2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 4 第2節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解檢測 魯科版.doc
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第2節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解 [課后達標(biāo)檢測] 一、選擇題 1.某同學(xué)將電解池工作時電子、離子流動方向及電極種類等信息表示在下圖中,下列有關(guān)分析完全正確的是( ) 選項 A B C D a電極 陽極 陰極 陽極 陰極 d極 正極 正極 負(fù)極 負(fù)極 Q離子 陽離子 陽離子 陰離子 陰離子 解析:選B。電子由電源的負(fù)極流出,故a是陰極、d是正極,溶液中陽離子移向陰極。 2.下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是( ) 解析:選C。在鍍件上鍍銅時,銅應(yīng)作陽極,與電源正極相連;鍍件應(yīng)作陰極,與電源負(fù)極相連。 3.下列電解質(zhì)溶液用惰性電極進行電解時,一段時間后,溶液的pH增大的是( ) A.稀碳酸鈉溶液 B.硫酸鈉溶液 C.稀硫酸 D.硫酸銅溶液 解析:選A。A項,電解稀碳酸鈉溶液,實質(zhì)是電解水,碳酸鈉溶液濃度增大,pH增大,故符合;B項,電解硫酸鈉溶液實質(zhì)也是電解水,但溶液仍為中性,pH不變;C項,電解稀硫酸實質(zhì)是電解水,硫酸濃度增大,pH減小;D項,電解硫酸銅生成硫酸、氧氣和銅,故pH減小。 4.火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)(如鋅、金、銀等),其性能遠(yuǎn)不能達到電氣工業(yè)的要求,工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時( ) A.粗銅接電源負(fù)極 B.純銅作陽極 C.雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉淀到池底 D.純銅片增重2.56 g,電路中通過的電子為0.08 mol 解析:選D。電解精煉銅時,粗銅作陽極,接電源正極,純銅作陰極,接電源負(fù)極,A、B兩項錯誤;由于陽極反應(yīng)有Zn-2e-===Zn2+、Fe-2e-===Fe2+等,則Zn、Fe等雜質(zhì)不能沉淀到池底,C項錯誤;由Cu~2e-可知n(e-)=2n(Cu)=2=0.08 mol,D項正確。 5.(2019大連模擬)用惰性電極電解一定濃度的 CuSO4溶液,通電一段時間后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為( ) A.0.4 mol B.0.5 mol C.0.6 mol D.0.8 mol 解析:選C。Cu2(OH)2CO3可改寫為2CuOH2OCO2,因反應(yīng)后生成的CO2離開溶液,所以加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3相當(dāng)于加入0.2 mol CuO、0.1 mol H2O,根據(jù)關(guān)系式: 2CuO ~ O2~ 4e- 2 mol 4 mol 0.2 mol 0.4 mol 2H2O ~ O2 ~ 4e- 2 mol 4 mol 0.1 mol 0.2 mol 則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.4 mol+0.2 mol=0.6 mol。 6. (2019包頭模擬)電浮選凝聚法處理污水的原理如圖所示。電解過程生成的膠體能使污水中的懸浮物凝聚成團而除去,電解時陽極也會產(chǎn)生少量氣體。下列說法正確的是( ) A.可以用鋁片或銅片代替鐵片 B.陽極產(chǎn)生的氣體可能是O2 C.電解過程中H+向陽極移動 D.若污水導(dǎo)電能力較弱,可加入足量硫酸 解析:選B。電解原理是鐵做陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+,陰極水中H+放電生成H2,陽極區(qū)生成膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)沉降而凈水。A項,銅鹽無凈水作用,錯誤;B項,陽極可能有少量OH-放電,正確;C項,H+在陰極放電,向陰極移動,錯誤;D項,加入的硫酸會與膠體反應(yīng),錯誤。 7.CN-污染可用電解方法除去,其裝置如圖所示。已知電解時控制溶液pH為9~10并加入食鹽,陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體。下列說法不正確的是( ) A.不能用鐵作陽極材料 B.加入食鹽的目的是陽極產(chǎn)生ClO- C.陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-===H2↑+2OH- D.除去CN-的反應(yīng)為2CN-+5ClO-+2H+===N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O 解析:選D。若用鐵作陽極,則鐵被氧化,陽極不能產(chǎn)生ClO-,達不到除去CN-的目的,A、B項正確。H2O電離出的H+在陰極獲得電子生成H2,同時生成OH-,其電極反應(yīng)式為2H2O+2e-===H2↑+2OH-,C項正確。因為溶液呈堿性,所以除去CN-的反應(yīng)中不能出現(xiàn)H+,D項錯誤。 8.(2019海南五校聯(lián)考)工業(yè)上常用NCl3制備消毒劑ClO2,利用如圖裝置電解氯化銨和鹽酸的混合溶液可制備NCl3(已知NCl3的水溶液具有漂白性)。下列推斷正確的是( ) A.石墨極為正極 B.鐵極附近溶液的pH減小 C.每生成1 mol NCl3必轉(zhuǎn)移3 mol電子 D.電解反應(yīng)為NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑ 解析:選D。