精修版高考化學二輪復習 專題13 鈉、鎂、鋁及其化合物練習

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1、精品文檔?高考化學 第一部分　專題十三 鈉、鎂、鋁及其化合物 一、選擇題 1．(2015合肥一模)在Na2O2與CO2的反應中，下列說法正確的是(　　) A．該反應中Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑 B．1 mol Na2O2參加反應，有2 mol e－轉移 C．Na2O2晶體中陰、陽離子個數比為1∶2 D．CO2分子中含有極性鍵和非極性鍵 解析：本題考查Na2O2與CO2的反應，意在考查考生的分析能力。該反應中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，A項錯誤；根據知，1 mol Na2O2參加反應，轉移1 mol e－，B項錯誤；Na2O2晶體中陰、陽離子分別為O、Na＋，個數比

2、為1∶2，C項正確；CO2分子的結構式為O===C===O，CO2分子中只含極性鍵，不含非極性鍵，D項錯誤。 答案：C 2．(2015南昌零模)下列反應中，反應后固體質量一定減少的是(　　) A．鋁與V2O5發(fā)生鋁熱反應 B．鎂粉投入到FeCl3溶液中 C．碳粉與CuO混合物在試管中加熱 D．水蒸氣通入足量Na2O2粉末 解析：本題主要考查物質之間的反應，意在考查考生的分析能力和計算能力。A項，鋁與V2O5發(fā)生鋁熱反應得到Al2O3和V，固體質量不變；B項，少量Mg投入FeCl3溶液中會發(fā)生反應：Mg＋2FeCl3===MgCl2＋2FeCl2，固體質量減少，過量鎂投入FeCl3

3、溶液中還會發(fā)生反應：Mg＋FeCl2===Fe＋MgCl2，固體質量可能會增加，由于鎂的量未知，故固體質量的變化情況未知；C項，反應后氧化銅變?yōu)閱钨|銅，碳粉轉化為碳氧化物氣體，固體質量一定減少；D項，發(fā)生反應2H2O(g) ＋2Na2O2===4NaOH＋O2，由差量法可知，反應后固體質量增加。 答案：C 3．(2015日照調研)甲和乙兩燒杯中各裝有100 mL 0.2 molL－1AlCl3溶液，向兩燒杯中分別加入相同體積、相同濃度的NaOH溶液和氨水，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是(　　) A．實驗過程中甲中和乙中的現象始終保持一致 B．甲中沉淀一定比乙中的少 C．甲中沉

4、淀可能比乙中的多 D．乙中沉淀可能比甲中的多 解析：本題考查了鋁鹽與強堿和弱堿的反應，意在考查考生利用所學知識分析、解決問題的能力。Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而不溶于氨水，NaOH溶液和氨水均為一元堿的水溶液，根據加入的堿溶液的量及實驗現象進行分析，可能出現以下兩種情況：①若加入的堿溶液均不足量或均恰好完全反應生成Al(OH)3，則甲、乙中的現象一致，生成的沉淀的量相等；②若加入的堿溶液均過量，過量的NaOH會使生成的Al(OH)3沉淀部分溶解，而加入氨水的燒杯中生成的Al(OH)3不會溶解。綜上分析，只有D項符合題意。 答案：D 4．(2015遼寧五校聯考)常溫下，在0.2

5、molL－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL－1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是(　　) A．a點時，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為 Al3＋＋3H2O===Al(OH)3＋3H＋ B．a→b段，溶液的pH增大，Al3＋濃度不變 C．b→c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解 解析：本題側重考查鹽類水解及復分解反應，意在考查考生對鹽類水解知識的掌握情況及對圖象的分析能力。硫酸鋁為強酸弱堿鹽，Al3＋水解使溶液呈酸性：Al3＋＋3H2OA

