《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題11第2單元 物質(zhì)的檢驗、分離與提純課件 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題11第2單元 物質(zhì)的檢驗、分離與提純課件 蘇教版（101頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二單元物質(zhì)的檢驗、分離與提純第二單元物質(zhì)的檢驗、分離與提純專題十一實驗化學(xué)專題十一實驗化學(xué)2013高考導(dǎo)航高考導(dǎo)航考綱要求考綱要求1.能對常見的物質(zhì)進行檢驗和提純，初步能對常見的物質(zhì)進行檢驗和提純，初步了解常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的檢測方法，了解常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的檢測方法，并初步掌握其操作技能。并初步掌握其操作技能。2.能根據(jù)物質(zhì)的特性，運用過濾、蒸發(fā)、能根據(jù)物質(zhì)的特性，運用過濾、蒸發(fā)、蒸餾、結(jié)晶、萃取等方法分離和提純常見蒸餾、結(jié)晶、萃取等方法分離和提純常見的物質(zhì)。了解層析是一種分離和提純物質(zhì)的物質(zhì)。了解層析是一種分離和提純物質(zhì)的方法。的方法。3.了解對物質(zhì)進行定性研究和定量分析的了解對物質(zhì)
2、進行定性研究和定量分析的基本方法?；痉椒?。命題熱點命題熱點1.根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，分離和提純常根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，分離和提純常見的物質(zhì)。見的物質(zhì)。2.分離、提純、檢驗、制備、混合分離、提純、檢驗、制備、混合物成分的確定等內(nèi)容融為一體，形物成分的確定等內(nèi)容融為一體，形成綜合性實驗。成綜合性實驗?；A(chǔ)梳理基礎(chǔ)梳理 自學(xué)導(dǎo)引自學(xué)導(dǎo)引一、物質(zhì)的檢驗一、物質(zhì)的檢驗1常見離子的檢驗常見離子的檢驗離子離子試劑試劑現(xiàn)象現(xiàn)象沉沉淀淀法法ClAgNO3溶液和稀溶液和稀硝酸硝酸產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀稀鹽酸和稀鹽酸和_先用鹽酸酸化，無沉先用鹽酸酸化，無沉淀、氣體，再加淀、氣體，再加BaCl2溶液生成白色溶液生成白色沉淀沉
3、淀Fe2NaOH溶液溶液白色沉淀白色沉淀灰綠色灰綠色紅褐色沉淀紅褐色沉淀Fe3_Al3先出現(xiàn)白色沉淀先出現(xiàn)白色沉淀NaOH溶液過量后溶液過量后白色沉淀溶解白色沉淀溶解BaCl2溶液溶液紅褐色沉淀紅褐色沉淀離子離子試劑試劑現(xiàn)象現(xiàn)象顯顯色色法法I氯水氯水(少量少量)，CCl4下層為下層為_色色Fe2KSCN溶液，溶液，再滴氯水再滴氯水先是無變化，滴氯水先是無變化，滴氯水后變血紅色后變血紅色Fe3KSCN溶液溶液血紅色血紅色苯酚溶液苯酚溶液_色色Na、K焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)Na的火焰為黃色、的火焰為黃色、K的為紫色的為紫色(要透過要透過藍色鈷玻璃片藍色鈷玻璃片)OH酚酞試液或紫酚酞試液或紫色石蕊試液色石
4、蕊試液酚酞試液變酚酞試液變_色，色，紫色石蕊試液變紫色石蕊試液變_色色紫紫紫紫紅紅藍藍2.常見氣體的檢驗常見氣體的檢驗待檢物待檢物操作步驟操作步驟現(xiàn)象現(xiàn)象O2用試管或集氣瓶用試管或集氣瓶收集待檢氣體，收集待檢氣體，然后向試管或集然后向試管或集氣瓶中插入帶火氣瓶中插入帶火星的木條星的木條木條復(fù)燃木條復(fù)燃H2使待檢驗氣體通使待檢驗氣體通過尖嘴玻璃導(dǎo)氣過尖嘴玻璃導(dǎo)氣管并點燃，在火管并點燃，在火焰上方罩一個干焰上方罩一個干而冷的燒杯而冷的燒杯有有_色火色火焰，燒杯內(nèi)焰，燒杯內(nèi)壁有小液珠壁有小液珠生成生成淡藍淡藍待檢物待檢物操作步驟操作步驟現(xiàn)象現(xiàn)象NH3用濕潤的紅色石用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗蕊試紙檢驗變
5、變_色色把待檢氣體收集把待檢氣體收集在集氣瓶里，蓋上在集氣瓶里，蓋上玻璃片，用玻璃棒玻璃片，用玻璃棒蘸取濃鹽酸，開啟蘸取濃鹽酸，開啟玻璃片插入瓶中玻璃片插入瓶中_藍藍生成白煙生成白煙待檢物待檢物操作步驟操作步驟現(xiàn)象現(xiàn)象SO2在潔凈的試管里在潔凈的試管里加入加入5 mL 品紅溶品紅溶液，再通入待檢液，再通入待檢驗氣體驗氣體品紅溶液褪色，品紅溶液褪色，加熱后紅色復(fù)現(xiàn)加熱后紅色復(fù)現(xiàn)CO2通入澄清石灰水通入澄清石灰水石灰水變渾濁，石灰水變渾濁，繼續(xù)通入又變澄繼續(xù)通入又變澄清清Cl2將濕潤的將濕潤的KI淀粉淀粉試紙靠近集氣瓶試紙靠近集氣瓶口口試紙變成試紙變成_色色藍藍二、物質(zhì)的分離和提純二、物質(zhì)的分離和
