課標版高考風向標化學化學實驗部分物質(zhì)的制取

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1、第35講物質(zhì)的制取 ★ 一、考情直播 考綱解讀 考綱內(nèi)容 能力要求 考向定位 1．氣體的實驗室制法及氣體的收集和干燥和尾氣處理 2．常見氣體制備原理以及裝置選擇 3．幾種無機物、機物的制取 1．掌握常見氣體的實驗室制法及氣體的收集和干燥和尾氣處理 2．掌握常見氣體制備原理以及裝置選擇 3．掌握幾種無機物、機物的制取及化工生產(chǎn)中應用 本講重點是制備氣體的發(fā)生裝置、氣體的收集方法、常見氣體制備原理以及裝置選擇、尾氣的處理裝置以及氣體的凈化和干燥。 今后的命題方向：利用限定的儀器裝置、藥品，融氣體的制備、除雜、集氣及設計操作次序、儀器連接、定量計算于一體；給出部分實驗環(huán)節(jié)，

2、根據(jù)實驗要求設計完整的實驗或補充部分實驗步驟。 2．考點整合 考點1 常見氣體物質(zhì)的制備、收集、干燥與凈化 ①固體＋固體(加熱)； 氣體制取的類型②固體＋液體(不加熱)； ③固液＋液液(加熱)。 氣體收集方法：①集氣法；②集氣法。 物質(zhì)的制取 氣體的干燥、凈化和尾氣處理裝置 制備的基本過程：(1)組裝(從到，從到)； (2)檢驗氣密性；(3)加入藥品； (4)排盡裝置內(nèi)空氣；(5)驗純； (6)反應；(7)拆除裝置。 特別提醒：許多實驗試題是源于教材上典型實驗的改裝或者創(chuàng)新。因此在高考的實驗備考復習過程中，對教材上的演示實驗的復習應該進行落實和鞏固，尤其是對一些

3、物質(zhì)的制備實驗和物質(zhì)的性質(zhì)實驗應進行深入的探究，對實驗中所涉及的重要化學方程式和重要實驗現(xiàn)象均應做到熟練，而不是一味在考前追逐新穎的實驗試題而丟掉最本質(zhì)的教材實驗，換句話說就是在考前應抽時間回歸教材，吃透教材，做到以不變應萬變。 [例1]某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。 請回答下列問題。 （1）儀器中裝入的試劑：B_________ 、C________、D___________； （2）連接好裝置后應首先_________________________，其方法是______________

4、__ （3）“加熱反應管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是 _______________。在這兩步之間還應進行的操作是____________________________； （4）反應過程中G管逸出的氣體是________________，其處理方法是_____ （5）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù) ①空E管的質(zhì)量a；②E管和WO3的總質(zhì)量b；③反應后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）；④反應前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d；⑤反應后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e 由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質(zhì)量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）： 計算式1

5、：Ar(W)＝____________；計算式2：Ar(W)＝____________。 [解析]①聯(lián)想課本改進后的綜合實驗：氯氣與鐵反應的性質(zhì)實驗裝置：制備氯氣、凈化氯氣（飽和食鹽水除氯化氫、濃硫酸除水蒸氣）、性質(zhì)實驗裝置、產(chǎn)物檢驗裝置、尾氣處理裝置有助于本實驗的解題。 ②聯(lián)想氫氣還原氧化銅實驗：制備氫氣、凈化氫氣、氫氣驗純、通入氫氣與點燃酒精燈順序、熄滅酒精燈與停止同氫氣的順序、氫氣的尾氣處理方式可以直接用于回答本題。 [答案]?（1）鋅粒，水，濃硫酸；（2）檢查氣密性，將G彎管浸沒在盛有水的燒杯中，溫熱燒瓶B，觀察G管口，若有氣泡逸出，說明裝置的氣密性良好；（3）先從A瓶逐滴滴加液

6、體；檢驗H2的純度 （4）氫氣；在G管出口處點燃；（5）? [方法技巧]本題將常見氣體的制備和凈化實驗結合在一起，綜合考查氣體的制備、凈化、干燥、驗純以及如何處理尾氣；同時也考查了實驗的原理，綜合性較強。即要求考生的實驗基礎知識牢固，又要求有綜合分析能力。解題時首先要找準突破口＂制氣實驗＂，其次要掌握幾種常見氣體制備的方法及原理。 考點2 幾種無機物的制備 特別提醒：幾種無機物的制備主要包括Al(OH)3;Fe(OH)3；Fe(OH)2 ；Fe(OH)3膠體等。 [例２]我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)