6、l(OH)3＋3H＋，A項錯誤；a→b段，發(fā)生反應H＋＋OH－===H2O，c(H＋)減小，pH增大，但加入了NaOH溶液，溶液總體積增大，故Al3＋濃度減小，B項錯誤；b→c段，pH變化不大，主要發(fā)生反應Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，故加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀，C項正確；c點后pH發(fā)生突變，NaOH過量，Al(OH)3沉淀開始溶解，生成NaAlO2，d點pH>10，NaOH遠遠過量，D項錯誤。 答案：C 5．(2015河南八市聯考)將物質的量均為a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度為ρ gcm－3，則此溶液的物質的量濃度為(　　)

7、A． molL－1 B． molL－1 C． molL－1 D． molL－1 解析：本題主要考查了鈉、鋁的性質和溶液濃度的計算，意在考查考生的分析判斷能力和計算能力。Na和Al一同投入m g足量水中時，發(fā)生反應的化學方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。由于Na、Al的物質的量均為a mol，結合化學方程式可知生成2a mol H2，所得溶液中只有NaAlO2一種溶質，其物質的量為a mol。所得溶液的質量為m(Na)＋m(Al)＋m(H2O)－m(H2)＝(46a＋m)g，所得溶液的體積為 L，所得溶液的物質的

8、量濃度為 molL－1。故本題選A。 答案：A 6．(2015山東淄博一模)以下方法可用于工業(yè)冶煉金屬的是(　　) A．電解熔融AlCl3獲取金屬鋁 B．電解MgCl2溶液獲取金屬鎂 C．用CO還原鐵礦石獲取金屬鐵 D．電解飽和食鹽水獲取金屬鈉 解析：AlCl3為共價化合物，熔融時不導電，不能電解，金屬鋁是利用電解熔融的氧化鋁來獲得的，A項錯誤；電解MgCl2溶液得到氫氧化鎂而得不到金屬鎂，B項錯誤；CO在高溫時還原鐵礦石得到金屬鐵，C項正確；電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉，而不是金屬鈉，D項錯誤。 答案：C 7．(2015山東煙臺一模)在指定溶液中一定能大量共存的離子組是(　　

9、) A．1.0 molL－1 KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO B．pH＝1的溶液中：NH、Al3＋、SO、Br－ C．c(ClO－)＝1.0 molL－1的溶液中：Na＋、SO、S2－、Cl D．與鋁反應產生H2的溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO、SO 解析：A項，溶液中有H＋說明溶液顯酸性，在酸性溶液中NO有強氧化性，會氧化Fe2＋，不能大量共存；B項，pH＝1的溶液顯酸性，NH、Al3＋、SO、Br－均不反應；C項，ClO－具有氧化性，SO、S2－具有還原性，因發(fā)生氧化還原反應而不能共存；D項，與鋁反應產生H2的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，兩種環(huán)境下HCO都不能大量

10、存在。 答案：B 8．(2015福建廈門大學附中三模)下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是(　　) ①過量Na2O2投入到FeCl2溶液中?、谶^量Ba(OH)2溶液和明礬溶液混合　③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中?、躈a2SiO3溶液中通入過量CO2　⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過量CO2 A．全部 B．①⑤ C．②③④ D．②③④⑤ 解析：①二者發(fā)生氧化還原反應生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；②過量Ba(OH)2溶液和明礬溶液混合，二者反應生成硫酸鋇白色沉淀；③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中，二者反應生成碳酸鈣白色沉淀；④向N

11、a2SiO3溶液中通入過量CO2，二者反應生成白色不溶物硅酸；⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入少量CO2，生成碳酸鈣白色沉淀，當二氧化碳過量時碳酸鈣轉化為可溶性的碳酸氫鈣。 答案：C 9．(2015甘肅部分普通高中第一次聯考)有五種飽和溶液：①Ba(NO3)2溶液?、贑a(OH)2溶液?、跱aAlO2溶液?、躈a2CO3溶液　⑤溶有NH3的NaCl溶液，分別持續(xù)通入CO2，最終得到沉淀或析出晶體的是(　　) A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．③④⑤ D．③④ 解析：H2CO3的酸性比HNO3弱，所以CO2與Ba(NO3)2溶液不反應；過量的CO2通入Ca(OH)2溶液反應生

