2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第3章 金屬及其化合物 3-4 用途廣泛的金屬材料開發(fā)利用金屬礦物練習(xí) 新人教版.doc
《2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第3章 金屬及其化合物 3-4 用途廣泛的金屬材料開發(fā)利用金屬礦物練習(xí) 新人教版.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第3章 金屬及其化合物 3-4 用途廣泛的金屬材料開發(fā)利用金屬礦物練習(xí) 新人教版.doc(8頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
3-4 用途廣泛的金屬材料開發(fā)利用金屬礦物 板塊三 限時規(guī)范特訓(xùn) 時間:45分鐘 滿分:100分 一、選擇題(每題6分,共72分) 1.化學(xué)與生活密不可分,下列說法錯誤的是( ) A.變壓器鐵芯是含硅4%的硅鋼,有很高的導(dǎo)磁性 B.還原鐵粉可用作食品保鮮劑 C.甲醛溶液可以用作食品防腐劑 D.合金的硬度一般比成分金屬大 答案 C 解析 含硅4%的硅鋼具有導(dǎo)磁性,可用作變壓器鐵芯,A正確;鐵與氧氣和水反應(yīng)生成了鐵銹,消耗了氧氣,阻止了食品與氧氣的反應(yīng),達(dá)到了食品保鮮的目的,B正確;甲醛溶液有毒,不能用作食品防腐劑,C錯誤;根據(jù)合金的性質(zhì)可知,合金的硬度一般比成分金屬大,D正確。 2.下列關(guān)于資源的開發(fā)利用說法不正確的是( ) A.目前世界上冶煉銅的主要方法是電解法 B.海水淡化最常用的方法之一是蒸餾法 C.海帶中提取碘的過程中需要氧化劑把碘離子氧化成碘單質(zhì) D.電解法冶煉鋁的過程中加入冰晶石的目的是降低氧化鋁的熔點(diǎn)以節(jié)約電能 答案 A 解析 目前世界上冶煉金屬銅的主要方法是火法煉銅和濕法煉銅,A錯誤;海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等,B正確;海帶中碘以I-的形式存在,要變成單質(zhì)碘需要加氧化劑氧化,C正確;電解法冶煉鋁的過程中加入冰晶石可降低氧化鋁的熔點(diǎn),減少能耗,D正確。 3.我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng),其中有:①“丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又還成丹砂”;②“以曾青涂鐵,鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是 ( ) A.①中描述的化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng) B.“曾青”是含有Cu2+的溶液,如硫酸銅溶液 C.“積變又還成丹砂”中的“還”可理解為“被還原” D.水銀能跟“曾青”發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅 答案 B 解析 ①中描述的化學(xué)反應(yīng)為HgSHg+S、Hg+S===HgS,兩個反應(yīng)的反應(yīng)條件不同,不是可逆反應(yīng),A錯誤;“鐵赤色如銅”,說明鐵置換出銅,故“曾青”應(yīng)為可溶性銅鹽的水溶液,B正確;“積變又還成丹砂”,發(fā)生的反應(yīng)是Hg+S===HgS,Hg發(fā)生了氧化反應(yīng),“還”是指恢復(fù)原來的狀態(tài),C錯誤;Hg的活動性比Cu弱,因此水銀不能與“曾青”發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅,D錯誤。 4.鉛的冶煉大致過程如下: ①富集:將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選; ②焙燒:2PbS+3O22PbO+2SO2; ③制粗鉛:PbO+CPb+CO↑; PbO+COPb +CO2。 下列說法正確的是( ) A.浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化 B.方鉛礦焙燒反應(yīng)中,PbS是還原劑,還原產(chǎn)物只有PbO C.整個冶煉過程中,制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移2 mol電子 D.將1 mol PbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳 答案 D 解析 富集方鉛礦的過程屬于物理變化,A錯誤;B項(xiàng)中還原產(chǎn)物除PbO外還有SO2;整個冶煉過程中,制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移8 mol電子,C錯誤。 5.下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是( ) A.在高溫條件下,用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg B.在通電條件下,電解熔融Al2O3制備單質(zhì)Al C.在通電條件下,電解飽和食鹽水制備單質(zhì)Na D.加強(qiáng)熱,使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu 答案 B 解析 Mg的活潑性強(qiáng),不能用H2還原制備Mg,而應(yīng)用電解熔融MgCl2的方法制備,A錯誤;電解飽和食鹽水得到NaOH而不是單質(zhì)Na,C錯誤;CuO加強(qiáng)熱分解生成Cu2O而不是Cu,D錯誤。 