2019版高考化學一輪復習 第一章 化學計量在實驗中的應用本章易錯題重練學案.doc

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第一章 化學計量在實驗中的應用 本章易錯題重練 一、?？家族e選擇題選項再排查 化學實驗基礎 正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“” (1)試管、圓底燒瓶、坩堝、蒸發(fā)皿均可在酒精燈上直接加熱(　　) (2)量筒、容量瓶和滴定管均標有使用溫度(　　) (3)準確量取9.50 mL水(　　) (4)用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小(　　) (5)用25 mL的堿式滴定管量取12.50 mL的KMnO4溶液(　　) (6)易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源(　　) (7)稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中(　　) (8)因為KNO3溶解度較大，故可用重結晶法除去KNO3中混有的NaCl(　　) (9)用加熱的方法提純含少量NaHCO3的Na2CO3固體(　　) (10)硝酸保存在帶橡膠塞的細口棕色試劑瓶中(　　) (11)可用稀鹽酸除去保存石灰水試劑瓶內(nèi)壁的白色固體(　　) (12)由礦鹽生產(chǎn)食鹽，除去SO最合適的試劑是Ba(NO3)2(　　) (13)用苯萃取溴水中的溴單質(zhì)時，將苯的溴溶液從分液漏斗的下口放出(　　) (14)誤食硫酸銅溶液，可服用生雞蛋清解毒(　　) (15)配制0.100 0 molL－1氯化鈉溶液時，玻璃棒在整個實驗中的作用是引流(　　) (16)用pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸只需要100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管(　　) 答案　(1)　(2)√　(3)　(4)√　(5)　(6)√ (7)　(8)　(9)√　(10)　(11)√　(12)　(13) (14)√　(15)　(16) 化學計量 正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“” (1)考查氣體摩爾體積適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài) ①常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA(　　) ②常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA(　　) ③標準狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為4NA個(　　) 答案?、佟獭、凇、? (2)考查物質(zhì)的組成和結構 ①1 mol羥基與1 mol的氫氧根所含電子數(shù)均為9NA(　　) ②28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA(　　) ③1 mol Na2O 與1 mol Na2O2的固體中含有的陰離子數(shù)均為NA(　　) ④1.7 g H2O2中含有電子數(shù)為0.9NA(　　) ⑤1 mol NaCl中含有6.021023個NaCl分子(　　) 答案?、佟、凇獭、邸獭、堋獭、? (3)考查氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移數(shù)目 ①標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA(　　) ②1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子(　　) ③常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA(　　) ④1 mol Cl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA(　　) 答案　①?、凇獭、邸獭、? (4)考查電解質(zhì)溶液中粒子的數(shù)目 ①1 L 1 molL－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA(　　) ②1 L 0.1 molL－1氨水含有0.1NA個OH－(　　) ③常溫下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋的數(shù)目為2NA(　　) ④常溫下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的數(shù)目為NA(　　) ⑤1.0 L 1.0 molL－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA(　　) ⑥1 molL－1NaCl溶液含有NA個Na＋(　　) 答案?、佟、凇、邸、堋獭、荨、? (5)考查化學反應前后微粒數(shù)目的變化 ①50 mL 18.4 molL－1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA(　　) ②某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA(　　) ③1 mol Cu和足量稀硝酸反應產(chǎn)生NA個NO分子(　　) ④0.1 mol H2與0.1 mol I2蒸氣在密閉容器中充分反應后，分子總數(shù)為0.2NA(　　) ⑤常溫常壓下，將0.1 mol NH3與0.1 mol HCl混合充分反應后，分子總數(shù)為0.2NA(　　) 答案　①?、凇、邸、堋獭、? 二、?？脊P答題答題語言再規(guī)范 1．實驗室需要0.5 molL－1的NaOH溶液470 mL，配制時應稱量________g NaOH，稱量時需要________、________、________(填儀器名稱)。 答案　10.0　托盤天平　小燒杯　藥匙 2．檢查容量瓶是否漏水的方法：____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶倒立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復上述操作，如果瓶口仍無水滲出，則此容量瓶不漏水 3．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時的操作是_______________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切 4．為測定鎂鋁合金中鋁的含量，設計如下圖所示的實驗： (1)錐形瓶中反應的化學方程式：___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)讀數(shù)前調(diào)平B、C裝置液面的方法是___________________________________________， 其目的是___________________________________________________________________。 (3)若拆去實驗中導管a，使測得氣體體積________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 答案　(1)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (2)上下緩慢移動量氣管C　使B內(nèi)的氣壓等于外界大氣壓　(3)偏大 5．SnSO4是一種重要的硫酸鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用。其制備路線如下： 實驗室中“漂洗”沉淀的實驗操作方法是________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(沿玻璃棒)向漏斗(或過濾器)中加蒸餾水至浸沒沉淀，(靜置)待水全部流出后，重復操作2～3次 解析　“漂洗”沉淀就是洗滌沉淀，需要直接在過濾器中進行，(沿玻璃棒)向漏斗(或過濾器)中加蒸餾水至浸沒沉淀，(靜置)待水全部流出后，重復操作2～3次。 6．氯化亞銅在氯的衍生物產(chǎn)品中占有較突出的位置，在有機合成工業(yè)中可作催化劑。以下是從Cu、Fe的電鍍廢水制備氯化亞銅的工藝流程圖。 結晶后采用無水乙醇洗滌的原因是_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　降低CuCl在洗滌時的損失，且乙醇容易揮發(fā) 解析　CuCl晶體不溶于乙醇，可以用乙醇洗去晶體表面雜質(zhì)，且乙醇容易揮發(fā)，比較容易干燥。