6、提純1物質(zhì)分離、提純的區(qū)別物質(zhì)分離、提純的區(qū)別(1)物質(zhì)的分離物質(zhì)的分離將混合物中的各組分分離開來，獲得幾將混合物中的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。種純凈物的過程。(2)物質(zhì)的提純物質(zhì)的提純將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過程。過程。2物質(zhì)的性質(zhì)與分離、提純方法的選物質(zhì)的性質(zhì)與分離、提純方法的選擇擇(1)根據(jù)物質(zhì)的溶解性差異，可選用根據(jù)物質(zhì)的溶解性差異，可選用_、_的方法將混合物分離。的方法將混合物分離。結(jié)晶結(jié)晶過濾過濾(2)根據(jù)物質(zhì)的沸點差異，可選用蒸餾根據(jù)物質(zhì)的沸點差異，可選用蒸餾(分分餾餾)的方法將互溶性液體混合物分離。的方法將互溶性液體混合物
7、分離。(3)根據(jù)物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性的差根據(jù)物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性的差異，用異，用_的方法把溶質(zhì)從溶解性差的的方法把溶質(zhì)從溶解性差的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解性較好的溶劑中。溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解性較好的溶劑中。萃取萃取(4)根據(jù)混合物中各組分的性質(zhì)可采用根據(jù)混合物中各組分的性質(zhì)可采用加熱、調(diào)節(jié)加熱、調(diào)節(jié)pH、加入適當(dāng)?shù)脑噭┑确?、加入適當(dāng)?shù)脑噭┑确椒?，使某種成分轉(zhuǎn)化，再用物理方法分法，使某種成分轉(zhuǎn)化，再用物理方法分離而除去。離而除去。3物質(zhì)分離提純的常用物理方法物質(zhì)分離提純的常用物理方法(1)物質(zhì)分離提純的物理方法包括：物質(zhì)分離提純的物理方法包括：A過濾過濾B蒸發(fā)蒸發(fā)C萃取萃取D蒸蒸餾餾E升華升華F滲析
8、滲析G分液分液H鹽析鹽析I結(jié)晶、重結(jié)晶結(jié)晶、重結(jié)晶J層析層析(2)實例實例用用(1)中的中的A、B、C、D填填寫下列空白寫下列空白從從NaCl溶液中提取溶液中提取NaCl晶體晶體_從溴水中提取溴從溴水中提取溴_從碳酸鈣的懸濁液中提取從碳酸鈣的懸濁液中提取CaCO3_分離分離NaCl和和I2的混合物的混合物_除去除去KNO3中混有的中混有的NaCl_BCAEI分離分離CCl4和水的混合物和水的混合物_制取少量蒸餾水制取少量蒸餾水_除去淀粉膠體中的少量除去淀粉膠體中的少量NaCl_分離出油脂水解生成的高級脂肪酸鈉分離出油脂水解生成的高級脂肪酸鈉_分離飽和分離飽和FeCl3和和CuCl2混合液中的混
9、合液中的Fe3、Cu2_GDFHJ思考感悟思考感悟利用加熱的方法可以除去氯化鈉晶體中利用加熱的方法可以除去氯化鈉晶體中混有的少量碘，也可以除去氯化鈉晶體混有的少量碘，也可以除去氯化鈉晶體中混有的少量氯化銨。兩者的原理一樣中混有的少量氯化銨。兩者的原理一樣嗎？嗎？【提示提示】不一樣。前者是物理變化，不一樣。前者是物理變化，利用的是碘易升華的性質(zhì)；后者是化學(xué)利用的是碘易升華的性質(zhì)；后者是化學(xué)變化，利用的是氯化銨受熱易分解的性變化，利用的是氯化銨受熱易分解的性質(zhì)。質(zhì)?？键c串講考點串講深度剖析深度剖析(2)根據(jù)根據(jù)“實驗現(xiàn)象的差異實驗現(xiàn)象的差異”鑒定物質(zhì)鑒定物質(zhì)任何具有明顯實驗現(xiàn)象差異的物理性任何具有
10、明顯實驗現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都可用于物質(zhì)的鑒定。在質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都可用于物質(zhì)的鑒定。在物質(zhì)鑒定過程中常常是根據(jù)顏色的變物質(zhì)鑒定過程中常常是根據(jù)顏色的變化、是否有氣體產(chǎn)生、能否溶解、有無化、是否有氣體產(chǎn)生、能否溶解、有無沉淀、有無吸熱或放熱等現(xiàn)象來判斷。沉淀、有無吸熱或放熱等現(xiàn)象來判斷?？梢愿鶕?jù)能不能產(chǎn)生某個現(xiàn)象來判斷，可以根據(jù)能不能產(chǎn)生某個現(xiàn)象來判斷，也可以根據(jù)產(chǎn)生某個現(xiàn)象的快慢進行判也可以根據(jù)產(chǎn)生某個現(xiàn)象的快慢進行判斷。所以常?？梢杂枚喾N方法鑒定某種斷。所以常?？梢杂枚喾N方法鑒定某種物質(zhì)。物質(zhì)。2鑒別是指對兩種或兩種以上物質(zhì)進鑒別是指對兩種或兩種以上物質(zhì)進行定性辨認行定性辨認物質(zhì)鑒別的
