安徽專(zhuān)用版高考化學(xué) 課時(shí)提能演練二十五 84 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 新人教版含精細(xì)解析
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1、【安徽】2019版化學(xué)復(fù)習(xí)方略 課時(shí)提能演練(二十五) 8.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡(人教版) (45分鐘 100分) 一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分) 1.下列說(shuō)法正確的是( ) A.水的離子積常數(shù)Kw隨溫度改變而改變,隨外加酸堿濃度改變而改變 B.一元弱酸的電離常數(shù)Ka越小,表示此溫度下該一元弱酸電離程度越大 C.對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng),僅改變濃度,若平衡移動(dòng)則平衡常數(shù)(K)一定改變 D.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān) 2.(2019·黃山模擬)關(guān)節(jié)炎是一種常見(jiàn)的慢性疾病,我國(guó)關(guān)節(jié)炎患者估計(jì)有1億以上,且人數(shù)在不斷
2、增加。關(guān)節(jié)炎的病因主要是在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體,其主要反應(yīng)為:Ur-+Na+NaUr(s),第一次關(guān)節(jié)炎發(fā)作往往在冬季,有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中,正確的是( ) A.冬季氣溫低,平衡逆向移動(dòng) B.正反應(yīng)是放熱反應(yīng) C.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D.不斷降低溫度,反應(yīng)能完全進(jìn)行 3.(2019·順義模擬)已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下: (1)CuSO4+Na2CO3 主要:Cu2++CO+H2O===Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要:Cu2++CO===CuCO3↓(幾乎不發(fā)生反應(yīng)。下同) (2)CuSO4+Na2S 主要:Cu2++S2-=
3、==CuS↓
次要:Cu2++S2-+2H2O===Cu(OH)2↓+H2S↑
則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中,正確的是( )
A.CuS 4、能達(dá)到的最大濃度為1.3×10-35 mol·L-1
C.因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸,故CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4不能發(fā)生
D.除去工業(yè)廢水中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑
5.(2019·合肥模擬)Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上常用作脫葉劑、催熟劑,可采用復(fù)分解反應(yīng)制備:MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl。已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線(xiàn)如圖所示:
下列敘述正確的是( )
A.四種化合物的溶解度隨溫度變化最小的是Mg(ClO3)2
B.300 K時(shí),MgCl2的溶解度約為55 g
C.300 K時(shí),100 g NaCl飽 5、和溶液中約含有NaCl 36 g
D.該反應(yīng)能夠進(jìn)行的條件是生成了沉淀,該沉淀是Mg(ClO3)2
6.(預(yù)測(cè)題)在t ℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。又知t ℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.在t ℃時(shí),AgBr的Ksp為4.9×10-13
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D.在t ℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816
7.已知25 ℃時(shí),電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10-4,溶度積常數(shù)Ksp(CaF2) 6、=1.46×
10-10?,F(xiàn)向1 L 0.2 mol·L-1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2 溶液,則下列說(shuō)法中,正確的是( )
A.25 ℃時(shí),0.1 mol·L-1 HF溶液中pH=1
B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
C.該體系中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生
D.該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀
8.(2019·滁州模擬)對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液,參考下表數(shù)據(jù):
物質(zhì)
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp(25 ℃)
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10 7、-38
完全沉淀時(shí)
的pH范圍
≥9.6
≥6.4
3~4
下列描述中,不正確的是( )
A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀
B.該溶液中c(SO)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4
C.向該溶液中加入適量氯水,并調(diào)節(jié)pH到3~4后過(guò)濾,可獲得純凈的CuSO4溶液
D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在
9.(易錯(cuò)題)將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中,AgCl逐漸溶解,再加入NaBr溶液又產(chǎn)生了淺黃色沉淀。對(duì)上述過(guò)程,下列理解或解釋中正確的是( )
A.Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
B.若在AgC 8、l濁液中直接加入NaBr溶液,也會(huì)產(chǎn)生淺黃色沉淀
C.上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明AgCl沒(méi)有NaBr穩(wěn)定
D.因?yàn)镵sp(AgCl)>Ksp(AgOH),故氨水能使AgCl溶解
10.常溫下,有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下
物質(zhì)
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Ksp
4.96×10-9
6.82×10-6
4.68×10-6
5.61×10-12
2.64×10-39
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.常溫下,除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì),選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
B.常溫下,除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì),選用 9、Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好
C.向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí),c(Mg2+)∶c(Fe3+)=2.125×1021
D.無(wú)法利用Ca(OH)2制備N(xiāo)aOH
二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)
11.(10分)(探究題)以下是25 ℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度:
難溶電解質(zhì)
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度/g
9×10-4
1.7×10-6
1.5×10-4
3.0×10-9
在無(wú)機(jī)化合物的提純中,常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如:
①為了除 10、去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,加入一定量的試劑反應(yīng),過(guò)濾后結(jié)晶。
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,加入足量的Mg(OH)2,充分反應(yīng),過(guò)濾后結(jié)晶。
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+,調(diào)節(jié)溶液的pH=4,過(guò)濾后結(jié)晶。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述三種除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果,F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為而除去。
(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇為宜。
(3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
_____________________________________ 11、_____________________________。
(4)下列與方案③相關(guān)的敘述中,正確的是(填字母)。
A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B.將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過(guò)濾
C.調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
12.(14分)(2019·馬鞍山模擬)KClO3在農(nóng)業(yè)上用作除草劑,超細(xì)CaCO3廣泛用于生產(chǎn)牙膏、無(wú)炭復(fù)寫(xiě)紙等。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn),利用制乙炔產(chǎn)生的殘?jiān)苽渖鲜?/p>
12、兩種物質(zhì),過(guò)程如下:
電石灰漿殘?jiān)?
