廣東省高中化學 專題七 化學反應速率和化學平衡講義 新人教版

《廣東省高中化學 專題七 化學反應速率和化學平衡講義 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《廣東省高中化學 專題七 化學反應速率和化學平衡講義 新人教版（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 專題七 化學反應速率和化學平衡 考綱原文 5年考題 考情分析 2013年 2014年 2015年 2016年 2017年 1.了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。 T30反應速率的計算 T26反應速率的計算 T18反應速率的計算 T18反應速率的計算 從近五年廣東學業(yè)水平考試考題分布可知，考點分布重點突出。單項選擇題Ⅰ、單項選擇題Ⅱ、多項選擇題均有涉及，重點考查的知識點有：化學反應速率的影響因素和化學平衡的特征。 2.了解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率的影響。 T38速率的影響因素 T43速率的影響因素 T44、T6

2、1(1)速率的影響因素 T44速率的影響因素 T43速率的影響因素 3.了解化學反應的限度，了解化學反應的可逆性。 T38反應限度 4.了解化學平衡的特征。 T42化學平衡的特征 T59化學平衡的特征 T11(1)化學平衡的特征 T39化學平衡的特征 T39化學平衡的特征 注：(1)表示1月學業(yè)水平考題。 考點1　化學反應速率 1．(2016廣東學業(yè)水平測試T18)在1 L密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：N2＋3H22NH3，1 min后測得生成0.06 mol NH3，該時間段內(nèi)平均反應速率為(　　)

3、A．v(NH3)＝0.06 molL－1min－1 B．v(H2)＝0.04 molL－1min－1 C．v(NH3)＝0.12 molL－1min－1 D．v(N2)＝0.24 molL－1min－1 2．(2015廣東學業(yè)水平測試T26)高溫高壓下，1 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：2H2＋COCH3OH。反應開始時H2的物質的量為5 mol，5 min時變?yōu)?.5 mol，則5 min內(nèi)該反應的平均反應速率v(H2)(單位：molL－1min－1)為(　　) A．9.0 B．0.9 C．0.45 D．4.5 3．(2014廣東學業(yè)水平測試T30)某溫度下，化學反應 A===

4、B＋C中反應物A的濃度在5 s內(nèi)從2.0 molL－1減少到1.0 molL－1。在這段時間內(nèi)，用A的濃度變化表示的平均反應速率為(　　) A．0.40 molL－1 B．0.20 molL－1 C．0.40 molL－1s－1 D．0.20 molL－1s－1 1．概念 表示化學反應進行快慢的物理量，常依據(jù)反應物消耗或生成物產(chǎn)生的快慢來粗略比較反應速率的大小。 2．表示方法 常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。公式v＝。說明：v—平均速率，Δc—濃度變化，Δt—時間變化。 3．速率比規(guī)律 同一反應的反應速率用不同物質的濃度變化表示時，數(shù)值之比等于化學方

5、程式中各物質化學計量數(shù)之比，如mA＋nB===pC＋qD，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。 4．注意事項 (1)單位：mol/(Lmin)或mol/(Ls)。 (2)一般不能用固體物質表示。 (3)化學反應速率中的速率是某一段時間內(nèi)的平均速率。 (4)化學反應速率均為正值。 (5)同一化學反應，用不同物質表示該反應的化學反應速率時，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。 (6)比較同一化學反應的快慢，應取同一參照物，即要將用不同物質表示的化學反應速率轉化成用同一物質表示的化學反應速率。 (2017廣東學業(yè)水平測試)某溫度下，N2O5在CCl4中發(fā)生反應：

6、2N2O5===4NO2＋O2，N2O5的濃度隨反應時間(t)的變化如下表。在0～10 s內(nèi)，平均反應速率為(　　) t/s 0 5 10 15 N2O5/molL－1 0.82 0.40 0.32 0.28 A.v(N2O5)＝0.032 molL－1 B．v(N2O5)＝0.050 molL－1 C．v(N2O5)＝0.050 molL－1s－1 D．v(N2O5)＝0.032 molL－1s－1 [答案]　C [特別提醒]　弄清楚化學反應速率的概念，快速求算。 考點2　外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率的影響 1．(2017廣東學業(yè)水