11、一般類型有：物質(zhì)鑒別的一般類型有：(1)不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。幾種物質(zhì)。若均無明顯外觀特征，可考慮能否用若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開來。加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開來。若以上兩種方法都不能鑒別時，可考若以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合或相互滴加，記錄混合后的慮兩兩混合或相互滴加，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。若被鑒別物質(zhì)為兩種時，可考慮因試若被鑒別物質(zhì)為兩種時，可考慮因試劑加入的順序
12、不同，現(xiàn)象不同而進行鑒劑加入的順序不同，現(xiàn)象不同而進行鑒別。別。若采用上述方法鑒別出一種物質(zhì)后，若采用上述方法鑒別出一種物質(zhì)后，可用它作為試劑鑒別余下的其他物質(zhì)。可用它作為試劑鑒別余下的其他物質(zhì)。(2)只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能否選用水或指示溶液的酸堿性，確定能否選用水或指示劑進行鑒別。劑進行鑒別。在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù)依據(jù)“相反原理相反原理”確定試劑進行鑒別。即確定試劑進行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時，可選用堿被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時，可
13、選用堿或水解呈堿性的鹽溶液作試劑；若被鑒或水解呈堿性的鹽溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可選用酸或水別的溶液多數(shù)呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性的鹽溶液作試劑。解呈酸性的鹽溶液作試劑。常用溴水、新制氫氧化銅懸濁液、氯常用溴水、新制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機物?；F溶液等作試劑鑒別多種有機物。(3)任選試劑鑒別多種物質(zhì)任選試劑鑒別多種物質(zhì)此類題目不限制所加試劑的種類，可有此類題目不限制所加試劑的種類，可有多種解法，題目考查的形式往往是從眾多種解法，題目考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案，其要求多的鑒別方案中選擇最佳方案，其要求是操作步驟簡單，試劑選用最少，現(xiàn)
14、象是操作步驟簡單，試劑選用最少，現(xiàn)象最明顯。最明顯。特別提醒特別提醒物質(zhì)的鑒別常以簡答題形式進行考查，物質(zhì)的鑒別常以簡答題形式進行考查，回答時注意：回答時注意：(1)不許在原瓶內(nèi)操作：鑒別的目的是不許在原瓶內(nèi)操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，會造成為了以后的使用，若原瓶操作，會造成原試劑被污染，所以要有原試劑被污染，所以要有“各取少許各取少許”字樣。字樣。(2)用詞要準(zhǔn)確科學(xué)：結(jié)論的得出來自用詞要準(zhǔn)確科學(xué)：結(jié)論的得出來自實驗現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是實驗現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時不可出現(xiàn)未知的，敘述時不可出現(xiàn)“取某某試劑取某某試劑加入某某物質(zhì)加入某某物質(zhì)”的字
15、樣。氣體試劑的字樣。氣體試劑要用要用“通入通入”而不用而不用“加入加入”，切不可把液，切不可把液體或固體試劑體或固體試劑“通入某某中通入某某中”。即時應(yīng)用即時應(yīng)用1下列各組溶液均為濃度較大的溶下列各組溶液均為濃度較大的溶液，其中在不用其他試劑也不進行焰色液，其中在不用其他試劑也不進行焰色反應(yīng)實驗的條件下無法鑒別出來的一組反應(yīng)實驗的條件下無法鑒別出來的一組是是()AK2CO3、HCl、KOH、Ba(OH)2BNa2S2O3、NaHSO4、BaCl2、HClCBaCl2、NaNO3、Na2SO4、AgNO3DCuSO4、Na2S、AlCl3、K2SO4解析：選解析：選C。A中，根據(jù)中，根據(jù)K2CO
