2020版導與練一輪復習化學習題：第五章物質結構　元素周期律第17講　元素周期表　元素周期律Word版含解析【KS5U高考】

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1、高考資源網(wǎng)（） 您身邊的高考專家 第17講　元素周期表　元素周期律 課時集訓 測控導航表 知識點 基礎 能力 挑戰(zhàn) 元素周期表、周期律的綜合應用 1,2,3 6,7,8,9,11 金屬性、非金屬性的比較 4 “位、構、性”的應用 5 10 12,13 1.(2018·河南八市高三聯(lián)考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)和族序數(shù)均依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期,Z是空氣中含量最多的元素。下列說法正確的是(　C　) A.Y

2、一定是非金屬元素 B.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) C.W的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸 D.若Y、Z、W位于相鄰的三個主族,Y的氫化物沸點一定低于W 解析:短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)和族序數(shù)均依次增大,Z是空氣中含量最多的元素,Z為N元素;其中只有Y、Z處于同一周期,則X為H元素;Y可能為Be、B、C;W可能為S、Cl。Y可能為Be、B、C,其中Be為金屬元素,故A錯誤;同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,原子半徑:r(Y)>r(Z),故B錯誤;W的最高價氧化物對應的水化物可能為硫酸或

3、高氯酸,都是強酸,故C正確;若Y、Z、W位于相鄰的三個主族,則Y為C,W為S,碳的氫化物可能為固態(tài),如二十烷,故D錯誤。 2.(2018·湖北武漢重點中學高三調研)已知W、X、Y、Z為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是(　A　) A.原子半徑:X>Y>Z>W B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強 C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 D.若W與X原子序數(shù)差為5,則形成化合物的化學式為X3W2 解析:由于是短周期,原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大,W與Z是同一主族的元

4、素,而X、Y、Z是同一周期的元素,且只有X是金屬元素,則這四種元素在周期表中的相對位置關系如下: W X Y Z 則W可能是N、O、F,Z可能是P、S、Cl,X可能是Na、Mg、Al,Y可能是Si、P、S,舉例驗證可得只有A正確。 3.(2018·山東濰坊高三期中)依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是(　B　) A.H2BO3酸性比H2CO3酸性強 B.Mg(OH)2堿性比Be(OH)2堿性強 C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強 D.若M+和R2-的核外電子排布相同,則原子序數(shù):R>M 解析:同周期元素非金屬性越強,

5、最高價氧化物對應的水化物的酸性越強,同周期從左向右非金屬性增強,則H3BO3的酸性比H2CO3弱,A錯誤;金屬性越強,其最高價氧化物對應水化物的堿性越強,同主族從上到下,金屬性增強,則Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強,B正確;氫化物的熱穩(wěn)定性與其非金屬性強弱有關,非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定,氯、溴、碘從上到下非金屬性減弱,則HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,C錯誤;M+和R2-的核外電子排布相同,則M在R的下一周期,則原子序數(shù):M>R,D錯誤。 4.(2018·江西師大附中高三模擬)下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是(　C　) A.Y的單質能將X從NaX的

6、溶液中置換出來 B.Y在暗處可與H2反應,X在加熱條件下才能與H2反應 C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 解析:Y的單質能將X從NaX的溶液中氧化出來,說明Y的非金屬性比X強;Y在暗處可與H2反應,X在加熱條件下才能與H2反應,說明Y的非金屬性比X強;X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定,說明X的非金屬性比Y強;X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多,不能說明X的非金屬性比Y強。 5.(2018·河北衡水高三期中)有五種短周期主族元素,它們在周期表中的位置如圖所示,已知R元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0。 完成下

7、列問題: (1)Z元素在周期表中的位置是　　　　　　　　,同周期原子半徑最大的元素是　　　　(填元素符號)。  (2)X的簡單氫化物與M的單質,在一定條件下可以發(fā)生置換反應,化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,還原產(chǎn)物中含有的化學鍵類型有　　　　　　　　。  (3)我國發(fā)射“神舟”系列飛船的長征火箭,常以X、Y的液態(tài)氫化物作燃料。已知X、Y的兩種氫化物電子數(shù)相等,并且反應時生成兩種無毒、無污染的物質。 ①寫出兩種氫化物反應的化學方程式:　　　　　　　　　　 ,反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為　　　　。  ②X的液態(tài)氫化物的電子

