高中化學 第2章 化學物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)教案 新人教版必修1
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1、 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 一、教學設(shè)計 本節(jié)主要包括三部分內(nèi)容,即氧化還原反應(yīng)的概念、氧化還原反應(yīng)的特征和氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。 在第一部分內(nèi)容中,教科書以“思考與交流”的方式,讓學生通過列舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例,從得氧、失氧的角度對這些反應(yīng)進行分類,最后得出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的結(jié)論,從而得出氧化還原反應(yīng)的概念。 在第二部分內(nèi)容中,教科書還是以“思考與交流”的方式,讓學生對常見的化學反應(yīng)從元素的化合價是否發(fā)生了變化進行分類,分析氧化還原反應(yīng)與元素化合價升降的關(guān)系,引出氧化還原反應(yīng)的特征。將氧化還原反應(yīng)擴大到雖然沒有得氧、失氧關(guān)系,但只要化學反應(yīng)前后元素化合價有升降的反應(yīng)
2、都屬于氧化還原反應(yīng)。 第三部分主要從微觀的角度來認識電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,這是本節(jié)的主要內(nèi)容。教科書以鈉與氯氣的反應(yīng)、氫氣與氯氣的反應(yīng)為例,從原子結(jié)構(gòu)的角度討論了氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系,并從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化還原反應(yīng)下了一個更為本質(zhì)的定義。第三部分的最后安排了“學與問”,要求通過討論,分析置換反應(yīng)等基本類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,并要求學生用交叉分類示意圖簡要表示這種關(guān)系。 本節(jié)最后簡介了氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學技術(shù)和日常生活中的重要應(yīng)用,同時也辯證地介紹了氧化還原反應(yīng)會給人類帶來危害等。 本節(jié)教學重點和難點:氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。 教學建議如下: 1.化合價
3、變化和電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系是本節(jié)教學的關(guān)鍵。教學中可結(jié)合實例,從得氧失氧、化合價升降到電子轉(zhuǎn)移,一環(huán)扣一環(huán)、由表及里地揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。當然,也要告訴學生在學習過程中要正確、恰當?shù)乜创拍畹男纬珊桶l(fā)展。 2.本節(jié)所設(shè)置的兩個“思考與交流”起到了承上啟下的作用,而“學與問”則對兩種不同化學反應(yīng)分類方法──氧化還原反應(yīng)和四種基本類型反應(yīng)有機地聯(lián)系在一起,起到了鞏固、升華的作用。建議教師在教學中重視培養(yǎng)學生“討論探究式”的學習方法,精心設(shè)計討論過程(如可設(shè)計不同的思路引導討論,形式也可多種多樣)。同時注意教學中要留出時間,指導學生閱讀教科書、練習鞏固,并引導學生進行小結(jié)。 對于第一個“思考與交流