16、3溶液與溶液與鹽酸互滴過程中雖然都有氣體產(chǎn)生，但鹽酸互滴過程中雖然都有氣體產(chǎn)生，但現(xiàn)象不同的特點可以將它們鑒別出來，現(xiàn)象不同的特點可以將它們鑒別出來，然后將然后將K2CO3溶液加入剩余的兩份溶液溶液加入剩余的兩份溶液中，有沉淀產(chǎn)生的即為中，有沉淀產(chǎn)生的即為Ba(OH)2，另一，另一種為種為KOH。B中，根據(jù)中，根據(jù)Na2S2O3與與NaHSO4、HCl反反應(yīng)都產(chǎn)生氣體和沉淀的特點，可以鑒別應(yīng)都產(chǎn)生氣體和沉淀的特點，可以鑒別出出Na2S2O3，同時鑒別出，同時鑒別出BaCl2，然后，然后用用BaCl2即可將即可將NaHSO4和和HCl鑒別出來。鑒別出來。D中，中，CuSO4溶液為藍色，可以首先鑒
17、溶液為藍色，可以首先鑒別出來。然后根據(jù)別出來。然后根據(jù)CuSO4與與Na2S生成生成黑色沉淀的特點，可用黑色沉淀的特點，可用CuSO4溶液鑒別溶液鑒別出出Na2S，Na2S和和AlCl3發(fā)生雙水解反應(yīng)發(fā)生雙水解反應(yīng)鑒別出鑒別出AlCl3。C中物質(zhì)無特別物理性質(zhì)，根據(jù)中物質(zhì)無特別物理性質(zhì)，根據(jù)NaNO3與其他溶液都不反應(yīng)的特點可以鑒別出與其他溶液都不反應(yīng)的特點可以鑒別出NaNO3，但，但BaCl2、Na2SO4、AgNO3之間無法鑒別。之間無法鑒別?？键c二考點二物質(zhì)分離、提純的常用方法物質(zhì)分離、提純的常用方法1物理方法物理方法(1)過濾過濾適用范圍：固體和液體混合物分離適用范圍：固體和液體混合物
18、分離注意事項：注意事項：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低：濾紙低于漏斗口邊緣，液面低二低：濾紙低于漏斗口邊緣，液面低于濾紙邊緣于濾紙邊緣三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁三層濾紙?zhí)帲┒废露司o靠燒杯內(nèi)壁(2)減壓過濾減壓過濾適用范圍：固體和液體混合物分離適用范圍：固體和液體混合物分離注意事項：注意事項：布氏漏斗下端斜口正對吸布氏漏斗下端斜口正對吸濾瓶支管濾瓶支管濾紙要比漏斗底部略小且將全部小孔濾紙要比漏斗底部略小且將全部小孔覆蓋覆蓋橡膠塞插入吸濾瓶內(nèi)的部分不得超過橡膠塞插入吸濾瓶內(nèi)的部分不得超過塞子高度的塞子高度的2
19、/3過濾前先用蒸餾水潤濕濾紙，抽氣使過濾前先用蒸餾水潤濕濾紙，抽氣使濾紙緊緊貼在漏斗瓷板上濾紙緊緊貼在漏斗瓷板上溶液量不應(yīng)超過漏斗容量的溶液量不應(yīng)超過漏斗容量的2/3停止過濾時，先拔掉吸濾瓶側(cè)口上的停止過濾時，先拔掉吸濾瓶側(cè)口上的橡皮管，然后關(guān)閉水龍頭，以防倒吸橡皮管，然后關(guān)閉水龍頭，以防倒吸注意觀察吸濾瓶內(nèi)液面高度，當(dāng)快達注意觀察吸濾瓶內(nèi)液面高度，當(dāng)快達到支管口位置時，應(yīng)拔掉吸濾瓶上的到支管口位置時，應(yīng)拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液，不要橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液，不要從支管口倒出從支管口倒出(3)蒸發(fā)蒸發(fā)適用范圍：將固體溶質(zhì)從溶劑中分離出適用范圍：將固體溶質(zhì)從溶劑中分離出來來
20、注意事項：注意事項：玻璃棒的作用：攪拌，防玻璃棒的作用：攪拌，防止局部溫度過高造成液體飛濺止局部溫度過高造成液體飛濺當(dāng)有較多量晶體析出時，停止加熱，當(dāng)有較多量晶體析出時，停止加熱，用余熱蒸干用余熱蒸干(4)萃取和分液萃取和分液適用范圍：適用范圍：萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來里提取出來分液：兩種液體互不相溶，易分層分液：兩種液體互不相溶，易分層注意事項：注意事項：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大比在原溶劑中要大萃
21、取劑與原溶劑不相溶萃取劑與原溶劑不相溶萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)分液時，分液漏斗中的下層液體分液時，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出從下口流出，上層液體從上口倒出(5)蒸餾蒸餾(分餾分餾)適用范圍：沸點相差較大的液體混合物適用范圍：沸點相差較大的液體混合物注意事項：注意事項：溫度計的水銀球在蒸餾燒溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處瓶的支管口處蒸餾燒瓶要加沸石蒸餾燒瓶要加沸石(碎瓷片碎瓷片)冷凝管水流方向應(yīng)為冷凝管水流方向應(yīng)為“下進上出下進上出”(7)滲析滲析適用范圍：分離提純膠體與小分子物質(zhì)適用范圍：分離提純膠體與小分子物質(zhì)組成的混合液組成的混合液注意事項：要不斷更
