2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 第三講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課后達標(biāo)訓(xùn)練.doc
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第三講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 [課后達標(biāo)訓(xùn)練] 一、選擇題 1.下列幾種說法中正確的是( ) A.摩爾是可以把物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量 B.某物質(zhì)含有6.021023個微粒,含有這個數(shù)目微粒的物質(zhì)一定是1 mol C.1 mol氫氣分子可以表示為1 mol H2 D.硫酸的摩爾質(zhì)量為98 g 解析:選C。A項,摩爾是物質(zhì)的量的單位,不是物理量;B項,6.021023個微粒是1 mol,但含有這個數(shù)目微粒的物質(zhì)不一定是1 mol,如含6.021023個Na+的Na2CO3為0.5 mol,B項錯誤;D項單位錯誤。 2.下列說法中正確的是( ) A.在一定溫度和壓強下,固體或液體物質(zhì)體積大小只由構(gòu)成微粒的大小決定 B.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)一定不同 C.在一定溫度下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定 D.22 g CO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl所含的分子數(shù)相同 解析:選D。在一定溫度和壓強下,固體或液體的體積主要取決于粒子數(shù)和粒子大小,故A錯誤;決定氣體體積的因素是溫度、壓強、氣體的分子數(shù),不同的氣體,體積不同,它們所含的分子數(shù)不一定不同,故B錯誤;壓強對分子間的距離有影響,該選項未指明壓強,無法使用阿伏加德羅定律判斷,故C錯誤;根據(jù)公式求算n(CO2)===0.5 mol,n(HCl)===0.5 mol,二者物質(zhì)的量相等,所以分子數(shù)相等,故D正確。 3.如圖表示1 g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關(guān)系,則X氣體可能是( ) A.C2H4 B.CH4 C.CO2 D.NO 解析:選C。由圖可知,相同溫度時,p(O2)>p(X),在同質(zhì)量、同體積、同溫度條件下,氣體相對分子質(zhì)量與壓強成反比,即相對分子質(zhì)量越大,壓強越小。所給選項中只有CO2的相對分子質(zhì)量大于O2,故C正確。 4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,向一質(zhì)量為100 g的密閉容器中充滿CO2后,質(zhì)量為166 g,相同條件下,向相同的容器中充滿未知氣體,稱其質(zhì)量為142 g,則該氣體可能為( ) A.O2 B.CH4 C.CO D.H2 解析:選C。設(shè)該氣體的摩爾質(zhì)量為M,則=,M=28 gmol-1,故選C。 5.室溫時,兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體(同溫同壓),取下彈簧夾A,使兩燒瓶內(nèi)的氣體充分混合后,容器內(nèi)的壓強由大到小的順序是( ) 編號 ① ② ③ ④ 氣體M H2S H2 NH3 NO 氣體N SO2 Cl2 HCl O2 A.②④①③ B.①②③④ C.④①②③ D.①④③② 解析:選A。設(shè)氣體M、N的物質(zhì)的量均為a mol。 ①2H2S + SO2===3S↓+2H2O a mol a mol n(SO2)=a mol; ②H2和Cl2混合不反應(yīng),n(氣)=2a mol; ③NH3+HCl===NH4Cl 氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?; ④2NO?。2 === 2NO2 a mol a mol a mol n(氣)=a mol。 6.在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體,它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系判斷,下列說法中正確的是( ) A.若M(甲)<M(乙),則分子數(shù):甲<乙 B.若M(甲)>M(乙),則氣體摩爾體積:甲<乙 C.若M(甲)<M(乙),則氣體的壓強:甲>乙 D.若M(甲)>M(乙),則氣體的體積:甲<乙 解析:選C。等質(zhì)量的氣體,其摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量(或分子數(shù))成反比,若M(甲)<M(乙),則分子數(shù):甲>乙,A項錯誤;若M(甲)>M(乙),則物質(zhì)的量:甲<乙,又氣體體積相等,故氣體摩爾體積:甲>乙,B項錯誤;同溫同體積同質(zhì)量的氣體或混合氣體,壓強與摩爾質(zhì)量成反比,C項正確;由質(zhì)量和密度相等可知氣體體積相等,D項錯誤。 7.下列敘述中正確的是( ) ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 g H2和14 g N2的體積相同 ③28 g CO的體積為22.4 L ④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同 ⑤同溫同體積下,氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強越大 ⑥同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比 A.①②③ B.②⑤⑥ C.②③⑥ D.④⑤⑥ 解析:選B。標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體,而HCl為氣體,所以雖然二者等體積,但物質(zhì)的量不相同,①錯誤;同樣在④中所指的物質(zhì)不一定是氣體,④錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 g H2和14 g N2的物質(zhì)的量均為0.5 mol,故體積相同,②正確;28 g CO的物質(zhì)的量是1 mol,但條件不確定,所以體積不一定是22.4 L,③錯誤;同溫同體積下,氣體的壓強與物質(zhì)的量成正比,所以物質(zhì)的量越大,則壓強越大,⑤正確;同溫同壓下,氣體的密度與其相對分子質(zhì)量成正比,⑥正確。故選B。 8.