江蘇專用2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí)優(yōu)編增分練:選擇題熱點(diǎn)題型特訓(xùn)題型十五粒子關(guān)系判斷型.doc
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題型十五 粒子關(guān)系判斷型 一、單項(xiàng)選擇題 1.(2018南京市高三12月聯(lián)考)常溫下,下列說(shuō)法正確的是( ) A.0.1 molL-1 NaHCO3溶液中: c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO)+c(OH-) B.0.1 molL-1 HCN和0.1 molL-1 NaCN的等體積混合溶液中:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)> c(H+)>c(OH-) C.0.1 molL-1Na2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)=c(HC2O):3c(H2C2O4)>c(OH-)+ c(Cl-) D.0.1 molL-1NH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c(Na+)=c(NH)+2c(NH3H2O)>c(SO) 答案 D 解析 A項(xiàng),根據(jù)電荷守恒,c(H+)+c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-),根據(jù)物料守恒,c(Na+)=c(H2CO3)+c(CO)+c(HCO),將上述2式處理得c(H+)+c(H2CO3)=c(CO)+ c(OH-),錯(cuò)誤;B項(xiàng),0.1 molL-1 HCN和0.1 molL-1 NaCN的等體積混合溶液顯酸性,可以忽略NaCN的水解,主要考慮HCN的電離,則c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(H+)>c(OH-),錯(cuò)誤;C項(xiàng),假設(shè)0.1 molL-1 Na2C2O4溶液中含有0.1 mol Na2C2O4,0.1 molL-1 Na2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)=c(HC2O),溶液中含有0.05 mol H2C2O4和0.05 mol NaHC2O4以及0.15 mol NaCl,溶液顯酸性,以H2C2O4電離為主,則3c(H2C2O4)<c(Cl-)<c(OH-)+ c(Cl-),錯(cuò)誤;D項(xiàng),假設(shè)0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中含有1 mol NH4HSO4,滴加1 mol NaOH溶液恰好生成0.5 mol硫酸鈉和0.5 mol硫酸銨時(shí),因?yàn)榱蛩徜@水解,溶液顯酸性,此時(shí) c(Na+)=c(SO),要使得溶液pH=7,需要繼續(xù)加入a mol氫氧化鈉反應(yīng)生成 mol硫酸鈉和a mol NH3H2O,因此c(Na+)>c(SO),n(Na+)=(1+a) mol,n(NH)+2n(NH3H2O)=(1-a+2a) mol=(1+a) mol,因此c(Na+)=c(NH)+2c(NH3H2O) >c(SO),正確。 2.(2018南京市、鹽城市高三一模)已知:25 ℃時(shí)H2C2O4 的pKa1=1.22,pKa2=4.19,CH3COOH 的pKa=4.76 (電離常數(shù)K的負(fù)對(duì)數(shù)-lg K=pK)。下列說(shuō)法正確的是( ) A.濃度均為0.1 molL-1 NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中:c(NH)前者小于后者 B.0.1 molL-1 KHC2O4溶液滴加氨水至中性:c(NH)>c(C2O) C.0.1 molL-1 K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH=1.22:c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O) D.0.1 molL-1 CH3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液至pH=4.76:c(K+)> c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O )>c(CH3COO-) 答案 C 解析 A項(xiàng),由已知數(shù)據(jù)分析可得,HC2O的水解程度小于CH3COO-的,HC2O對(duì)NH水解的促進(jìn)作用小于CH3COO-,故c(NH)前者大于后者,錯(cuò)誤;B項(xiàng),向0.1 molL-1 KHC2O4溶液滴加氨水至中性,溶液中存在如下平衡:NH3H2ONH+OH-,HC2O+H2OH2C2O4+OH-,HC2OC2O+H+,因?yàn)閏(OH-)=c(H+),所以根據(jù)電荷守恒和物料守恒得c(NH)+c(H2C2O4)=c(C2O),則c(NH)<c(C2O),錯(cuò)誤;C項(xiàng),0.1 molL-1 K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH=1.22,則生成KCl和H2C2O4,且c(H+)=10-1.22 molL-1,已知H2C2O4HC2O+H+,pKa1=1.22,所以c(H2C2O4)=c(HC2O),由質(zhì)子守恒可得c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)=c(OH-)+c(Cl-),所以c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O),正確;D項(xiàng),溶液中存在如下電離平衡HC2OH++C2O,Ka2==10-4.19,由pH=4.76,則=100.57>1,即c(C2O)>c(HC2O),錯(cuò)誤。 3.H2X為二元弱酸,常溫下,將NaOH溶液加入到H2X溶液中,在不同pH環(huán)境下,不同形態(tài)的粒子(酸、酸式酸根、酸根離子)的組成分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ) A.HX-的電離程度小于水解程度 B.在pH=7的溶液中HX-和X2-能大量共存 C.