22、換燒杯中的蒸餾水注意事項：要不斷更換燒杯中的蒸餾水(或用流動水或用流動水)以提高滲析效果以提高滲析效果(8)層析層析適用范圍：各組分在水或有機溶劑中適用范圍：各組分在水或有機溶劑中的溶解能力各不相同，各組分在兩相之的溶解能力各不相同，各組分在兩相之間產(chǎn)生不同的分配現(xiàn)象間產(chǎn)生不同的分配現(xiàn)象注意事項：注意事項：點樣原點距濾紙一端點樣原點距濾紙一端2 cm為宜，點樣動作要輕，不要刺破濾紙為宜，點樣動作要輕，不要刺破濾紙重復(fù)點樣時要晾干后再點，每次點在同重復(fù)點樣時要晾干后再點，每次點在同一位置上一位置上點樣斑點直徑要小于點樣斑點直徑要小于05 cm，斑點，斑點太大會出現(xiàn)拖尾現(xiàn)象導(dǎo)致不易分開太大會出現(xiàn)拖
23、尾現(xiàn)象導(dǎo)致不易分開試樣點不要接觸展開劑，以防止要分試樣點不要接觸展開劑，以防止要分離的物質(zhì)進入展開劑離的物質(zhì)進入展開劑2化學(xué)方法化學(xué)方法(1)加熱法加熱法混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時，可混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出來，例如：食鹽中混有氯化銨，分離出來，例如：食鹽中混有氯化銨，純堿中混有小蘇打等均可直接加熱除去純堿中混有小蘇打等均可直接加熱除去雜質(zhì)。雜質(zhì)。(2)沉淀法沉淀法在混合物中加入某試劑，使其中一種以在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分離出去的方法，使用該方法沉淀形式分離出去的方法，使用該方法一定要注
24、意不能引入新雜質(zhì)，若使用多一定要注意不能引入新雜質(zhì)，若使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉淀時，種試劑將溶液中不同微粒逐步沉淀時，應(yīng)注意后加入試劑能將先加入試劑的過應(yīng)注意后加入試劑能將先加入試劑的過量的無關(guān)部分除去，最后加入的試劑不量的無關(guān)部分除去，最后加入的試劑不引入新雜質(zhì)，例如：加入適量引入新雜質(zhì)，例如：加入適量BaCl2溶溶液可除去液可除去NaCl中混有的中混有的Na2SO4。(3)酸堿法酸堿法被提純物質(zhì)不與酸、堿反應(yīng)，而雜質(zhì)可被提純物質(zhì)不與酸、堿反應(yīng)，而雜質(zhì)可與酸堿發(fā)生反應(yīng)，可用酸、堿作除雜試與酸堿發(fā)生反應(yīng)，可用酸、堿作除雜試劑，例如：用鹽酸除去劑，例如：用鹽酸除去SiO2中的石灰中的石
25、灰石，用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁石，用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉。粉。(4)氧化還原法氧化還原法對混合物中混有的還原性雜質(zhì)，可加入對混合物中混有的還原性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┦蛊溲趸癁楸惶峒兾镔|(zhì)。適當(dāng)?shù)难趸瘎┦蛊溲趸癁楸惶峒兾镔|(zhì)。例如：將氯水滴入混有例如：將氯水滴入混有FeCl2的的FeCl3溶溶液中，除去液中，除去FeCl2雜質(zhì)。雜質(zhì)。對混合物中混有的氧化性雜質(zhì)，可加入對混合物中混有的氧化性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)還原劑將其還原為被提純物質(zhì)。例適當(dāng)還原劑將其還原為被提純物質(zhì)。例如：將過量鐵粉加入混有如：將過量鐵粉加入混有FeCl3的的FeCl2溶液中，振蕩、過濾，除去溶液中，振蕩、過濾，除去F
26、eCl3雜雜質(zhì)。質(zhì)。(5)鹽與鹽的轉(zhuǎn)化法鹽與鹽的轉(zhuǎn)化法主要針對的是正鹽和酸式鹽之間的轉(zhuǎn)主要針對的是正鹽和酸式鹽之間的轉(zhuǎn)化，如化，如Na2CO3固體中含有少量的固體中含有少量的NaHCO3，可將固體加熱，使，可將固體加熱，使NaHCO3分解生成分解生成Na2CO3以除去雜質(zhì)，若在以除去雜質(zhì)，若在NaHCO3溶液中混有少量溶液中混有少量Na2CO3，可，可向溶液中通入足量的向溶液中通入足量的CO2，使，使Na2CO3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為NaHCO3而除去。而除去。(6)電解法電解法此法利用電解原理來分離、提純物質(zhì)，此法利用電解原理來分離、提純物質(zhì)，如電解精煉銅，將粗銅作陽極，精銅作如電解精煉銅，將粗銅作陽