(1)殘?jiān)兄饕煞质荂a(OH)2和。
(2)將(1)中的部分灰漿配成濁液,通入Cl2在一定的溫度下只得到Ca(ClO3)2與CaCl2兩種溶質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。
(3)向(2)所得溶液中加入KCl,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng), 經(jīng)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾得49.0克KClO3晶體,則理論上至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2升。
(4)將(1)中的殘?jiān)苡贜H4Cl溶液,加熱,收集揮發(fā)出的氣體再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2,便可獲得超細(xì)CaCO3,過(guò)程如下:
①根據(jù)沉淀溶解平衡 13、原理,解釋殘?jiān)须y溶鹽的溶解原因________________。
②CaCl2溶液中通入兩種氣體后,生成超細(xì)CaCO3的化學(xué)方程式是__________。
③圖示的溶液A可循環(huán)使用,其主要成分的化學(xué)式是
__________________________________________________________________。
13.(16分)(2019·福建高考)四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下:
(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色,此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過(guò)程 14、中有如下反應(yīng)發(fā)生:
Fe+2Fe3+===3Fe2+
2TiO2+(無(wú)色)+Fe+4H+===2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O
Ti3+(紫色)+Fe3++H2O===TiO2+(無(wú)色)+Fe2++2H+
加入鐵屑的作用是__________________________________________________。
(2)在②→ ③工藝過(guò)程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠,該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在范圍。
(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的雜質(zhì),還可制得鈦白粉。已知25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,該溫度下 15、反應(yīng)Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K= 。
(4)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g)ΔH=+140 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
寫(xiě)出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________________。
(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念,該工藝流程中存在的不足之處是_______________ 16、____(只要求寫(xiě)出一項(xiàng) )。
(6)依據(jù)下表信息,要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4,可采用方法。
TiCl4
SiCl4
熔點(diǎn)/℃
-25.0
-68.6
沸點(diǎn)/℃
136.4
57.6
答案解析
1.【解析】選D。 A項(xiàng),水的離子積常數(shù)Kw只與溫度有關(guān),不隨外加酸堿濃度的改變而改變,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),電離常數(shù)Ka是表示弱電解質(zhì)電離程度大小的物理量,Ka值越大,表示該一元弱酸電離程度越大,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),平衡常數(shù)(K)只與溫度有關(guān),與濃度無(wú)關(guān),故C錯(cuò)誤。
2.【解析】選B。生成尿酸鈉晶體,會(huì)引發(fā)關(guān)節(jié)炎,促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),冬季氣溫低,導(dǎo)致關(guān)節(jié)炎發(fā)作,說(shuō)明溫 17、度低,化學(xué)平衡正向移動(dòng),所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng),選項(xiàng)B正確。
3.【解題指南】先根據(jù)第一個(gè)反應(yīng)對(duì)比Cu(OH)2與CuCO3溶解度的相對(duì)大?。辉俑鶕?jù)第二個(gè)反應(yīng)對(duì)比Cu(OH)2和CuS溶解度的相對(duì)大小,最后綜合比較。
【解析】選A。由第一個(gè)反應(yīng)可知溶解度Cu(OH)2 18、是強(qiáng)酸,但不溶解CuS,故反應(yīng)能發(fā)生。D對(duì),因?yàn)橄鄬?duì)于FeS,CuS的Ksp更小,故而能夠?qū)崿F(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化。