7、溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗步驟： 第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。 第二步：先讓一裝置發(fā)生反應，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。 第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。 第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出?！? 請完成下列問題： （1）裝置的連接順序是：（a）接（）（）接（）；（b）接（） （2）A中常選用的固體反應

8、物為____________；D中應選用的液體為____________；B中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________。 （3）第二步驟中必須先讓_______________裝置先發(fā)生反應。 （4）C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是____________________________________，C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學方程式為______________________________________。 （5）第四步中分離出NH4Cl晶體的操作是_______________

9、____；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3（約占5%—8%），請設計一個簡單的實驗證明所得固體的成分大部分是NH4Cl。簡要寫出操作和現(xiàn)象：______________________________________。 解析：由題意可知，需制得NH3和CO2兩種氣體，然后將其分先后通入飽和食鹽水中，即可發(fā)生反應，生成碳酸氫鈉沉淀。若先通二氧化碳氣體，其在飽和食鹽水中的溶解度不大，再通氨氣后生成的碳酸氫鈉的量少。故應先通氨氣，后通二氧化碳。 在用鹽酸與大理石制得的二氧化碳氣體中，混有氯化氫氣體，它會與碳酸氫鈉反應，影響碳酸氫鈉的產(chǎn)量，所以應除去二氧化碳中混有的氯化氫

10、，也就是應將氣體先通入飽和碳酸氫鈉溶液中。 由于氨氣極易溶于水，為防倒吸，應將導管口剛接觸水面，并采用干燥管進一步加以預防。 氯化銨的實驗證明常采用加熱分解法，看剩余產(chǎn)物的多少，從而說明其含量的多少。 答案:（1）f e d c （2）塊狀石灰石飽和NaHCO3溶液 CaO+NH3·H2O====Ca（OH）2+NH3↑（其他合理答案均給分） （3）B （4）防倒吸 CO2+NH3+NaCl+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl （5）過濾取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口又有較多的固體凝結（其他合理答案均給分） [方法技巧]解題的關鍵在于弄清“

11、侯氏制堿法”突出特點：“他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異”，這樣就可以反推出兩種制備裝置制備的物質(zhì)，各裝置的作用，裝置如何連接。 考點３幾種有機物的制備 有機物的制備實驗操作中應引起注意的是： （1）乙烯：①V（乙醇）：V（濃硫酸）=②溫度計水銀球插入，保持170℃ ③加沸石（防爆沸）。 （2）乙炔：①不用啟普發(fā)生器、長頸漏斗（反應放熱，CaC2遇水會粉化，從而堵住管口）；②注意水流速度（可用代替水）；③簡易制法（試管口塞一團疏松的）。 （3）硝基苯：①使用長直導管（冷凝、回流）；②溫度計水銀球插入水浴中，保持60℃ ③混合酸冷卻后緩慢滴入苯（防止）

12、（4）石油分餾：①冷凝水進出（逆流原理）；②溫度計水銀球插在處；③加沸石（防爆沸）。 （5）乙酸乙酯：①小火加熱（保證CH3COOC2H5和沸點接近的C2H5OH、CH3COOH能充分利用）②用飽和的Na2CO3溶液吸收（目的：）；③導管不插入液面下（防止倒吸） 特別提醒：本專題知識往往以新藥、新材料合成為線索，將合成原理、實驗操作、實驗技能結合。復習時要認真閱讀課文中演示實驗與學生實驗，對所做過的實驗溫故知新，對實驗操作多問為什么，使知識與技能有機結合起來。 [例3]酯是重要的有機合成中間體，請回答下列問題： （1）實驗室制取乙酸乙酯的化學方程式為：_________________

13、_________________。 （2）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_____________________________________、 ________________________________________________等。 飽和Na2CO3 溶液 （3）若用右圖所示的裝置來制取少量的乙酸乙酯， 產(chǎn)率往往偏低，其原因可能是： _____________________________________、 ____________________________________。 （4）實驗時可觀察到錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生， 用離子