石墨極為陽極,A錯誤;鐵極為陰極,電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑,鐵極附近溶液的酸性逐漸減弱,pH增大,B錯誤;每生成1 mol NCl3必轉(zhuǎn)移6 mol電子,C錯誤;根據(jù)電解原理可知D正確。 9.(2018高考全國卷Ⅰ)最近我國科學(xué)家設(shè)計了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置,實現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示,其中電極分別為ZnO石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為①EDTA-Fe2+-e-=== EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S=== 2H++S+2EDTA-Fe2+ 該裝置工作時,下列敘述錯誤的是( ) A.陰極的電極反應(yīng):CO2+2H++2e-=== CO+H2O B.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng):CO2+H2S=== CO+H2O+S C.石墨烯上的電勢比ZnO石墨烯上的低 D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需為酸性 解析:選C。陰極發(fā)生還原反應(yīng),氫離子由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移,陰極的電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+===CO+H2O,A項正確;結(jié)合陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng),可知協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為CO2+H2S===S+CO+H2O,B項正確;石墨烯做陽極,其電勢高于ZnO石墨烯的,C項錯誤;Fe3+、Fe2+在堿性或中性介質(zhì)中會生成沉淀,它們只穩(wěn)定存在酸性較強的介質(zhì)中,D項正確。 二、非選擇題 10.如圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題: (1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液。 ①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為______________________________________, 在X極附近觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。 ②Y電極上的電極反應(yīng)式為_____________________________________________, 檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是___________________________________________。 (2)用上述裝置電解精煉銅。 ①X電極材料為________,電極反應(yīng)式為______________________________。 ②Y電極材料為________,主要電極反應(yīng)式為______________________________。 解析:(1)用惰性電極電解飽和NaCl溶液時,陽極反應(yīng)2Cl--2e-===Cl2↑;陰極反應(yīng)2H++2e-===H2↑。與電源正極相連的為陽極,反之為陰極。所以X為陰極,Y為陽極。X極在反應(yīng)過程中消耗了H2O電離出的H+,溶液呈堿性,加入酚酞試液變成紅色;Y極產(chǎn)生Cl2,能使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變成藍(lán)色。 (2)電解精煉Cu時,含雜質(zhì)的Cu為陽極,純Cu為陰極。反應(yīng)過程中陽極上的Cu以及比Cu活潑的金屬失去電子,成為離子進入溶液,活潑性比Cu差的金屬形成陽極泥;在陰極只有Cu2+能得電子成為單質(zhì),其他較活潑的金屬對應(yīng)的離子不能得電子。根據(jù)裝置圖,X為陰極,Y為陽極。所以,X電極的材料是純銅,電極反應(yīng)式為Cu2++2e-===Cu;Y電極材料是粗銅,主要電極反應(yīng)式為Cu-2e-===Cu2+。 答案:(1)①2H++2e-===H2↑ 有氣泡產(chǎn)生,溶液變紅 ②2Cl--2e-===Cl2↑ 把濕潤的淀粉-KI試紙放在Y電極附近,試紙變藍(lán)色 (2)①純銅 Cu2++2e-===Cu?、诖帚~ Cu-2e-===Cu2+ 11.(2019南平模擬)如圖,p、q為直流電源的兩極,A由+2 價金屬單質(zhì)X制成,B、C、D為鉑電極,接通電源,金屬X沉積于B極,同時C、D上產(chǎn)生氣泡。 試回答: (1)p為________極,A極發(fā)生了________反應(yīng)。 (2)C為________極,試管里收集到的氣體是________;D為________極,試管里收集到的氣體是________。 (3)C極的電極方程式是_________________________________________________。 (4)當(dāng)反應(yīng)進行一段時間后,A、B電極附近溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。 解析:由B極上有金屬X沉積,可知電極反應(yīng)為X2++2e-===X,則B極為陰極,故q為負(fù)極、p為正極,進而推知C為陽極、D為陰極,C極反應(yīng)為2H2O-4e-===4H++O2↑,D極反應(yīng)為2H++2e-===H2↑。 答案:(1)正 氧化 (2)陽 氧氣 陰 氫氣 (3)2H2O-4e-===4H++O2↑ (4)不變 12.