7、平測試T43)金屬Zn與酸反應產(chǎn)生H2的反應速率最大的是(　　) 選項 溫度 金屬 酸 A 25 ℃ Zn粒 0.1 molL－1鹽酸 B 50 ℃ Zn粉 0.1 molL－1硫酸 C 50 ℃ Zn粒 0.1 molL－1鹽酸 D 25 ℃ Zn粉 0.1 molL－1硫酸 2.(2015廣東學業(yè)水平測試T44)化學反應速率受很多因素影響。下列措施主要是從降低反應速率的角度考慮的是(　　) A．將食物置于冰箱中冷藏保存 B．將FeCl3加入H2O2溶液中制備O2 C．將洗衣粉溶于溫水后洗滌衣服 D．將CaCO3固體研磨后再與稀HCl

8、反應 3．(2014廣東學業(yè)水平測試T43)化學反應速率受外界條件如反應溫度、反應物濃度、壓強、催化劑等的影響。燒烤時，用扇子向紅熱的木炭扇風，火會更旺，其原因是(　　) A．壓強降低，反應減慢 B．溫度降低，反應加快 C．使CO2濃度增加，反應加快 D．使O2濃度增加，反應加快 4．(2013廣東學業(yè)水平測試T38)節(jié)日里，小朋友們玩的熒光棒的發(fā)光原理是化學物質相互反應過程中，能量以光的形式釋放出來。將熒光棒放在熱水中，熒光棒會更亮，原因之一是(　　) A．反應物濃度減小，反應速率減小 B．反應物濃度增加，反應速率增加 C．溫度升高，反應速率增加 D．熱水對反應起催化作用

9、，從而加快了反應速率 1．內(nèi)因(主要因素) 參加反應物質的性質。 2．外因(次要因素) (1)濃度：其他條件不變時，增大反應物的濃度，可加快化學反應速率。 (2)壓強：只影響有氣體參加或生成的化學反應的速率。增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大，反應速率增大。 (3)溫度：對任何反應的速率都有影響，對于在溶液中發(fā)生的反應，一般溫度每升高10 K，反應速率增大2～4倍，有些反應只有在一定溫度范圍內(nèi)升溫才能加快反應速率。 (4)催化劑：具有選擇性，即它對某一反應或某種反應起催化作用，一般使化學反應速率增大。催化劑參與反應過程，但是反應前后催化劑的質量與組成不變。 (5)其他因素：光

10、、固體反應物的表面積(顆粒大小)、溶劑、超聲波等。 [溫馨提示]　(1)對于可逆反應，升高溫度，正反應和逆反應速率同時增大；降低溫度，正反應和逆反應速率同時減?。? (2)壓強影響反應速率的本質還是濃度對反應速率的影響。 決定化學反應速率的主要因素是(　　) A．參加反應物質的性質 B．加入催化劑 C．溫度和壓強 D．各反應物和生成物的濃度 [解析]　決定化學反應速率的主要(或內(nèi)在)因素是反應物本身的性質，而影響(或次要)因素是濃度、溫度、壓強、催化劑等。 [答案]　A [特別提醒]　要切實掌握影響化學反應速率的內(nèi)因和外因。 (2016廣東學業(yè)水平測試)下列措施中，不能增大

