湖南省茶陵縣高中化學(xué) 第十四章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡復(fù)習(xí)指南跟蹤訓(xùn)練 新人教版選修4.doc

《湖南省茶陵縣高中化學(xué) 第十四章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡復(fù)習(xí)指南跟蹤訓(xùn)練 新人教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省茶陵縣高中化學(xué) 第十四章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡復(fù)習(xí)指南跟蹤訓(xùn)練 新人教版選修4.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第十四章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 1．在2 L密閉容器內(nèi)，某氣體反應(yīng)物在2 s內(nèi)由8 mol 變?yōu)?.2 mol，則該反應(yīng)的平均速率為(　　) A．0.4 mol/(Ls)　　　B．0.3 mol/(Ls) C．0.2 mol/(Ls) D．0.1 mol/(Ls) 【答案】 C 2．在工業(yè)上合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3，欲增大反應(yīng)速率，下列措施可行的是(　　) A．降低溫度 B．減小壓強(qiáng) C．減小H2的濃度 D．使用催化劑 【答案】 D 3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的說法正確的是(　　) A．化學(xué)反應(yīng)速率通常只能用反應(yīng)物濃度的減少量表示 B．影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件并不只有溫度和催化劑 C．化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度相等時的狀態(tài) D．催化劑既能加快化學(xué)反應(yīng)速率，又能提高原料利用率或轉(zhuǎn)化率 【答案】 B 4．一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，在5 min 內(nèi)，N2的物質(zhì)的量濃度由6 mol/L變?yōu)? mol/L，則用NH3表示該反應(yīng)在這段時間的平均速率為(　　) A．4 mol/(Lmin) B．1.6 mol/(Lmin) C．0.8 mol/(Lmin) D．0.6 mol/(Lmin) 【答案】 B 5．在一定溫度下，向2 L某恒容密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，5 min時測得Z的物質(zhì)的量為1.2 mol，下列說法正確的是(　　) A．此時Y的濃度為0.6 mol/L B．5 min內(nèi)v(X)＝0.06 mol/(Lmin) C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 【答案】 B 6．某溫度時，在體積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，其中a、b、c三點的坐標(biāo)分別為(1，0.7)、(3，1.4)、(3，0.8)。下列說法正確的是(　　) A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3X＋Y===2Z B．有1 mol Y消耗的同時有2 mol Z生成，一定達(dá)到平衡狀態(tài) C．達(dá)到平衡狀態(tài)時，c(Y)＝0.7 molL－1 D．前1 min內(nèi)，v(Z)＝0.3 molL－1min－1 【答案】 C 7．實驗室準(zhǔn)備較快地制取氫氣，可采取的方法是(　　) A．用純鋅與稀硫酸反應(yīng) B．用在硫酸銅溶液中浸泡過的鋅與稀硫酸反應(yīng) C．用粗鋅與稀硝酸反應(yīng) D．用粗鋅與濃硫酸反應(yīng) 【答案】 B 8．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)限度的說法中錯誤的是(　　) A．其他條件不變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快 B．其他條件不變時，增大濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快 C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等 D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時，正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等 【答案】 C 9．下列各組反應(yīng)(表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物)剛開始時，放出H2的速率最大的是(　　) 10．在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中可使反應(yīng)速率增大的措施是(　　) ①縮小容器的容積?、谠黾犹嫉牧俊、酆闳輹r通入CO2?、芎銐合鲁淙隢2?、莺闳菹鲁淙隢2?、藓銐簳r通入CO2 A．①③⑤ B．②④ C．①③ D．③⑤ 【答案】 C 11．在mA＋nBpC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)?，F(xiàn)測得C的濃度每分鐘增大a mol/L，B的濃度每分鐘減小1.5a mol/L，A的濃度每分鐘減小0.5a mol/L，則m∶n∶p為(　　) A．2∶3∶2 B．2∶3∶3 C．1∶3∶2 D．3∶1∶2 【答案】 C 12．一定能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是(　　) A．放熱反應(yīng) B．熵增加的反應(yīng) C．非可逆反應(yīng) D．熵增加的放熱反應(yīng) 【答案】 D 13．一定條件下，向一密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol 18O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述中正確的是(　　) A．如果反應(yīng)時間足夠長，將生成2 mol SO3 B．達(dá)到反應(yīng)限度，各物質(zhì)的濃度一定相等 C．一段時間后，18O只可能存在于O2和SO3中 D．一段時間后，18O可能存在于SO2、O2、SO3中 【答案】 D 14．請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。 (1)圖中所示的反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，開始反應(yīng)時該反應(yīng)________(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的ΔH＝________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。 (2)已知熱化學(xué)方程式： H2(g)＋O2(g)H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol。該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為________________________________________________________________________。 (3)對于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是________。 【答案】 (1)放熱　需要?。?E1－E2) (2)409 kJ/mol (3)加了催化劑 15．將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2A＋B3C(s)＋2D。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時間后，A、B的物質(zhì)的量減少，C、D的物質(zhì)的量增加，此時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡。請根據(jù)題意回答下列問題。 (1)若其他條件不變，只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中物質(zhì)D的聚集狀態(tài)為____________(填“氣態(tài)”“液態(tài)”或“固態(tài)”)。 (2)若B為固體，A、D為氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K＝________。 (3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。 (4)根據(jù)焓判據(jù)，上述反應(yīng)屬________(填“自發(fā)”或“非自發(fā)”)反應(yīng)。 【答案】 (1)氣態(tài)　(2)[c(D)/c(A)]2　(3)放熱 (4)自發(fā) 16．在一定條件下，反應(yīng)2AB＋C達(dá)到平衡。 (1) 若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則逆反應(yīng)是________熱反應(yīng)。 (2) 若增加或減少B時，平衡不移動，則B是________態(tài)。 (3) 若A、B、C均為氣態(tài)，在溫度和容積一定的條件下增大B的濃度，則A與C的物質(zhì)的量之比________(填“增大” “減小”或“不變”，下同)；增大A的濃度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________。 【答案】 (1)放　(2)非氣(固或液) (3)增大　不變 1. 可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動的是(　　) A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變 B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng) C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變 D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑 【答案】 C 2．把在空氣中久置的5.0 g鋁片投入盛有500 mL 0.5 molL－1稀鹽酸的燒杯中，該鋁片與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間可用如圖所示的曲線來表示，回答下列問題： (1)曲線的O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是________________，有關(guān)的化學(xué)方程式為______________________。 (2)曲線的a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增大的主要原因是______________________________。 (3)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是______________________________。 【答案】 (1)鋁片表面的氧化膜與HCl反應(yīng) Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O (2)Al與HCl反應(yīng)放熱，使體系溫度升高，反應(yīng)速率加快 (3)HCl濃度降低，反應(yīng)速率減慢