4、”,可首先組織學生復習初中學過的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念,引導學生從得氧、失氧的角度對化學反應(yīng)進行分類。接著組織學生討論,得出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時存在、不能分開,從而引出本節(jié)要學習的氧化還原反應(yīng)的內(nèi)容。 對于第二個“思考與交流”,要引導學生從元素的化合價是否發(fā)生了變化的角度,對化學反應(yīng)進行分類。這樣一方面突出了分類的思想方法,另一方面也把初、高中知識自然地銜接起來。 3.正確、辯證地認識氧化還原反應(yīng)中各有關(guān)物質(zhì)的相互關(guān)系是很重要的。例如,講氧化劑和還原劑時,應(yīng)著重說明在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑從還原劑獲得電子而被還原,還原劑則將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑而被氧化,氧化劑與還原劑在反應(yīng)中是相互依存的。
5、 4.對于氧化還原反應(yīng),教科書只要求學生知道在氧化還原反應(yīng)中,某些元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了變化;氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。不要引入“雙線橋”“單線橋”以及氧化還原方程式的配平等內(nèi)容。常見的氧化劑和還原劑也僅限于教科書中的例子。 二、問題交流 【思考與交流1】 1.提示:硫、鐵、鋁與氧氣的反應(yīng),氫氣還原氧化銅,木炭還原氧化銅等。這類反應(yīng)的分類標準為得氧即氧化反應(yīng),失氧即還原反應(yīng)。 2.提示:在木炭還原氧化銅的反應(yīng)中,既有氧化銅失去氧發(fā)生的還原反應(yīng),還有碳得到氧發(fā)生的氧化反應(yīng)。因此,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的。 【思考與交流2】 1. Fe+CuSO4=
6、FeSO4+CuFe 的化合價升高,Cu的化合價降低 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg 的化合價升高,H的化合價降低 S+O2=SO2 S 的化合價升高,O的化合價降低 CuO+H2=Cu+H2O H 的化合價升高,Cu的化合價降低 2.不是,只要反應(yīng)前后化合價有升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 【學與問】 1.提示:正確。因為在這幾類反應(yīng)中,反應(yīng)前后都有元素化合價發(fā)生變化。 2.提示:化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖(可以啟發(fā)學生思考多種表示方法): 三、習題參考 1.提示:碳元素和銅元素。碳元素的化合價升高,銅元素的化合價降低。 2.C 3
7、.C、B 4.提示:反應(yīng)中元素的原子發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。失去(或偏離);獲得(或偏向)。 教學資源 1.科學方法簡介 類 別 名 稱 定 義 方法舉例 獲取科學事實的方法 觀察 通過感官或借助一定儀器,有目的、有計劃地考察和描述客觀對象的方法 直接觀察 間接觀察 實驗 根據(jù)一定的研究目的,運用一定的物質(zhì)手段(通常是科學儀器和設(shè)備),在人為控制或模擬自然現(xiàn)象的條件下獲取科學事實、探索其本質(zhì)和規(guī)律的方法 定性實驗 定量實驗 對照實驗 模擬實驗 思想實驗 按照實驗的模型展開的思維活動,是一種特殊實驗方法 理想實驗 想象實驗 整理科 學事