11、化學反應速率的是(　　) A．Zn與稀硫酸反應制取H2時，加入蒸餾水 B．Al在O2中燃燒生成Al2O3時，用鋁粉替代鋁片 C．CaCO3與稀鹽酸反應生成CO2時，適當升高溫度 D．用KClO3固體分解制取O2時，固體中添加少量MnO2 [解析]　Zn與稀硫酸反應制取H2時，加入蒸餾水使反應物稀硫酸的濃度減小，不能增大化學反應速率。 [答案]　A 考點3　化學平衡的特征 1．(2017廣東學業(yè)水平測試T39)在一定溫度下，某反應A＋BC體系中，n(A)隨反應時間(t)的變化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 n(A)/mol 0.040 0.0

12、20 0.014 0.010 0.010 0.010 該反應處于平衡狀態(tài)的時間區(qū)域為(　　) A．1～2 min B．1～3 min C．2～3 min D．3～5 min 2．(2015廣東1月學業(yè)水平測試T11)一定條件下的某可逆反應，其正反應速率v(正)和逆反應速率v(逆)隨反應時間t的變化如圖所示。下列判斷不正確的是(　　) A．t1時刻，v(正)>v(逆) B．t2時刻，v(正)＝v(逆) C．t2時刻，反應達到最大限度 D．t3時刻，反應停止 3．(2014廣東學業(yè)水平測試T59)(多選)在一定條件下，N2和O2于密閉容器中發(fā)生如下反應：2N2(g)＋

13、O2(g)2N2O(g)。下列說法能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的有(　　) A．反應不再進行 B．反應體系中的c(N2)不再發(fā)生變化 C．c(N2O)＝c(N2) D．N2O的分解速率與生成速率相等 4．(2013廣東學業(yè)水平測試T42)在一定條件下，可逆反應2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)中，NO2的物質的量濃度c(NO2)隨時間變化的實驗數(shù)據(jù)如下表所示 時間/min 0 5 10 15 20 25 c(NO2)/(molL－1) 0 0.020 0.032 0.038 0.040 0.040 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，該反應達到平衡時c(NO2)為(　

14、　) A．0.020 molL－1 B．0.032 molL－1 C．0.038 molL－1 D．0.040 molL－1 一、可逆反應 在相同條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫做可逆反應。 [溫馨提示]　(1)在可逆反應中，把由反應物到生成物的反應叫作正反應；把由生成物到反應物的反應叫作逆反應。可逆反應的反應符號用“”表示。 (2)在同一條件下，不能同時向兩個方向進行的反應叫作不可逆反應。不可逆反應的反應符號用“===”表示。 (3)必須強調“在同一條件下”，而在不同條件下能向兩個方向進行的反應，不能叫作可逆反應。 (4)對于有氣體參加的可

15、逆反應，必須在密閉容器中進行。例如：敞開容器中CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2↑(反應為不可逆反應)；密閉容器中CaCO3(s)CaO(s)＋CO2↑(反應是可逆反應)。 二、化學平衡 1．概念 當一個可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的濃度就不再改變，這時表面上達到一種靜止的狀態(tài)，即化學平衡狀態(tài)，同時這也就是這個反應所能達到的限度。 2．對象 密閉容器中的可逆反應(指在同一條件下，正向反應和逆向反應同時進行的反應)。 3．影響化學平衡的因素(T、p、c) (1)溫度：升高(或降低)溫度，平衡向吸熱(或放熱)反應方向移動。 (2)壓強：對于反應

16、前后氣體分子數(shù)目發(fā)生變化的反應，增大(或減小)壓強，平衡向氣體分子數(shù)目減小(或增大)的方向移動。 (3)濃度：增大反應物(或減小生成物)濃度，平衡向正反應方向移動。 4．化學平衡的標志 (1)v正＝v逆≠0(動態(tài)平衡)——本質標志； (2)各組分的質量分數(shù)不變，濃度不變——特征標志。 5．化學反應條件的控制 (1)目的：朝有利的方向控制。 (2)方法：改變化學反應條件。 (3)實例：提高燃燒效率。 ①燃燒的條件：達到著火點；與O2或空氣接觸。 ②燃料充分燃燒的條件：足夠多的O2或空氣；燃料與空氣有足夠大的接觸面積。 ③提高煤炭燃燒效率的方法：煤的干餾、氣化和液化。 [溫