5.【解析】選B。從圖中可看出,NaCl隨溫度的變化,溶解度基本不變,A項(xiàng)錯(cuò);Mg(ClO3)2的溶解度較大,反應(yīng)能正向進(jìn)行的原因是NaCl的溶解度較小造成的,D項(xiàng)錯(cuò);從圖中可以讀出300 K時(shí),MgCl2的溶解度大約為55 g,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),應(yīng)改為100 g水中,錯(cuò)誤。
6.【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):
(1)曲線(xiàn)上的點(diǎn)為溶解平衡點(diǎn),找準(zhǔn)關(guān)鍵點(diǎn)求Ksp。
(2)結(jié)合Qc與Ksp的大小比較a、b的狀態(tài)。
【解析】選B。根據(jù)圖中c點(diǎn)的c(Ag+)和c(Br-)可得該溫 19、度下AgBr的Ksp為4.9×10-13,A正確。在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后,c(Br-)增大,溶解平衡逆向移動(dòng),c(Ag+)減小,故B錯(cuò)。在a點(diǎn)時(shí)Qc<Ksp,故為AgBr的不飽和溶液,C正確。選項(xiàng)D中K=c(Cl-)/c(Br-)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr),代入數(shù)據(jù)得K≈816,D正確。
【方法技巧】巧用沉淀溶解平衡曲線(xiàn)解決問(wèn)題
(1)沉淀溶解平衡曲線(xiàn)上各個(gè)點(diǎn)都是平衡點(diǎn)。各個(gè)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)分別為此平衡狀態(tài)時(shí)的離子濃度。
(2)曲線(xiàn)外各點(diǎn)都不是平衡狀態(tài),若在曲線(xiàn)以下,是不飽和狀態(tài),可以判斷使之達(dá)到平衡的方法;曲線(xiàn)以上的各點(diǎn),已經(jīng)過(guò)飽和,必然有固體析出。 20、
(3)利用曲線(xiàn)中的數(shù)據(jù),根據(jù)Ksp公式計(jì)算得出Ksp的值。
7.【解析】選D。A項(xiàng),HF為弱酸,故0.1 mol·L-1 HF溶液中pH>1。B項(xiàng),Ksp只與溫度有關(guān)。C項(xiàng),設(shè)0.1 mol·L-1的HF溶液中c(F-)=c(H+)=x,則=3.6×10-4,x=6×10-3 mol·L-1,混合后c(Ca2+)=0.1 mol·L-1,
0.1 mol·L-1×(6×10-3 mol·L-1)2=3.6×10-6>1.46×10-10,故有CaF2沉淀生成。
【方法技巧】沉淀溶解與生成的判斷方法
通過(guò)比較溶度積和溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積(離子積Qc)的相對(duì)大小,可以判斷難溶電解 21、質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。
Qc>Ksp 溶液過(guò)飽和,有沉淀析出,直至溶液飽和達(dá)到新的平衡狀態(tài)
Qc=Ksp 溶液飽和,沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)
Qc<Ksp溶液未飽和,無(wú)沉淀析出,若加入過(guò)量難溶電解質(zhì),難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。
8.【解析】選C。根據(jù)Ksp數(shù)據(jù)和完全沉淀時(shí)的pH可知,滴加NaOH時(shí),首先得到Fe(OH)3沉淀,A項(xiàng)正確;根據(jù)離子守恒可知B項(xiàng)正確;加入氯水調(diào)節(jié)pH到3~4時(shí),F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+并形成Fe(OH)3沉淀,Cl2被還原生成Cl-,因而過(guò)濾得到的溶液中還含有CuCl2,C項(xiàng)錯(cuò);在pH>4時(shí)Fe3+幾乎完全沉淀,故pH=5時(shí),F(xiàn)e3+不能大量存在 22、,D項(xiàng)正確。
9.【解析】選B。AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀,說(shuō)明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),A錯(cuò);一種沉淀可以轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀,B正確;AgCl(s)Ag+(aq)+
Cl-(aq),氨水中的NH3結(jié)合Ag+生成[Ag(NH3)2]+,從而使沉淀溶解,D錯(cuò)。
【誤區(qū)警示】一般來(lái)講,化學(xué)反應(yīng)向著生成更難溶的物質(zhì)的方向進(jìn)行,即難溶解的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為更難溶解的物質(zhì)。但不能認(rèn)為更難溶解的物質(zhì)就一定不能轉(zhuǎn)化為難溶解的物質(zhì),如在一定條件下AgI也可轉(zhuǎn)化為AgCl。
10.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn):
(1)Ksp越小離子沉淀的越完全;
(2)當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),形成沉淀的 23、相同離子具有相同的物質(zhì)的量濃度。