14、方程式表示產(chǎn)生氣泡的原因： （5）此反應以濃硫酸作為催化劑，可能會造成產(chǎn)生大量酸性廢液，催化劑重復使用困難等問題?，F(xiàn)代研究表明質(zhì)子酸離子液體可作此反應的催化劑，實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）： 同一反應時間 同一反應溫度 反應溫度/℃ 轉(zhuǎn)化率(%) 選擇性(%) 反應時間/h 轉(zhuǎn)化率(%) 選擇性(%) 40 77.8 100 2 80.2 100 60 92.3 100 3 87.7 100 80 92.6 100 4 92.3 100 120 94.5 98.7 6 93.0 100 （說明：選擇性100

15、%表示反應生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水） ①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列_________(填編號)，為該反應的最佳條件。 A. 120℃，4h B. 80℃，2h C. 60℃，4h D. 40℃，3h ②當反應溫度達到120℃時，反應選擇性降低的原因可能是__________________________ _________________________________________________。 [解析]增大乙醇的用量、及時分離出產(chǎn)物乙酸乙酯，可以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；而原料來不及反應就被蒸出、冷凝效果不好產(chǎn)物被蒸出往往使產(chǎn)率降低；

16、當溫度過高，乙醇碳化或脫水生成乙醚，所以最佳條件為60℃，4h左右。 答案：（1）CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O （2）增大乙醇的用量、及時分離出產(chǎn)物乙酸乙酯 （3）原料來不及反應就被蒸出、冷凝效果不好產(chǎn)物被蒸出 （4）2CH3COOH+CO32- 2CH3COO-+CO2↑+H2O （5）① C②溫度過高，乙醇碳化或脫水生成乙醚 [方法技巧]有機物的制備要首先掌握課本上幾個演示實驗和學生實驗制備原理、溫度控制、實驗安全及產(chǎn)品的分離提純；然后學會對其綜合運用，注重教材實驗的開發(fā)、遷移，增強實驗問題的探究與創(chuàng)新性。 ★ 高考重

17、點熱點題型探究 熱點1 選用儀器組裝實驗裝置 [真題1]（2007山東高考）右圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗證的部分儀器裝置（加熱設備及夾持固定裝置均略去），請根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，ａ、ｂ為活塞）。 （1）若氣體入口通入ＣＯ和ＣＯ2的混合氣體，Ｅ內(nèi)放置ＣｕＯ，選擇裝置獲得純凈干燥的ＣＯ，并驗證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序為（填代號）。能驗證ＣＯ氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是。 （2）停止ＣＯ和ＣＯ2混合氣體的通入，Ｅ內(nèi)放置Ｎａ2Ｏ2，按Ａ→Ｅ→Ｄ→Ｂ→Ｈ裝置順序制取純凈干燥的Ｏ2，并用Ｏ2氧化乙醇。此時，活塞ａ應，活塞ｂ應，需要加熱的儀器

18、裝置有（填代號），ｍ中反應的化學方程式為：。 （3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶內(nèi)改加ＮａＯＨ固體，Ｅ內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng)，按Ａ→Ｇ→Ｅ→Ｄ裝置順序制取干燥的氨氣，并驗證氨的某些性質(zhì)。 ①裝置Ａ中能產(chǎn)生氨氣的原因有。 ②實驗中觀察到Ｅ內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有性。 [思路分析]本題先要閱讀題意，弄清題的條件、要求、目的，然后弄清各裝置圖的用途，最后在此基礎上綜合運用知識解答。 ［解析］（1）中裝置的選擇容易漏掉裝置C（證明CO2被除盡）和裝置F（尾氣處理），從而導致現(xiàn)象描述不完整（漏掉“AB之間的C裝置中溶液保持澄清”）；（2）題中則由于不明確過氧化鈉到底與什

19、么物質(zhì)發(fā)生反應生成氧氣而導致活塞的開關回答錯誤。 [答案]（1）ACBECF AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁。（2）關閉打開 k和m 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (3)氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度降低而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨氣放出；氫氧化鈉電離出的OH-增大了氨水中的OH-濃度，使氨的電離平衡左移，促使氨氣放出。還原 [名師指引]本題綜合考查了物質(zhì)的分離提純、物質(zhì)的制備及性質(zhì)驗證實驗。本題對考生的綜合實驗能力、分析推理能力、發(fā)散思維能力要求較高，有一定難度。但該題設計巧妙，只要考生對氣體的制