17、馨提示]　(1)對于可逆反應，反應物不可能全部轉化為生成物。 (2)當可逆反應達到平衡狀態(tài)時：①正反應速率＝逆反應速率≠0；②各物質的量保持恒定；③達到了該條件下該反應所能進行的最大限度；④此時，所有的反應物和生成物同時存在。 (2016廣東學業(yè)水平測試)一定條件下，乙烷發(fā)生分解反應： C2H6C2H4＋H2。一段時間后，各物質的濃度保持不變，這說明(　　) A．反應完全停止 B．反應達到平衡狀態(tài) C．反應物消耗完全 D．正反應速率大于逆反應速率 [解析]　可逆反應進行一段時間后，各物質的濃度保持不變，說明反應達到平衡狀態(tài)。 [答案]　B (多選)一定條件下的某可逆反

18、應，其正反應速率v(正)和逆反應速率v(逆)隨時間的變化如圖所示，下列判斷正確的是(　　) A．t1時刻，v(正)v(逆) C．t3時刻，v(正)＝v(逆) D．t4時刻，v(正)＝v(逆) [解析]　本題主要考查化學平衡建立的有關圖像。在化學平衡建立以前，v(正)>v(逆)；達到化學平衡時，v(正)＝v(逆)>0。本題t1～t3時刻，未達到化學平衡，v(正)>v(逆)，故A、C項錯誤，B項正確；t4時刻及t4時刻以后，達到化學平衡，v(正)＝v(逆)，故D項正確。 [答案]　BD 一、單項選擇題Ⅰ 1．對于工業(yè)合成氨反應：N2＋3H22

19、NH3，下列說法錯誤的是(　　) A．使用合適的催化劑可以加大反應速率 B．升高溫度可以增大反應速率 C．增大N2濃度可以使H2轉化率達到100% D．增大N2濃度可以增大反應速率 2．對于溶液中的反應，下列方法中不能顯著改變化學反應速率的是(　　) A．升高溫度 B．使用合適的催化劑 C．增大壓強 D．增加其中一種反應物的濃度 3．設v(正)和v(逆)分別表示可逆反應的正反應速率和逆反應速率。在一定溫度下可逆反應N2＋3H22NH3達到平衡時(　　) A．各物質的量保持不變 B．各物質的量繼續(xù)改變 C．v(逆)＝v(正)，正、逆反應停止 D．N2 、H2、NH3的速率

20、相等 4．下列現(xiàn)象和生產(chǎn)中要加快反應速率的是(　　) A．金屬生銹 B．食物變質 C．煉鐵 D．塑料老化 5．已知反應A2(g)＋2B(s)A2B2(g)　ΔH<0，下列說法正確的是(　　) A．升高溫度，化學平衡向正反應方向移動 B．增大壓強，正反應與逆反應速率均增大 C．增大壓強，化學平衡向正反應方向移動 D．增大B的物質的量，化學平衡向正反應方向移動 6．化學平衡的本質是(　　) A．逆反應停止進行 B．反應物與生成物的濃度相等 C．正反應與逆反應停止進行 D．正反應和逆反應的速率相等 7．下列措施中不能提高固體燃料利用率的是(　　) A．粉碎固體燃料，增大

21、反應物接觸面積 B．高溫下，煤與水蒸氣反應產(chǎn)生水煤氣，提高燃燒效率 C．使煤潔凈(液化)，減少污染物的排放 D．鼓入大量空氣(遠遠過量)，使燃料完全燃燒 8．增大壓強，對已達到平衡的反應：3X(g)＋Y(g)2Z(g)＋2Q(s)產(chǎn)生的影響是(　　) A．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動 B．正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動 C．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動 D．正、逆反應速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動 9．下列說法不正確的是(　　) A．物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化 B．化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條