【解析】選D。A項(xiàng)中Ksp[Mg(OH)2]< Ksp[MgCO3],所以用NaOH溶液可使Mg2+沉淀更完全;同理可知B項(xiàng)正確;C項(xiàng)中pH=8即c(OH-)=1×10-6 mol·L-1,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),有=,代入數(shù)據(jù),則有上述結(jié)果,C項(xiàng)正確;D項(xiàng)可用下述反應(yīng)實(shí)現(xiàn):Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
11.【解析】①中為了不引入雜質(zhì)離子,應(yīng)加入氨水使Fe3+沉淀,而不能用NaOH溶液。②中根據(jù)溶解度表可明確Mg(OH)2能較容易轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2可除去Fe3+,然后將沉 24、淀一并過(guò)濾。③中利用高價(jià)陽(yáng)離子Fe3+極易水解的特點(diǎn),據(jù)題意可知調(diào)節(jié)溶液的pH=4可使Fe3+沉淀完全,為了不引入雜質(zhì)離子,因此可使用CuO、Cu(OH)2、CuCO3等調(diào)節(jié)溶液的pH。
答案:(1)氫氧化鐵 (2)氨水
(3)2Fe3++3Mg(OH)2===3Mg2++2Fe(OH)3
(4)A、C、D、E
12.【解析】(1)電石與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,自然風(fēng)干后Ca(OH)2與空氣中CO2反應(yīng)生成CaCO3,所以殘?jiān)兄饕煞质荂a(OH)2和CaCO3。
(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是6Cl2+6Ca(OH)2===5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
(3)發(fā)生反 25、應(yīng)為Ca(ClO3)2+2KCl===CaCl2+2KClO3↓,得到KClO3的物質(zhì)的量為0.400 mol,根據(jù)6Cl2~Ca(ClO3)2~2KClO3,可得理論上至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為26.88升。
(4)①根據(jù)沉淀溶解平衡原理,CaCO3(s)Ca2++CO,NH4Cl溶液顯酸性,使CO濃度減小,平衡向右移動(dòng),CaCO3溶解。
②CaCl2溶液中通入兩種氣體后,生成超細(xì)CaCO3的化學(xué)方程式是CaCl2+2NH3+CO2+H2O===CaCO3↓+2NH4Cl。
③題圖所示的溶液A可循環(huán)使用,其主要成分是NH4Cl。
答案:(1)CaCO3
(2)6Cl2+6Ca 26、(OH)2===5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
(3)26.88
(4)①CaCO3(s)Ca2++CO,NH4Cl溶液顯酸性,使CO濃度減小,平衡向右移動(dòng),CaCO3溶解(或其他合理答案)
②CaCl2+2NH3+CO2+H2O===CaCO3↓+2NH4Cl③NH4Cl
13.【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下三點(diǎn):
(1)求平衡常數(shù)時(shí),可以將表達(dá)式中的分子和分母都乘以某種微粒的濃度,以找出與所給條件相符的式子。
(2)綠色化學(xué)的基本要求:節(jié)省原料,無(wú)污染。
(3)分離互溶的液體混合物常用蒸餾的方法。
【解析】(1)從圖中可以看出,①中加鐵屑的目的是得到富含TiO 27、2+的溶液和綠礬(FeSO4·7H2O),所以加入鐵屑的目的是將Fe3+還原為Fe2+。同時(shí),生成的Ti3+能還原Fe3+為Fe2+,故其另一個(gè)作用是防止Fe2+被氧化成Fe3+。
(2)膠體的分散質(zhì)微粒直徑的大小在10-9~10-7 m之間。
(3)Fe(OH)3中存在如下沉淀溶解平衡:
Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq),
Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-)=2.79×10-39,
Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O,
K=====2.79×103。
(4)先寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)== 28、=TiCl4(l)+2CO(g),將兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加即得目標(biāo)方程式,所以ΔH=140 kJ·mol-1-221 kJ·mol-1=-81 kJ·mol-1。
(5)該反應(yīng)產(chǎn)生廢渣、廢液和廢氣,不符合綠色化學(xué)的零排放要求。
(6)TiCl4和SiCl4的沸點(diǎn)相差較大,可以用蒸餾的方法將二者分離。
答案:(1)使Fe3+還原為Fe2+;生成Ti3+保護(hù)Fe2+不被氧化
(2)10-9~10-7 m(或其他合理答案)
(3)2.79×103
(4)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(l)+2CO(g)ΔH=-81 kJ·mol-1
(5)產(chǎn)生三廢(或其他合理答案)
(6)蒸餾(或分餾或精餾)
內(nèi)容總結(jié)
(1)(2)將(1)中的部分灰漿配成濁液,通入Cl2在一定的溫度下只得到Ca(ClO3)2與CaCl2兩種溶質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________
(2)(4)將(1)中的殘?jiān)苡贜H4Cl溶液,加熱,收集揮發(fā)出的氣體再利用
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