27、極，精銅作陰極，電解液為含銅離子的溶液，通直陰極，電解液為含銅離子的溶液，通直流電，粗銅及比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電流電，粗銅及比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子，在陰極只有銅離子得電子析出，從子，在陰極只有銅離子得電子析出，從而提純了銅。而提純了銅。(7)調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH法法通過加入試劑來調(diào)節(jié)溶液的通過加入試劑來調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶，使溶液中某組分沉淀而分離的方法。一般加液中某組分沉淀而分離的方法。一般加入相應(yīng)的難溶或微溶物來調(diào)節(jié)。例如：入相應(yīng)的難溶或微溶物來調(diào)節(jié)。例如：在在CaCl2溶液中含有溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，由于雜質(zhì)，由于三氯化鐵的水解，所以溶液是酸性溶液，三氯化鐵的水解，所以溶液是酸性溶液，就可
28、采用調(diào)節(jié)溶液就可采用調(diào)節(jié)溶液pH的方法將的方法將Fe3沉沉淀出去，為此，可向溶液中加氧化鈣或淀出去，為此，可向溶液中加氧化鈣或氫氧化鈣或碳酸鈣等。氫氧化鈣或碳酸鈣等。特別提醒特別提醒分離提純的基本原則：分離提純的基本原則：(1)引入的試劑引入的試劑一般只跟雜質(zhì)反應(yīng)；一般只跟雜質(zhì)反應(yīng)；(2)后續(xù)試劑應(yīng)能后續(xù)試劑應(yīng)能除去過量的前一試劑；除去過量的前一試劑；(3)不引入新雜不引入新雜質(zhì)；質(zhì)；(4)雜質(zhì)與試劑生成的物質(zhì)易被分雜質(zhì)與試劑生成的物質(zhì)易被分離離(狀態(tài)類型不同狀態(tài)類型不同)；(5)過程簡單，現(xiàn)象過程簡單，現(xiàn)象明顯；明顯；(6)盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；物質(zhì)；(7)除去多
29、種雜質(zhì)時考慮加入試劑的合除去多種雜質(zhì)時考慮加入試劑的合理順序；理順序；(8)極易溶于水的氣體要防止極易溶于水的氣體要防止倒吸。倒吸。即時應(yīng)用即時應(yīng)用2研究物質(zhì)的性質(zhì)時，首先要分離提研究物質(zhì)的性質(zhì)時，首先要分離提純物質(zhì)，對物質(zhì)進行分離提純是化學(xué)實純物質(zhì)，對物質(zhì)進行分離提純是化學(xué)實驗的重要內(nèi)容。驗的重要內(nèi)容。.現(xiàn)需要純凈的氯化鈉溶液，但實驗現(xiàn)需要純凈的氯化鈉溶液，但實驗室中只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化室中只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某同學(xué)設(shè)計了一個除去雜質(zhì)獲鈉固體。某同學(xué)設(shè)計了一個除去雜質(zhì)獲得純凈氯化鈉溶液的實驗方案：得純凈氯化鈉溶液的實驗方案：(1)操作操作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
30、中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。(2)操作操作中中BaCl2溶液能否改用硝酸鋇溶液能否改用硝酸鋇溶液溶液_(填填“能能”或或“不能不能”)。如果。如果能，下一空不需要回答；如果不能，請能，下一空不需要回答；如果不能，請說明理由說明理由_。(3)操作操作的目的是的目的是_。(4)操作操作的目的是的目的是_。.為提純某為提純某Fe2O3樣品樣品(主要雜質(zhì)有主要雜質(zhì)有SiO2、Al2O3)，參照上述實驗操作，請，參照上述實驗操作，請設(shè)計一種以框圖形式表示的實驗方案設(shè)計一種以框圖形式表示的實驗方案(注明物質(zhì)和操作注明物質(zhì)和操作)。命題視角命題視角 把脈高考把脈高考教材高頻考點教材高頻考點A從碘水中提取單
31、質(zhì)碘時，不能用無從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替水乙醇代替CCl4B可用新制的可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗牙懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油膏中存在的甘油C紙層析實驗中，須將濾紙上的試樣紙層析實驗中，須將濾紙上的試樣點浸入展開劑中點浸入展開劑中D實驗室中提純混有少量乙酸的乙實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法的方法【解析解析】本題考查實驗基本操作，意本題考查實驗基本操作，意在考查考生對實驗方案的評價能力。乙在考查考生對實驗方案的評價能力。乙醇與水能以任意比例混合，不能用來作醇與水能以任意比例混合，不能用來作萃取劑，萃取劑