8、式:　　　　　　　　。  (4)下列說法能證明R、Y非金屬性強弱的是　　　　。  A.R和Y的單質在一定條件下能生成RY2 B.Y單質常溫下是氣體,R單質是固體 C.Y的氫化物穩(wěn)定性大于R的氫化物 D.自然界中存在Y單質不存在R單質 答案:(1)第三周期第ⅢA族　Na (2)8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl　離子鍵、共價鍵 (3)①N2H4+2H2O2N2+4H2O　2∶1 ② (4)C 6.(2019·江淮十校高三聯(lián)考)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表: 元素代號 X Y Z M R Q 原子半徑 (&#

9、215;10-10m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要 化合價 最高正價 +1 +7 +3 +2 +5 - 最低負價 - -1 - - -3 -2 下列說法錯誤的是(　A　) A.Q2-比R3-更容易失去電子 B.X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應 C.元素X和Q形成的化合物中可能既含離子鍵,也含共價鍵 D.元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Q>Y 解析:一般地,主族元素的最高正價=主族序數(shù)。Y的最高正價為+7,所以Y是氯而不是氟。Q只有最低負價-2、沒有一般意義上的最高正價,所以Q是氧。

10、R最高正價是+5,而且R的原子半徑小于氯,所以R是氮而不是磷。X、M、Z的最高正價分別是+1、+2、+3,原子半徑:X>M>Z>氯,所以X、M、Z分別是鈉、鎂、鋁。非金屬性:Q>R,所以還原性:Q2-<R3-,故A錯誤;X、Z、R的最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和硝酸,它們之間可兩兩相互反應,故B正確;元素X和Q形成的化合物如過氧化鈉,既含離子鍵,也含共價鍵,故C正確;非金屬性:Q>Y,所以元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Q>Y,故D正確。 7.(2018·山西實驗中學高三月考)X、Y、Z、W、R均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次

11、增加,X與W、Y與R分別同主族。Z在短周期元素中金屬性最強,W元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍,R的原子序數(shù)是Y的2倍。下列敘述錯誤的是(　B　) A.原子半徑:W>Y B.最高價含氧酸酸性:W>R C.簡單離子半徑:Y>Z D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Y>R 解析:在短周期中金屬性最強的是Na,所以Z是Na,W元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍,可以是Li或Si,但W的原子序數(shù)大于Z,故W是Si,X與W同主族,所以X是C,Y與R同主族,且R的原子序數(shù)是Y的2倍,故Y是O,R是S。根據(jù)元素周期律,Si的原子半徑大于C,C的原子半徑大于O,所以Si的

12、原子半徑大于O,即W>Y,故A正確;因S的非金屬性大于Si,故最高價含氧酸的酸性H2SO4>H2SiO3,即R>W,故B錯誤;鈉離子和氧離子的核外電子排布相同,根據(jù)“序大徑小”的原則,O2->Na+,即Y>Z,故C正確;因O的非金屬性大于S的非金屬性,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S,即Y>R,故D正確。 8.(2018·河南商丘九校高三聯(lián)考)有電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外層電子數(shù)比K層少1個,Y的最外層電子數(shù)比K層多1個,Z的單質常用于制造太陽能電池,W的原子半徑是同周期主族元素中最小的。下列推斷中正確的是(　

13、D　) A.Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的簡單氫化物 B.Z的氧化物與水反應可制得相應的含氧酸 C.X、Y、W的原子半徑依次減小,對應的簡單離子半徑依次增大 D.X、Y、W的最高價氧化物對應的水化物之間互相都能發(fā)生反應 解析:電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W,Z的單質常用于制造太陽能電池,Z為Si;X的最外層電子數(shù)比K層少1,則X為Na;Y的最外層電子數(shù)比K層多1,則Y為Al;W的原子半徑是同周期中最小的,則W為Cl。非金屬性Cl>Si,則W的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強于Z的簡單氫化物,故A錯誤;二氧化硅不與水反應,故B錯誤;Na、Al、Cl在同周期,原子半徑依次減小,氯離