20、備、干燥、尾氣的處理等實驗知識掌握牢固，認真識圖，就會迎刃而解。 高考實驗試題多是將教材中的知識內(nèi)容轉(zhuǎn)化變形而來，啟示我們一定要抓基礎，切實落實《教學大綱》的要求，對考綱規(guī)定的每一個知識點都要認真把握其內(nèi)涵和外延，形成堅實、完整的知識體系，這樣在高考中才能立于不敗之地。實驗復習時要認真領會教材中學生實驗和演示實驗的原理及方法，思考能否用其它方法、裝置完成同一個實驗或類似的實驗，養(yǎng)成多角度思考問題的習慣，進行“發(fā)散”和“求異”思維的訓練，以提高自己的創(chuàng)新能力與實際分析問題、解決問題的能力。 [新題導練]1．（2009屆中山一中）某研究性學習小組同學查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣

21、，化學方程式Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2SO4 2CaSO4 + 2Cl2↑ + 2H2O,他們設計了如下圖制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗裝置： 請回答下列問題： （1）該實驗中A部分的裝置是___________（填寫裝置的序號）。 （2）A中發(fā)生反應一段時間后，B中的現(xiàn)象是_______________,B中發(fā)生反應的化學方程式為 , 整套實驗裝置存在的明顯缺陷是_________________。 （3）寫出D裝置中發(fā)生反應的離子

22、方程式______________________________。 （4）請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）：______________________________ 熱點2 化工生產(chǎn)實際運用 [真題2] (2007上海高考) 某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為： （1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于上（用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應使用，灼燒后的坩堝應放在上，不能直接放在桌面上。 實驗所用儀器：a 蒸發(fā)皿 b 石棉網(wǎng)

23、c 泥三角d 表面皿 e 坩堝鉗 f 試管夾 （2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是 a 灼燒過程中部分氧化銅被還原 b 灼燒不充分銅未被完全氧化 c 氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d 該條件下銅無法被氧氣氧化 （3）通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、、冷卻結晶、、自然干燥 （4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是：、 （5）在測定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結晶水x值的實驗過程中：稱量操

24、作至少進行次 （6）若測定結果x值偏高，可能的原因是 a 加熱溫度過高 b 膽礬晶體的顆粒較大 c 加熱后放在空氣中冷卻 d 膽礬晶體部分風化 [思路分析]本題要將金屬元素及其化合物的制備的理論與化學實驗基本操作知識結合。 [解析]在灼燒過程中銅可被空氣氧化，但生成的氧化銅也可被有機物還原，因此（2）題選ab；粗制的氧化銅經(jīng)途徑一制取硫酸銅會產(chǎn)生二氧化硫，污染空氣，且耗酸較多，而途徑而相對經(jīng)濟環(huán)保。測定膽礬結晶水含量，需要先稱兩膽礬晶體質(zhì)量、坩堝和晶體的總質(zhì)量，加熱至晶體完全變?yōu)榘咨勰┖筵釄搴头勰┑目傎|(zhì)量，繼續(xù)加熱后再次稱坩堝和粉末的總質(zhì)量，且前后

25、兩次差值小于0.1g，因此至少4次。 x值偏高，即測出水的含量偏高，加熱溫度過高會使硫酸銅分解為氧化銅；若加熱后放在空氣中冷卻會使硫酸銅吸水，則x值偏低；而bd對實驗結果無影響。 答案：（1）c e b （2）a b （3）蒸發(fā)過濾 （4）產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少途徑Ⅱ不會產(chǎn)生污染大氣的氣體（5）4 （6）a [名師指引]本題以工業(yè)化學為背景，元素化合物知識為基礎，考查考生的實驗基本操作和實驗分析能力。金屬元素及其化合物的制備在近年的高考實驗題中經(jīng)常出現(xiàn)，本題對其有所延伸，在回答問題時考生要根據(jù)制備路徑認真分析，準確答題；對于⑵則要通過對比得出結論，通過聯(lián)想實驗過程，選

26、擇恰當?shù)膶嶒瀮x器。 近年的高考實驗試題趨向以現(xiàn)行的中學化學教科書中的相關內(nèi)容為背景，將諸多化學知識點融合在一起，考查學生分析處理題給信息及綜合運用所學化學知識解決相關生產(chǎn)實際問題的能力。復習時要根據(jù)元素化合物知識及化學實驗的內(nèi)在規(guī)律，構建知識網(wǎng)絡，將所學知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡化、結構化，以便在應用時能準確而快速地提取相關內(nèi)容來解決問題。 [新題導練]2．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖： 溶解 吸收塔 NaClO3 配料 ClO2發(fā)生器 H2O 稀H2SO4 160g/L NaO

