問(wèn)題: (1)在分解水泥樣品過(guò)程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是 ,還可使用 代替硝酸。 (2)沉淀A的主要成分是 ,其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (3)加氨水過(guò)程中加熱的目的是 。沉淀B的主要成分為 、 (寫(xiě)化學(xué)式)。 (4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反應(yīng)(未配平)為:MnO4-+H++H2C2O4Mn2++CO2+H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400 g水泥樣品,滴定時(shí)消耗了0.050 0 molL-1的KMnO4溶液36.00 mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 10.(16分)火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物(NOx)、SO2和CO2等氣體會(huì)造成環(huán)境問(wèn)題。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理,可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。 (1)脫硝:利用甲烷催化還原NOx: CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJmol-1 CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1 160 kJmol-1 甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 。 (2)脫碳:將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 ①在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示?；卮?0~10 min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為 molL-1min-1;第10 min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),則平衡 (填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。 圖1 ②如圖2,25 ℃時(shí)以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源來(lái)電解300 mL某濃度的NaCl溶液,正極反應(yīng)式為 。在電解一段時(shí)間后,NaCl溶液的pH變?yōu)?3(假設(shè)NaCl溶液的體積不變),則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為 mol。 圖2 ③取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖3所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的ΔH3 0(填“>”“<”或“=”)。 圖3 (3)脫硫:燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后,與一定量氨氣、空氣反應(yīng),生成硫酸銨。硫酸銨水溶液呈酸性的原因是 (用離子方程式表示);室溫時(shí),向(NH4)2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性,則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c(Na+) c(NH3H2O)(填“>”“<”或“=”)。 11.【化學(xué)選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) 周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為1;W的氫化物沸點(diǎn)比同族其他元素氫化物的沸點(diǎn)高;X2+與W2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);Y元素原子的3p能級(jí)處于半充滿狀態(tài);Z+的電子層都充滿電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)寫(xiě)出Z的基態(tài)原子的外圍電子排布式 。 (2)R的某種鈉鹽晶體,其陰離子Am-(含R、W、氫三種元素)的球棍模型如下圖所示:在Am-中,R原子軌道雜化類(lèi)型有 ;m= 。(填數(shù)字) (3)經(jīng)X射線探明,X與W形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似,X2+的配位原子所構(gòu)成的立體構(gòu)型為 。 (4)向Z的硫酸鹽溶液中加入過(guò)量氨水,可生成[Z(NH3)4]SO4,下列說(shuō)法正確的是 。 A.[Z(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵 B.在[Z(NH3)4]2+中Z2+給出孤對(duì)電子,NH3提供空軌道 C.[Z(NH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素 (5)固體YCl5的結(jié)構(gòu)實(shí)際上是YCl4+和YCl6-構(gòu)成的離子晶體,其晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似。若晶胞邊長(zhǎng)為a pm,則晶胞的密度為 gcm-3。(已知阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,用含a和NA的代數(shù)式表示) 12.【化學(xué)選修5——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)席夫堿類(lèi)化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下: 已知以下信息: ①R1CHO+。 ②1 mol B經(jīng)上述反應(yīng)可生成2 mol C,且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 ③D屬于單取代芳烴,其相對(duì)分子質(zhì)量為106。 ④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫。 ⑤RNH2+ +H2O。 回答下列問(wèn)題: (1)由A生成B的化學(xué)方程式為 , 反應(yīng)類(lèi)型為 。 (2)D的化學(xué)名稱是 ,由D生成E的化學(xué)方程式為 。 (3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 (4)F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有 種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為4組峰,且面積比為6∶2∶2∶1的是 (寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。 (5)由苯及化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺: N-異丙基苯胺 反應(yīng)條件1所選用的試劑為 ,反應(yīng)條件2所選用的試劑為 ,I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 參考答案 綜合能力訓(xùn)練(二) 1.B 解析 A項(xiàng),甲烷在低溫條件下制氫氣有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,不符合題意;B項(xiàng),核聚變不是化學(xué)變化,符合題意;C項(xiàng),偏二甲肼用作火箭燃料燃燒,屬于化學(xué)變化,不符合題意;D項(xiàng),可燃冰作燃料燃燒,屬于化學(xué)變化,不符合題意。 2.A 解析 A項(xiàng),乙烯通入溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,生成物溶于四氯化碳溶液呈無(wú)色,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),乙醇和水分子中都含有—OH,可與金屬鈉反應(yīng),但乙醇分子中羥基氫的活性小于水分子中氫的活性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),水垢的成分是CaCO3和Mg(OH)2,乙酸能除去水垢,說(shuō)明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng),生成的氯化氫溶于水具有酸性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3.B 解析 由于Kh=KWKa,因此一元弱酸HA的Ka越小,則NaA的Kh越大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由于金屬性:Zn>Fe,鐵管鍍鋅層局部破損后,鋅作負(fù)極仍可保護(hù)鐵管,B項(xiàng)正確;反應(yīng)活化能越低,該反應(yīng)越易進(jìn)行,C項(xiàng)錯(cuò)誤;C2H5OH中含有—OH,CH3OCH3中含有—O—,可用紅外光譜區(qū)分,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4.D 解析 先根據(jù)題目條件找出X、Y、Z的位置關(guān)系(Z) ZY X ,即X、Y、Z可能為O、Li、H或S、Na、F,然后再進(jìn)行具體分析。短周期元素要注意Li+和H-的特殊情況。 5.D 解析 A項(xiàng),催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱,錯(cuò)誤;B項(xiàng),氧氣濃度大,金屬發(fā)生的吸氧腐蝕越快,錯(cuò)誤;C項(xiàng),原電池中發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡,在每一個(gè)電極上得、失電子數(shù)相同,電池中不再產(chǎn)生電流,錯(cuò)誤。 6.D 解析 該電池放電時(shí)負(fù)極為鋅,電極反應(yīng)式為Zn-2e-Zn2+,正極反應(yīng)式為Br2+2e-2Br-,充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式與放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式相反,所以充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Br--2e-Br2, A項(xiàng)錯(cuò)誤;在充電時(shí),原電池的正極連接電源的正極,是電解池的陽(yáng)極,而原電池的負(fù)極連接電源的負(fù)極,所以充電時(shí)電極a為外接電源的正極,B項(xiàng)錯(cuò)誤;放電時(shí)為原電池,在原電池中間隔著一層陽(yáng)離子交換膜,所以Br-不能向右側(cè)電極移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;放電時(shí)左側(cè)生成溴離子,右側(cè)生成鋅離子,所以放電時(shí)左右兩側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度均增大,D項(xiàng)正確。 7.C 解析 A項(xiàng),題給三種酸均為一元酸,濃度相同時(shí),pH越小,說(shuō)明對(duì)應(yīng)酸越強(qiáng),電離常數(shù)越大,因此根據(jù)未發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)三種酸的pH大小可知A項(xiàng)正確;B項(xiàng),P點(diǎn)時(shí),HB反應(yīng)一半,溶液中溶質(zhì)為NaB和HB,且物質(zhì)的量濃度相等,此時(shí)溶液呈酸性,說(shuō)明HB的電離程度大于NaB的水解程度,則溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-),正確;C項(xiàng),對(duì)于任何一種酸HX,加NaOH反應(yīng)達(dá)到中性時(shí),酸越弱,需要的NaOH越少,c(Na+)越小,溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-),由于c(H+)=c(OH-),則c(Na+)=c(X-),由于酸性HA>HB>HD,故達(dá)中性時(shí)三種溶液中c(A-)>c(B-)>c(D-),錯(cuò)誤;D項(xiàng),完全中和并混合后,溶液中溶質(zhì)有NaA、NaB、NaD,水電離的H+部分被A-、B-、D-結(jié)合生成HA、HB、HD,所以根據(jù)質(zhì)子守恒有c(H+)+c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-),正確。 8.答案 (1)二?、魽 三角錐形 (2)Na+[∶O∶O∶]2-Na+ Al3+下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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