(新課改省份專版)2020高考化學一輪復習 跟蹤檢測(二十八)化學能與熱能(2)反應熱的比較與計算(過題型).doc
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跟蹤檢測(二十八) 化學能與熱能(2)——反應熱的比較與計算 (過題型) 1.1.5 g 火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)完全燃燒,放出50 kJ熱量,則二甲基肼的燃燒熱ΔH為( ) A.-1 000 kJmol-1 B.-1 500 kJ C.-2 000 kJmol-1 D.-2 000 kJ 解析:選C 1.5 g二甲基肼的物質(zhì)的量是0.025 mol,根據(jù)燃燒熱的定義可知,1 mol二甲基肼完全燃燒放出的熱量應該為(50)kJmol-1=2 000 kJmol-1 ,即二甲基肼的燃燒熱ΔH=-2 000 kJmol-1。 2.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8 kJmol-1、1 411.0 kJmol-1和1 366.8 kJmol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的ΔH為( ) A.-44.2 kJmol-1 B.+44.2 kJmol-1 C.-330 kJmol-1 D.+330 kJmol-1 解析:選A 已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是1 411.0 kJmol-1和1 366.8 kJmol-1,則有:①C2H4(g)+3O2(g)===2H2O(l)+2CO2(g) ΔH=-1 411.0 kJmol-1;②C2H5OH(l)+3O2(g)===3H2O(l)+2CO2(g) ΔH=-1 366.8 kJmol-1;根據(jù)蓋斯定律 ①-②可得:C2H4(g)+H2O(l)===C2H5OH(l) ΔH=-44.2 kJmol-1。 3.已知:①H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH1=-241.8 kJmol-1 ②H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH2=-285.8 kJmol-1 氣態(tài)分子中的化學鍵 斷開1 mol化學鍵所需的能量/kJ H 465 O===O 498 下列說法不正確的是( ) A.氫氣的燃燒熱ΔH=-241.8 kJmol-1 B.斷開1 mol H—H鍵需要吸收439.2 kJ的能量 C.相同條件下,1 mol H2O(g)比1 mol H2O(l)能量高 D.18 g H2O(l)完全分解生成氫氣和氧氣,需要吸收285.8 kJ的能量 解析:選A 根據(jù)燃燒熱的定義可知,反應②放出的熱量為氫氣的燃燒熱,ΔH=ΔH2=-285.8 kJmol-1,A項錯誤;ΔH1=E(H—H)+498 kJmol-1-2465 kJmol-1=-241.8 kJmol-1,則E(H—H)=439.2 kJmol-1,B項正確;氣態(tài)水液化時放出熱量,故相同條件下,1 mol H2O(g)比1 mol H2O(l)能量高,C項正確;根據(jù)反應②可知,H2O(l)===H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8 kJmol-1,D項正確。 4.已知CaSO42H2O脫水過程的熱化學方程式如下: CaSO42H2O(s)===CaSO4H2O(s)+H2O(g) ΔH1=+83.2 kJmol-1 CaSO4H2O(s)===CaSO4(s)+H2O(g) ΔH2 已知:CaSO42H2O(s)===CaSO4(s)+2H2O(l) ΔH3=+26 kJmol-1 H2O(g)===H2O(l) ΔH4=-44 kJmol-1 則ΔH2等于( ) A.+30.8 kJmol-1 B.-30.8 kJmol-1 C.+61.6 kJmol-1 D.-61.6 kJmol-1 解析:選A 把題干中涉及的熱化學方程式依次編號為①、②、③、④,則根據(jù)蓋斯定律,由③-①-④2,得CaSO4H2O(s)===CaSO4(s)+H2O(g) ΔH2=ΔH3-ΔH1-2ΔH4=+30.8 kJmol-1,故A正確。 5.(2017浙江11月選考)根據(jù)Ca(OH)2/CaO 體系的能量循環(huán)圖: 下列說法正確的是( ) A.ΔH5>0 B.ΔH1+ΔH2=0 C.ΔH3=ΔH4+ΔH5 D.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0 解析:選D 水蒸氣變成液態(tài)水會放出熱量,ΔH5<0,故A錯誤;氫氧化鈣分解生成氧化鈣固體和水蒸氣與液態(tài)水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣不是可逆過程,因此ΔH1+ΔH2≠0,故B錯誤;由圖可知,ΔH3>0,ΔH4<0,ΔH5<0,故ΔH3≠ΔH4+ΔH5,故C錯誤;根據(jù)蓋斯定律,ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0,故D正確。 6.意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等科學家獲得了極具理論研究意義的N4分子(結(jié)構如圖所示)。已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量,生成1 mol NN鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),由N2(g)生成1 mol氣態(tài)N4的ΔH為( ) A.