27、H SO2和空 氣混合氣 H2O2 過濾 濾液 NaClO2?3H2O 3 已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O。 ②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。 ③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。 （1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。若要計算該溶液的質(zhì)量分數(shù)， 還需要的一個條件是（用文字說明）。 （2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是（選填序號）。 a．將SO2氧化成SO3，增強酸性； b．稀釋ClO2以防止爆炸； c．將N

28、aClO3氧化成ClO2 （3）吸收塔內(nèi)的反應的化學方程式為。 吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是。 （4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是 否過量的簡單實驗方法是。 （5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是（選填序號）。 a．Na2O2b．Na2S c．FeCl2 （6）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是（選填序號）。 a．蒸餾b．蒸發(fā)c．灼燒d．過濾e．冷卻結晶 要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進行的操作是（填操

29、作名稱）。 ★搶分頻道 限時基礎訓練卷 １．如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶氣體是 D ①CO、O2 ② Cl2、CH4 ③NO2、O2④ N2、H2 A．①②B．②④C．③④D．②③ ２．可用右圖裝置制?。ū匾獣r可加熱）、凈化、收集的氣體是B A 銅和稀硝酸制一氧化氮B 氯化鈉與濃硫酸制氯化氫 C 鋅和稀硫酸制氫氣D 硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫 3．以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是（） 4．（2003上海）如圖是一種試驗某氣體化學性質(zhì)的實驗裝置，圖

30、中B為開關。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是（） A．濃H2SO4 B．飽和NaCl溶液 C．濃NaOH溶液 D．濃NaBr溶液 5．（2005上海）碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如右圖裝置）， 下更有關說法正確的是（） A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B．在Z導管出來的氣體中無二氧化碳 C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D．在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn) 6．實驗室制取下列氣體時，尾氣處理裝置正確的是（） 7．下列

31、關于實驗室制NH3的說法不正確的是（） A、可用NH4Cl固體與NaOH固體混合加熱 B、可用堿石灰干燥NH3 C、可用向下排空氣法收集NH3 D、可用排水法收集NH3 8．制備下列氣體過程中，凈化除雜的有關操作（括號內(nèi)是雜質(zhì)）其中正確的是（） A、CO2（CO）——氣體通過灼熱的CuO B、C2H4（SO2）——氣體通過盛有溴水的洗氣瓶 C、NO（NO2）——通過水洗干燥后，用向下排空氣法收集 D、NH3（H2O）——濃H2SO4 9．實驗室制備少量碘乙烷：將紅磷粉末放入乙醇里，在不斷振蕩下逐次加入細粒的，則有反應：

32、 待反應緩和后用下圖裝置進行水浴加熱約半小時，反應可基本完成，這時反應液中已無固體顆粒和紅磷，然后要加入一些物質(zhì)X，并拔出直立冷凝管，裝上附有60°彎玻璃管的瓶塞；將導管接于橫放的冷凝管上，水浴加熱蒸餾出粗制的碘乙烷，此粗產(chǎn)品中混有乙醇并溶有（純碘乙烷為無色難溶于水的液體，沸點72.3℃） （1）應是哪一類有機物?寫出其結構簡式． （2）物質(zhì)X可能是什么?為什么要用它? （3）裝置中豎直冷凝管有何作用?冷凝水從________口進，________口出． （4）怎樣除去粗制品中的乙醇和碘?（指出加入的試劑和操作名稱） 10．設計一個粗略測定鋅（二價金屬）的相對原子質(zhì)量的實

33、驗。實驗室環(huán)境條件：25℃1.01×105Pa 儀器及材料：大試管一支（容量約50mL）、500mL錐形瓶一只、500mL量筒一只，玻璃導管、橡皮管、橡皮塞、鐵架臺（附鐵夾）、w g鋅粒（w＜1g）、足量稀硫酸、水 ⑴畫出實驗裝置示意圖。 ⑵欲保證不漏出氫氣，應如何操作？ ⑶若實驗測出的氫氣的體積為V mL，寫出計算鋅的相對原子質(zhì)量的計算式。 基礎提升訓練 11．（2007上海聯(lián)考）利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集少量相應的氣體，能采用右圖裝置的是（） ①濃氨水和固體NaOH制NH3②大理石和濃鹽酸制CO2 ③過氧化氫溶液和二氧化錳制O2④稀硝酸和銅片制NO ⑤濃鹽酸和二氧化錳

