2020版高考化學大一輪復習 第5章 原子結構與元素周期律 2 第1節(jié) 原子結構 化學鍵檢測 魯科版.doc

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第1節(jié) 原子結構 化學鍵 [課后達標檢測] 一、選擇題 1.(2019寶雞模擬)美日科學家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”所作出的杰出貢獻，曾獲得諾貝爾化學獎。鈀(Pd)元素的原子序數(shù)為46，下列敘述錯誤的是(　　) A．Pd和Pd互為同位素 B．鈀是第五周期元素 C．Pd2＋核外有48個電子 D．Pd的原子核內(nèi)有62個中子 解析：選C。Pd原子核外有46個電子，則Pd2＋核外有44個電子。 2.(2019豫東名校聯(lián)考)化學鍵使得一百多種元素構成了世界的萬物。下列關于化學鍵的敘述中正確的是(　　) A．離子化合物中一定含有共價鍵，共價化合物中不含離子鍵 B．共價化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵 C．構成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價鍵 D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用 解析：選D。離子化合物必含離子鍵，不一定含有共價鍵，但共價化合物必含共價鍵，一定不含離子鍵，A、B錯誤；稀有氣體分子為單原子分子，不含共價鍵，C錯誤；離子鍵中既存在靜電吸引，也存在靜電排斥，D正確。 3.(2018高考江蘇卷)用化學用語表示NH3＋HCl===NH4Cl中的相關微粒，其中正確的是(　　) A．中子數(shù)為8的氮原子：N B．HCl的電子式： C．NH3的結構式： D．Cl－的結構示意圖： 解析：選C。中子數(shù)為8的N原子，其質(zhì)量數(shù)為15，故應寫成N，A項錯誤；HCl為共價化合物，電子式應為，B項錯誤；NH3的結構中一個N原子與三個H原子以共價鍵相連，C項正確；Cl－的最外層為8個e－，應寫成，D項錯誤。 4.有以下六種原子：Li、Li、Na、Mg、6C、7N，下列相關說法不正確的是(　　) A．Li和Li在元素周期表中所處的位置相同 B．6C和7N質(zhì)量數(shù)相等，二者互為同位素 C．Na和Mg的中子數(shù)相同但不屬于同種元素 D．Li的質(zhì)量數(shù)和7N的中子數(shù)相等 解析：選B。二者質(zhì)量數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不同，二者不是同位素。 5.(2019南陽高三模擬)某原子的核電荷數(shù)是其電子層數(shù)的5倍，質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則該原子的核電荷數(shù)為(　　) A．11　　　　　　　 B．15 C．17 D．34 解析：選B。由題意可知，該原子的結構示意圖為。 6.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是(　　) A．H3O＋ 和OH－　　　　 B．CO和N2 C．HNO2和NO D．CH 和NH 解析：選D。中性微粒：核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；陽離子：電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減所帶的電荷數(shù)；陰離子：電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加所帶的電荷數(shù)。CH中的電子數(shù)為8，NH中電子數(shù)為10，二者不相等。 7.(2019蘭州高三模擬)在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是(　　) A．將SO2通入水中 B．燒堿溶于水 C．將HCl通入水中 D．硫酸氫鈉溶于水 解析：選D。SO2、HCl不含有離子鍵，所以不會有離子鍵的破壞過程，A、C錯誤；燒堿在水溶液中電離產(chǎn)生了鈉離子和氫氧根離子，沒有共價鍵的破壞過程，B錯誤；硫酸氫鈉既含有離子鍵又含有共價鍵，溶于水時鈉離子與硫酸氫根離子之間的離子鍵被破壞，同時硫酸氫根離子中的共價鍵也被破壞。 8.化學反應的本質(zhì)是反應物化學鍵斷裂和生成物化學鍵形成的過程，下列關于化學反應2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2的敘述正確的是(　　) A．反應過程中只涉及離子鍵和極性共價鍵的斷裂 B．反應過程中只涉及離子鍵和非極性共價鍵的形成 C．反應過程中只涉及離子鍵和極性共價鍵的斷裂以及離子鍵和非極性共價鍵的形成 D．反應過程中既涉及離子鍵、極性和非極性共價鍵的斷裂，又涉及離子鍵、極性和非極性共價鍵的形成 解析：選D。Na2O2中存在離子鍵和非極性共價鍵，CO2中存在極性共價鍵，Na2CO3中存在離子鍵和極性共價鍵，O2中存在非極性共價鍵，D項符合題意。 9.(2019銀川一模)部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如下表： 元素代號 元素的性質(zhì)或原子結構 W M層上的電子數(shù)為4 X 其單質(zhì)為雙原子分子，其簡單氫化物的水溶液顯堿性 Y L層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍 Z 元素的最高正化合價是＋7 下列敘述不正確的是(　　) A．W的氧化物不溶于水 B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵 C．物質(zhì)WZ4在高溫條件下可與氫氣發(fā)生反應，生成W的單質(zhì) D．W、X、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是Z 解析：選B。由題給信息可推知，W、X、Y、Z分別是Si、N、O、Cl。W的單質(zhì)為晶體硅，其氧化物為二氧化硅，不溶于水，A正確；由X、Y和氫元素形成的化合物如硝酸銨，含有離子鍵和共價鍵，B不正確；SiCl4在高溫條件下與氫氣反應生成單質(zhì)硅和氯化氫，C正確；W、X、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為H2SiO3、HNO3、HClO4，其中高氯酸(HClO4)的酸性最強，D正確。 10.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：B＞A，離子半徑：C＜D B．B的單質(zhì)能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應 C．元素B和D能形成BD2型的共價化合物 D．D的單質(zhì)有毒，且有漂白性 解析：選B。據(jù)題意知A是碳，B是鎂，C是硫，D是氯。選項A中離子半徑：C＞D；選項C中MgCl2 是離子化合物；選項D中Cl2無漂白性。 二、非選擇題 11.A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。 (1)4種元素的元素符號依次是A________，B________，C________，D________。 (2)B與C形成化合物的電子式為________；A與原子半徑最小的原子形成化合物的電子式為________。 解析：由題意可知A、B、C、D的離子均含18e－，且由A、D原子相關信息推知A為硫元素，D為鈣元素，進而推知B為氯元素，C為鉀元素。 答案：(1)S　Cl　K　Ca (2) 12.