《離子鍵離子晶體》導(dǎo)學(xué)案2

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1、《離子鍵離子晶體》導(dǎo)學(xué)案 【學(xué)習目標】 1、 理解離子晶體的概念、構(gòu)成及物理性質(zhì)特征，掌握常見的離子晶體的類型及有關(guān)晶 胞的計算。 2、 進一步認識晶體的內(nèi)部特征。 【課前預(yù)習】 1、 什么是離子鍵？作用力的實質(zhì)是什么？ 2、 什么是晶格能？影響因素有哪些？ 3、 晶格能的大小與離子晶體的熔沸點、硬度的關(guān)系怎樣？ 4、 指出下列物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型。 KBr CCI4 N2 CaO NaOH 5、 下列物質(zhì)中哪些是離子化合物？哪些是只含離子鍵的離子化合物？哪些是既含離子 鍵又含共價鍵的離子化合物？ KCI HCI Na2SO4 HNO3 NH4CI O2 Na2O2

2、【新課學(xué)習】 板塊一、離子晶體概念 【自主學(xué)習】閱讀課本離子晶體的內(nèi)容，思考離子晶體的特征。 ［思考1］離子晶體能否導(dǎo)電，主要的物理共性有哪些？ ［思考2］判斷下列每組物質(zhì)的熔沸點的高低，影響離子晶體的熔沸點高低的因素有哪 些？ (1) NaF NaCI NaBr NaI (2) MgO Na2O ［思考3］哪些物質(zhì)屬于離子晶體？ 【歸納整理】 1、 定義 2、 特點: 3、 離子晶體熔沸點高低的影響因素： 4、 物質(zhì)的類別： 板塊二、離子晶體的結(jié)構(gòu) 【講述】邊展示模型邊講解離子晶體的空間結(jié)構(gòu) 1、NaCI型：觀察NaCI的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，思考后填空： (1)

3、每個Na+同時吸引 個CI-，每個CI-同時吸引 個Na+，而Na+數(shù)目與CI-數(shù)目 之比為 ，化學(xué)式為 。 (2) 根據(jù)氯化鈉的結(jié)構(gòu)模型確定晶胞，并分析其構(gòu)成。每個晶胞中有 個Na，有一 個 ci-。 (3) 在每個Na+周圍與它最近的且距離相等的 Na+有 個。 ⑷在每個Na+周圍與它最近的且距離相等的 Cl-所圍成的空間結(jié)構(gòu)為 體。 (5)已知氯化鈉的摩爾質(zhì)量為 ，阿伏加德羅常數(shù)取6.02氷023mol-1，則食鹽晶 體中兩個距離最近的 Na+的核間距離最接近下面四個數(shù)據(jù)中的哪一個？ ( ) -8 -8 -8 -8 A、3.0 10 cm B、3.5 10 cm C

4、、4.0 10 cm D、5.0 10 cm 2、CsCl型：觀察CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，思考后填空： (1) 每個Cs+同時吸引 個Cl-,每個Cl-同時吸引 個Cs+,而Cs+數(shù)目與Cl-數(shù)目之 為 ，化學(xué)式為 。 (2) 根據(jù)氯化銫的結(jié)構(gòu)模型確定晶胞，并分析其構(gòu)成。每個晶胞中有 Cs，有— 個 Cl-。 (3) 在每個Cs+周圍與它最近的且距離相等的 Cs+有 個 【鞏固練習】1、某離子晶體的結(jié)構(gòu)(局部如圖)，X位于立方體的頂點， Y位于 立方體的中心，則該晶體的化學(xué)式是 。 板塊三、離子晶體的配位數(shù) 【交流與討論】氯化鈉與氯化銫均為 AB型離子晶體，但兩者