在pH=9時(shí),H2X 與NaOH恰好完全中和 D.1 L 0.1 molL-1 Na2X溶液中,n(HX-)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1 mol 答案 A 解析 NaOH與H2X反應(yīng)NaOH+H2X===NaHX+H2O、NaHX+NaOH===Na2X+H2O,根據(jù)圖像pH=9時(shí)溶質(zhì)為NaHX,此時(shí)溶液顯堿性,說(shuō)明HX-的電離程度小于其水解程度,故A項(xiàng)正確;根據(jù)圖像pH=7時(shí),溶質(zhì)為H2X和HX-,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)圖像,當(dāng)pH=14時(shí),應(yīng)恰好完全反應(yīng),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)物料守恒,n(HX-)+n(X2-)+n(H2X)=0.1 mol,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4.(2018常州市高三一模)H2S為二元弱酸。20 ℃時(shí),向0.100 molL-1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( ) A.通入HCl氣體之前: c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+) B.c(HS-)=c(S2-)的堿性溶液中: c(Cl-)+c(HS-)>0.100 molL-1+c(H2S) C.pH=7的溶液中:c(Cl-)=c(HS-)+c(H2S) D.c(Cl-)=0.100 molL-1的溶液中: c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-) 答案 D 解析 A項(xiàng),通入HCl氣體之前,該溶液為Na2S溶液,分步水解且程度很小,離子濃度大小關(guān)系為c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+),錯(cuò)誤;B項(xiàng),c(Cl-)+c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+),兩邊同時(shí)加上c(S2-),得c(Cl-)+c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(HS-)+c(S2-)+2c(H2S),因c(HS-)=c(S2-),堿性溶液,所以c(Cl-)+c(HS-)<c(HS-)+c(S2-)+2c(H2S),又因 0.100 molL-1=c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S),所以c(Cl-)+c(HS-)<0.100 molL-1+c(H2S),錯(cuò)誤;C項(xiàng),電荷守恒式c(Cl-)+2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),物料守恒式c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),pH=7的溶液c(OH-)=c(H+),三等式聯(lián)立可得c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S),錯(cuò)誤;D項(xiàng),c(Cl-)=0.100 molL-1的溶液中,c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=c(Cl-)=0.100 molL-1,又因c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),所以 c(OH-)-c(H+)=c(HS-)+2c(H2S)-[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]=c(H2S)-c(S2-),正確。 5.(2018蘇州市高三調(diào)研)下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( ) A.在0.1 molL-1 Na2CO3溶液中: c(OH-)-c(H+)=2c(HCO)+c(H2CO3) B.向0.2 molL-1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL-1 NaOH溶液: c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+) C.常溫下,pH=7的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)=c(H+) D.0.10 molL-1 CH3COONa 溶液中通入HCl氣體至 pH=7:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH) 答案 D 解析 A項(xiàng),在0.1 molL-1 Na2CO3溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+2c(H2CO3),錯(cuò)誤;B項(xiàng),向0.2 molL-1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL-1 NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉,且剩余一半的碳酸氫鈉,由于碳酸根的水解程度大于碳酸氫根,則溶液中c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+),錯(cuò)誤;C項(xiàng),常溫下,pH=7的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中根據(jù)電荷守恒可知c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+),錯(cuò)誤;D項(xiàng),0.10 molL-1 CH3COONa溶液中通入HCl氣體至pH=7,根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH),正確。 6.(2018蘇錫常鎮(zhèn)四市高三調(diào)研)常溫,Ka(HCOOH)=1.7710-4,Ka(CH3COOH)=1.75 10-5,Kb(NH3H2O)=1.7610-5,下列說(shuō)法正確的是( ) A.c(NH)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液、NH4HCO3溶液: c(NH4HCO3)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問題本站不予受理。
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