工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O的酸性廢水,最終可將Cr2O轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去。如圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨)。 請回答下列問題: (1)裝置中的b電極是________(填“陽極”或“陰極”)。 (2)a電極的電極反應(yīng)為_____________________________________________。 (3)完成b電極附近溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: Cr2O+6Fe2++14H+===________+________+________。 (4)電解時用鐵而不用石墨作陽極的原因是_______________________________。 解析:(1)裝置中的b電極連接電源的正極,則b電極為陽極。(2)a電極為電解池的陰極,溶液中的H+得電子,電極反應(yīng)為2H++2e-===H2↑。(3)Cr2O把Fe2+氧化為Fe3+,Cr2O自身被還原為Cr3+,根據(jù)元素守恒推知,同時生成H2O,所以生成物為Cr3+、Fe3+、H2O。(4)除去Cr2O需要還原劑Fe2+,用Fe作陽極可產(chǎn)生還原劑Fe2+,而石墨作陽極則不能提供還原劑。 答案:(1)陽極 (2)2H++2e-===H2↑ (3)2Cr3+ 6Fe3+ 7H2O (4)Fe作陽極,可產(chǎn)生還原劑Fe2+,而石墨作陽極不能提供還原劑 13.ClO2為一種黃綠色氣體,是目前國際上公認(rèn)的高效、廣泛、快速、安全的殺菌劑。制備ClO2的新工藝是電解法。 (1)如圖表示用石墨作電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2,寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式:________________________________;圖中b電極為______(填“陽極”或“陰極”)。 (2)電解一段時間,當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112 mL時,停止電解,則通過陽離子交換膜的陽離子物質(zhì)的量為________mol,陰極區(qū)pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。 (3)ClO2對污水中的Fe2+、Mn2+、S2-、CN-等有明顯去除效果,某工廠中污水含CN-(a mol/L),現(xiàn)用ClO2把CN-氧化成兩種無毒氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________。 解析:(1)電解液中陽離子由陽極移向陰極,故由圖知左邊是陽極,右邊是陰極(b是陰極)。(2)陰極產(chǎn)生的是H2,n(H2)=0.005 mol,轉(zhuǎn)移的電子為0.01 mol,通過陽離子交換膜的為H+,故n(H+)=0.01 mol;陰極區(qū)H+放電,pH變大。(3)根據(jù)電子得失守恒和原子守恒得2ClO2+2CN-===N2+2CO2+2Cl-。 答案:(1)Cl--5e-+2H2O===ClO2↑+4H+ 陰極 (2)0.01 變大 (3)2ClO2+2CN-===N2+2CO2+2Cl- 14.以二甲醚(CH3OCH3)-空氣燃料電池為電源進行如下實驗,裝置如圖所示。裝置D為精煉粗銀,e電極為粗銀(含有鐵、銅雜質(zhì))。x、y、a、b、c、d電極均為石墨。B、C、D裝置中溶液體積為100 mL,反應(yīng)前后忽略溶液體積變化(裝置中電解質(zhì)溶液都過量)。 請回答下列問題: (1)f電極的材料是________;d電極的名稱是________(填“陰極”或“陽極”)。 (2)寫出x電極的電極反應(yīng)式:___________________________________________。 (3)b電極附近可能的現(xiàn)象是_________________________________________________。 檢驗a電極附近產(chǎn)生的氣體的方法是_________________________________________。 (4)已知f電極凈增質(zhì)量為21.6 g時,C裝置兩極收集的氣體體積相同(同溫同壓下),則原溶液中c(CuSO4)=________。 解析:本題的突破口是e電極為粗銀,精煉銀時粗銀作陽極。根據(jù)原電池與電解池、電解池與電解池連接關(guān)系推知電極名稱如下: 電極代號 x y a b c d e f 電極名稱 負(fù)極 正極 陽極 陰極 陽極 陰極 陽極 陰極 (1)精煉銀時,純銀作陰極。(2)CH3OCH3在負(fù)極(x電極)發(fā)生氧化反應(yīng),在堿性條件下生成碳酸鹽。(3)b電極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-===2OH-+H2↑,b電極附近有氣體逸出且溶液變紅色。a電極附近產(chǎn)生氯氣,可用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙檢驗。(4)n(Ag)==0.2 mol,根據(jù)放電順序,C裝置中c電極反應(yīng)式為4OH--4e-===2H2O+O2↑,d電極反應(yīng)式為Cu2++2e-===Cu(先),2H++2e-===H2↑(后),根據(jù)得失電子守恒知,n(O2)=0.05 mol,則 n(H2)=0.05 mol,n(Cu)=n(Cu2+)==0.05 mol,c(CuSO4)==0.5 molL-1。 答案:(1)純銀 陰極 (2)CH3OCH3-12e-+16OH-===2CO+11H2O (3)有氣體逸出且溶液變紅色 用鑷子夾一片濕潤的淀粉-碘化鉀試紙,接近a電極,試紙變藍(lán)色,則證明生成了氯氣 (4)0.5 molL-1- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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