22、件而改變 C．可逆反應只是代表少數(shù)反應 D．化學反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率與逆反應速率相等 10．已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，下列說法不正確的是(　　) A．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低 B．使用高效催化劑可有效提高正反應速率 C．反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定 D．單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡 11．對化學反應限度的敘述，錯誤的是(　　) A．任何可逆反應都有一定的限度 B．化學反應達到限度時正、逆反應速率相等 C．化學反應的限度與時間的長短無關 D．化學反應的限度是不

23、可改變的 12．可逆反應：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為①v(A)＝0.5 mol/(Lmin)；②v(B)＝0.6 mol/(Lmin)；③v(C)＝0.35 mol/(Lmin)；④v(D)＝0.4 mol/(Lmin)。則該反應在不同條件下反應速率最快的是(　　) A．① B．② C．③ D．④ 13．實驗室欲加快Zn與稀硫酸反應制取H2的速率，下列選用的措施不正確的是(　　) A．用純鋅與稀硫酸反應 B．用粗鋅與稀硫酸反應 C．把鋅粒換成鋅粉與稀硫酸反應 D．將浸泡過CuSO4溶液的Zn粒跟稀硫酸反應 14．在一定溫度下，可

24、逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到了平衡狀態(tài)的標志是(　　) A．單位時間內(nèi)消耗n mol A，同時生成2n mol C B．單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成3n mol B C．A、B、C物質的濃度不再變化 D．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2 15．冰箱制冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，并進行下列反應：Cl＋O3―→ClO＋O2，ClO＋O―→Cl＋O2。下列說法不正確的是(　　) A．反應后將O3轉變?yōu)镺2 B．Cl原子是總反應的催化劑 C．氟氯甲烷是總反應的催化劑 D．Cl原子反復起分解O3的作用 二、單項選擇題Ⅱ 16．在密閉容器中加

25、入一定量的NH3，在一定條件下發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列說法正確的是(　　) A．達到化學平衡時，N2、H2、NH3三種氣體在密閉容器中共存 B．達到化學平衡時，生成H2的速率等于生成NH3的速率 C．升高溫度，正反應的速率增大，逆反應的速率減小 D．加催化劑可使更多的NH3分解 17．一定溫度下，在一定體積的密閉容器內(nèi)，可逆反應2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)中，Br2的物質的量n(Br2)隨時間變化的實驗數(shù)據(jù)如下表： 時間/min 5 10 15 20 25 30 n(Br2)/mol 0.080 0.075 0.0

26、72 0.070 0.070 0.070 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，該反應達到平衡狀態(tài)所需的時間是(　　) A．5 min B．10 min C．15 min D．20 min 18．下列措施對增大反應速率明顯有效的是(　　) A．Na與水反應時增大水的用量 B．Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸 C．K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強 D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉 19．在N2＋3H22NH3的反應中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.60 molL－1，在此時間內(nèi)用NH3表示的反應速率為0.30 molL－1s－1。則此段時間是(　　

27、) A．0.44 s B．1 s C．1.33 s D．2 s 20．CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列敘述中能說明上述反應在一定條件下一定達到最大限度的是(　　) A．CO全部轉化為乙醇 B．正反應和逆反應的化學反應速率均為零 C．CO和H2以1∶2的物質的量之比反應生成乙醇 D．反應體系中乙醇的物質的量濃度不再變化 21．在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測定反應開始3 s后v(H2)＝0.3 mol/(Ls)，則3 s末對該反應的說法正確的是(　　) A．N2消耗的濃度為0.4 mol/L B