5、的陰、陽離子周圍帶相反 電荷離子的數(shù)目卻不同，你認為造成這一差異的可能原因是什么？ 離子晶體中一種離子周圍所環(huán)繞的帶相反電荷的離子的數(shù)目的多少，與 有 關(guān)。 【講述】離子晶體的配位數(shù)以及與 r+/r-的關(guān)系 NaCl六配體，CsCl八配體，ZnS四配體， 均為AB型晶體， 為何配位數(shù)不同？ 【歸納整理】1、離子晶體穩(wěn)定存在的條件：離子形成晶體時，陰、陽離子總是盡可能 緊密地排列，且一種離子周圍所環(huán)繞的帶相反電荷的離子越多， 體系能量越低，所構(gòu)成的離 子晶體就越穩(wěn)定。 2、離子晶體的配位數(shù)： NaCl型離子配位數(shù)為 , CsCI型離子配位數(shù)為 。 【交流與討論】N

6、aCl和CsCl均為AB型離子晶體，但兩者的陰、陽離子周圍帶相反電荷 離子的數(shù)目卻不同，你認為造成這一差異的可能原因是什么？ 【講述】3、r+/r-與配位數(shù)： 從六配位的介穩(wěn)狀態(tài)出發(fā)， 進行半徑比與配位數(shù)之 間關(guān)系的探討。(ABCD為正方形) 陰、陽離子半徑比與配位數(shù)的關(guān)系 —+ r /r 配位數(shù) 實例 0.225~0.414 4 ZnS 0.414~0.732 6 NaCl 0.732~1.0 8 CsCl > 1.0 12 CsF 【課時訓(xùn)練】 1已知Cd2+半徑為97pm, S2-半徑為184pm，按正負離子半徑比， CdS 0

7、b t C 應(yīng)具有 型晶格，正、負離子的配位數(shù)之比應(yīng)是 ;但CdS卻具有 立方ZnS型晶格，正負離子的配位數(shù)之比是 ，這主要是由 造成的。 2、某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：則該離子晶體的化學(xué)式為 （ ） A. abc B、abc3 C. ab2C3 D. ab3C 3、在NaCl晶體中，與每個Na+距離相等且最近的Cl所圍成的空間 為 （ ） A .正四面體 B.正六面體 C.正八面體 D .正十二面體 4、下面有關(guān)離子晶體的敘述中，不正確的是 （ ） A . 1mol氯化鈉中有NA個NaCl分子 B .氯化鈉晶體中，每個 Na+周圍距離相等的Cl —共有

8、6個 C.氯化銫晶體中，每個 CS+周圍緊鄰8個Cl D .平均每個NaCl晶胞中有4個Na+、4個Cl 5、離子晶體熔點的咼低決定于晶體中陽離子與陰離子之間的靜電引力，靜電引力大則 熔點高，引力小則反之，判斷 KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序 B. NaCI>KCI>CaO>BaO D. CaO>BaO>KCI>NaCI ) A. KCI>NaCI>BaO>CaO C. CaO>BaO>NaCI>KCI 6、含有共價鍵的離子晶體是 ) A. MgCl2 B. NaOH C. H2S D. (NH4)2S 7、已知：元素X的電負性數(shù)值

9、為2.5，元素Y的電負性數(shù)值是3.5，元素Z的電負性數(shù)值 為1.2,元素W的電負性數(shù)值為2.4。你認為上述四種元素中， 哪兩種最容易形成離子化合物 （ ） A . X 與 Y B . X 與 W C . Y 與 Z D . Y 與 W &某物質(zhì)的晶體中，含 A、B、C三種元素，其排列方式如右圖所示 （其中前后兩面心上 的B原子不能畫出），晶體中A、B、C的原子個數(shù)比依次為 （ ） A. 1： 3: 1 9、下表為周期表的一部分，其中的字母代表對應(yīng)的元素 請回答下列問題： (1) 寫出元素I的基態(tài)原子的價電子排布式 ;已知M2+離子3d軌道中有6個電 子，試推出M元素位于周期表的 周期 族。 (2) 請列舉F的金屬性比C強的實驗事實： ，并用原子結(jié)構(gòu)理論解釋其原因： (3) H、A、G三種元素形成的晶體是一種礦物的主要成分， 其晶胞結(jié)構(gòu) 如左圖，則該晶體的化學(xué)式為 ;在該晶體中，G離子的配位數(shù)為 _ 3 ;若晶胞的邊長為 acm，則晶體的密度為 g/cm