12、成Ca(HCO3)2，無沉淀產生；CO2與NaAlO2溶液反應生成Al(OH)3沉淀；CO2通入飽和Na2CO3溶液中，生成的NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故以沉淀形式析出；CO2通入溶有NH3的飽和NaCl溶液中，生成的NaHCO3溶解度小，故以沉淀形式析出。 答案：C 10．(2015合肥一模)將CO2氣體緩緩通入到含有等物質的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，直至過量，生成沉淀的物質的量與所通CO2的體積關系如圖所示(假設每步反應均完全)。下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是(　　) A．a～b段與c～d段所發(fā)生的反應相同 B．b～c段反應的離子

13、方程式是：2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO C．O～a段反應的化學方程式是：Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O D．d～e段沉淀的減少是由碳酸鋇固體的消失所致 解析：本題考查元素化合物之間的反應，意在考查考生根據化學圖象分析化學反應先后順序的能力。根據題意，O～a段的反應為：Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O；a～b段的反應為：2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O；b～c段的反應為：2KAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋K2CO3；c～d段的反應為：K2CO3＋H2O＋CO2===2KCO3；d～e段的反應為：Ba

14、CO3＋H2O＋CO2===Ba(HCO3)2，A項錯誤。 答案：A 11．(2015河南八市聯考)中學常見物質A、B、C、D存在下圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。下列物質中符合轉化關系的A的個數為(　　) ①金屬鈉?、诹騿钨|?、跱H3?、躈a2CO3?、軦lCl3溶液?、迒钨|鐵 A．3 B．4 C．5 D．6 解析：本題主要考查了常見元素及其化合物之間的轉化，意在考查考生靈活應用所學知識的能力和綜合分析問題的能力。當A為金屬鈉時，D可以為O2，此時B、C分別為Na2O、Na2O2，符合轉化關系；當A為硫單質時，D可以為O2，此時B、C分別為SO2、SO3，符合轉化

15、關系；當A為NH3時，D可以為O2，此時B、C分別為NO、NO2，符合轉化關系；當A為Na2CO3時，D可以為HCl，此時B、C分別為NaHCO3、CO2，符合轉化關系；當A為AlCl3溶液時，D可以為NaOH，此時B、C分別為Al(OH)3、NaAlO2，符合轉化關系；當A為單質鐵時，D可以為HNO3，此時B、C分別為Fe(NO3)2、Fe(NO3)3，符合轉化關系。本題選D。 答案：D 12．(2015山東理綜)某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上述條件的是(　　) A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2

16、 D．SiO2 解析：AlCl3可由Al與Cl2直接反應生成，加入Ba(HCO3)2溶液中因發(fā)生雙水解反應而同時生成氣體和沉淀：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，A正確；Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中生成BaCO3沉淀，但無氣體產生，B錯誤；Fe與Cl2直接反應生成FeCl3，C錯誤；SiO2與Ba(HCO3)2溶液不反應，D錯誤。 答案：A 二、填空題 13．(2015西安八校聯考，8分)某研究性學習小組在網上收集到信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產物中的白色物質進行了如下探究： 【實驗】將燃燒的鈉迅速伸

17、入盛滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質。 【提出假設】 假設1：白色物質是Na2O 假設2：白色物質是Na2CO3 假設3：白色物質是Na2O和Na2CO3的混合物 【設計實驗方案驗證假設】該小組對燃燒后的白色產物進行如下探究： 實驗操作 實驗現象 結論 方案1 取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液 溶液變 成紅色 白色物質 為Na2O 方案2 ①取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液 出現白 色沉淀

18、②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液 無明顯 現象 【思考與交流】 (1)甲同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是：______________________________。 (2)乙同學認為方案2得到的結論正確，白色物質為：______________________________。 (3)通過方案1和方案2的實驗，你認為上述三個假設中，_____________________成立。你的理由是：______________________________。 (4)鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為：______________________________

