(新課改省份專版)2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(四十四)專題研究 溶度積的相關(guān)計算及溶解圖像.doc
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跟蹤檢測(四十四) 專題研究——溶度積的相關(guān)計算及溶解圖像 1.25 ℃ CaCO3固體溶于水達(dá)飽和時物質(zhì)的量濃度是9.32710-5 molL-1,則CaCO3在該溫度下的Ksp為( ) A.9.310-5 B.9.710-9 C.7.610-17 D.8.710-9 解析:選D CaCO3飽和溶液中c(Ca2+)=c(CO)=9.32710-5 molL-1,Ksp=c(Ca2+)c(CO)=9.32710-59.32710-5≈8.710-9。 2.在某溶液中有濃度均為0.01 molL-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子,已知25 ℃時,Ksp[Fe(OH)3]=4.010-38,Ksp[Cr(OH)3]=7.010-31,Ksp[Zn(OH)2]=1.010-17,Ksp[Mg(OH)2]=1.810-11。當(dāng)下列離子以氫氧化物的形式開始沉淀時,所需的pH最小的是( ) A.Fe3+ B.Cr3+ C.Zn2+ D.Mg2+ 解析:選A 由溶度積常數(shù)可知,濃度均為0.01 molL-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+以氫氧化物的形式開始沉淀時,所需c(OH-)依次是1.610-12 molL-1、4.110-10 molL-1、3.210-8 molL-1、4.210-5 molL-1。Fe3+開始沉淀時,c(OH-)最小,即c(H+)最大,pH最小。 3.一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡。已知下表數(shù)據(jù): 物質(zhì) Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp/25 ℃ 8.010-16 2.210-20 4.010-38 完全沉淀時的pH ≥9.6 ≥6.4 3~4 對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法錯誤的是( ) A.向該溶液中加入少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出 B.該溶液中c(SO)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4 C.向該溶液中加入適量氯水,并調(diào)節(jié)pH至3~4后過濾,得到純凈的CuSO4溶液 D.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀 解析:選C 用氯水氧化Fe2+,溶液中引入了Cl-,得不到純凈CuSO4溶液,C錯誤。 4.已知:Ksp(CuS)=6.010-36,Ksp(ZnS)=3.010-25,Ksp(PbS)=9.010-29。在自然界中,閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)遇硫酸銅溶液能轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)(CuS)。下列有關(guān)說法不正確的是( ) A.硫化鋅轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)的離子方程式為ZnS(s)+Cu2+(aq)===Zn2+(aq)+CuS(s) B.在白色ZnS濁液中滴加Pb(NO3)2溶液,不會生成黑色沉淀(PbS) C.在水中的溶解度:S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS) D.若溶液中c(Cu2+)=110-10 molL-1,則認(rèn)為S2-已完全轉(zhuǎn)化成CuS 解析:選B 由Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)知,CuS的溶解度小于ZnS,ZnS可以轉(zhuǎn)化為CuS,ZnS(s)+Cu2+(aq)===Zn2+(aq)+CuS(s),A正確;ZnS的溶解度大于PbS,在白色ZnS濁液中滴加Pb(NO3)2溶液,可以生成黑色沉淀(PbS),B錯誤;若溶液中c(Cu2+)=110-10 molL-1,則c(S2-)== molL-1=6.010-26 molL-1?110-5 molL-1,可認(rèn)為S2-已完全轉(zhuǎn)化成CuS,D正確。 5.已知25 ℃時,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 molL-1 Na2SO4溶液,下列敘述正確的是( ) A.溶液中析出CaSO4固體沉淀,最終溶液中c(SO)比原來的大 B.溶液中無沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO)都變小 C.溶液中析出CaSO4固體沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO)都變小 D.溶液中無沉淀析出,但最終溶液中c(SO)比原來的大 解析:選D 由圖像可知,Ksp(CaSO4)=9.010-6,當(dāng)加入400 mL 0.01 molL-1 Na2SO4溶液時,此時c(Ca2+)==610-4 molL-1,c(SO)==8.610-3 molL-1,Qc=5.1610-6<Ksp(CaSO4),所以溶液中無沉淀析出,但最終溶液中c(SO)比原來大。 6.