34、制Cl2⑥電石與水制C2H2 ⑦鋅粒和稀硫酸制H2⑧乙醇和濃硫酸制C2H4 A．②③ B．①⑥⑦ C．②⑤⑧ D．①④⑥ 12．（2008重慶卷）下列實驗裝置圖正確的是 13.（2008廣東理科基礎）從綠色化學的理念出發(fā)，下列實驗不宜用圖7所示裝置進行的是 A．不同濃度的硝酸與銅反應 B．稀硫酸與純堿或小蘇打反應 C．鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應 D．H2O2在不同催化劑作用下分解 14．某溶液中含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有：①加適量H2SO4溶液?、诩咏饘兮c　③結晶?、芗舆^量NaOH溶液?、菁?/p>

35、強熱脫結晶水?、捱^濾，正確的操作步驟是?。ǎ? A、②⑥③　　　　B、④⑥①③　　　　　　　C、④⑥③⑤　　　D、②⑥①③⑤ 15．為制備干燥、純凈的CO2，將大理石和鹽酸反應生成的氣體先后通過裝有下列物質(zhì)的兩個洗氣裝置，兩個裝置中應依次裝入（） A、水、無水CaCl2固體 B、飽和NaHCO3溶液、濃硫酸 C、濃H2SO4，飽和Na2CO3D、飽和Na2CO3，稀H2SO4 16．下圖（左）為化學課本上實驗室制溴苯的裝置，該裝置較簡單，操作也較簡便，但也有些不足之處。為彌補不足，有同學另行設計了如下圖（右）的反應裝置。 ⑴反應式為； ⑵苯、溴在分液漏斗中混合后現(xiàn)象為，

36、說明了。 ⑶將混合液滴入反應管幾秒鐘后，能觀察到的現(xiàn)象是： c處，d處，e處。 ⑷在2-3分鐘后，可以在a管底部得到，b中現(xiàn)象為。 ⑸改進裝置與原課本裝置相比，優(yōu)點表現(xiàn)在哪些方面？ 能力提高訓練 17．(四川省綿陽南山中學高2009屆雙學月考)利用下圖所示裝置制取氧氣并進行相關的實驗探究。 （1）將3.9 g過氧化鈉放入燒瓶中，加入100 mLH2O，然后用排水法收集氣體。①過氧化鈉跟水反應的化學方程式為________________________________。 ②集氣瓶充滿氣體后，怎樣從水槽中取出集氣瓶？簡述操作方法。

37、 ______________________________________________________________ ______________________________________________________________。 （2）已知：酚酞在c(OH－)在1.0×10－4 mol/L~2.5 mol/L時呈紅色，且0.5 min內(nèi)不會褪色；H2O2具有氧化性和漂白性。取上述實驗得到的溶液于試管中，滴入2滴酚酞試液，溶液變紅，片刻紅色褪去。 ①有人認為，“紅色迅速褪去”是由于溶液中c(OH—)過大造成的，試通過估算并 對比數(shù)據(jù)加以說明。 _____

38、___________________________________________________________ _______________________________________________________________。 ②還有人認為，“紅色迅速褪去”是因為溶液中存在H2O2。試設計實驗證明燒瓶內(nèi)的溶液中可能有H2O2存在，請簡述實驗操作。 __________________________________________________________________ __________________________________________

39、_______________________。 ③補充實驗，證明“紅色迅速褪去”與溶液中存在H2O2有關。請簡述實驗操作。 __________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 18．(廣西百色高中08-09學年高三第三次月考)某興趣小組的學生根據(jù)Mg與CO2反應原理推測鈉也能在CO2中燃燒，為了確定其生成產(chǎn)物并進行實驗論證，某同學設計了下列裝置進行實驗（已知PdCl2能被

40、CO還原得到黑色的Pd）。請回答下列問題： （1）制CO2時為了使反應隨開隨用，隨關隨停，上圖中方框內(nèi)應選用以下___裝置（填字母代號）。簡述該裝置隨關隨停的理由：__________________________________________。 （2）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈前應進行的操作是___________________， 等裝置_____（填數(shù)字編號）中出現(xiàn)_______________現(xiàn)象時，再點燃酒精燈，這步操作的目的是_______________________________________________________________。