32、，A項正確；新制項正確；新制Cu(OH)2懸濁懸濁液能夠與多元醇作用生成絳藍色溶液，液能夠與多元醇作用生成絳藍色溶液，可用來檢驗甘油的存在，可用來檢驗甘油的存在，B項正確；紙項正確；紙層析實驗中，試樣點若浸入展開劑中，層析實驗中，試樣點若浸入展開劑中，不能達到實驗?zāi)康?，不能達到實驗?zāi)康模珻項不正確；乙酸項不正確；乙酸和和CaO作用生成鹽，蒸餾可分離出乙作用生成鹽，蒸餾可分離出乙醇，醇，D項正確。項正確?！敬鸢复鸢浮緾 (2011高考安徽卷高考安徽卷)下列有關(guān)實下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()追蹤命題熱點追蹤命題熱點選項選項實驗操作實驗操作現(xiàn)象現(xiàn)
33、象解釋或結(jié)論解釋或結(jié)論A過量的過量的Fe粉中粉中加入稀加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，充分反應(yīng)后，滴入滴入KSCN溶液溶液溶液呈溶液呈紅色紅色稀稀HNO3將將Fe氧化為氧化為Fe3BAgI沉淀中滴入沉淀中滴入稀稀KCl溶液溶液有白色有白色沉淀出沉淀出現(xiàn)現(xiàn)AgCl比比AgI更難溶更難溶選項選項實驗操作實驗操作現(xiàn)象現(xiàn)象解釋或結(jié)論解釋或結(jié)論CAl箔插入稀箔插入稀HNO3中中無現(xiàn)無現(xiàn)象象Al箔表面被箔表面被HNO3氧化，形氧化，形成致密的氧化膜成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅濃氨水點到紅色石蕊試紙上色石蕊試紙上試紙試紙變藍變藍色色濃氨水呈堿性濃氨水呈堿性【解析解析】Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生
34、成物是粉與稀硝酸反應(yīng)生成物是Fe3，但過量的鐵繼續(xù)和，但過量的鐵繼續(xù)和Fe3反應(yīng)，反應(yīng)，將其還原成將其還原成Fe2，即溶液中不存在，即溶液中不存在Fe3，所以滴入，所以滴入KSCN溶液不顯紅色，溶液不顯紅色，A不不正確；正確；AgI的溶度積常數(shù)小于的溶度積常數(shù)小于AgCl的溶的溶度積常數(shù)，所以度積常數(shù)，所以AgI比比AgCl沉淀更難溶，沉淀更難溶，B不正確；不正確；Al箔插入稀箔插入稀HNO3中，首先硝酸會和中，首先硝酸會和Al箔箔表面的氧化膜反應(yīng)，然后再和單質(zhì)鋁發(fā)表面的氧化膜反應(yīng)，然后再和單質(zhì)鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原生成生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原生成NO氣氣體，單質(zhì)鋁表面的氧化膜是被空
35、氣中氧體，單質(zhì)鋁表面的氧化膜是被空氣中氧氣氧化的，所以氣氧化的，所以C也不正確；氨水在溶也不正確；氨水在溶液中會電離出氫氧根離子而顯堿性，當(dāng)液中會電離出氫氧根離子而顯堿性，當(dāng)遇到紅色石蕊試紙時顯藍色，遇到紅色石蕊試紙時顯藍色，D正確。正確?！敬鸢复鸢浮緿跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練向四支試管中分別加入少量向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是確的是()因為在觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時，需要因為在觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時，需要透過藍色的鈷玻璃濾去黃光，而在實驗透過藍色的鈷玻璃濾去黃光，而在實驗中并沒有通過藍色的鈷玻璃觀察，所以中并沒有通過藍色的鈷玻璃觀察
36、，所以不能排除不能排除K，C不正確；由于氨氣極易不正確；由于氨氣極易溶于水，因此如果銨鹽和強堿在稀溶液溶于水，因此如果銨鹽和強堿在稀溶液中反應(yīng)且不加熱時，產(chǎn)生的氨氣不會揮中反應(yīng)且不加熱時，產(chǎn)生的氨氣不會揮發(fā)出來，紅色石蕊試紙就不會變藍發(fā)出來，紅色石蕊試紙就不會變藍色，色，D也不正確。也不正確。 (2011高考江蘇卷改編題高考江蘇卷改編題)下列下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是()易錯易誤剖析易錯易誤剖析A鑒別碳酸鈉和食鹽，加入鑒別碳酸鈉和食鹽，加入AgNO3溶溶液，觀察是否有白色沉淀即可液，觀察是否有白色沉淀即可B取少量溶液取少量溶液X，向其中加入適量新，