(2019泰安模擬)某溫度下,向10 mL 0.1 molL-1 CuCl2溶液中滴加0.1 molL-1的Na2S溶液,滴加過程中溶液中-lg c(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,已知:lg 2=0.3,Ksp(ZnS)=310-25。 下列有關(guān)說法正確的是( ) A.a(chǎn)、b、c三點中,水的電離程度最大的為b點 B.Na2S溶液中,c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+) C.該溫度下Ksp(CuS)=410-36 D.向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液,Zn2+先沉淀 解析:選C CuCl2、Na2S水解促進(jìn)水電離,b點是CuCl2與Na2S溶液恰好完全反應(yīng)的點,溶質(zhì)是NaCl,不影響水的電離,a點存在Cu2+,促進(jìn)水的電離,c點存在S2-,促進(jìn)水的電離,水的電離程度最小的為b點,故A錯誤;根據(jù)物料守恒Na2S溶液中:2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+),故B錯誤;b點是CuCl2與Na2S溶液恰好完全反應(yīng)的點,c(Cu2+)=c(S2-),根據(jù)b點數(shù)據(jù),c(Cu2+)=210-18 molL-1,該溫度下Ksp(CuS)=410-36,故C正確;Ksp(ZnS)=310-25大于Ksp(CuS),所以向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液,Cu2+先沉淀,故D錯誤。 7.(2017全國卷Ⅲ)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的Cl-會腐蝕陽極板而增大電解能耗??上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去Cl-。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說法錯誤的是( ) A.Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10-7 B.除Cl-反應(yīng)為Cu+Cu2++2Cl-===2CuCl C.加入Cu越多,Cu+濃度越高,除Cl-效果越好 D.2Cu+===Cu2++Cu平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全 解析:選C 由題圖可知,當(dāng)-lg=0時,lg約為-7,即c(Cl-)=1 molL-1,c(Cu+)=10-7 molL-1,則Ksp(CuCl)=c(Cu+)c(Cl-)的數(shù)量級為10-7,A項正確;根據(jù)題目信息可知B項正確;Cu為固體,濃度視為常數(shù),只要滿足反應(yīng)用量即可,過多的銅也不會影響平衡狀態(tài)的移動,C項錯誤;由題圖可知,交點處c(Cu+)=c(Cu2+)≈10-6molL-1,則2Cu+===Cu2++Cu的平衡常數(shù)K=≈106,該平衡常數(shù)很大,因而反應(yīng)趨于完全,D項正確。 8.(1)硫元素有多種化合價,可形成多種化合物。H2S和SO2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要應(yīng)用。 H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸,25 ℃時,在0.10 molL-1 H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。 ①pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=______molL-1。 ②某溶液含0.01 molL-1 Fe2+、未知濃度的Mn2+和0.10 molL-1 H2S,當(dāng)溶液pH=________時,F(xiàn)e2+開始沉淀;當(dāng)Mn2+開始沉淀時,溶液中=________。 [已知:Ksp(FeS)=1.410-19,Ksp(MnS)=2.810-13] (2)已知鉬酸鈉(Na2MoO4)溶液中c(MoO)=0.40 molL-1,c(CO)=0.52 molL-1,由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時,需加入Ba(OH)2固體以除去CO,當(dāng)BaMoO4開始沉淀時,CO的去除率為________。[已知:Ksp(BaCO3)=2.610-9,Ksp(BaMoO4)=4.010-8,忽略溶液的體積變化] 解析:(1)①根據(jù)溶液pH與c(S2-)關(guān)系圖,pH=13時,c(S2-)=5.710-2 molL-1,在0.10 molL-1 H2S溶液中根據(jù)硫守恒c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10 molL-1,所以c(H2S)+c(HS-)=(0.10-5.710-2)molL-1=0.043 molL-1。②當(dāng)Qc=Ksp(FeS)時開始沉淀,所以c(S2-)== molL-1=1.410-17 molL-1,結(jié)合圖像得出此時的pH=2;溶液中===2106。 (2)當(dāng)BaMoO4開始沉淀時溶液中c(Ba2+)== molL-1=110-7 molL-1,溶液中碳酸根離子濃度c(CO)==2.610-2 molL-1,所以CO的去除率為100%=95%。 答案:(1)①0.043 ②2 2.0106 (2)95%- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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