(2018濰坊統(tǒng)考)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是( ) A.1 L 0.1 molL-1NaF溶液中含有0.1NA個F- B.32 g硫跟足量金屬銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA C.48 g O2和O3的混合氣體中含有3NA個氧原子 D.1 mol H2O中含有2NA個共價鍵 解析:選A。1 L 0.1 molL-1NaF溶液中F-由于發(fā)生水解,其數(shù)目小于0.1NA,A項說法錯誤;根據(jù)反應(yīng)2Cu+SCu2S可知,32 g硫跟足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,B項說法正確;48 g O2和O3的混合氣體中氧原子數(shù)為NA=3NA,C項說法正確;1個H2O分子中含有2個H—O鍵,故1 mol H2O中含有2NA個共價鍵,D項說法正確。 9.(2018保定高三質(zhì)檢)由C16O和C18O組成的混合氣體與同溫、同壓下空氣(平均相對分子質(zhì)量為29)的密度相同,則下列關(guān)系正確的是( ) A.混合氣體中C16O與C18O的分子數(shù)之比為14∶15 B.混合氣體中C16O與C18O的物質(zhì)的量之比為1∶1 C.混合氣體中C16O與C18O的質(zhì)量之比為15∶14 D.混合氣體中C16O與C18O的密度之比為1∶1 解析:選B。C16O的相對分子質(zhì)量為28,C18O的相對分子質(zhì)量為30,它們的平均相對分子質(zhì)量為29,利用十字交叉法很容易求出其物質(zhì)的量之比為1∶1。A項應(yīng)為1∶1;C項應(yīng)為14∶15;D項,同溫、同壓下氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比,應(yīng)為14∶15。 10.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常溫下為液體,其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng):N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L N2中含電子總數(shù)為5NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L N2H4中所含原子總數(shù)為6NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.2 g N2H4中含有共價鍵的總數(shù)為0.6NA D.若生成3.6 g H2O,則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA 解析:選D。1個N2分子含有14個電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L N2的物質(zhì)的量為0.5 mol,則所含電子數(shù)為7NA,A項錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下肼不是氣體,不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量,故所含原子數(shù)不是6NA,B項錯誤;1個肼分子含有5個共價鍵,3.2 g N2H4的物質(zhì)的量為0.1 mol,則所含共價鍵的數(shù)目為0.5NA,C項錯誤;反應(yīng)N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O中,生成4 mol H2O時轉(zhuǎn)移4 mol電子,故生成3.6 g(即0.2 mol)H2O時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA,D項正確。 二、非選擇題 11.(2018北京西城區(qū)高三模擬)物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量,請回答以下有關(guān)其內(nèi)容的計算。 (1)0.2 g H2含有________個氫原子。 (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為________。 (3)在9.5 g某二價金屬的氯化物中含0.2 mol Cl-,此氯化物的摩爾質(zhì)量為________;該金屬元素的相對原子質(zhì)量為________。 (4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L CO與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)后,剩余固體的質(zhì)量為________g。 解析:(1)0.2 g H2的物質(zhì)的量為0.1 mol,含有0.2 mol 氫原子,其數(shù)目為1.2041023。(2)含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的物質(zhì)的量之比為2∶1,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積之比為2∶1。(3)二價金屬的氯化物可以表示為MCl2,在9.5 g某二價金屬的氯化物中含0.2 mol Cl-,則9.5 g該氯化物的物質(zhì)的量為0.1 mol,該氯化物的摩爾質(zhì)量為95 g/mol;該金屬元素的相對原子質(zhì)量為95-71=24。(4)CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L CO的物質(zhì)的量為0.3 mol,恰好與Fe2O3完全反應(yīng)時生成0.2 mol Fe,則剩余固體的質(zhì)量為11.2 g。 答案:(1)1.2041023 (2)2∶1 (3)95 g/mol 24 (4)11.2 12.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L,質(zhì)量為12 g。此混合物中: (1)CO和CO2物質(zhì)的量比是________; (2)CO的體積分?jǐn)?shù)是________,CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________; (3)C和O原子個數(shù)比是________; (4)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是________,對氫氣的相對密度是________。 解析:(1)設(shè)CO、CO2的物質(zhì)的量分別為x、y。 