28、．NH3生成的濃度為0.6 mol/L C．H2消耗的濃度為0.6 mol/L D．H2消耗的濃度為1.2 mol/L 22．下列說法中錯誤的是(　　) A．加熱一般能加快化學反應速率 B．粉碎固體物質能加快化學反應速率 C．不同物質的化學反應速率可能不同 D．反應速率之比等于化學方程式中各物質的質量之比 23．下列有關化學反應速率及限度的描述錯誤的是(　　) A．催化劑能改變化學反應的速率 B．一定條件下的可逆反應，反應物的轉化率不可能達到100% C．有氣體參加的反應，通過壓縮體積增大壓強，可以使反應速率增大 D．當化學反應達到其最大限度時，反應就停止了 24．(

29、2015廣東學業(yè)水平測試)在密閉容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定條件下發(fā)生如下反應：2SO2＋O2 2SO3。反應達到平衡后，各物質的物質的量可能為(　　) n(SO2)/mol n(O2)/mol n(SO3)/mol A 2.0 1.0 0 B 1.0 0 1.0 C 0.20 0.10 1.80 D 0 0 2.0 25．設v(正)和v(逆)分別表示可逆反應的正反應速率和逆反應速率。在一定溫度下，可逆反應N2＋3H22NH3達到平衡時(　　) A．v(逆)＞v(正) B．v(逆)＜v(正) C．v(逆)＝v

30、(正)，正、逆反應停止 D．v(逆)＝v(正)，正、逆反應仍進行 三、多項選擇題 26．(2015廣東1月學業(yè)水平測試)在一定條件下，若要使反應CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)的反應速率增大，可采取的措施有(　　) A．降低溫度 B．增大容器體積 C．升高溫度 D．選用高效催化劑 27．一定溫度下，可逆反應A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)達到平衡的標志是(　　) A．容器內(nèi)每減少1 mol A2，同時生成2 mol AB3 B．容器內(nèi)每減少1 mol A2，同時生成3 mol B2 C．容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質的量濃度不再改變 D．容器內(nèi)A2、B

31、2、AB3的物質的量濃度之比為1∶1∶1 28．哈伯因發(fā)明了用氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列說法不正確的是(　　) A．達到化學平衡時，N2完全轉化為NH3 B．達到化學平衡時，正反應和逆反應速率都為零 C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化 D．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等 29．下列關于化學反應速率說法不正確的是(　　) A．某化學反應速率快，則該反應就不會有平衡存在 B．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的

32、快慢 C．若某化學反應的反應速率為0.5 mol/(Ls)，就是指在該時間內(nèi)反應物和生成物的濃度變化都為0.5 mol/(Ls) D．對任何化學反應來說，反應速率越大，化學現(xiàn)象越明顯 30．下列關于化學反應速率、反應限度的說法中正確的是(　　) A．其他條件不變時，升高溫度，化學反應速率加快 B．其他條件不變時，增大濃度，化學反應速率加快 C．化學反應達到反應限度時，反應物的濃度與生成物的濃度相等 D．化學反應的限度是不可以改變的 專題七　化學反應速率和化學平衡 考題導練核心歸納 考點1 1．A　2.B 3．【解析】選D。v(A)＝＝＝0.20 molL－1s－1。

33、 考點2 1．B　2.A 3．【解析】選D。反應物濃度越大，反應速率越快。 4．【解析】選C。溫度越高，反應速率越快。 考點3 1．D　2.D 3．【解析】選BD?；瘜W平衡的標志：(1)v正＝v逆≠0(動態(tài)平衡)——本質標志；(2)各組分的質量分數(shù)不變，濃度不變——特征標志。 4．【解析】選D。c(NO2)不再發(fā)生變化，反應達到平衡狀態(tài)。 學業(yè)達標實戰(zhàn)演練 一、 單項選擇題Ⅰ 1．【解析】選C。此反應為可逆反應，反應物的轉化率不可能達到100%。 2．【解析】選C。對于溶液中的反應，改變壓強，物質濃度變化不大，壓強對于此類反應影響很小。 3．【解析】選A。化學平衡

