2019版高考化學一輪復習 第八章 水溶液中的離子平衡 第二講 水的電離和溶液的酸堿性課后達標訓練.doc
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第二講 水的電離和溶液的酸堿性 [課后達標訓練] 一、選擇題 1．(2018綿陽診斷)25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述錯誤的是( ) A．向水中通入氨氣，平衡逆向移動，c(OH－)增大 B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不變 C．升高溫度，平衡正向移動，Kw變大 D．升高溫度，c(H＋)增大，pH不變 解析：選D。向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡逆向移動，A正確；向水中加入少量稀H2SO4，c(H＋)增大，但溫度不變，Kw不變，B正確；升高溫度，水的電離平衡正向移動，Kw變大，C正確；升高溫度，能促進水的電離，c(H＋)增大，pH減小，D錯誤。 2．在一定條件下，相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來的c(H＋)分別是1.010－amolL－1和1.010－bmolL－1，在此溫度下，下列說法正確的是( ) A．ab，A、B選項錯誤；由題意可知，兩種溶液的pH＝b，即硫酸溶液中c(H＋)是1.010－b molL－1，而水電離產生的c(H＋)等于水電離產生的c(OH－)，所以硫酸溶液中c(OH－)是1.010－amolL－1，Kw＝1.010－(b＋a)，C選項錯誤、D選項正確。 3．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中，正確的是( ) A．圖中a、b、d三點處Kw的大小關系：b>a>d B．25 ℃時，向pH＝1的稀硫酸中逐滴加入pH＝8的稀氨水，溶液中的值逐漸減小 C．25 ℃時，保持溫度不變，在水中加入適量NH4Cl固體，體系可從a點變化到c點 D．a點所對應的溶液中，可同時大量存在Na＋、Fe3＋、Cl－、SO 解析：選B。a、d都處于25 ℃，Kw相等，c(H＋)和c(OH－)越大，Kw越大，故b>c>a＝d，故A錯誤；＝＝，由于溫度一定，則Kb一定，逐滴加入稀氨水的過程中 ，c(OH－)逐漸增大，則的值逐漸減小，故B正確；溫度不變，Kw不變，向水中加入NH4Cl固體，溶液中c(OH－)變小，c(H＋)變大，溶液顯示酸性，c(H＋)濃度大于c(OH－)，而圖中由a點到c點c(H＋)、c(OH－)都變大，故C錯誤；a點所對應的溶液pH＝7，而Fe3＋水解顯酸性，不能大量存在，故D錯誤。 4．(2018昆明四校聯(lián)考)用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，會引起實驗誤差的是( ) A．取干燥潔凈的酸式滴定管立即裝入標準鹽酸 B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NaOH溶液后進行滴定 C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進行滴定 D．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液 解析：選D。滴定管若干燥潔凈，不必用水洗滌，故也不需用標準液潤洗，A不會引起誤差；錐形瓶內存有少量蒸餾水，但待測液的物質的量不變，消耗標準液的體積不變，B不會引起誤差；錐形瓶不能用待測液潤洗，否則會使測定結果偏高，D會引起誤差。 5．(2018北京西城模擬)室溫下，分別用0.1 molL－1溶液進行下列實驗，結論不正確的是( ) A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH＝7：c(Na＋) ＝c(HCO) ＋2c(CO) B．向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c(Na＋)＝c(Cl－) C．向NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液：pH＝13 D．向氨水中加入少量NH4Cl固體：增大 解析：選C。A.根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，室溫下溶液的pH＝7為中性，c(H＋)＝c(OH－)，所以 c(Na＋) ＝c(HCO) ＋2c(CO)，A項正確；B.因為溶液等體積等濃度，則可推出c(Na＋)＝c(Cl－)，B項正確；C.設體積為1 L，則向1 L 0.1 molL－1的NaHSO4溶液中加入1 L 0.1 molL－1的Ba(OH)2溶液，反應后 c(OH－)＝(0.2－0.1)2＝0.05(molL－1)，pH≠13，C項錯誤；D.氨水中存在NH3H2ONH＋OH－，加入少量NH4Cl固體，NH 濃度增大，平衡逆向移動，但平衡移動是微弱的過程，則增大，D項正確。 6．(2018岳陽檢測)某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw＝110－12。該溫度下，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為( ) A．1∶10 B．9∶1 C．1∶9 D．