由題意得: , 解得, 故n(CO)∶n(CO2)=1∶3。 (2)CO的體積分?jǐn)?shù)為25%;CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=17.5%。 (3)C和O的原子個數(shù)比是0.3∶(0.075+0.2252)=4∶7。 (4)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是=40,對氫氣的相對密度為==20。 答案:(1)1∶3 (2)25% 17.5% (3)4∶7 (4)40 20 13.合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α Fe催化劑的主要成為FeO、Fe2O3。 (1)某FeO、Fe2O3混合物中,鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4∶5,其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為________。 (2)當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1∶2時,其催化劑活性最高,此時混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留兩位小數(shù))。 (3)寫出由C(炭粉)與Fe2O3在高溫下反應(yīng)制備α鐵觸媒的化學(xué)方程式(另一種產(chǎn)物可溶于水):________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)為制得這種活性最高的催化劑,理論上應(yīng)向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的質(zhì)量為________,生成實驗條件下CO2的體積為________(假設(shè)此實驗條件下,氣體摩爾體積為24 Lmol-1)。 解析:(1)設(shè)FeO、Fe2O3分別為x mol、y mol,根據(jù)鐵、氧物質(zhì)的量之比得:(x+2y)∶(x+3y)=4∶5,x∶y=2∶1,F(xiàn)e2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為x∶2y=1∶1。(2)根據(jù)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1∶2,可推知,F(xiàn)eO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1∶1,混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈72.41%。(3)由題給信息知,C(炭粉)會將一部分Fe2O3還原成FeO,同時C(炭粉)被氧化成CO2。(4)由于催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1∶2時,其催化劑活性最高,此時反應(yīng)后的混合物中,F(xiàn)eO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1∶1,原料480 g Fe2O3為3 mol,F(xiàn)e2O3~2FeO,原料中必須有的Fe2O3參加反應(yīng),即1 mol Fe2O3參加反應(yīng),理論上要有0.5 mol C反應(yīng),即6 g C,生成0.5 mol CO2,在該條件下體積為12 L。 答案:(1)1∶1 (2)72.41% (3)2Fe2O3+C4FeO+CO2↑ (4)6 g 12 L 14.現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96 L?;卮鹣铝袉栴}: (1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量:__________________________________________。 (2)混合氣體中碳原子的個數(shù):________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。 (3)將混合氣體依次通過如圖裝置,最后收集在氣球中。 ①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為_____________________________________; ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣球中收集到的氣體的體積為_______________________________; ③氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為______________________________________ (用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。 解析:(1)混合氣體的體積為8.96 L,則其物質(zhì)的量為n===0.4 mol,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=36 gmol-1;(2)設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為x mol,CO2的物質(zhì)的量為y mol,則根據(jù)混合物的質(zhì)量為14.4 g可得:28x+44y=14.4①;根據(jù)氣體的物質(zhì)的量為0.4 mol可得:x+y=0.4②;聯(lián)立①②解得:x=0.2,y=0.2;由于CO和CO2分子中均含1個碳原子,故0.2 mol CO和0.2 mol CO2中共含0.4 mol C原子,即0.4NA個;(3)將混合氣體依次通過如圖裝置,則CO2會被NaOH溶液吸收,剩余CO,被濃硫酸干燥后,則在氣球中收集到的是干燥純凈的CO氣體;①氣球中收集到的氣體為CO,故收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為28 gmol-1;②氣球中的氣體為CO,其體積V=nVm=0.2 mol22.4 Lmol-1=4.48 L;③一個CO含有14個電子,則0.2 mol CO含有電子的物質(zhì)的量為0.2 mol14=2.8 mol,電子總數(shù)為2.8NA。 答案:(1)36 gmol-1 (2)0.4NA (3)①28 gmol-1 ②4.48 L?、?.8NA- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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