14、子的半徑最大,鋁離子半徑最小,故C錯誤;X、Y、W的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4,Al(OH)3具有兩性,則水化物之間互相都能發(fā)生反應,故D正確。 9.(2018·吉林長春高三一模)已知A、B、C均為短周期元素,A、B同周期,A、C的最低價離子分別為A2-和C-,B2+和C-具有相同的電子層結構,下列說法中正確的是(　A　) A.離子半徑:A2->C->B2+ B.C元素的最高正價為+7價 C.對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2A>HC D.還原性:C->A2- 解析:由A、C的最低價離子分別為A2-和C-,則A為ⅥA

15、族元素,C為ⅦA族元素,B2+和C-具有相同的電子層結構,則B在C的下一周期,則B為Mg元素,C為F元素,A、B同周期,則A為S元素。離子的電子層數(shù)越多,半徑越大,具有相同核外電子排布的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,所以離子半徑A2->C->B2+,A正確;C為F元素,無正價,B錯誤;C為F元素,A為S元素,F的非金屬性大于S元素,所以HF的穩(wěn)定性大于H2S,即對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2A<HC,C錯誤;元素的非金屬性越強,對應陰離子的還原性越弱,則有還原性A2->C-,D錯誤。 10.(2018·河南商丘九校聯(lián)考)下表為元素周期表的一部分,請參照元素①～⑨

16、在表中的位置,用化學用語回答下列問題: 　族 周期 　 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)畫出元素⑦的原子結構示意圖:　 。  (2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是　　 　　　　　　　　　　(填化學式)。  (3)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的化學式:　　　　　　　　　

17、　　　。  (4)寫出元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;寫出元素②的單質與元素⑧最高價含氧酸濃溶液反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應: X溶液與Y溶液反應的離子方程式為 　 。  答案:(1)　(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3　(3)NaOH(或NaClO或NaClO2或NaClO3或NaClO4等)　(4)HN

18、O3+NH3NH4NO3　C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O　(5)Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+ 11.(2018·山東臨沂高三調研)下表為部分短周期元素在元素周期表中的位置,回答下列問題: ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)寫出由①、④兩種元素形成的既含極性鍵又含非極性鍵的一種化合物的化學式:　　　　;由①③⑧三種元素形成的一種離子化合物的電子式:　

19、 。  (2)工業(yè)上制備元素⑥單質的方程式為　　　　　　　　　　　　。  (3)①②兩種元素形成的離子化合物中,兩種簡單離子的半徑大 小　　　　　　　(用微粒符號表示);用一個化學反應方程式表示元素⑧的非金屬性強于元素⑦　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)常溫下,將元素⑧的單質通入⑤的最高價氧化物的水溶液中,兩者恰好反應,此時溶液中離子濃度由大到小的順序是　 。  答案:(1)H2O2　[ ]-　(2)SiO2+2CSi+2CO↑　(3)H->Li+　

20、H2S+Cl22HCl+S↓(其他合理化學方程式也可)　(4)c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) 12.(2018·河南鄭州第一中學高三模擬)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)之和為13,X的原子半徑比Y的小,其中X與W同主族。一種常見的無色無味液體分解可以得到X和Z元素的單質。下列說法中不正確的是(　B　) A.X、Y、Z三種元素可以形成離子化合物 B.元素X和W之間不可能形成二元化合物 C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱 D.元素Y、Z、W中,元素W的簡單離子的半徑最

21、小 解析:短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,一種常見的無色無味液體分解可以得到X和Z元素的單質,X為氫元素,Z為氧元素,X的原子半徑比Y的小,則X不可能與Y處于同一周期,Y的原子序數(shù)小于氧元素,故Y處于第二周期,X處于第一周期,X與W同主族,故W為Na元素,四原子最外層電子數(shù)之和為13,則Y原子的最外層電子數(shù)為13-1-1-6=5,故Y為氮元素。X、Y、Z三種元素可以形成離子化合物,如NH4NO3,故A正確;元素X和W之間可能形成二元化合物,如NaH,故B不正確;同周期自左而右非金屬性增強,故非金屬性O>N,非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,故氫化物穩(wěn)定性H2O>NH3,故