37、向其中加入適量新制氯水，再加幾滴制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變?nèi)芤?，溶液變紅，說明紅，說明X溶液中一定含有溶液中一定含有Fe2【常見錯誤常見錯誤】選選B?！惧e因分析錯因分析】(1)常見錯誤分析常見錯誤分析溶液溶液X中應(yīng)先滴中應(yīng)先滴KSCN溶液，不呈紅溶液，不呈紅色，再滴入適量新制氯水，溶液變紅，色，再滴入適量新制氯水，溶液變紅，才能說明才能說明X溶液中一定含有溶液中一定含有Fe2。故選。故選項項B錯誤。錯誤?！菊_解答正確解答】苯酚與苯酚與NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)可生成水溶性的苯酚鈉，再通過分液把可生成水溶性的苯酚鈉，再通過分液把苯分離出來。苯分離出來。【答案答案】C實驗探究實驗探究 專
38、項突破專項突破固體組成檢測實驗流程的設(shè)計固體組成檢測實驗流程的設(shè)計在實驗設(shè)計與評價試題中，有關(guān)檢測物在實驗設(shè)計與評價試題中，有關(guān)檢測物質(zhì)組成的實驗設(shè)計是最為常見的一類考質(zhì)組成的實驗設(shè)計是最為常見的一類考題。解答有關(guān)檢測物質(zhì)組成實驗的流程題。解答有關(guān)檢測物質(zhì)組成實驗的流程設(shè)計問題，常見的解題思路如下：設(shè)計問題，常見的解題思路如下：方法一：取少量固體試樣方法一：取少量固體試樣溶于水配成溶于水配成溶液溶液檢測溶液中存在的陰、陽離子檢測溶液中存在的陰、陽離子得出實驗結(jié)論。得出實驗結(jié)論。方法二：取少量固體試樣方法二：取少量固體試樣在氧氣流等在氧氣流等中反應(yīng)中反應(yīng)檢測所產(chǎn)生的物質(zhì)檢測所產(chǎn)生的物質(zhì)(如氣體如
39、氣體)得出實驗結(jié)論。得出實驗結(jié)論。方法三：取少量固體試樣方法三：取少量固體試樣加酸加酸(或堿或堿)溶液使其汽化溶液使其汽化檢測汽化產(chǎn)物的成分檢測汽化產(chǎn)物的成分得出實驗結(jié)論。得出實驗結(jié)論。需要注意的是，在離子檢測、汽化后的需要注意的是，在離子檢測、汽化后的成分檢測的過程中，要嚴格掌握離子檢成分檢測的過程中，要嚴格掌握離子檢測、氣體成分檢測的先后順序，防止各測、氣體成分檢測的先后順序，防止各成分檢驗過程中的相互干擾。成分檢驗過程中的相互干擾。典例探究典例探究長期存放的亞硫酸鈉可能會長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化，現(xiàn)通過實驗來測定某無水被部分氧化，現(xiàn)通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。某同學(xué)
40、設(shè)計了如亞硫酸鈉試劑的純度。某同學(xué)設(shè)計了如下實驗步驟：下實驗步驟：加入稀鹽酸使溶液呈強加入稀鹽酸使溶液呈強酸性，再加入過量的酸性，再加入過量的BaCl2溶液。溶液。加熱干燥沉淀物。加熱干燥沉淀物。過濾，用蒸餾水過濾，用蒸餾水洗滌沉淀洗滌沉淀23 次。次。稱量稱量n g 樣品，樣品，置于燒杯中。置于燒杯中。加入適量蒸餾水使樣品加入適量蒸餾水使樣品溶解。溶解。將沉淀物冷卻至室溫后稱量。將沉淀物冷卻至室溫后稱量。重復(fù)上述部分操作直到合格，最后得重復(fù)上述部分操作直到合格，最后得到到m g 固體。固體。試回答下列問題：試回答下列問題：(1)上述實驗操作的正確順序是上述實驗操作的正確順序是_，在操作在操作
41、中提到的需要重復(fù)的操作是中提到的需要重復(fù)的操作是_。(2)本實驗中能否用本實驗中能否用Ba(NO3)2代替代替BaCl2？_(填填“能能”或或“不能不能”)，理由是，理由是_。(3)步驟步驟中加鹽酸使溶液呈強酸性的目中加鹽酸使溶液呈強酸性的目的是的是_。(4)步驟步驟的合格標(biāo)準(zhǔn)是的合格標(biāo)準(zhǔn)是_。(5)實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉的質(zhì)實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是量分數(shù)是_(列出算式，不需化簡列出算式，不需化簡)?！窘馕鼋馕觥繉嶒灢僮黜樞驗槿∫欢ㄙ|(zhì)量實驗操作順序為取一定質(zhì)量的樣品的樣品,配制成溶液配制成溶液,加沉淀劑至過量加沉淀劑至過量,然然后過濾，洗滌、干燥所得的沉淀，對沉后過濾，洗滌、干燥所得的沉淀，對沉淀進行稱量，計算得出實驗結(jié)果。稱量淀進行稱量，計算得出實驗結(jié)果。稱量干燥后的固體時，要連續(xù)兩次稱量的質(zhì)干燥后的固體時，要連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差量差0.1 g時時,固體干燥操作才算合格固體干燥操作才算合格.本實驗操作的正確順序為本實驗操作的正確順序為，需要重復(fù)的操作是，需要重復(fù)的操作是。
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題11第2單元 物質(zhì)的檢驗、分離與提純課件 蘇教版