6.美國“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì),下列有關(guān)說法不正確的是 ( ) A.該鋁鈉合金的熔點(diǎn)低于金屬鈉 B.鋁鈉合金若投入一定量的水中可得無色溶液,則n(Al)≤n(Na) C.鋁鈉合金投入足量氯化銅溶液中,會有氫氧化銅沉淀生成,也可能有銅析出 D.若m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中,放出的H2越多,則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小 答案 D 解析 合金的熔點(diǎn)低于其組成金屬,A正確;鋁鈉合金投入水中,發(fā)生2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,當(dāng)n(Na)≥n(Al)時,金屬全部溶解,得到無色溶液,B正確;鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中,鈉和水反應(yīng)生成的NaOH可以和CuCl2反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀,若n(Al)>n(Na),金屬鋁也會置換出金屬銅,C正確;2Al~3H2↑,2Na~H2↑,等質(zhì)量的金屬鈉和金屬鋁比較,Al產(chǎn)生的氫氣量多,所以放出的H2越多,鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,D錯誤。 7.下列說法中正確的是( ) A.純鐵易被腐蝕,可以在純鐵中混入碳元素制成“生鐵”,以提高其抗腐蝕能力 B.我們使用合金是因?yàn)樗燃兘饘倬哂懈鼉?yōu)良的化學(xué)性質(zhì) C.我國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落的攔阻索是特種鋼纜,屬于金屬材料 D.Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到 答案 C 解析 純鐵抗腐蝕能力很強(qiáng),生鐵易腐蝕,A錯誤;合金比其成分金屬具有更加優(yōu)良的物理機(jī)械性能,B錯誤;Na、Al用電解法冶煉,Cu可以用熱還原法冶煉得到,D錯誤。 8.如圖所示的反應(yīng)均是在高溫引燃后進(jìn)行,選項(xiàng)中的物質(zhì)表示A和B,不合理的是( ) A.MgO Al B.CO2 Mg C.Fe3O4 Al D.CuO H2 答案 A 解析 Mg的活潑性強(qiáng)于Al,若A為MgO,B為Al,二者不能發(fā)生鋁熱反應(yīng),A錯誤;CO2與Mg反應(yīng)生成C(即C)和MgO(即D),Mg與O2反應(yīng)生成MgO,C與足量O2反應(yīng)生成CO2,B正確;Fe3O4與Al能發(fā)生鋁熱反應(yīng),生成Fe(即C)和Al2O3(即D),C正確;H2還原CuO生成Cu(即C)和H2O(即D),D正確。 9.CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是( ) A.將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體 B.相對于途徑①、③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想 C.CuSO4在1100 ℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體 D.Y具有還原性 答案 C 解析 將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體,A正確;途徑①有污染性氣體產(chǎn)生,相對于途徑③,途徑②的優(yōu)點(diǎn)是制取等質(zhì)量CuSO4需要的硫酸少并且無污染性氣體產(chǎn)生,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想,B正確;由流程圖知硫酸銅分解生成了Cu2O,若X是SO2和SO3的混合氣體,則銅元素、硫元素化合價降低,無元素化合價升高,根據(jù)2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知,X可能是O2、SO2和SO3的混合氣體,C錯誤;由Cu(OH)2到Cu2O,銅元素化合價降低,被還原,D正確。 10.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A.步驟Ⅰ中減少的3 g固體一定是混合物 B.步驟Ⅱ中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是Cu C.根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2 D.根據(jù)步驟Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1 答案 D 解析 步驟Ⅰ中,加入過量氫氧化鈉溶液固體質(zhì)量減少了3 g,溶解的物質(zhì)可能是Al2O3和SiO2中的一種或兩種,故A、C錯誤;步驟Ⅱ中加入過量鹽酸,F(xiàn)e2O3溶解后又和Cu發(fā)生反應(yīng),故減少的固體是Fe2O3和Cu,B錯誤;步驟Ⅱ中發(fā)生的總反應(yīng)為Fe2O3+Cu+6HCl===2FeCl2+CuCl2+3H2O,溶解的固體(6.4-1.92=4.48 g)中,F(xiàn)e2O3和Cu的物質(zhì)的量相等,又因?yàn)辂}酸過量,F(xiàn)e2O3完全溶解,剩余的固體為Cu,可計(jì)算出Fe2O3和Cu的質(zhì)量相等,D正確。 