《山東省高考化學一輪復習 第7章熱點專題整合課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《山東省高考化學一輪復習 第7章熱點專題整合課件（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、【誤區(qū)【誤區(qū)1】化學平衡中正逆反應速率相等是指平衡時用反應】化學平衡中正逆反應速率相等是指平衡時用反應物來表示的速率值等于用生成物來表示的速率值。物來表示的速率值等于用生成物來表示的速率值?！颈嫖觥俊颈嫖觥炕瘜W平衡中的正逆反應速率相等是對平衡時同一化學平衡中的正逆反應速率相等是對平衡時同一反應物或者是同一生成物而言，即對于同一反應物，正反應反應物或者是同一生成物而言，即對于同一反應物，正反應消耗該物質(zhì)的速率等于逆反應生成該物質(zhì)的速率。消耗該物質(zhì)的速率等于逆反應生成該物質(zhì)的速率。 熱點專題整合熱點專題整合 解題技能解題技能化學平衡九誤區(qū)化學平衡九誤區(qū)【誤區(qū)【誤區(qū)2】有可逆反應】有可逆反應2A(g
2、)2B(g)C(g)H0，在一，在一定條件下達到平衡，要使定條件下達到平衡，要使B物質(zhì)的量增加，而正反應速率減小，物質(zhì)的量增加，而正反應速率減小，可采取的措施是增加可采取的措施是增加A的物質(zhì)的量或升高體系的溫度。的物質(zhì)的量或升高體系的溫度?！颈嫖觥俊颈嫖觥窟@類問題要從反應速率和化學平衡兩個方面來分這類問題要從反應速率和化學平衡兩個方面來分析。若增加析。若增加A的物質(zhì)的量，平衡向正反應方向移動，的物質(zhì)的量，平衡向正反應方向移動，B的量增的量增加，但是正反應速率也增大。若升高體系的溫度結果一樣，加，但是正反應速率也增大。若升高體系的溫度結果一樣，因此只有采取減小生成物的量或者是減小壓強。又如：在下
3、因此只有采取減小生成物的量或者是減小壓強。又如：在下列情況下，開始時反應速率最小的是列情況下，開始時反應速率最小的是()a10 mL 2 molL1 Na2S2O310 ml 1 molL1 HCl；b10 mL 4 molL1 Na2S2O310 mL 4 molL1 HCl；c10 mL 1 molL1 Na2S2O330 ml 0.5 molL1 HCl。該問題主要是討論濃度對反應速率的影響，這里的濃度是指該問題主要是討論濃度對反應速率的影響，這里的濃度是指反應混合物中各物質(zhì)的濃度，而不是所取試劑的濃度。只有反應混合物中各物質(zhì)的濃度，而不是所取試劑的濃度。只有當所取試劑的體積一樣時，才能
4、根據(jù)原試劑的濃度來判斷反當所取試劑的體積一樣時，才能根據(jù)原試劑的濃度來判斷反應速率的大小。應速率的大小?！菊`區(qū)【誤區(qū)3】在一密閉容器中發(fā)生反應】在一密閉容器中發(fā)生反應N23H22NH3，反，反應在一定條件下達到平衡，恒容下向該容器中充入惰性氣體，應在一定條件下達到平衡，恒容下向該容器中充入惰性氣體，則壓強增大，化學反應速率增大，平衡向正反應方向移動。則壓強增大，化學反應速率增大，平衡向正反應方向移動?！颈嫖觥俊颈嫖觥窟@種說法沒有弄清壓強對反應速率和化學平衡影這種說法沒有弄清壓強對反應速率和化學平衡影響的實質(zhì)。對于有氣體參與的反應，壓強的改變?nèi)绻軐е马懙膶嵸|(zhì)。對于有氣體參與的反應，壓強的改變?nèi)?/p>
5、果能導致濃度的變化，則會引起反應速率的改變，在該說法中，通入濃度的變化，則會引起反應速率的改變，在該說法中，通入惰性氣體，雖然氣體的總壓強增加，但是各物質(zhì)的濃度均未惰性氣體，雖然氣體的總壓強增加，但是各物質(zhì)的濃度均未改變，所以反應速率不變，化學平衡也不移動。改變，所以反應速率不變，化學平衡也不移動?！菊`區(qū)【誤區(qū)4】改變影響平衡的一個條件，使化學平衡向正反應】改變影響平衡的一個條件，使化學平衡向正反應方向移動，達到新的平衡時，反應物的轉化率一定提高，生方向移動，達到新的平衡時，反應物的轉化率一定提高，生成物在平衡混合物中的含量也一定增加，反應物的濃度也一成物在平衡混合物中的含量也一定增加，反應物
6、的濃度也一定減小。定減小。【辨析】【辨析】對于化學平衡對于化學平衡COH2O(g)CO2H2，在恒容、，在恒容、恒溫恒溫(830 K)時，反應物濃度和反應物的轉化率、生成物百分時，反應物濃度和反應物的轉化率、生成物百分含量如下表含量如下表 可見，增加水蒸氣的濃度，雖然會使平衡向正反應方向移動，可見，增加水蒸氣的濃度，雖然會使平衡向正反應方向移動，反應物反應物CO的轉化率是增大了，而反應物水蒸氣的轉化率卻降的轉化率是增大了，而反應物水蒸氣的轉化率卻降低了，生成物低了，生成物CO2的百分含量降低了，從上例可知，對于的百分含量降低了，從上例可知，對于ABCD的平衡體系，當增大的平衡體系，當增大A的濃