8、實 的方法 比較 通過相關(guān)對象之間的對比,確定它們的差異點和共同點,并發(fā)現(xiàn)其共同規(guī)律的思維方法 求同比較 求異比較 綜合比較 分類 根據(jù)對象的共同點和差異點,將對象區(qū)分為不同的種類,而且形成有一定從屬關(guān)系的不同等級的系統(tǒng)的邏輯方法 樹狀分類法 二元分類法 多元分類法 類比 根據(jù)兩類對象之間某些相同或相似,推出它們在其他方面也可能相同或相似的邏輯推理方法 共存類比法 因果類比法 對稱類比法 綜合類比法 歸納 從個別到一般的邏輯思維方法 完全歸納法 不完全歸納法 科學歸納法 演繹 與歸納法相反,從一般到個別的邏輯思維方法 分析 把整體分解為部
9、分,或把復雜事物分解為簡單要素,或把過程分解為階段,或把動態(tài)凝固為靜態(tài)來研究的思維方法 綜合 與分析相反,把各個部分、各個方面、各個層次、各種因素結(jié)合起來,動態(tài)地考察對象的思維方法 構(gòu)造科 學理論 體系的 方法 假說 根據(jù)科學原理和事實,對未知的新事實作出的假定性說明 模型 通過研究模型來解釋原型(被模擬的對象)的形態(tài)、特征和本質(zhì)的方法 理想模型 物理模型 數(shù)學模型 科學理論 是系統(tǒng)化了的科學知識體系,它用概念、判斷、推理的形式完整地反映客觀對象的本質(zhì)及其規(guī)律 橫向科 學方法 系統(tǒng)方法 按照事物的系統(tǒng)性把對象放在系統(tǒng)的模式中加以考察的方法
10、 信息方法 把系統(tǒng)的過程當作信息傳遞和轉(zhuǎn)換的過程,通過對信息流程的分析和處理,以達到對某個復雜系統(tǒng)運動過程的規(guī)律性認識的方法 反饋控制 用系統(tǒng)活動的結(jié)果來調(diào)整系統(tǒng)活動的方法 功能模擬 以功能和行為的相似為基礎(chǔ),用模型模仿原型的功能和行為的方法 黑箱方法 利用外部觀測、試驗,通過輸入、輸出信息來研究黑箱功能和特征,探究其構(gòu)造和機理的方法 2.丁達爾效應(yīng)和光散射 1869年,英國科學家丁達爾發(fā)現(xiàn)了丁達爾效應(yīng)。 光射到粒子上可以發(fā)生兩種情況,一是當粒子直徑大于入射光波長很多倍時,發(fā)生光的反射;二是當粒子直徑小于入射光的波長時,發(fā)生光的散射,散射出來的光稱為乳光
11、。 散射光的強度,隨著顆粒半徑增加而變化。懸(乳)濁液分散質(zhì)粒子直徑太大,對于入射光只有反射而不散射;溶液里溶質(zhì)粒子太小,對于入射光散射很微弱,觀察不到丁達爾效應(yīng);只有溶膠才有比較明顯的乳光,這時粒子好像一個發(fā)光體,無數(shù)發(fā)光體散射的結(jié)果就形成了光的通路。 散射光的強度還隨著粒子濃度的增大而增加,因此,進行實驗時,溶膠濃度不要太小。 3.跨世紀的納米材料 1965年諾貝爾物理學獎獲得者、美國加利福尼亞工學院教授費曼(R.P.Feynman)曾在1959年預言:“如果有一天可以按照人的意志來安排一個個原子,將會產(chǎn)生怎樣的奇跡?” 時間僅僅過去了二十幾年,到了1982年,費曼的預言便成了現(xiàn)
12、實。國際商用機器公司研制成了掃描隧道顯微鏡(簡稱STM),它不僅能使人類觀察到了原子,而且能夠利用儀器的針尖來操縱原子,德國科學家賓尼(G.Binnig)等利用掃描隧道顯微鏡在鎳板上將硅原子組成了“IBM”(國際商用機器公司的英文縮略語)的字樣。不久,日本科學家又將硅原子堆成了一個金字塔。 于是,人類也像大自然一樣,成了主宰原子和分子的主人,而不僅僅是被動地去認識和利用大自然造就的原子和分子。這樣,到了20和21世紀之交,人類正在悄悄地進入一個嶄新的科技時代──納米科技時代。 納米科技是在納米的尺度上研究和應(yīng)用原子、分子及其結(jié)構(gòu)信息的高新技術(shù),它的最終目標是直接用具有納米尺度的原子、分子制