11.某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)測量m g銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù): 下列說法中不正確的是( ) A.合金的熔點(diǎn)比其成分金屬低,通常比成分金屬具有更優(yōu)良的金屬特性 B.銅銀都能與稀硝酸反應(yīng),收集到的V L氣體全為NO C.操作Ⅰ是過濾,操作Ⅱ是洗滌 D.銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100% 答案 D 解析 不論是濃硝酸還是稀硝酸與Cu、Ag反應(yīng)生成的氣體用排水法收集到的一定全部是NO,B正確;W g固體應(yīng)該是干燥純凈的AgCl,故Ⅰ為過濾,由于過濾后的氯化銀附著一些離子,應(yīng)洗滌附著的物質(zhì),防止影響氯化銀的質(zhì)量測定,故Ⅱ?yàn)橄礈欤珻正確;氯化銀的質(zhì)量為W g,所以合金中銀的質(zhì)量為W g= g,故合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=100%,故D錯誤。 12.部分氧化的FeCu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.92 g,經(jīng)如下處理: 下列說法中正確的是( ) ①濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+?、跇悠分醒踉氐奈镔|(zhì)的量為0.03 mol?、廴芙鈽悠返倪^程中消耗H2SO4的總的物質(zhì)的量為0.04 mol?、躒=224 mL?、軻=336 mL A.①③④ B.②③④ C.②③⑤ D.①③⑤ 答案 B 解析 由濾液A中不含Cu2+可知,樣品中加入足量稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)有Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑,F(xiàn)e2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O,CuO+H2SO4===CuSO4+H2O,F(xiàn)e+Cu2+===Fe2++Cu,F(xiàn)e+2Fe3+===3Fe2+。溶液中陽離子只有Fe2+、H+,無Fe3+,①錯誤;因?yàn)V液A中不含Cu2+,故3.2 g濾渣只是Cu(物質(zhì)的量是0.05 mol),濾液經(jīng)處理最終得到的3.2 g固體是Fe2O3。由2Fe~Fe2O3可知,該5.92 g樣品中,鐵元素的總質(zhì)量為2.24 g(物質(zhì)的量是0.04 mol),故混合物中氧元素的質(zhì)量為5.92 g-2.24 g-3.2 g=0.48 g,即樣品中氧元素的物質(zhì)的量是=0.03 mol,②正確;消耗的H2SO4以FeSO4的形式存在,故消耗的H2SO4的物質(zhì)的量為0.04 mol,③正確;因5.92 g樣品中含0.03 mol O、0.04 mol Fe、0.05 mol Cu,則樣品可以看作Fe、FeO、Cu的形式,因氧元素的物質(zhì)的量是0.03 mol,故FeO的物質(zhì)的量為0.03 mol、Fe的物質(zhì)的量為0.01 mol,與足量的稀硫酸反應(yīng)可生成0.01 mol的H2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為224 mL,④正確、⑤錯誤。 二、非選擇題(共28分) 13.(14分)工業(yè)上用黃銅礦冶煉銅及對爐渣綜合利用的一種工藝流程如圖所示: (1)冶煉過程中得到Cu2O和Cu的混合物稱為“泡銅”,其與金屬Al在高溫條件下混合反應(yīng)可得粗銅,反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________________________________________________。 (2)傳統(tǒng)煉銅的方法主要是火法煉銅,其主要反應(yīng)為: ①2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO ②2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 ③2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑ 每生成1 mol Cu,共消耗________mol O2。反應(yīng)③中的氧化劑是________。 (3)煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。根據(jù)流程回答下列問題: ①加入適量NaClO溶液的目的是________________(用離子方程式表示)。 ②除去Al3+的離子方程式是____________________________。 ③選用提供的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。 提供的試劑有:稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。 