《內(nèi)蒙古巴彥淖爾市九年級(jí)化學(xué)《化學(xué)平衡圖象》課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《內(nèi)蒙古巴彥淖爾市九年級(jí)化學(xué)《化學(xué)平衡圖象》課件（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、1、關(guān)于、關(guān)于vt的圖象的圖象問題問題以下三個(gè)以下三個(gè)vt圖象中，哪個(gè)可能是（圖象中，哪個(gè)可能是（1）增大某一）增大某一物質(zhì)的濃度（物質(zhì)的濃度（2）升高溫度（）升高溫度（3）加壓（）加壓（4）加入催化劑）加入催化劑 (1) (2) (3)增大濃度增大濃度升溫或加壓升溫或加壓加壓或加入催化劑加壓或加入催化劑分析：只有濃度影響無斷點(diǎn)分析：只有濃度影響無斷點(diǎn) 那么下列圖象又可能是哪個(gè)條件變化而引起平那么下列圖象又可能是哪個(gè)條件變化而引起平衡移動(dòng)的衡移動(dòng)的vt圖象？圖象？ (4) (5)減小濃度減小濃度減壓或降溫減壓或降溫V正正V逆逆Vtt2t1例題例題1、以、以mA（g）+nB（g） qC （g）；
2、為例為例若增大壓強(qiáng)，或升高溫度，重新達(dá)到平衡若增大壓強(qiáng)，或升高溫度，重新達(dá)到平衡v正正、v逆逆變化如下圖，則變化如下圖，則H_0，m+n_q2、關(guān)于、關(guān)于ct的圖象的圖象例題例題2 2、今有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)、今有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開始經(jīng)若反應(yīng)開始經(jīng)t t1 1s s后達(dá)平衡，在后達(dá)平衡，在t t2 2s s時(shí)由于反應(yīng)條件改變，使平衡破壞，時(shí)由于反應(yīng)條件改變，使平衡破壞，到到t t3 3s s時(shí)又達(dá)平衡，如右圖所示，（時(shí)又達(dá)平衡，如右圖所示，（1 1）該反應(yīng)的反應(yīng)物）該反應(yīng)的反應(yīng)物是是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （ 2 2 ） 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式
3、為） 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為_ _ （3 3）分析從）分析從t t2 2到到t t3 3時(shí)曲線改變的原因是時(shí)曲線改變的原因是（ ）A A、增大了增大了X X或或Y Y的濃度的濃度B B、使用了催化劑使用了催化劑C C、縮小體積，使體系壓強(qiáng)增大縮小體積，使體系壓強(qiáng)增大D D、升高了反應(yīng)溫度升高了反應(yīng)溫度X、YX+Y ZD解題指導(dǎo)：解題指導(dǎo)：水平線代表平衡水平線代表平衡狀態(tài)各物質(zhì)的狀態(tài)各物質(zhì)的c呈反應(yīng)系數(shù)呈反應(yīng)系數(shù)比達(dá)到平衡前，一般反應(yīng)物比達(dá)到平衡前，一般反應(yīng)物濃度減小，產(chǎn)物濃度增大。濃度減小，產(chǎn)物濃度增大。3 速率速率壓強(qiáng)（或溫度）圖象壓強(qiáng)（或溫度）圖象 例例3.符合下面圖象的反
4、應(yīng)為（符合下面圖象的反應(yīng)為（）。）。 （）（） （）（）（）（） 3（）（）（l） 2（l）（）（） 4（）（）5（）（） 4（）（）6（）（） （）（）（）（） 2（）（） 此類圖象中曲線的意義是外界條件（如溫度、壓強(qiáng)等）對(duì)正、此類圖象中曲線的意義是外界條件（如溫度、壓強(qiáng)等）對(duì)正、逆反應(yīng)速率影響的變化趨勢(shì)及變化幅度。逆反應(yīng)速率影響的變化趨勢(shì)及變化幅度。問題問題:圖象中水平線的意義？圖象中水平線的意義？4、關(guān)于轉(zhuǎn)化率或反、關(guān)于轉(zhuǎn)化率或反%或產(chǎn)或產(chǎn)%t的圖象的圖象達(dá)到平衡狀態(tài)達(dá)到平衡狀態(tài) 例例4.對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng) （）（）（）（） （）（）（）（） 反應(yīng)過程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物的百分
5、含量反應(yīng)過程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物的百分含量與溫度或壓強(qiáng)與溫度或壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)判斷下列說的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)判斷下列說法正確的是（法正確的是（）。）。 降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 使用催化劑可使使用催化劑可使D%有所增加有所增加 化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù) B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平 衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)A C分析分析:這類圖象的解題方法是這類圖象的解題方法是“先拐先平先拐先平”，即曲線先，即曲線先折拐的首先達(dá)到平衡，以此判斷溫度或壓強(qiáng)的高低，再折拐的首先達(dá)
6、到平衡，以此判斷溫度或壓強(qiáng)的高低，再依據(jù)外界條件對(duì)平衡的影響確定答案。依據(jù)外界條件對(duì)平衡的影響確定答案。5. 轉(zhuǎn)化率（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）轉(zhuǎn)化率（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）壓強(qiáng)、溫度圖象壓強(qiáng)、溫度圖象 例例5.有一化學(xué)平衡（）（）有一化學(xué)平衡（）（） p（）（），如圖所示是（）（），如圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖溫度的關(guān)系，分析圖5可以得出的正確結(jié)論是可以得出的正確結(jié)論是()。正反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)吸熱， 正反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)吸熱， 正反應(yīng)放熱，正反應(yīng)放熱， 正反應(yīng)放熱，正反應(yīng)放熱，A分析分析:解決這類圖象題目，采用解決這類圖象題目，采用“定一論二定一論二”，即，即把自變量（溫度、壓強(qiáng)
7、）之一定為恒量，討論另把自變量（溫度、壓強(qiáng)）之一定為恒量，討論另外兩個(gè)變量的關(guān)系外兩個(gè)變量的關(guān)系 例題例題6 6、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M M（g g）+N+N（g g） R R（g g）+2L+2L此反應(yīng)符合下面圖象，此反應(yīng)符合下面圖象，下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A A、正反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)吸熱，L L是氣體是氣體B B、正反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)吸熱，L L是固體是固體C C、正反應(yīng)放熱，正反應(yīng)放熱，L L是氣體是氣體D D、正反應(yīng)放熱，正反應(yīng)放熱，L L是固體或液體是固體或液體C此題要綜合運(yùn)用此題要綜合運(yùn)用“定一論二定一論二”、“先拐先平先拐先平”解題解題.1 1、看清圖象中、看清圖象中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)2 2、找出圖象中代表、找出圖象中代表平衡狀態(tài)的點(diǎn)或線平衡狀態(tài)的點(diǎn)或線3 3、弄清圖象中、弄清圖象中線的斜率或線的走勢(shì)線的斜率或線的走勢(shì)的意義的意義4 4、如果圖象中涉及三個(gè)變量，則采取、如果圖象中涉及三個(gè)變量，則采取“定定一議二一議二”, , “先拐先平先拐先平”的方法分析的方法分析化學(xué)平衡圖象分析的一般方法：化學(xué)平衡圖象分析的一般方法：
內(nèi)蒙古巴彥淖爾市九年級(jí)化學(xué)《化學(xué)平衡圖象》課件
