湖南省茶陵縣高中化學(xué) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表復(fù)習(xí)指南跟蹤訓(xùn)練 新人教版必修2.doc

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第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表 1．鋼是用量最大、用途最廣的合金，其主要成分為鐵。鐵的核素 Fe的質(zhì)子數(shù)為(　　) A．26 B．30 C．56 D．82 【答案】 A 2. 核素Ir具有放射性，可用于金屬材料的探傷。Ir的質(zhì)子數(shù)為(　　) A．77 B．95 C．172 D．249 【答案】 A 3．第ⅠA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的(　　) A．原子半徑 B．電子層數(shù) C．核外電子數(shù) D．最外層電子數(shù) 【答案】 D 4．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是(　　) A．F－的結(jié)構(gòu)示意圖： B．CO2的分子模型示意圖： C．NaCl的電子式：NaCl,∶ D．N2的結(jié)構(gòu)式： 【答案】 A 5．元素X的原子有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子。這種元素位于周期表的(　　) A．第四周期第ⅢA族 B．第四周期第ⅦA族 C．第三周期第ⅣB族 D．第三周期第ⅣA族 【答案】 D 6．科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測，原子序數(shù)為114的元素稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測正確的是(　　) A．類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為7 B．其常見價(jià)態(tài)為＋2、＋4、＋6 C．它的金屬性比鉛強(qiáng) D．它的原子半徑比鉛小 【答案】 C 7．下列化合物中，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是(　　) A．NaOH B．CO2 C．NaCl D．HCl 【答案】 A 8．下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是(　　) A．H2O B．Na2O2 C．CO2 D．HCl 【答案】 B 9．不能說明鈉的金屬性比鎂強(qiáng)的是(　　) ①鈉的硬度比鎂的小?、贜aOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)?、垅c與冷水反應(yīng)劇烈，鎂與冷水不易反應(yīng)?、茆c的熔點(diǎn)比鎂的低 A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 【答案】 D 10．下列性質(zhì)不能用來比較非金屬性強(qiáng)弱的是(　　) A．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 C．非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng) D．單質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低 【答案】 D 11．下列各種說法中正確的是(　　) A．元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增呈周期性變化 B．從Na到Ar隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑增大 C．從11號到17號元素的化合價(jià)的變化，與3號到9號元素化合價(jià)的變化完全相同 D．沒有元素原子核外電子排布的周期性變化，就沒有元素性質(zhì)的周期性變化 【答案】 D 12．下列各組物質(zhì)中，均為含有共價(jià)鍵的離子化合物的一組是(　　) ①NH4Cl?、贜a2O2?、跰gF2?、躈aOH　⑤CO2　⑥H2O2　⑦Na2O A．②③④⑤⑦ B．②③④ C．①②③④⑥ D．①②④ 【答案】 D 13．下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是(　　) A．碘升華 B．溴蒸氣被木炭吸附 C．蔗糖溶于水 D．氯化氫氣體溶于水 【答案】 D 14．今有A、B兩種原子，A原子的K層比B原子的M層少1個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)為A原子L層電子數(shù)的2倍。則A和B分別是(　　) A．硅原子和鈉原子 B．硼原子和氮原子 C．氯原子和碳原子 D．碳原子和鋁原子 【答案】 D 15．下列各組元素性質(zhì)遞變規(guī)律不正確的是(　　) A．Na、Mg、Al原子半徑依次減小 B．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次減少 C．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高 D．Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng) 【答案】 B 16．下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是(　　) A．Na2O B．NaCl C．HCl D．NaOH 【答案】 C 17．下列粒子中與OH－具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是(　　) A．Na＋ B．F－ C．NH D．H2O 【答案】 B 18．鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說法中能較好地解釋這個(gè)事實(shí)的是(　　) A．最外層電子數(shù)相同 B．都是金屬元素 C．原子半徑相差不大 D．最高化合價(jià)相同 【答案】 A 19．已知A2－、B－、C＋、D2＋、E3＋五種簡單離子的核外電子排布相同，下列有關(guān)說法中不正確的是(　　) A．離子半徑大小順序是：A2－>B－>C＋>D2＋>E3＋ B．原子序數(shù)的大小順序是：A2－HYO4 C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D．Y單質(zhì)能將X從NaX溶液中置換出來 【答案】 D 22．某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于(　　) A．第二周期第ⅣA族 B．第三周期第ⅣA族 C．第四周期第ⅣA族 D．第二周期第ⅥA族 【答案】 A 23．關(guān)于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是(　　) A．鉀原子失電子比鈉原子容易 B．鉀離子氧化性比鈉離子強(qiáng) C．鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈 D．KOH堿性比NaOH強(qiáng) 【答案】 B 24．(2015年湖南省學(xué)業(yè)水平考試真題)下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號代表一種元素。請根據(jù)要求回答問題： (1)②的元素符號是________。 (2)⑤和⑥兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：⑤________⑥(填“＞”或“＜”)。 (3)①和③兩種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為__________(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。 (4)④和⑥兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為__________。 【答案】 (1)C　(2)＜　(3)共價(jià)鍵 (4)Cl－＋Ag＋===AgCl↓ 25．下表是中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。 (1)⑥表示的元素是____________。 (2)②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________。 (3)由①和③兩種元素組成的化合物的化學(xué)式是________________________。 (4)④和⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱是④________(填“<”或“>”)⑤。 【答案】 (1)氯元素(或Cl)　(2) (3)NH3　(4)> 26．下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號代表一種元素，請根據(jù)要求回答問題。 (1)①的元素符號是________。 (2)②的原子序數(shù)是________。 (3)①和⑤兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：①________⑤(填“>”或“<”)。 (4)下列化學(xué)用語表述正確的是__________(填字母代號)。 A．④與⑥形成化合物的化學(xué)式：MgCl B．⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖： C．③與⑥形成化合物的電子式：NaC 【答案】 (1)C　(2)7　(3)>　(4)B 27．短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成化合物XZ3。請回答： (1)X元素的名稱是________；Y元素的名稱是________；Z元素的名稱是________。 (2)化合物XZ3的分子式是________________，電子式是________________。 (3)分別寫出X、Y的對應(yīng)最高價(jià)含氧酸的分子式：______________、______________。 【答案】 (1)氮　碳　氫　(2)NH3　H∶NH,), ∶H (3)HNO3　H2CO3 28．現(xiàn)有A、B、C三種元素，已知B原子序數(shù)大于A，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5。0.9 g C單質(zhì)與足量鹽酸作用放出1.12 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)生成C的三氯化物?；卮鹣铝袉栴}。 (1)寫出元素符號：A________，B________，C________?！? (2)A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性漸強(qiáng)、堿性漸弱的順序是______________________(寫化學(xué)式)。 (3)A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為________________。 【答案】 (1)Na　S　Al (2)NaOH、Al(OH)3、H2SO4 (3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O、OH－＋H＋===H2O、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　 29．在Li、7N、Na、Mg、Li、6C幾種核素中： (1)____________和____________互為同位素。 (2)____________和____________的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。 (3)____________和____________的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不屬于同一種元素。 【答案】 (1)Li　Li　(2)7N　6C (3)Na　Mg 30．元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，已知X元素能生成－2價(jià)陰離子，Y元素的＋1價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同，Z元素最高價(jià)氧化物組成為Z2O3，4.5 g Z的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成5.6 L H2，Z原子核中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個(gè)。 (1)X原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________________________________________________________， Y元素在元素周期表中的位置是________________________________________________________________________， Z元素的名稱是________________________________________________________________________。 (2)Z元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______________。寫出其與鹽酸反應(yīng)、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(或離子方程式)： 與鹽酸反應(yīng)：________________________________________________________________________， 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：________________________________________________________________________。 【答案】 (1) 　第三周期第ⅠA族　鋁 (2)Al(OH)3　Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O[或Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O] Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O[或Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O] 1．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是(　　) A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定 B．W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng) C．Z的非金屬性比Y的強(qiáng) D．X與Y形成的化合物都易溶于水 【答案】 B 2．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，在a g它與H構(gòu)成HmX，HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(　　) A．a(chǎn)(A－N＋m)/(A＋m)mol B．a(chǎn)(A－N)/A mol C．a(chǎn)(A－N)/(A＋m)mol D．a(chǎn)(A－N＋m)/A mol 【答案】 A