所選試劑是________,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):_________________________ _________________________________________________________。 答案 (1)3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu (2)2.5 Cu2O和Cu2S (3)①2Fe2++ClO-+2H+===2Fe3++Cl-+H2O ②Al3++4OH-===AlO+2H2O ③稀硫酸、KMnO4溶液 取少量高錳酸鉀溶液于試管中,滴加經(jīng)稀硫酸溶解的爐渣溶液,若高錳酸鉀溶液的紫色褪去,證明含有Fe2+ 解析 (1)Al和Cu2O反應(yīng)生成Cu,化學(xué)方程式為3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu。 (2)由題中的化學(xué)方程式知,生成6 mol Cu,需要3 mol Cu2S,2 mol Cu2O,共需要O2 15 mol, 每生成1 mol Cu,共消耗O2 2.5 mol;由化合價變化知,氧化劑為Cu2O和Cu2S。 (3)由流程知,加入NaClO的目的是氧化Fe2+,離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+===2Fe3++Cl-+H2O,加入足量NaOH溶液除去其中的Al3+;稀硫酸溶解礦石,然后用KMnO4溶液檢驗(yàn)其中的Fe2+。 14.[2018佛山檢測](14分)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下: [注:Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃] (1)濾渣A與稀硝酸反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。 (2)固體混合物B的組成為________;在生成固體B的過程中,需控制NaOH的加入量。若NaOH過量,則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________ _________________________________________________________。 (3)完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式: ______CuO+______Al2O3________CuAlO2+________↑。 (4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%,理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為________mol CuAlO2,至少需要1.0 molL-1的Al2(SO4)3溶液________L。 (5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬,其基本操作是________________________、過濾、洗滌和干燥。 答案 (1)2NO+O2===2NO2 (2)CuO、Al(OH)3 Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O (3)4 2 4 O2 (4)50 25 (5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 解析 (1)氣體變色是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng):2NO+O2===2NO2。 (2)NaOH與Al2(SO4)3、CuSO4反應(yīng)生成Al(OH)3、Cu(OH)2,由Al(OH)3和Cu(OH)2的分解溫度知,煮沸時Cu(OH)2分解,Al(OH)3則不分解,則固體混合物B含有CuO、Al(OH)3。若NaOH過量,Al(OH)3會轉(zhuǎn)化為NaAlO2。 (3)反應(yīng)前CuO中銅元素+2價,反應(yīng)后CuAlO2中銅元素+1價,反應(yīng)過程中鋁元素的化合價不變,只有氧元素被氧化生成O2,根據(jù)得失電子數(shù)相等知,CuAlO2和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4∶1,配平后的化學(xué)方程式為4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑。 (4)生成CuAlO2的物質(zhì)的量為=50 mol,至少需要Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為25 mol,即至少需要1.0 molL-1的Al2(SO4)3溶液25 L。 (5)由CuSO4溶液制備膽礬需要的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第3章 金屬及其化合物 3-4 用途廣泛的金屬材料開發(fā)利用金屬礦物練習(xí) 新人教版 2019 高考 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 金屬 及其 化合物 用途 廣泛 金屬材料 開發(fā)利用 礦物
鏈接地址:http://m.italysoccerbets.com/p-3912106.html