13、造有特定功能的材料,被稱為納米材料(由粒徑1~100 nm的粒子組成的固體材料),它是21世紀很有希望和前途的新型材料。 (1)納米材料的發(fā)現(xiàn) 組成材料的物質(zhì)顆粒變小了,“小不點”會不會與“大個子”的性質(zhì)很不相同呢?這便是納米材料的發(fā)現(xiàn)者德國物理學家格萊特(Grant)的科學思路。 那是1980年的一天,格萊特到澳大利亞旅游,當他獨自駕車橫穿澳大利亞的大沙漠時,空曠、寂寞和孤獨的環(huán)境反而使他的思維特別活躍和敏銳。他長期從事晶體材料的研究,了解晶體的晶粒大小對材料的性能有很大的影響:晶粒越小,強度就越高。 格萊特上面的設(shè)想只是材料的一般規(guī)律,他的想法一步一步地深入:如果組成材料的晶體的晶
14、粒細到只有幾個納米大小,材料會是個什么樣子呢?或許會發(fā)生“翻天覆地”的變化吧! 格萊特帶著這些想法回國后,立即開始試驗。經(jīng)過將近4年的努力,終于在1984年制得了只有幾個納米大小的超細粉末,包括各種金屬、無機化合物和有機化合物的超細粉末。 格萊特在研究這些超細粉末時發(fā)現(xiàn)了一個十分有趣的現(xiàn)象。眾所周知,金屬具有各種不同的顏色,如金子是金黃色的,銀子是銀白色的,鐵是灰黑色的。至于金屬以外的材料如無機化合物和有機化合物,它們也可以帶著不同的色彩:瓷器上面的釉歷來都是多彩的,由各種有機化合物組成的染料更是鮮艷無比。 可是,一旦所有這些材料都被制成超細粉末時,它們的顏色便一律都是黑色的:瓷器上的釉
15、、染料以及各種金屬統(tǒng)統(tǒng)變成了一種顏色──黑色。正像格萊特想像的那樣,“小不點”與“大個子”相比,性能上發(fā)生了“翻天覆地”的變化。 為什么無論什么材料,一旦制成納米“小不點”,就都成了黑色的呢?原來,當材料的顆粒尺寸變小到小于光波的波長(110-7 m左右)時,它對光的反射能力變得非常低,大約低到小于1%。既然超細粉末對光的反射能力很小,我們見到的納米材料便都是黑色的了。 “小不點”性質(zhì)上的變化確實是令人難以置信的。著名的美國阿貢國家實驗室制備出了一種納米金屬,居然使金屬從導電體變成了絕緣體;用納米大小的陶瓷粉末燒結(jié)成的陶瓷制品再也不會一摔就破了。 格萊特的發(fā)現(xiàn)已經(jīng)和正在改變科學技術(shù)中的一
16、些傳統(tǒng)概念。因此,納米材料將是21世紀備受矚目的一種高新技術(shù)產(chǎn)品。 (2)納米材料的應(yīng)用 ① 天然納米材料 海龜在美國佛羅里達州的海邊產(chǎn)卵,但出生后的幼小海龜為了尋找食物,卻要游到英國附近的海域,才能得以生存和長大。最后,長大的海龜還要再回到佛羅里達州的海邊產(chǎn)卵。如此來回約需5~6年,為什么海龜能夠進行幾萬千米的長途跋涉呢?它們依靠的是頭部內(nèi)的納米磁性材料,為它們準確無誤地導航。 生物學家在研究鴿子、海豚、蝴蝶、蜜蜂等生物為什么從來不會迷失方向時,也發(fā)現(xiàn)這些生物體內(nèi)同樣存在著納米材料為它們導航。 ② 納米磁性材料 在實際中應(yīng)用的納米材料大多數(shù)都是人工制造的。納米磁性材料具有十分特別
17、的磁學性質(zhì),納米粒子尺寸小,具有單磁疇結(jié)構(gòu)和矯頑力很高的特性,用它制成的磁記錄材料不僅音質(zhì)、圖像和信噪比好,而且記錄密度比γ-Fe2O3高幾十倍。超順磁的強磁性納米顆粒還可制成磁性液體,用于電聲器件、阻尼器件、旋轉(zhuǎn)密封及潤滑和選礦等領(lǐng)域。 ③ 納米陶瓷材料 傳統(tǒng)的陶瓷材料中晶粒不易滑動,材料質(zhì)脆,燒結(jié)溫度高。納米陶瓷的晶粒尺寸小,晶粒容易在其他晶粒上運動,因此,納米陶瓷材料具有極高的強度和高韌性以及良好的延展性,這些特性使納米陶瓷材料可在常溫或次高溫下進行冷加工。如果在次高溫下將納米陶瓷顆粒加工成形,然后做表面退火處理,就可以使納米材料成為一種表面保持常規(guī)陶瓷材料的硬度和化學穩(wěn)定性,而內(nèi)部
