2019-2020年高考化學(xué)北京卷三輪復(fù)習(xí)專題1 化學(xué)用語(yǔ).doc

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2019-2020年高考化學(xué)北京卷三輪復(fù)習(xí)專題1 化學(xué)用語(yǔ) I.北京卷有機(jī)化學(xué)考查內(nèi)容與呈現(xiàn)形式 位置 內(nèi)容 要求 I-1-(1) 識(shí)別分子、原子和離子(包括原子團(tuán)) (名稱、符號(hào)，結(jié)構(gòu)) [I] I-2-(1) 熟記元素并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱與符號(hào)，離子符號(hào) [I] I-2-(3) 能用原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu) [I] I-3-(7) 能用化學(xué)方程式、離子方程式表示物質(zhì)的變化(并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算) [II] I-5-(6) 能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式(并根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算) [II] I-5-(7) 理解原電池和電解池的工作原理并正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式 [II] I-7-(2) 根據(jù)根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，并能正確書(shū)寫(xiě)電離方程式 [II] I-7-(8) 理解鹽類(lèi)水解的原理，掌握影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素和鹽類(lèi)水解應(yīng)用（水解方程式） [II] 附：化學(xué)用語(yǔ)考查統(tǒng)計(jì) 考查內(nèi)容 2004 xx xx xx xx xx xx xx 化學(xué)式 4 1 1 4 4組 1 1 4 電子式 0 0 CO2 1 1 OH- Cl2 HX 結(jié)構(gòu)式(無(wú)機(jī)) 0 0 0 0 HCN 0 0 化學(xué)方程式 5 2 5 2 4 4 0 3個(gè) 離子方程式 1 1 3 6 5 4 3 4個(gè) 電極反應(yīng)式 0 1 1 0 選擇 選擇 選擇 選擇 熱化學(xué)方程式 0 1 0 0 選擇 1 1 選擇 官能團(tuán)名稱 1 2 1 2 1 2 1 1個(gè) 同分異構(gòu) 2 2 數(shù)目判斷 2 2 1 3 1 有機(jī)方程式 1 1 1 1 1 2 3 3 II.xx年高考新課標(biāo)考試大綱 2．化學(xué)用語(yǔ) （1）熟記并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。 （2）熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式（分子式），或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。 （3）了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。 III.xx年北京理綜考試說(shuō)明 2.化學(xué)用語(yǔ) (1)熟記元素并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱與符號(hào)，離子符號(hào) [I] (2)根據(jù)元素的化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式(分子式)或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià) [II] (3)能用原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu) [I] IV.歷年高考試題回顧 1(2004-北京理綜-8).下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2:1的是 A.Be2+離子中的質(zhì)子和電子 B. 21H原子中的中子和質(zhì)子 C.Na2CO3晶體中的陽(yáng)離子和陰離子 D.BaO2(過(guò)氧化鋇)固體中的陰離子和陽(yáng)離子 2(xx-北京理綜-6).對(duì)相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說(shuō)法正確的是 A.若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等 B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等 C.若分子數(shù)相等，則體積相等 D.若體積相等，則密度相等 2 8 8 +17 3(xx-北京理綜-6).對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是 A.H:Cl: B.26M3+ C. D. 4(xx-北京理綜-10).X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是 A.由mXa+與nYb-，得m+a=n-b B.X2-的還原性一定大于Y- C.X、Y一定不是同周期元素 D.若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY 5(xx-北京理綜-7).下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類(lèi)別不對(duì)應(yīng)的是 A.H2SO4、NaOH——腐蝕品 B. CH4、C2H4——易燃液體 C.CaC2、Na——遇濕易燃物品 D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化劑 6(2004-北京理綜-27).(15分)X、Y、Z為三個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng):Y+X→A(g)，Y+Z→B(g)。請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況回答： (1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則： ①Y的化學(xué)式是 ； ②生成固體C的化學(xué)方程式是 。 (2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則： ①B的化學(xué)式是 ； ②向苛性鈉溶液中通入過(guò)量的A，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ； ③將Y與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 7(2004-北京理綜-28).(18分)資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某校化學(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。 (1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是 ；堿石灰的作用是 。 (2)將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱： ①氨催化氧化的化學(xué)方程式是 ； 試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 ②停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個(gè)活塞。一段時(shí)間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明原因 。 (3)將過(guò)量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣： ①兩氣體通入的先后順序是 ，其理由是 ②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是 。 8(xx-北京理綜-26)(15分)X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。 已知：①X可分別與Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共價(jià)化合物； ②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。請(qǐng)回答： (1)Z2Y的化學(xué)式是 。 (2)Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (3)如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C(I)、C(II)為多孔石墨電極。接通S1后，C(I)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時(shí)間后(兩玻璃管中液面未脫離電極)，斷開(kāi)S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時(shí)： C(I)的電極名稱是 （填寫(xiě)正極或負(fù)極）； C(II)的電極反應(yīng)式是 。 (4)銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是 。 9(xx-北京理綜-27) (18分)某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去) (1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (2)裝置E中的現(xiàn)象是 。 (3)停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法： (4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下:濾液→FeCl3溶液→FeCl36H2O晶體 ①步驟I中通入Cl2的作用是 。 ②步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括： 。 ③該流程中需保持鹽酸過(guò)量，主要原因是(結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明)： 。 10(xx-北京理綜-26).26.(17分) X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。請(qǐng)回答： (1)W的電子式是___________________________________。 (2)X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是______________________________。 (3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置III中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無(wú)色氣體。 ①裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________，裝置II中物質(zhì)的化學(xué)式是______。 ②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置V中氣體，該化合物的化學(xué)式是 ，所需儀器裝置是 （從上圖選擇必要裝置，填寫(xiě)編號(hào)）。 (4)向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。 6(xx-北京理綜-27).(14分) 鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答： (1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是 。 (2)鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是 。 (3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)），其工作原理如圖所示。 ①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是 。 ②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因 。 ③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液化出口 (填寫(xiě)“A”或“B”)導(dǎo)出。 7(xx-北京理綜-28).(14分) 有X、Y、Z三種元素，已知： ①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)； ②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。 請(qǐng)回答： (1)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是_____________。 (2)將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是 ，此液體具有的性質(zhì)是 (填寫(xiě)序號(hào)字母)。 a.光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路” b.插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深 c.向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生 d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成 …… 8(xx-北京理綜-26).(13分)短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)： 單質(zhì)X 單質(zhì)Y 單質(zhì)Z 共價(jià)化合物甲 共價(jià)化合物乙 離子化合物丙 已知： a．常見(jiàn)雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價(jià)鍵最多。 b．甲分子中含10個(gè)電子，乙分子含有18個(gè)電子。 (1)X的電子式是 。 (2)實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)制備并收集甲。 蒸餾水 (滴有酚酞) ①在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡(jiǎn)圖。 ②試管中的試劑是(填寫(xiě)化學(xué)式) 。 ③燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是(用電離方程式表示) 。 (3)磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)構(gòu)，丁的化學(xué)式是 。 (4)n mol丁與n mol丙在一定條件下反應(yīng)，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學(xué)式是 。 9(xx-北京理綜-27).(17分) 某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。 (1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 將打磨過(guò)的鋁片(過(guò)量)放入一定濃度的CuCl2溶液中。 產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色。 反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用 紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。 一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色 [視其主要成分為Cu2(OH)2CO3] 按反應(yīng)類(lèi)型寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)(是離子反應(yīng)的只寫(xiě)離子方程式) 置換反應(yīng) ； 化合反應(yīng) 。 (2)用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是 。 解釋此現(xiàn)象的離子方程式是 。 (3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)來(lái)。 ①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學(xué)方程式來(lái)表示) 。 ②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式是 。 10(xx-北京理綜-28).(15分)北京市場(chǎng)銷(xiāo)售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明： 產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) GB5461 產(chǎn)品等級(jí) 一級(jí) 配 料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 碘含量(以I計(jì)） 20~50mg/kg 分裝時(shí)期 分裝企業(yè) (1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處) KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O (2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。 ①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是 。 ②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為： a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入適量Na2SO3稀溶液； c.分離出下層液體。 以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是 。 …… 11(xx-北京理綜-26).(13分)通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I―+2H＋I(xiàn)2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。 ⑴Y與Z的關(guān)系是(選填字母) 。 a.同位素 b.同系物 c.同素異形體 d.同分異構(gòu)體 ⑵將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法 。 ⑶舉出實(shí)例說(shuō)明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示)。 。 ⑷氣體(CN)2與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H2反應(yīng)生成HCN（其水溶液是一種酸）。 ①HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式是 。 ②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示） 。 ⑸加熱條件下，足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR3(C為碳元素)完全反應(yīng)生成CR2和MmRn(m、n均為正整數(shù))。若CR2質(zhì)量為w1g，MmRn質(zhì)量為w2g，M的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則MmRn中m:n= (用含w1、w2和a的代數(shù)式表示)。 12(xx-北京理綜-27).(17分)X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成。X有5個(gè)原子核。通常狀況下，W為無(wú)色液體。 