7、度時，平衡向正反應的濃度時，平衡向正反應方向移動，當達到新的平衡時，一般說另一種反應物的轉化方向移動，當達到新的平衡時，一般說另一種反應物的轉化率提高，而率提高，而A本身的量增加了，其轉化率降低了，同理生成物本身的量增加了，其轉化率降低了，同理生成物C或或D的百分含量也可能降低。的百分含量也可能降低?！菊`區(qū)【誤區(qū)5】在一定條件下】在一定條件下COH2O(g)CO2H2達到平達到平衡后，若增大壓強，平衡不移動，所以四種氣體的物質(zhì)的量衡后，若增大壓強，平衡不移動，所以四種氣體的物質(zhì)的量濃度不變。濃度不變?！颈嫖觥俊颈嫖觥繉τ谏鲜銎胶猓魤簭娫龃髮τ谏鲜銎胶?，若壓強增大(通過縮小體積來實現(xiàn)通過縮小體
8、積來實現(xiàn))，平衡不移動，平衡時各組分物質(zhì)的量、百分含量保持不變，平衡不移動，平衡時各組分物質(zhì)的量、百分含量保持不變，但是各組分的濃度均增大。因此但是各組分的濃度均增大。因此“平衡不移動，并不等于原平衡不移動，并不等于原平衡平衡”?！菊`區(qū)【誤區(qū)6】對于平衡】對于平衡2NO2N2O4，若增大壓強，平衡向，若增大壓強，平衡向右移動，右移動，N2O4增大，增大，NO2減小。減小?！颈嫖觥俊颈嫖觥吭龃髩簭姡胶庀蛴乙苿?，但是，增大壓強會使增大壓強，平衡向右移動，但是，增大壓強會使體積減小，于是各物質(zhì)的濃度都大于原平衡時的濃度。體積減小，于是各物質(zhì)的濃度都大于原平衡時的濃度?！菊`區(qū)【誤區(qū)7】在一定容積的真
9、空密閉容器中，通入】在一定容積的真空密閉容器中，通入NO2使之分使之分解解(2NO22NOO2)，當達到平衡時容器內(nèi)的氣體總壓強，當達到平衡時容器內(nèi)的氣體總壓強比起始時增大了，而混合物的密度比起始時比起始時增大了，而混合物的密度比起始時NO2的密度減小的密度減小了。了?！颈嫖觥俊颈嫖觥科胶鈺r，相對分子質(zhì)量小的氣體含量增大，只能平衡時，相對分子質(zhì)量小的氣體含量增大，只能說平衡混合物的相對平均分子質(zhì)量減小，由于容積不變，氣說平衡混合物的相對平均分子質(zhì)量減小，由于容積不變，氣體總質(zhì)量未變，故密度也未變。另外分析問題時一定要明確體總質(zhì)量未變，故密度也未變。另外分析問題時一定要明確研究對象，如在一定條件
10、下的反應研究對象，如在一定條件下的反應2A(g)B(g)C(s)，達，達到平衡時，混合氣體的密度大小取決于氣體的總質(zhì)量大小，到平衡時，混合氣體的密度大小取決于氣體的總質(zhì)量大小，而混合氣體的相對平均分子質(zhì)量取決于混合氣體的總質(zhì)量和而混合氣體的相對平均分子質(zhì)量取決于混合氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量兩個因素?？偽镔|(zhì)的量兩個因素?！菊`區(qū)【誤區(qū)8】反應】反應A(g)B(s)C(g)D(g)H0，平衡后，平衡后再加入物質(zhì)再加入物質(zhì)A，H會變大。會變大?！颈嫖觥俊颈嫖觥縃是是1 mol A和和1 mol B完全反應生成完全反應生成1 mol C和和 1 mol D 時對應的反應熱，是時對應的反應熱，是“定值定值
11、”，與可逆反應進行的程，與可逆反應進行的程度無關。如果起始時只有度無關。如果起始時只有1 mol A和和1 mol B，由于不可能完全，由于不可能完全轉化，對應的熱效應肯定小于轉化，對應的熱效應肯定小于H，再加入，再加入A后，反應吸收的后，反應吸收的熱量會增加，但熱量會增加，但H不變。不變?！菊`區(qū)【誤區(qū)9】反應】反應2HI(g)H2(g)I2(g)，v(HI) v(H2) v(I2)2 1 1，反應達到平衡狀態(tài)。，反應達到平衡狀態(tài)。【辨析】【辨析】反應速率之比等于物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，若開反應速率之比等于物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，若開始放入始放入2 mol HI，則任意時刻，則任意時刻HI、H2和和I2的速率之比均為的速率之比均為2 1 1，無法判斷是否已達到平衡狀態(tài)。，無法判斷是否已達到平衡狀態(tài)。
山東省高考化學一輪復習 第7章熱點專題整合課件