19、。 (5)丙同學認為白色物質有可能是氫氧化鈉，你是否同意丙同學的觀點，并簡述理由：______________________________。 解析：本題考查了Na與CO2反應的實驗探究，意在考查考生對化學實驗方案的分析和評價能力。(1)Na2O、Na2CO3溶于水所得溶液均呈堿性，因此不能通過加入無色酚酞試液后溶液變紅判斷白色物質為Na2O。(2)～(3)方案2的①中產生白色沉淀，說明白色物質中有Na2CO3，②中滴加無色酚酞試液溶液不變紅色，說明白色物質中無Na2O，因此白色物質為Na2CO3。(4)根據Na轉化為Na2CO3可知，Na作還原劑，則CO2作氧化劑轉化為C，化學方程式為

20、：4Na＋3CO22Na2CO3＋C。(5)丙同學的觀點不正確，因為反應物為Na、CO2，不含氫元素，故不可能生成NaOH。 答案：(1) Na2CO3溶液顯堿性，也會使酚酞變紅 (2)Na2CO3 (3)假設2　方案2的①中出現了白色沉淀，說明有CO，②中加酚酞無明顯現象，說明無Na2O (4)4Na＋3CO22Na2CO3＋C (5)不同意，因為反應體系中無氫元素(或其他合理答案) 14．(2015昆明二檢)鎂及其化合物有廣泛用途。工業(yè)上以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含SiO2及少量FeCO3等雜質)為原料制備納米氧化鎂的實驗流程如下： (1)加入H2O2氧化時，發(fā)生反

21、應的離子方程式為______________________________。 (2)在實驗室煅燒濾渣2制得的金屬氧化物為________(填化學式)，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要________(填序號)。 ①蒸發(fā)皿?、谯釄濉、勰嗳恰、苁蘧W (3)在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應生成CO2和一種弱堿，反應的化學方程式為______________________________。 (4)25 ℃時，加入CO(NH2)2至開始產生沉淀，溶液的pH＝10時，c(Mg2＋)＝________molL－1。已知：25 ℃Ksp[Mg(OH)2]＝1.810－11。

22、(5)工業(yè)上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料，采用直接沉淀法制備納米MgO。下左圖為反應溫度對納米MgO產率和粒徑的影響，據圖分析反應的最佳溫度為________。 (6)Mg－H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如上右圖。該電池工作時，石墨電極發(fā)生的電極反應為______________________________。 解析：本題以化工流程為載體，考查元素化合物的性質、實驗基本操作、溶度積計算和原電池理論，意在考查考生綜合應用化學知識和理論解答化學問題的能力。(1)菱鎂礦中含有FeCO3，加入稀硫酸后溶液中含有還原性的Fe2＋，再加入過氧化氫時，Fe2

23、＋被氧化為Fe3＋，過氧化氫被還原為水，書寫離子方程式時要注意使電荷守恒。(2)用氨水調節(jié)溶液pH，Fe3＋以Fe(OH)3的形式析出，故濾渣2為Fe(OH)3，該物質煅燒分解生成氧化鐵和水；實驗室煅燒固體用坩堝，坩堝需要放置在泥三角上。注意：蒸發(fā)用蒸發(fā)皿，煅燒用坩堝。(3)由兩種反應物和生成物之一CO2，結合元素守恒可知生成的弱堿為氨水。(4)Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)c2(OH－)＝c(Mg2＋)(10－4)2＝1.810－11，故c(Mg2＋)＝1.810－3 mol/L。(5)由圖象可得出50 ℃時，MgO產率最高，且高于50 ℃，粒徑減小幅度較小，即高于50 ℃，溫度對粒徑影響不大，故最佳溫度為50 ℃。(6) Mg－H2O2電池工作時，Mg電極為負極，石墨電極為正極，正極上H2O2得電子發(fā)生還原反應生成OH－。 答案：(1)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (2)Fe2O3?、冖? (3)CO(NH2)2＋3H2O===CO2↑＋2NH3H2O (4)1.810－3　(5)50 ℃ (6)H2O2＋2e－===2OH－