18、仍具有納米材料的延展性的高性能陶瓷。 ④ 納米傳感器 納米二氧化鋯、氧化鎳、二氧化鈦等陶瓷對溫度變化、紅外線以及汽車尾氣都十分敏感。因此,可以用它們制作溫度傳感器、紅外線檢測儀和汽車尾氣檢測儀,檢測靈敏度比普通的同類陶瓷傳感器高得多。 ⑤ 納米傾斜功能材料 在航天用的氫氧發(fā)動機中,燃燒室的內(nèi)表面需要耐高溫,其外表面要與冷卻劑接觸。因此,內(nèi)表面要用陶瓷制作,外表面則要用導熱性良好的金屬制作。但塊狀陶瓷和金屬很難結(jié)合在一起。如果制作時在金屬和陶瓷之間使其成分逐漸地連續(xù)變化,讓金屬和陶瓷“你中有我、我中有你”,最終便能結(jié)合在一起形成傾斜功能材料,它的意思是其中的成分變化像一個傾斜的梯子。當用
19、金屬和陶瓷納米顆粒按其含量逐漸變化的要求混合后燒結(jié)成形時,就能達到燃燒室內(nèi)側(cè)耐高溫、外側(cè)有良好導熱性的要求。 ⑥ 納米半導體材料 將硅、砷化鎵等半導體材料制成納米材料,具有許多優(yōu)異性能。例如,納米半導體中的量子隧道效應(yīng)使某些半導體材料的電子輸運反常、導電率降低,電導熱系數(shù)也隨顆粒尺寸的減小而下降,甚至出現(xiàn)負值。這些特性在大規(guī)模集成電路器件、光電器件等領(lǐng)域發(fā)揮重要的作用。 利用半導體納米粒子可以制備出光電轉(zhuǎn)化效率高的、即使在陰雨天也能正常工作的新型太陽能電池。由于納米半導體粒子受光照射時產(chǎn)生的電子和空穴具有較強的還原和氧化能力,因而它能氧化有毒的無機物,降解大多數(shù)有機物,最終生成無毒、無味
20、的二氧化碳、水等,所以,可以借助半導體納米粒子利用太陽能催化分解無機物和有機物。 ⑦ 納米催化材料 納米粒子是一種極好的催化劑,這是由于納米粒子尺寸小、表面的體積分數(shù)較大、表面的化學鍵狀態(tài)和電子態(tài)與顆粒內(nèi)部不同、表面原子配位不全,導致表面的活性位置增加,使它具備了作為催化劑的基本條件。 鎳或銅鋅化合物的納米粒子對某些有機物的氫化反應(yīng)是極好的催化劑,可替代昂貴的鉑或鈀催化劑。納米鉑黑催化劑可以使乙烯的氧化反應(yīng)的溫度從600 ℃降低到室溫。 ⑧ 醫(yī)療上的應(yīng)用 血液中紅血球的大小為6 000~9 000 nm,而納米粒子只有幾個納米大小,實際上比紅血球小得多,因此它可以在血液中自由活動。如
21、果把各種有治療作用的納米粒子注入到人體各個部位,便可以檢查病變和進行治療,其作用要比傳統(tǒng)的打針、吃藥的效果好。 ⑨ 納米計算機 世界上第一臺電子計算機誕生于1945年,它是由美國的大學和陸軍部共同研制成功的,一共用了18 000個電子管,總重量30 t,占地面積約170 m2,可以算得上一個龐然大物了,可是,它在1 s內(nèi)只能完成5 000次運算。 經(jīng)過了半個世紀,由于集成電路技術(shù)、微電子學、信息存儲技術(shù)、計算機語言和編程技術(shù)的發(fā)展,使計算機技術(shù)有了飛速的發(fā)展。今天的計算機小巧玲瓏,可以擺在一張電腦桌上,它的重量只有老祖宗的萬分之一,但運算速度卻遠遠超過了第一代電子計算機。 如果采用納米
22、技術(shù)來構(gòu)筑電子計算機的器件,那么這種未來的計算機將是一種“分子計算機”,其袖珍的程度又遠非今天的計算機可比,而且在節(jié)約材料和能源上也將給社會帶來十分可觀的效益。 ⑩納米碳管 1991年,日本電氣公司的專家制備出了一種稱為“納米碳管”的材料,它是由許多六邊形的環(huán)狀碳原子組合而成的一種管狀物,也可以是由同軸的幾根管狀物套在一起組成的。這種單層和多層的管狀物的兩端常常都是封死的,如圖2-1。 圖 2-1 納米碳管 這種由碳原子組成的管狀物的直徑和管長的尺寸都是納米量級的,因此被稱為納米碳管。它的抗張強度比鋼高出100倍,導電率比銅還要高。 在空氣中將納米碳管加熱到700 ℃左右,使管子