99∶21 解析：選B。設稀硫酸的體積為a L，NaOH溶液的體積為b L，則10－3b－10－4a＝10－5(a＋b)，a∶b＝9∶1。 7．室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是( ) A．稀釋前兩溶液中H＋濃度的大小關系：A＝10B B．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH－的濃度大于10－7molL－1 C．取等體積M點的A、B兩種堿液，加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應時，所消耗硫酸溶液的體積相同 D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應時，溶液的pH不一定大于7 解析：選D。從pH的圖像變化來看，隨著溶液稀釋倍數(shù)的增大，A溶液的pH減小較快，而B溶液的pH減小要緩慢得多，說明A的堿性比B的堿性強，稀釋前兩溶液中H＋濃度的大小關系應為10A＝B，A項錯誤；在堿溶液中水的電離受到抑制，由水電離出的c(OH－)水＝c(H＋)<10－7molL－1，B項錯誤；雖然M點的A、B兩種堿液的pH相等，但溶液的濃度不相等，所消耗H2SO4溶液的體積不相同，C項錯誤；一元堿A與CH3COOH電離程度的大小無法確定，故無法分析形成的鹽的水解過程，也就無法判斷溶液的pH是否大于7，D項正確。 8．(2018成都診斷)常溫下，向20 mL 0.5 molL－1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.5 molL－1的NaOH溶液，滴定曲線如圖。相關分析正確的是( ) A．滴加至①時，c(Na＋)＝c(CH3COO－)，酸堿恰好完全反應 B．滴加至②時，c(OH－)－c(H＋)＝c(CH3COOH) C．滴定過程中，逐漸減小 D．滴定過程中，c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和保持不變 解析：選B。A項，滴加至①時，溶液為中性，則c(H＋)＝c(OH－)，由電荷守恒可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)，若恰好反應，則為CH3COONa溶液，溶液顯堿性，則①點醋酸過量，A錯誤；B項，滴加至②時，溶液為CH3COONa溶液，溶液中OH－源于水的電離，根據(jù)質子守恒c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，B正確；C項，溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入NaOH，H＋濃度減小，平衡正向移動，則逐漸增大，C錯誤；D項，由物料守恒知，滴定過程中，CH3COOH分子和CH3COO－的物質的量和不變，但溶液的體積增大，二者的濃度和會減小，D錯誤。 9．H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01 molL－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列說法合理的是( ) A．該滴定可用甲基橙作指示劑 B．Na2S2O3是該反應的還原劑 C．該滴定可選用如圖所示裝置 D．該反應中每消耗2 mol Na2S2O3，電子轉移數(shù)為4 mol 解析：選B。溶液中有單質碘，應加入淀粉溶液作指示劑，碘與硫代硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應，當反應終點時，單質碘消失，藍色褪去，故A錯誤；Na2S2O3中S元素化合價升高被氧化，作還原劑，故B正確；Na2S2O3溶液顯堿性，應該用堿式滴定管，故C錯誤；反應中每消耗2 mol Na2S2O3，電子轉移數(shù)為2 mol，故D錯誤。 10．(2018周口模擬)室溫下，用0.100 molL－1NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 molL－1的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( ) A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線 B．pH＝7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL C．V(NaOH)＝20.00 mL時，兩份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－) D．V(NaOH)＝10.00 mL時，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) 解析：選B。滴定開始時0.100 molL－1鹽酸pH＝1，0.100 molL－1醋酸pH>1，所以滴定鹽酸的曲線是Ⅱ，滴定醋酸的曲線是Ⅰ，A錯誤；醋酸鈉水解呈堿性，NaCl不水解，pH＝7時，滴定醋酸消耗NaOH溶液的體積小于20 mL，B正確；V(NaOH)＝20.00 mL時，醋酸和鹽酸均與NaOH完全反應，但CH3COO－發(fā)生水解，c(CH3COO－)
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