2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 8-3 鹽類的水解練習(xí) 新人教版.doc
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8-3 鹽類的水解 板塊三 限時(shí)規(guī)范特訓(xùn) 一、選擇題(每題6分,共72分) 1.加熱蒸干下列鹽溶液,可得到原溶質(zhì)的是( ) A.FeCl3 B.Na2CO3 C.K2SO3 D.TiCl4 答案 B 解析 FeCl3加熱蒸干過程中由于Fe3+水解,最終會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe2O3,不能得到原溶質(zhì),A錯(cuò)誤;Na2CO3溶液加熱蒸干最后析出Na2CO3,B正確;K2SO3加熱蒸干過程中會(huì)被氧化為K2SO4,不能得到原溶質(zhì),C錯(cuò)誤;TiCl4加熱蒸干過程中由于Ti4+水解,最終會(huì)轉(zhuǎn)化為TiO2,不能得到原溶質(zhì),D錯(cuò)誤。 2.CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)或改變?nèi)缦聴l件,能使比值一定減小的是( ) ①固體NaOH?、诠腆wKOH ③固體NaHSO4?、芄腆wCH3COONa?、荼姿帷、藿禍? A.只有①③ B.①③④ C.②④⑤⑥ D.③④⑥ 答案 A 解析 加入固體NaOH,c(Na+)與c(CH3COO-)都增大,但c(Na+)增大幅度較大,則比值減小,①符合;加入固體KOH,抑制水解,則c(CH3COO-)增大,而c(Na+)不變,則比值增大,②不符合;加入固體NaHSO4,水解平衡向右移動(dòng),c(Na+)增大,c(CH3COO-)減小,則比值減小,③符合;加入固體CH3COONa,濃度增大,水解程度降低,則比值增大,④不符合;加入冰醋酸,c(CH3COO-)增大,則比值增大,⑤不符合;水解是吸熱反應(yīng),降溫,平衡逆向進(jìn)行,醋酸根離子濃度增大,則比值增大,⑥不符合。 3.下列關(guān)于0.10 molL-1 NaHCO3溶液的說法正確的是( ) A.溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na++H++CO B.25 ℃時(shí),加水稀釋后,n(H+)與n(OH-)的乘積變大 C.離子濃度關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO) D.溫度升高,c(HCO)增大 答案 B 解析 A項(xiàng)中HCO不能拆開,正確的電離方程式為NaHCO3===Na++HCO,A錯(cuò)誤;n(H+)n(OH-)=[c(H+)V][c(OH-)V]=[c(H+)c(OH-)](VV)=KwV2,由于水的離子積不變而溶液體積增大,故n(H+)n(OH-)的值增大,B正確;由電荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO),C錯(cuò)誤;溫度升高,HCO水解程度增大,反應(yīng)HCO+H2OH2CO3+OH-平衡右移,HCO濃度減小,D錯(cuò)誤。 4.常溫下,下列說法正確的是( ) A.某物質(zhì)的溶液中,由水電離出的c(H+)=110-a molL-1,若a>7,則該溶液的pH為a或14-a B.pH=b的NH3H2O溶液稀釋10倍后,其pH=b-1 C.pH均為9的NaOH和NaClO溶液中,水的電離程度相同 D.pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) 答案 A 解析 a>7時(shí),水的電離受到抑制,溶液可能為酸性也可能呈堿性,若為酸性,pH=14-a,若為堿性,pH=a,A正確;NH3H2O是弱電解質(zhì),稀釋時(shí)電離程度增大,故pH=b的NH3H2O溶液稀釋10倍后,pH>b-1,B錯(cuò)誤;NaOH抑制水的電離,NaClO促進(jìn)水的電離,C錯(cuò)誤;兩者等體積混合后,CH3COOH過量,溶液顯酸性,c(H+)>c(OH-),D錯(cuò)誤。 5.常溫下,0.1 molL-1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9,則下列判斷中正確的是( ) A.HX、HY、HZ的酸性依次增強(qiáng) B.離子濃度:c(Z-)>c(Y-)>c(X-) C.電離常數(shù):K(HZ)>K(HY) D.c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ) 答案 D 解析 NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9,則HX是強(qiáng)酸,HY、HZ是弱酸,再根據(jù)水解規(guī)律可知,HY的酸性強(qiáng)于HZ的酸性。所以酸性:HX>HY>HZ,故A、C錯(cuò)誤;根據(jù)“越弱越水解”可知B錯(cuò)誤;D項(xiàng)是正確的物料守恒關(guān)系式。 6.下面提到的問題中,與鹽的水解有關(guān)的是( ) ①明礬和FeCl3可作凈水劑?、跒楸4鍲eCl3溶液,要在溶液中加少量鹽酸?、蹖?shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí),應(yīng)先把它溶在鹽酸中,而后加水稀釋?、躈H4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑?、輰?shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,而不能用玻璃塞?