23、頂部封口處的碳原子因被氧化而破壞,成了開口的納米碳管。然后用電子束將低熔點金屬(如鉛)蒸發(fā)后凝聚在開口的納米碳管上,由于虹吸作用,金屬便進入納米碳管中空的芯部。由于納米碳管的直徑極小,因此管內(nèi)形成的金屬絲也特別細,被稱為納米絲,它產(chǎn)生的尺寸效應(yīng)是具有超導性。因此,納米碳管加上納米絲可能成為新型的超導體。 4.氧化數(shù) 對于離子化合物來說,氧化還原反應(yīng)中電子是完全失去或完全得到的。但是,對于共價化合物來說,氧化還原反應(yīng)中有電子的偏移,但沒有完全的失去或得到。因此用氧化數(shù)來表示就更為合理。例如: H2+Cl2=2HCl 這個反應(yīng)的生成物是共價化合物,氫原子的電子沒有完全失去,氯原子也沒有完全
24、得到電子,只是形成的電子對偏離氫而偏向氯。用氧化數(shù)的升降來表示就是氯從0到-1,氫從0到+1。這樣,氧化數(shù)的升高就是被氧化,氧化數(shù)的降低就是被還原。在氧化還原反應(yīng)里,一種元素氧化數(shù)升高的數(shù)值總是跟另一種元素氧化數(shù)降低的數(shù)值相等。以下列出一些氧化劑和還原劑中某些元素的氧化數(shù)。 5.氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學技術(shù)和日常生活中的意義 在這里,只能對氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學技術(shù)等方面的作用和意義作一些極簡單的介紹。 我們所需要的各種各樣的金屬,都是通過氧化還原反應(yīng)從礦石中提煉而得到的。如制造活潑的有色金屬要用電解或置換的方法;制造黑色金屬和別的有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法;
25、制備貴重金屬常用濕法還原,等等。許多重要化工產(chǎn)品的制造,如合成氨、合成鹽酸、接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食鹽水電解制燒堿等等,主要反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。石油化工里的催化去氫、催化加氫、鏈烴氧化制羧酸、環(huán)氧樹脂的合成等等也都是氧化還原反應(yīng)。 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,植物的光合作用、呼吸作用是復雜的氧化還原反應(yīng)。施入土壤的肥料的變化,如銨態(tài)氮轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氨,SO42-轉(zhuǎn)化為H2S等,雖然需要有細菌起作用,但就其實質(zhì)來說,也是氧化還原反應(yīng)。土壤里鐵或錳的氧化態(tài)的變化直接影響著作物的營養(yǎng),曬田和灌田主要就是為了控制土壤里的氧化還原反應(yīng)的進行。 我們通常應(yīng)用的干電池、蓄電池以及在空間技術(shù)上應(yīng)用的高能電池都發(fā)生
26、著氧化還原反應(yīng),否則就不可能把化學能轉(zhuǎn)變成電能、把電能轉(zhuǎn)變成化學能。 人和動物的呼吸,把葡萄糖氧化為二氧化碳和水。通過呼吸把儲藏在食物的分子內(nèi)的能,轉(zhuǎn)變?yōu)榇嬖谟谌姿嵯佘眨ˋTP)的高能磷酸鍵的化學能,這種化學能再供給人和動物進行機械運動、維持體溫、合成代謝、細胞的主動運輸?shù)人枰哪芰?。煤、石油、天然氣等燃料的燃燒更是供給人們生活和生產(chǎn)所必需的大量的能。 由此可見,在許多領(lǐng)域里都涉及到氧化還原反應(yīng),我們引導學生學習和逐步掌握氧化還原反應(yīng)對于他們今后參加生產(chǎn)、走向社會等都是有意義的。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375
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