22、C正確;元素Y、Z、W中,簡單離子的電子層結構相同,核電荷數(shù)大的半徑小,離子半徑N3->O2->Na+,元素W的簡單離子的半徑最小,故D正確。 13.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關系如圖所示,已知在同周期元素的常見簡單離子中,W的簡單離子半徑最小,X、Y、Z、W的單質及其化合物在日常生活中用途極其廣泛。 (1)X元素在元素周期表中的位置為　 。  (2)X、Y、Z元素的氫化物均有兩種或兩種以上,其中一定條件下,液態(tài)YH3與液態(tài)H2Z可以發(fā)生類似方式電離,則液態(tài)YH3中陰離子的電子式為　

23、 。  (3)超細WY粉末被應用于大規(guī)模集成電路領域。其制作原理為W2Z3、Y2、X在高溫下反應生成兩種化合物,這兩種化合物均由兩種元素組成,且原子個數(shù)比均為1∶1;其反應的化學方程式為　　　　　　　　。  (4)以W為材料制成的容器在空氣中具有自我保護作用,這種容 器　　　　(填“能”或“不能”)用來腌制咸菜,原因是　  　。  (5)某汽車尾氣分析

24、儀以燃料電池為工作原理測定XZ的濃度,其裝置如圖所示,該電池中電解質為氧化釔—氧化鈉,其中Z2-可以在固體介質NASICON中自由移動。則負極的反應式為　　　　　　　　　 　。關于該電池的下列說法,正確的是　　　　(填字母)。  A.工作時電極b作正極,Z2-通過固體介質NASICON由電極b流向 電極a B.工作時電流由電極a通過傳感器流向電極b C.傳感器中通過的電流越大,尾氣中XZ的含量越高 (6)由元素X與元素Z組成的某種陰離子具有還原性,其對應的酸常存在于自然界中的植物中,能被酸性KMnO4氧化,請?zhí)顚懴鄳碾x子,并給予配平: 　　　　　+　MnO4-+

25、　H+　CO2↑+　Mn2++　H2O  解析:短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關系如圖所示,已知在同周期元素的常見簡單離子中,W的簡單離子半徑最小,根據(jù)元素的相對位置可知,W應該是第三周期元素,所以W一定是鋁元素,則X、Y、Z分別是C、N、O。 (1)碳元素在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族。 (2)一定條件下,液態(tài)YH3與液態(tài)H2Z可以發(fā)生類似方式電離,則根據(jù)水的電離方程式H2O+H2OH3O++OH-可知,液態(tài)YH3的電離方程式為NH3+NH3NH4++NH2-,因此陰離子的電子式為[H]-。 (3)制作原理為W2Z3、Y2、X在高溫下反應生成兩種化合物,這兩

26、種化合物均由兩種元素組成,且原子個數(shù)比均為1∶1;則依據(jù)原子守恒可知,兩種化合物應該是AlN和CO,所以其反應的化學方程式為Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。 (4)由于咸菜中含有大量的氯離子,而氯離子會破壞鋁表面氧化膜,所以該容器不能用來腌制咸菜。 (5)原電池中較活潑的金屬是負極,失去電子,發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動,正極得到電子,發(fā)生還原反應,所以在該原電池中CO在負極通入發(fā)生氧化反應生成CO2,空氣在正極通入氧氣得到電子生成O2-,O2-由正極移向負極,所以負極電極反應式為CO+O2--2e-CO2;工作時電極b作正極,Z2-通過固體介質

27、NASICON由電極b流向電極a,A正確;工作時電流由電極b通過傳感器流向電極a,B不正確;傳感器中通過的電流越大,消耗的CO越多,這說明尾氣中XZ的含量越高,C正確。 (6)元素X與元素Z組成的某種陰離子具有還原性,能被酸性KMnO4氧化,該陰離子是C2O42-。反應中碳元素的化合價從+3價升高到+4價失去1個電子,而Mn元素的化合價從+7價降低到+2價得到5個電子,因此根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質的量之比是2∶5,則根據(jù)原子守恒可知,配平后的方程式為5C2O42-+2MnO4-+16H+10CO2↑+ 2Mn2++8H2O。 答案:(1)第二周期ⅣA族　(2)[H]- (3)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO (4)不能　氯離子會破壞鋁表面氧化膜 (5)CO+O2--2e-CO2　AC (6)5　C2O42-　2　16　10　2　8 高考資源網(wǎng)版權所有，侵權必究！