+882 kJmol-1 B.+441 kJmol-1 C.-882 kJmol-1 D.-441 kJmol-1 解析:選A 由N2(g)生成氣態(tài)N4的化學方程式為2N2(g)===N4(g),根據(jù)反應熱與鍵能的關系可知,該反應的ΔH=(2942 kJmol-1)-(6167 kJmol-1)=+882 kJmol-1。 7.在298 K、101 kPa時,已知: ①2H2O(g)===O2(g)+2H2(g) ΔH1 ②H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH2 ③2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g) ΔH3 則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關系正確的是( ) A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2 C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2 解析:選A 分析已知的三個熱化學方程式,根據(jù)蓋斯定律,由①+②2可得,2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g),則有ΔH3=ΔH1+2ΔH2。 8.下列各組中兩個反應的反應熱,其中ΔH1>ΔH2的是( ) A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2 B.S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2 C.2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g) ΔH1 2SO3(g)===O2(g)+2SO2(g) ΔH2 D.已知反應:C(s,金剛石)===C(s,石墨) ΔH<0, C(s,金剛石)+O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s,石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH2 解析:選A A項:,由于H2O(l)===2H2O(g) ΔH>0,則ΔH2+ΔH=ΔH1,ΔH1-ΔH2=ΔH>0,故ΔH1>ΔH2,正確。 B項:,由于S(s)===S(g) ΔH>0,則ΔH+ΔH1=ΔH2,ΔH2-ΔH1=ΔH>0,故ΔH2>ΔH1,錯誤。 C項:SO2氧化成SO3是放熱反應,ΔH1<0,SO3分解成SO2是吸熱反應,ΔH2>0,故ΔH2>ΔH1,錯誤。 D項:,根據(jù)蓋斯定律ΔH1=ΔH+ΔH2,ΔH1-ΔH2=ΔH<0,則ΔH1<ΔH2,錯誤。 9.斷裂1 mol化學鍵所需的能量如下表,火箭燃料肼(H2N—NH2)的有關化學反應的能量變化如圖所示,則下列說法錯誤的是( ) 化學鍵 N—N O NN N—H 鍵能(kJ) 154 500 942 a A.N2(g)比O2(g)穩(wěn)定 B.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJmol-1 C.圖中的ΔH3=+2 218 kJmol-1 D.表中的a=194 解析:選D 由表中數(shù)據(jù)可知,NN鍵的鍵能大于O鍵的鍵能,則N2(g)比O2(g)穩(wěn)定,A正確;由能量變化圖示可知,反應N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)的ΔH1=-534 kJmol-1,B正確;根據(jù)蓋斯定律,反應N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)的ΔH1=ΔH2+ΔH3=(-2 752 kJmol-1)+ΔH3=-534 kJmol-1,則ΔH3=+2 218 kJmol-1,C正確;N2H4(g)+O2(g)===2N(g)+4H(g)+2O(g)的ΔH3=+2 218 kJmol-1,根據(jù)反應熱與鍵能的關系可得ΔH3=(4a kJmol-1+154 kJmol-1+500 kJmol-1)=+2 218 kJmol-1,解得a=391,D錯誤。 10.已知有以下四個熱化學反應方程式: ①C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-a kJmol-1 ②C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-b kJmol-1 ③2C3H8(g)+9O2(g)===4CO2(g)+2CO(g)+8H2O(l) ΔH=-c kJmol-1 ④C3H8(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-d kJmol-1 其中a、b、c、d最大的是( ) A.a(chǎn) B.b C.c D.d 解析:選C?、倥c②相比生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多,所以b>a,④中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為①中的一半,所以d=a,③與②相比,2 mol C3H8燃燒生成4 mol CO2和2 mol CO,相當于此反應中的2 mol C3H8有 mol C3H8完全燃燒, mol C3H8不完全燃燒,故c大于b,所以c最大。 11.(2018浙江4月選考)氫鹵酸的能量關系如圖所示: 下列說法正確的是( ) A.已知HF氣體溶于水放熱,則HF的ΔH1<0 B.