、抻肗aHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑?、咴贜H4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣?、嚅L(zhǎng)期使用硫酸銨,土壤酸性增強(qiáng);草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用?、岜容^NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性 A.①④⑦ B.②⑤⑧ C.③⑥⑨ D.全部 答案 D 解析 ①Al3+和Fe3+水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體和Fe(OH)3膠體,吸附水中的懸浮雜質(zhì);②加鹽酸可抑制FeCl3水解;③AlCl3溶解在鹽酸中可抑制Al3+的水解;④NH和Zn2+水解產(chǎn)生的H+與鐵銹反應(yīng);⑤Na2CO3溶液水解顯堿性,可腐蝕玻璃,Na2SiO3具有黏性,不能用磨口玻璃塞;⑥Al3+與HCO發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),產(chǎn)生大量CO2;⑦NH和Al3+水解產(chǎn)生H+與Mg反應(yīng);⑧NH水解顯酸性,草木灰水解顯堿性,二者相互促進(jìn)會(huì)使NH3逸出,降低肥效;⑨比較溶液中離子濃度大小或鹽溶液的酸堿性,都要考慮鹽溶液是否水解。 7.用黃色的FeCl3溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),解釋或結(jié)論不正確的是( ) 答案 A 解析 FeCl3溶液中存在Fe3+的水解平衡:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入FeCl3固體后,溶液中c(Fe3+)增大,上述平衡正向移動(dòng),溶液顏色加深變成紅褐色,但FeCl3的水解程度減小,A錯(cuò)誤;加入等體積水,水解平衡正向移動(dòng),溶液中c(Fe3+)減小,溶液的顏色變淺,B正確;加入足量鐵粉,F(xiàn)eCl3溶液與Fe發(fā)生反應(yīng):2FeCl3+Fe===3FeCl2,由于生成Fe2+,溶液變成淺綠色,C正確;加熱FeCl3溶液,溶液變成紅褐色,說明Fe3+的水解平衡正向移動(dòng),則有FeCl3水解反應(yīng)的ΔH>0,D正確。 8.已知NaHSO3溶液顯酸性,溶液中存在以下平衡: HSO+H2OH2SO3+OH- ① HSOH++SO ② 向0.1 molL-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì),下列有關(guān)說法正確的是( ) A.加入少量金屬Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO)增大 B.加入少量Na2SO3固體,則c(H+)+c(Na+)=c(HSO)+c(OH-)+c(SO) C.加入少量NaOH溶液,、的值均增大 D.加入氨水至中性,則2c(Na+)=c(SO)>c(H+)=c(OH-) 答案 C 解析 加入金屬鈉,鈉與溶液中的H+反應(yīng),使平衡②右移,生成的NaOH使平衡①左移,但溶液中c(HSO)減小,A錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒式c(H+)+c(Na+)=c(HSO)+c(OH-)+2c(SO)可知B錯(cuò)誤;加入少量NaOH溶液后,平衡①左移,平衡②右移,故增大,溶液中的c(OH-)增大,c(H+)減小,故變大,C正確;根據(jù)電荷守恒式,當(dāng)溶液呈中性時(shí),則:[c(NH)+c(Na+)]=c(SO)+c(HSO)>c(OH-)=c(H+),D錯(cuò)誤。 9.25 ℃時(shí),在濃度均為1.0 molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,測(cè)得c(NH)分別為a、b、c(單位為molL-1)。下列判斷正確的是( ) A.a(chǎn)=b=c B.a(chǎn)>b>c C.a(chǎn)>c>b D.c>a>b 答案 D 解析 (NH4)2SO4溶液中只存在NH的水解反應(yīng);(NH4)2CO3溶液中存在NH和CO相互促進(jìn)的水解反應(yīng),NH的水解程度比(NH4)2SO4中的大;(NH4)2Fe(SO4)2溶液中存在NH和Fe2+相互抑制的水解反應(yīng),NH的水解程度比(NH4)2SO4中的小,故三種溶液中c(NH)的大小關(guān)系為(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4>(NH4)2CO3,即c>a>b。 10.已知常溫下濃度為0.1 molL-1的下列溶液的pH如下表所示: 溶質(zhì) NaF NaClO Na2CO3 pH 7.5 9.7 11.6 下列有關(guān)說法正確的是( ) A.加熱0.1 molL-1 NaClO溶液測(cè)其pH,pH小于9.7 B.0.1 molL-1 Na2CO3溶液中,存在關(guān)系:c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+2c(H2CO3) C.