34、的標志之一：各組分物質的量保持不變。C.正、逆反應一直都在進行，D.N2 、H2、NH3的速率和化學方程式的系數(shù)成比例，不是相等。 4．【解析】選C。高溫煉鐵需要加快反應速率。其他三項需要減緩反應速率。 5．B 6．【解析】選D。v正＝v逆≠0(動態(tài)平衡)——本質標志。 7．【解析】選D。鼓入大量空氣(遠遠過量)會帶走熱量，燃料不能完全燃燒。 8．【解析】選C。壓強增大，正、逆反應速率都增大，平衡向氣體體積減小(即正反應)的方向移動。 9．【解析】選C。比較多的化學反應都是可逆反應。 10．【解析】選A。升溫，無論是正反應，還是逆反應，反應速率均升高，A項錯；催化劑可以加快化學反

35、應速率，B項正確；達到平衡后，各組分的反應速率保持不變，C項正確；由于CO和CO2在化學方程式兩邊且計量數(shù)相等，故當兩者同時消耗的量相等時，反應即達到平衡，D項正確。 11．【解析】選D?；瘜W反應的限度是動態(tài)的平衡，可以通過改變外界條件使之改變。 12．【解析】選D。把①②③④的反應速率統(tǒng)一都換算為v(D)，比較大小即可知④反應速率最快。 13．【解析】選A。用純鋅與稀硫酸反應，沒有構成原電池，不會加快制取H2的速率。 14．【解析】選C。反應體系中各物質的濃度不再變化是平衡狀態(tài)的特征標志。 15．【解析】選C。Cl原子參加化學反應，但反應前后性質和質量不變，Cl原子是總反應的催化劑

36、，將O3轉變?yōu)镺2，Cl原子反復起分解O3的作用。 二、單項選擇題Ⅱ 16．【解析】選A。B項，達到化學平衡時，生成H2的速率∶生成NH3的速率＝3∶2；C項，升高溫度，正、逆反應的速率都增大；D項，加催化劑不能改變反應限度。 17．【解析】選D。20 min后，Br2的濃度不再變化，說明反應達到平衡。 18．【解析】選D。A.水的濃度認為是不變的，增加水的量對濃度沒有影響；B.常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化；C.對于沒有氣體參加或者生成的反應，壓強對平衡沒有影響。 19．【解析】選D。根據(jù)化學反應速率的公式v＝Δc/Δt，Δt＝Δc/v＝2 s。 20．【解析】選D。反應體系中各物質

37、的物質的量濃度不再變化時，反應在一定條件下一定達到最大限度。 21．【解析】選B。v(H2)＝0.3 mol/(Ls)，再根據(jù)速率之比等于化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比進行計算其他物質的反應速率和濃度。 22．【解析】選D。反應速率之比等于化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比。 23．【解析】選D。當化學反應達到最大限度時，正、逆反應速率相等，但反應速率不是0，即反應并沒有停止，選項D是錯誤的。 24．C　25.D 三、多項選擇題 26．【解析】選CD。升高溫度、使用高效催化劑都能加快反應速率。 27．【解析】選BC。A項容器內(nèi)每減少1 mol A2，同時生成了2 mol AB

38、3，均表示正反應速率；達到化學平衡時，反應物或生成物的濃度保持不變，但不一定具有一定的比例關系。 28．【解析】選ABD。反應是可逆反應，轉化率不可能達到100%，A不正確；平衡時各種物質的濃度不再發(fā)生變化，但物質的濃度不一定相等，C正確，D不正確；平衡時正、逆反應速率相等，但不是0，B不正確。 29．【解析】選ACD。A選項，化學反應速率快慢與是否是可逆反應無關；C選項指的是某一反應物或生成物平均反應速率；D選項，酸堿中和反應瞬間就完成了，反應速率很大，但無明顯化學現(xiàn)象。 30．【解析】選AB。溫度越高，反應速率越快；濃度越大，反應速率越快；達到反應限度時，各組分的濃度不再改變，但不一定相等；化學反應限度可以隨條件改變而改變。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375