相同條件下,HCl的ΔH2比HBr的小 C.相同條件下,HCl的(ΔH3+ΔH4)比HI的大 D.一定條件下,氣態(tài)原子生成1 mol H—X鍵放出a kJ能量,則該條件下ΔH2=a kJmol-1 解析:選D 由于HF氣體溶于水放熱,則HX(aq)―→HX(g)為吸熱,故ΔH1>0,A項錯誤;HX(g)―→H(g)+X(g)為吸熱反應(ΔH2>0),由于Cl的非金屬性大于Br的非金屬性,斷開H—Cl鍵需要更大的能量。故相同條件下,HCl的ΔH2比HBr的大,B項錯誤;相同條件下H(g)―→H+(aq),需要ΔH3+ΔH4相同,C項錯誤。 12.已知:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=a kJmol-1 2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-220 kJmol-1 H—H、O===O和O—H鍵的鍵能分別為436 kJmol-1、496 kJmol-1和462 kJmol-1,則a為( ) A.-332 B.-118 C.+350 D.+130 解析:選D 按題給順序?qū)㈩}中兩個熱化學方程式分別編號為①、②,根據(jù)蓋斯定律由①2-②可得:2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+(2a+220) kJmol-1,則:4462 kJmol-1-2436 kJmol-1-496 kJmol-1=(2a+220)kJmol-1,解得a=+130。 13.(2018濟寧期中)根據(jù)以下熱化學方程式,ΔH1和ΔH2的大小比較錯誤的是( ) A.2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l) ΔH1 2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l) ΔH2 則有ΔH1>ΔH2 B.Br2(g)+H2(g)===2HBr(g) ΔH1 Br2(l)+H2(g)===2HBr(g) ΔH2,則有ΔH1<ΔH2 C.4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1 4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH2 則有ΔH1<ΔH2 D.Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g) ΔH1 Br2(g)+H2(g)===2HBr(g) ΔH2,則有ΔH1<ΔH2 解析:選A 將A中的熱化學方程式依次編號為①、②,由①-②可得2S(s)+2O2(g)===2SO2(g) ΔH=ΔH1-ΔH2<0,即ΔH1<ΔH2,A錯誤;等量的Br2(g)具有的能量高于等量的Br2(l)具有的能量,故1 mol Br2(g)與H2(g)反應生成HBr(g)放出的熱量比1 mol Br2(l)與H2(g)反應生成HBr(g)放出的熱量多,則有ΔH1<ΔH2,B正確;將C中的兩個反應依次編號為①、②,根據(jù)蓋斯定律,由①-②得4Al(s)+2Fe2O3(s)===2Al2O3(s)+4Fe(s),則有ΔH3=ΔH1-ΔH2<0,則ΔH1<ΔH2,C正確;Cl原子半徑比Br原子半徑小,H—Cl鍵的鍵能比H—Br鍵的鍵能大,故ΔH1<ΔH2,D正確。 14.常溫下,斷裂1 mol化學鍵所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷,下列說法不正確的是( ) 化學鍵 H—H F—F H—F H—Cl H—I E/(kJmol-1) 436 157 568 432 298 A.432 kJmol-1>E(H—Br)>298 kJmol-1 B.表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵 C.H2(g)―→2H(g) ΔH=+436 kJmol-1 D.H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-25 kJmol-1 解析:選D 溴原子半徑大于氯原子小于碘原子,半徑越大鍵能越小,結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知432 kJmol-1>E (H—Br)>298 kJmol-1,A項正確;鍵能越大形成的化學鍵越穩(wěn)定,鍵能最大的是H—F鍵,則最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵,B項正確;氫氣轉(zhuǎn)化為氫原子吸收的能量等于斷裂H—H鍵需要的能量:H2(g)―→2H(g) ΔH=+436 kJmol-1,C項正確;依據(jù)鍵能計算,反應焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和,ΔH=436 kJmol-1+157 kJmol-1-2568 kJmol-1=-543 kJmol-1,D項錯誤。 15.聯(lián)氨可用作火箭燃料,回答下列問題: (1)在發(fā)射“神舟”十一號的火箭推進器中裝有肼(N2H4)和過氧化氫,當兩者混合時即產(chǎn)生氣體,并放出大量的熱。已知:N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.6 kJmol-1; H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0 kJmol-1 若用6.4 g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水,則整個過程中放出的熱量為________。 (2)“嫦娥二號”衛(wèi)星使用液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)作推進劑。N2O4與偏二甲肼燃燒產(chǎn)物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g),并放出大量熱,已知10.0 g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)四氧化二氮完全燃燒可放出425 kJ熱量,該反應的熱化學方程式為__________________ ______________________________________________。 (3)火箭的常規(guī)燃料是液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)肼(N2H4),N2O4作氧化劑,有人認為若用氟氣代替四氧化二氮作氧化劑,反應釋放的能量更大(兩者反應生成氮氣和氟化氫氣體)。已知: ①N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534.0 kJmol-1 ②H2(g)+F2(g)===HF(g) ΔH=-269.0 kJmol-1 ③H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242.0 kJmol-1 請寫出肼和氟氣反應的熱化學方程式:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)已知:①H2(g)===H2(l) ΔH=-0.92 kJmol-1 ②O2(g)===O2(l) ΔH=-6.84 kJmol-1 ③H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0 kJmol-1 ④H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJmol-1 請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式: _________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:(1)6.4 g液態(tài)肼的物質(zhì)的量為0.2 mol。由蓋斯定律可知:液態(tài)肼與H2O2反應生成N2和液態(tài)水的熱化學方程式:N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(l) ΔH=-(641.6+444)kJmol-1=-817.6 kJmol-1,故0.2 mol 液態(tài)肼放出的熱量為0.2 mol817.6 kJmol-1=163.52 kJ。 (2)N2O4與偏二甲肼反應的產(chǎn)物為CO2、N2和氣態(tài)水,1 mol C2H8N2(l)與N2O4(l)完全燃燒放出的熱量為60 g=2 550.0 kJ。該反應的熱化學方程式為C2H8N2(l)+2N2O4(l)===2CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g) ΔH=-2 550.0 kJmol-1。 (3)根據(jù)蓋斯定律,由①+②4-③2得: N2H4(l)+2F2(g)===N2(g)+4HF(g)ΔH=-1 126.0 kJmol-1。 (4)根據(jù)蓋斯定律,由④+③-①-②得: H2(l)+O2(l)===H2O(g)ΔH=-237.46 kJmol-1。 答案:(1)163.52 kJ (2)C2H8N2(l)+2N2O4(l)===2CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g) ΔH=-2 550.0 kJmol-1 (3)N2H4(l)+2F2(g)===N2(g)+4HF(g) ΔH=-1 126.0 kJmol-1 (4)H2(l)+O2(l)===H2O(g) ΔH=-237.46 kJmol-1 16.(1)下列三個反應在某密閉容器中進行: 反應①:Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g) ΔH1=a kJmol-1 反應②:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2=b kJmol-1 反應③:2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) ΔH3=________kJmol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。 (2)焦炭與CO、CO2、H2均是重要的化工原料,由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下: 反應Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.58 kJmol-1 反應Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.19 kJmol-1 反應Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3 則反應Ⅲ的ΔH3=________kJmol-1。 (3)一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定下來,但產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應,相關的熱化學方程式如下: ①CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+210.5 kJmol-1 ②CaSO4(s)+CO(g)CaS(s)+CO2(g) ΔH2=-47.3 kJmol-1 反應:CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)的 ΔH=________kJmol-1。 (4)根據(jù)下列3個熱化學方程式: ①Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-24.8 kJmol-1 ②3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-47.2 kJmol-1 ③Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=+19.4 kJmol-1 寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學方程式:________________________________________________________________________。 解析:(1)分析反應①和②,根據(jù)蓋斯定律,由①2+②可得2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s),則有ΔH3=2ΔH1+ΔH2=2a kJmol-1+b kJmol-1=(2a+b)kJmol-1。 (2)分析反應Ⅰ、Ⅱ及Ⅲ,根據(jù)蓋斯定律,由反應Ⅰ-Ⅱ可得反應Ⅲ,則有ΔH3=ΔH1-ΔH2=(-49.58 kJmol-1)-(+41.19 kJmol-1)=-90.77 kJmol-1。 (3)根據(jù)蓋斯定律,由②4-①可得CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g),則有ΔH=4ΔH2-ΔH1=(-47.3 kJmol-1)4-(+210.5 kJmol-1)=-399.7 kJmol-1。 (4)分析已知的三個熱化學方程式,根據(jù)蓋斯定律,由①3-②-③2可得6CO(g)+6FeO(s)===6Fe(s)+6CO2(g),則有ΔH=(-24.8 kJmol-1)3-(-47.2 kJmol-1)-(+19.4 kJmol-1)2=-66 kJmol-1,從而可得熱化學方程式:CO(g)+FeO(s)===Fe(s)+CO2(g) ΔH=-11 kJmol-1。 答案:(1)2a+b (2)-90.77 (3)-399.7 (4)CO(g)+FeO(s)===Fe(s)+CO2(g) ΔH=-11 kJmol-1 17.請參考題中圖表,已知E1=134 kJmol-1、E2=368 kJmol-1,根據(jù)要求回答下列問題: (1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖,若在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是________。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下: ①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJmol-1 ②CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJmol-1 又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44 kJmol-1,則甲醇蒸氣燃燒為液態(tài)水的熱化學方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)如表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)。 化學鍵 P—P P—O O===O P===O 鍵能/(kJmol-1) a b c x 已知白磷的燃燒熱為d kJmol-1,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構如圖Ⅱ所示,則表中x=________________ kJmol-1(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。 解析:(1)觀察圖,E1應為正反應的活化能,加入催化劑反應的活化能降低,但是ΔH不變;1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)的反應熱數(shù)值即反應物和生成物的能量差,因此該反應的熱化學方程式為NO2(g)+CO(g)===CO2(g)+NO(g) ΔH=-234 kJmol-1。 (2)觀察方程式,利用蓋斯定律,將所給熱化學方程式如下運算:②3-①2+③2,即可得出甲醇蒸氣燃燒的熱化學方程式。 (3)白磷燃燒的化學方程式為P4+5O2P4O10,結(jié)合題圖Ⅱ中白磷及其完全燃燒產(chǎn)物的結(jié)構,根據(jù)“反應熱=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和”與燃燒熱概念可得等式:6a+5c-(4x+12b)=-d,據(jù)此可得x=(d+6a+5c-12b)。 答案:(1)減小 不變 NO2(g)+CO(g)===CO2(g)+NO(g) ΔH=-234 kJmol-1 (2)CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.7 kJmol-1 (3)(d+6a+5c-12b)- 配套講稿:
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