已知：X+YZ+W ⑴Y的電子式是 。 ⑵液態(tài)Z與W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是 。 ⑶用圖示裝置制備N(xiāo)O并驗(yàn)證其還原性。有下列主要操作： a.向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。 b.關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。（除去瓶?jī)?nèi)空氣） c.待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開(kāi)分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸 ①步驟c后還缺少的一步主要操作是 。(目的是： ) ②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 。 ③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是 。 ⑷一定溫度下，將1mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強(qiáng)不變，升高溫度至T1的過(guò)程中，氣體由無(wú)色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過(guò)程中，氣體逐漸變?yōu)闊o(wú)色。若保持T2，增大壓強(qiáng)，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。 ①溫度在T1~T2之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 ②溫度在T2~T3之間，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是(保留1位小數(shù)) 。 稀釋, 過(guò)量Fe粉 Y(溶液和兩種固體,其一為紅色) 樣品 過(guò)量 某濃酸 △ 反應(yīng)I 溶液X 兩種氣體 試劑a 氣體Z 13(xx-北京理綜-28).(14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去)： ⑴取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫(xiě)化學(xué)式) 。 ⑵Z為一種或兩種氣體： ①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是 。 ②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是 。 ⑶向Y中通入過(guò)量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是(填寫(xiě)離子符號(hào)) 。 ⑷取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2mol I―時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是 。 ⑸另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示) 。 14(xx-北京理綜-26).(15分) 以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)； I． 從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO47H2O。 II．將FeSO47H2O配制成溶液。 III．將FeSO4溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。 IV．將濁液過(guò)濾，用90C熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體 V．煅燒FeCO3，得到FeCO3固體 已知：NH4HCO3在熱水中分解。 (1).I中，加足量的鐵屑出去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是 (2).II中，需加一定量硫酸，運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用 (3).III中，生成FeCO3的離子方程式是 。若FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是 。 (4).IV中，通過(guò)檢驗(yàn)SO42-來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)SO42-操作是是 。 (5).已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3＋O2 2Fe2O3+4CO2，現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中FeCO3的質(zhì)量是 kg（摩爾質(zhì)量/gmol-1；FeCO3116 Fe2O3160 FeO 72） 15(xx-北京理綜-28).(15分)以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下： (1)將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：4 +11 O2 2Fe2O3+8SO2 (2)接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (3)依據(jù)工藝流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是（選填序號(hào)字母） 。 a. 為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎 b. 過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率 c. 使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率 d. 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵 (4)每160g SO3氣體與H2O化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是 。 (5)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。 ① SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式是 。 ②為測(cè)定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測(cè)定結(jié)果： 銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g 時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。 計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %； 若銨鹽質(zhì)量為15.00g。 濃硫酸增加的質(zhì)量為 。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)) 16(xx-北京理綜-25).(14分)由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲探究X的組成。 查閱資料： ①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。 ②Al3+在pH=5.0時(shí)沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時(shí)開(kāi)始沉淀，在pH=11.4時(shí)沉淀完全。 實(shí)驗(yàn)過(guò)程： I.向化合物X粉末中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無(wú)色溶液。 II.用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無(wú)黃色火焰。 III.向I中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過(guò)濾。 IV.向沉淀B中加過(guò)量NaOH溶液，沉淀全部溶解。 V.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。 (1)I中氣全A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是 。 (2)由I、II判斷X一定不含有的元素是磷、 。 (3)III中生成B的離子方程式是 。 (4)IV中B溶解的離子方程式是 。 (5)沉淀C的化學(xué)式是 。 (6)若上述n(A):n(B):n(C)＝1:1:3，則X的化學(xué)式是 。 17(xx-北京理綜-27).(13分)為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。 實(shí)驗(yàn)過(guò)程： I.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。 II.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。 III.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。 IV.…… (1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是 。 (2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 (3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 (4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 。 (5)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是 。 (6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減北的原因：同主族元素從上到下 ，得電子能力逐漸減弱。