41、 （3）①若裝置6中有黑色沉淀，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與CO2反應的化學方程式為_______________________。②若裝置6中無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與CO2反應的化學方程式為_______________________。 （4）指導老師認為，不僅要檢驗殘留固體是否有碳酸鈉還要檢驗其中是否有氧化鈉和碳。當確認鈉充分反應后，請你設計一個簡單實驗，驗證裝置4中的殘留固體中是否含有Na2O和C：__________________________________

42、____________________________________。 參考答案 ◇考情直播 考點整合 考點1 排水；排空氣；下，上；左，右； 考點3 （1）1：3，液面下（2）飽和食鹽水，棉花（3）60，苯揮發(fā)（4）下，上；蒸餾燒瓶的支管口略低（5）便于CH3COOC2H5分層析出，且與CH3COOH反應、溶解乙醇 ★ 高考重點熱點題型探究 [新題導練] 1答案（1）丁 （2）溶液變藍色（2分）；2KI+Cl2== 2KCl+I2。無尾氣吸收裝置 （3）Cl2 + H2O H+ + Cl－ + HClO、HCO3－ + H+ === H2O + CO2↑)

43、 （或Cl2 + HCO3－ === Cl－ + HClO + CO2↑） （4）取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中加入稀HCl至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉被氧化 2．答案：（1）4mol/L；該溶液的密度（2）b （3）2NaOH+2ClO2+H2O2→2 NaClO2+2 H2O+O2；防止H2O2分解分 （4）連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH（5）a （6）b、e、d，重結晶 ★搶分頻道 限時基礎訓練卷 １．Ｄ［解析］Cl2與CH4反應生成ＨＣｌ，ＨＣｌ極易溶于水，氣壓降低，燒杯中的水會進入集氣瓶；NO2與水反應生成ＮＯ，體積減小，氣壓

44、降低，燒杯中的水會進入集氣瓶。 ２．Ｂ［解析］Ａ中ＮＯ氣體的收集不能用排空法收集；Ｂ氯化鈉與濃硫酸加熱可制氯化氫，用該制氣裝置氯化氫的密度比空氣大，可以用長管進的收集方法；Ｃ中氫氣密度比空氣小，不可以用長管進的收集方法；Ｄ中硫化氫會被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸凈化。 3．BD [解析]防止倒吸的裝置要求容器的容量較大,才能容納可能吸入的液體，C中雖有倒置漏斗，但因其全部浸沒在液體中而未能發(fā)生作用，應該將其邊緣靠在液面上。 4．B [解析]分析題意，其實質(zhì)是通過D裝置后變成氨水。A中濃H2SO4能吸水，C中濃NaOH溶液能吸收氨氣，D中濃NaBr溶液與氨氣反應生成溴單質(zhì)，故B正確。 5．

45、CD [解析]考查濃硫酸和濃硝酸的化學性質(zhì)。濃硫酸和炭反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體，濃硝酸和銅反應生成NO2氣體，NO2溶于水生成NO，硝酸將SO2氧化為硫酸，生成的硫酸與BaCl2生成BaSO4沉淀。從導氣管導出的氣體為CO2和NO，NO遇空氣生成NO2 6．D ［解析］A裝置會起倒吸；B裝置不能充分吸收Cl2；C 裝置會產(chǎn)生單質(zhì)溴，溴易揮發(fā) 7．D ［解析］NH3極易溶于水 8．A [解析]溴水會吸收C2 H4，B不正確；NO會與 O2反應，C不正確；濃H2 SO4吸收NH3，D不反應） 9.（1）無機酸酯 　?。?）X可能是沸石（或碎瓷片）；防止暴沸 　?。?）回流冷

46、凝易揮發(fā)的反應物：a；b 　?。?）用足量水洗滌，分液除去乙醇，加稀NaOH溶液，分液除去碘 10.[解析]⑴首先明確實驗原理：稱取w g鋅與足量硫酸反應；測定生成的H2的體積；計算鋅的相對原子質(zhì)量。 然后設計實驗裝置：反應裝置（“固+液氣”）和量氣裝置（排水集氣，測水體積） ⑵要做到“保證不漏出氫氣”在開始反應前塞好橡皮塞當藥品放入試管中并不立即反應藥品不接觸。操作方法 [答案]：⑴ ⑵首先加入足量的稀硫酸，小心將試管傾斜，再把鋅粒放在試管壁上，并塞好橡皮塞，緩緩直立試管使鋅粒沿試管壁滑下開始反應。 ⑶M= 基礎提升訓練 11．A[解析]這個裝置是固體+液體不加熱型制氣裝置