根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出三種酸電離平衡常數(shù)大小關(guān)系為HF>HClO>H2CO3(一級(jí)電離平衡常數(shù)) D.pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液以體積比1∶1混合,則有c(Na+)=c(F-)>c(H+)=c(OH-) 答案 B 解析 弱酸根離子的水解為吸熱反應(yīng),加熱促進(jìn)水解,故加熱0.1 molL-1的NaClO溶液時(shí),其pH>9.7,A錯(cuò)誤;根據(jù)質(zhì)子守恒知B正確;根據(jù)“越弱越水解”可知對(duì)應(yīng)的酸的酸性HF>HClO>HCO,酸性越強(qiáng),酸的電離常數(shù)越大,故電離常數(shù)大小關(guān)系為HF>HClO>H2CO3(二級(jí)電離平衡常數(shù)),C錯(cuò)誤;氫氟酸為弱酸,pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合時(shí),氫氟酸過量,溶液呈酸性,D錯(cuò)誤。 11.[2018陜西寶雞質(zhì)檢]已知H2CO3的電離平衡常數(shù)為K1=4.310-7,K2=5.610-11。下列說法正確的是( ) A.在NaHCO3和Na2CO3的溶液中都存在c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-) B.相同溫度下,同濃度的NaHCO3與Na2CO3溶液的pH比較:前者大于后者 C.在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中,存在c(HCO)+c(CO)=0.1 mol/L D.向NaHCO3溶液中加入少量NaOH溶液時(shí),溶液中、的值均增大 答案 D 解析 在Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在Na+、CO、HCO、OH-、H+,根據(jù)電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO),A錯(cuò)誤;由于H2CO3第一級(jí)電離大于第二級(jí)電離,因此同濃度的Na2CO3和NaHCO3,Na2CO3水解程度比NaHCO3大,Na2CO3溶液pH更大,B錯(cuò)誤;根據(jù)物料守恒,0.1 mol/L NaHCO3溶液中存在:c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=0.1 mol/L,C錯(cuò)誤;向NaHCO3溶液中加入少量NaOH,會(huì)造成兩個(gè)變化,NaOH和NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3,同時(shí)c(OH-)增大,因此、均增大,D正確。 12.常溫下,下列有關(guān)溶液的敘述正確的是( ) A.濃度均為0.1 molL-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合:c(SO)=c(Na+)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) B.在Na2SO3溶液中:c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-) C.pH=6的CH3COOH溶液和pH=6的NH4Cl溶液,由水電離出的c(H+)均為110-8 molL-1 D.在0.1 molL-1的Na2C2O4溶液中:2c(Na+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4) 答案 A 解析 濃度均為0.1 molL-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合,二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨和水,硫酸銨水解導(dǎo)致溶液呈酸性,銨根離子水解程度較小,結(jié)合物料守恒得c(SO)=c(Na+)>c(NH)>c(H+)>c(OH-),A正確;在Na2SO3溶液中,根據(jù)電荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-),B錯(cuò)誤;pH=6的CH3COOH溶液中由水電離出的c(H+)水=c(OH-)水= molL-1=10-8 molL-1,pH=6的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)=10-6 molL-1,C錯(cuò)誤;根據(jù)物料守恒得c(Na+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4),D錯(cuò)誤。 二、非選擇題(共28分) 13.(14分)(1)常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示: ①?gòu)募捉M情況分析,如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸? ________________________________________________________________________。 ②乙組混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是________。 A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.無法判斷 ③從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________________________________________________ _______________。 ④分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):c(Na+)-c(A-)=__________ molL-1。 (2)常溫下,某水溶液M中存在的離子有Na+、B2+、HB-、OH-、H+,存在的分子只有H2O。 ①寫出酸H2B的電離方程式________________________________________________________。 ②若溶液M由10 mL 0.2 molL-1 NaHB溶液與10 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合而成,則溶液M的pH________(填“>”“<”或“=”)7,M溶液中,下列粒子濃度關(guān)系正確的是________。 A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 molL-1 B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 molL-1 C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-) D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-) 答案 (1)①a=7時(shí),HA是強(qiáng)酸;a>7時(shí),HA是弱酸 ②C?、踓(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) ④10-4-10-10 (2)①H2B===H++HB-?、? AC 解析 (1)①一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng),酸性強(qiáng)弱取決于完全中和后鹽溶液的pH,a=7時(shí)為強(qiáng)酸,a>7時(shí)為弱酸。 ②據(jù)電荷守恒,有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),因c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(A-)。 ③丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液,由pH>7知A-水解程度大于HA的電離,離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)。 ④據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),推導(dǎo)c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-4-10-10 molL-1。 (2)①由于溶液中只存在水分子,說明H2B是完全電離成H+與HB-,而HB-部分電離為H+與B2-,故電離方程式為H2B===H++HB-。 ②NaHB與NaOH恰好完全反應(yīng)生成0.1 molL-1的Na2B溶液,B2-水解,溶液呈堿性。A項(xiàng)為物料守恒,C項(xiàng)為質(zhì)子守恒。 14.(14分)(1)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液,分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)。 (2)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后,溶液中的c(NH)=c(Cl-),則鹽酸的體積________氨水的體積(填“>”“=”或“<”)。 (3)將0.2 molL-1 HA溶液與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì)),測(cè)得混合溶液中c(Na+)>c(A-),則: ①混合溶液中,c(A-)________c(HA)(填“>”“<”或“=”,下同); ②混合溶液中,c(HA)+c(A-)______0.1 molL-1。 (4)常溫時(shí),取0.1 molL-1 HX溶液與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH=8。 ①混合溶液中由水電離出的c(OH-)與0.1 molL-1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)之比為________。 ②已知NH4X溶液呈中性,又知將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“=”)。 答案 (1)> (2)< (3)①、冢? (4)①107∶1?、? 解析 (1)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液中c(OH-)相等,分別加熱到相同的溫度后,NaOH溶液中n(OH-)不變,而CH3COONa溶液中CH3COO-的水解平衡正向移動(dòng),n(OH-)增大,則CH3COONa溶液中c(OH-)大于NaOH溶液中c(OH-),故CH3COONa溶液的pH大。 (2)物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后,溶液中的c(NH)=c(Cl-),據(jù)電荷守恒可得c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),則有c(H+)=c(OH-),此時(shí)溶液呈中性;若兩溶液恰好完全反應(yīng)則生成NH4Cl,所得溶液呈酸性,若使溶液呈中性,則有V(HCl)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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