現(xiàn)有部分元素的原子結構特點如下表所示： X L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 Y 核外電子層數(shù)等于原子序數(shù) Z L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和 W 共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì) (1)畫出W原子結構示意圖：__________________________________。 (2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是________(填元素名稱)，寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關系的化學反應方程式：________________________________。 (3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學式為_________________________________________________________。 (4)元素X和元素Y以原子個數(shù)比1∶1化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可做火箭推進劑，最終生成無毒的且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式：________________。 解析：L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，即L層有6個電子，故X為氧元素；核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)的元素只有氫，故Y為氫元素；Z元素的K、L層分別有2個和8個電子，則M層上有6個電子，故Z為硫元素；常溫下為氣態(tài)雙原子分子，且原子間以叁鍵結合的只有N2，故W為氮元素。(2)能說明氧比硫非金屬性強的事實有很多，其中較為直觀的是O2置換H2S中的S。(4)H、O形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中電子數(shù)也為18的分子只能是N2H4。 答案：(1) (2)氧　2H2S＋O2 2H2O＋2S↓　(3)NH4HSO4 (4)N2H4＋2H2O2N2＋4H2O 13.元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減??；化合物XN在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題： (1)寫出Z與N形成的化合物的電子式：______________________________________。 (2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：__________________________________(分解反應)。 (3)下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：___________________________________。 (4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質(zhì)，且組成元素的原子個數(shù)之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為________________，B的化學式為____________。 解析：由題意知Y只能為O元素，M為S元素，結合N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減小，XN常溫下為氣體，可判定N為Cl元素，Z為Na元素，X為H元素。 答案：(1) (2)2H2O22H2O＋O2↑ (3)2SO2＋O22SO3 (4)NaOH　NaClO(或NaHS) 14.X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z元素在地殼中含量最高，J元素的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)的比為3∶8，X能與J形成離子化合物，且J＋的半徑大于X－的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請回答： (1)Q元素在周期表中的位置：__________________________________。 (2)這五種元素原子半徑從大到小的順序為__________________________(填元素符號)。 (3)元素的非金屬性Z______Q(填“>”或“<”)，下列各項中，不能說明這一結論的事實是________ __(填選項字母)。 A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁 B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價 C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài) D．Z和Q在周期表中的位置 (4)Q的氫化物與Z的某種氫化物反應的化學方程式為__________________________。 (5)X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸堿性恰好相反，寫出A的電子式：______________；B的水溶液不呈中性的原因：______________________(用離子方程式表示)。 (6)液態(tài)A類似X2Z，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)A的電離方程式為_____________________________________________________________________。 解析：Z元素在地殼中含量最高，是O；J元素的焰色反應呈黃色，是Na；Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)的比為3∶8，即最外層電子數(shù)是6，是S；X能與J形成離子化合物，且J＋的半徑大于X－的半徑，則X是H，不是F(Na＋的半徑小于F－的半徑)；Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，結合原子序數(shù)遞增知Y是N。(1)S在周期表的第3周期第ⅥA族。(2)根據(jù)同周期由左向右原子半徑逐漸減小，同主族由上到下原子半徑逐漸增大知，原子半徑：Na>S>N>O>H。(3)Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁，即氧氣置換出S，說明非金屬性O>S，A正確；根據(jù)O與S之間形成的化合物中S元素的化合價為正價知，非金屬性O>S，B正確；不能根據(jù)氧氣和S單質(zhì)的狀態(tài)判斷非金屬性強弱，C錯誤；同主族由上到下非金屬性逐漸減弱，即非金屬性O>S，D正確。(4)硫化氫與過氧化氫可發(fā)生氧化還原反應：H2O2＋H2S===S↓＋2H2O。(5)根據(jù)題意知A是NH3，B是NH，NH水解使溶液呈酸性。(6)液氨的電離類似水，電離生成NH、NH。 答案：(1)第3周期第ⅥA族　(2)Na>S>N>O>H (3)>　C　(4)H2O2＋H2S===S↓＋2H2O (5) 　NH＋H2ONH3H2O＋H＋ (6)2NH3(l)NH＋NH