47、，用向上排空法收集氣體符合條件的是②③ 12．答案B [解析] A項中制乙烯的溫度計應插入液面以下以測溶液的溫度；C項中沒有除雜裝置；D項收集乙酸乙酯時導管不能插入液面以下。 13．答案A [解析]圖7所示裝置沒有尾氣吸收的裝置，所以凡是有污染的氣體都不行，故 B、C、D都沒有污染的氣體，只有A有氮氧化合物產(chǎn)生，所以A不行。 14．B[解析]Na2SO4與Fe2(SO4)3的相同點是都有SO42-，不同之處是陽離子不同，其中Fe3+可用沉淀法除去，此處用過量的NaOH溶液，而不應用昂貴的金屬鈉，然后過濾，而此步引入的OH-，可加入H2SO4中和除雜，最后結晶。 15．B [解析] 飽

48、和NaHCO3溶液能吸收揮發(fā)的HCl，濃硫酸干燥CO2氣體） 16．[解析]⒈明確目的：改進裝置是為了要彌補課本裝置的不足。 ⒉具體分析：⑴課本裝置有何不足？根據(jù)反應原理和實驗的具體操作方法，將兩種裝置比較分析，得出課本裝置的不足之處主要有：①因反應放熱而揮發(fā)出的溴蒸氣未能除去，將沿導管進入錐形瓶，會影響最后的檢驗結果；②反應物一次加入不能連續(xù)進行反應；③生成物不能自行排出，不便分離提純；④分離生成物時須將燒瓶中的混合物倒出，此時逸出的溴蒸氣會造成污染；⑤尾氣HBr不能充分吸收。 ⑵進而分析新裝置中是如何彌補這些缺點的。由此可得出⑵、⑶、⑷小題的答案。 ⒊歸納：與課本裝置對比，明確改進

49、裝置的優(yōu)點有哪些。 ⒋深入分析：實驗室制溴苯的改進裝置種類較多，但“萬變不離其蹤”，都是根據(jù)同樣的原理對其不足之處加以改進。 [答案]⑴略；⑵無現(xiàn)象,反應需Fe屑做催化劑；⑶紅棕色,無色,橙紅色；⑷無色油狀液體，出現(xiàn)淡黃色沉淀；⑸略。 能力提高訓練 17．答案： （1）① 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑②用玻璃片在水面下蓋住集氣瓶口，將玻璃片與集氣瓶一起移出水面，將蓋有玻璃片的集氣瓶正放在桌上。 （2）①經(jīng)計算，燒瓶中c(OH—)約為1 mol/L；因為c(OH－)在1.0×10－4 mol/L~2.5 mol/L時酚酞呈紅色，因此紅色迅速褪去不是由于溶液中c(OH

50、—)過大造成的。 ②取燒瓶中的溶液于試管中，加入少量二氧化錳，有氣泡放出，用帶火星的木條檢驗，木條著火，說明溶液中可能有H2O2存在。 ③?、谥性嚬芾锏娜芤旱渭臃犹囈海芤鹤兗t且不褪色，說明“紅色迅速褪去”與H2O2的存在有關 18．答案（1）C。關彈簧夾后反應生成的氣體增多，容器內(nèi)壓強增大，增大到一定程度后可把反應液壓回漏斗，使兩反應物脫離接觸從而停止。 （2）打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置；5，渾濁，排出裝置中的空氣，以免空氣中O2、CO2、H2O的干擾。 （3）①2Na+2CO2=Na2CO3+CO ②4Na+3CO2=2Na2CO3+C （4）觀察固體產(chǎn)物有黑色物質(zhì)即有C生成，加熱，再觀察固體顏色是否變淡黃色，如變說明原產(chǎn)物中有Na2O。 內(nèi)容總結 （1）第35講物質(zhì)的制取 一、考情直播 考綱解讀 2．考點整合 考點1 常見氣體物質(zhì)的制備、收集、干燥與凈化 ①固體＋固體(加熱)