高考化學二輪復習 專題5 元素周期律和元素周期表課件.ppt

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專題5元素周期律和元素周期表 考點12元素周期表及其應用考點13元素周期律及其應用考點14元素周期表和元素周期律的綜合應用 考點12元素周期表及其應用 600分考點700分考法考法1 根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷元素性質(zhì) 1 元素周期表的結(jié)構(gòu) 2 元素原子最外層電子數(shù)與族的關(guān)系 1 根據(jù)最外層電子數(shù)判斷元素族的類別 最外層電子數(shù)為1 2的元素 A族 A族 副族 0族的He 最外層電子數(shù)在3 7之間的元素一定是主族元素 最外層電子數(shù)為8的元素 0族 2 化合價的特征 族序數(shù) 價電子數(shù) 最高正價 8 或2 最高正價 最低負價 族序數(shù)是奇數(shù) 化合價常是奇數(shù) 族序數(shù)是偶數(shù) 化合價常是偶數(shù) 返回 考法1根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷元素性質(zhì)1 元素周期表中的 不一定 1 原子最外層電子數(shù)小于或等于2的 不一定是金屬元素 如氫 氦 2 元素周期表中每一列不一定是一個族 如第 族占3列 3 具有相同電子層的粒子不一定是同一周期元素 如相同電子層數(shù)的陰 陽離子與原子 4 同一族的元素最外層電子數(shù)不一定相同 如副族元素 0族元素 考法1根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷元素性質(zhì)2 應用元素周期表中的規(guī)律關(guān)系 1 同構(gòu)規(guī)律 稀有氣體元素與同周期非金屬元素的陰離子 下一周期金屬元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 2 同周期序數(shù)差規(guī)律 短周期元素原子序數(shù)差 族序數(shù)差 兩元素分布在過渡元素同側(cè)時 原子序數(shù)差 族序數(shù)差 兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時 第四或五周期元素原子序數(shù)差 族序數(shù)差 10 第六周期元素原子序數(shù)差 族序數(shù)差 24 考法1根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷元素性質(zhì)2 應用元素周期表中的規(guī)律關(guān)系 3 同主族序數(shù)差規(guī)律 第 A族元素隨電子層數(shù)的增加 原子序數(shù)依次相差2 8 8 18 18 32 第 A族和0族元素隨電子層數(shù)的增加 原子序數(shù)依次相差8 8 18 18 32 第 A A族元素 隨電子層數(shù)的增加 原子序數(shù)依次相差8 18 18 32 4 位 構(gòu) 性間的聯(lián)系 考法1根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷元素性質(zhì)2 應用元素周期表中的規(guī)律關(guān)系 5 對角線關(guān)系對角線元素 右圖中的A D 也存在著相似性 如Li Mg Be Al等 但只適用于第二 三周期 6 族序數(shù)與化學式 性質(zhì)的關(guān)系同族 式同 性相似 即 同主族元素 其化合物的化學式一般相同 化學性質(zhì)相似 返回 考點13元素周期律及其應用 600分考點700分考法考法2 應用元素周期律推斷元素或物質(zhì)的性質(zhì)考法3 元素金屬性 非金屬性強弱的判斷 1 元素周期律的概念元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈周期性變化 2 元素周期律的實質(zhì)元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化 其本質(zhì)原因是元素的原子核外電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果 3 元素周期律的內(nèi)容 稀有氣體除外 返回 考法2應用元素周期律推斷物質(zhì)或元素的性質(zhì)1 金屬性及對應性質(zhì)在周期表中的變化規(guī)律金屬之在元素周期表的左下角 放射性元素除外 考法2應用元素周期律推斷物質(zhì)或元素的性質(zhì)2 非金屬性及對應性質(zhì)在周期表中的變化規(guī)律 返回 考法3元素金屬性 非金屬性強弱的判斷1 元素金屬性強弱的判斷 1 根據(jù)元素周期律判斷 同周期元素 從左到右 隨原子序數(shù)增加 金屬性減弱 同主族元素 從上到下 隨原子序數(shù)增加 金屬性增強 金屬性最強的元素為銫 2 根據(jù)實驗判斷 與水或酸反應置換出氫氣的難易 越易者金屬性越強 最高價氧化物的水化物的堿性強弱 堿性越強者金屬性越強 與鹽溶液的置換反應 一般活潑金屬能置換出不活潑金屬 鉀 鈣 鈉等極活潑金屬除外 金屬活動性順序中 一般排在前面的金屬較活潑 原電池中 一般作負極的金屬較活潑 考法3元素金屬性 非金屬性強弱的判斷2 元素非金屬性強弱的判斷 1 根據(jù)元素周期律判斷 同周期元素 從左到右 隨原子序數(shù)增加 非金屬性增強 同主族元素 從上到下 隨原子序數(shù)增加 非金屬性減弱 非金屬性最強的元素為氟 2 根據(jù)實驗判斷 與氫氣化合的難易及生成氫化物的穩(wěn)定性 越易越穩(wěn)定者非金屬性越強 最高價氧化物的水化物的酸性強弱 酸性越強者非金屬性越強 與鹽溶液或氣體 無氧酸溶液間的置換反應 活潑非金屬可置換出不活潑非金屬 F2除外 與同種金屬反應的難易 越易反應者非金屬性越強 氣態(tài)氫化物的還原性強弱 還原性越弱者非金屬性越強 返回 考點14元素周期表和元素周期律的綜合利用 600分知識700分考法考法4 粒子半徑大小的比較考法5 推斷未知元素的種類與性質(zhì)考法6 元素周期表與元素周期律的綜合利用 1 根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素2 預測元素的性質(zhì) 由遞變規(guī)律推測 1 比較不同周期 不同主族元素的性質(zhì) 2 推測未知元素的某些性質(zhì)3 啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì) 1 半導體元素在金屬與非金屬分界線附近 如 Si Ge Ga等 2 農(nóng)藥中常用元素在周期表右上方 如 F Cl S P As等 3 催化劑和耐高溫 耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找 如 Fe Ni Rh 返回 考法4粒子半徑大小的比較1 根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系比較原子半徑大小同周期 左大右小 稀有氣體不參與比較 同主族 上小下大2 根據(jù)核外電子數(shù)比較同一元素的原子與離子半徑大小同一元素 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同 核外電子數(shù)越多 半徑越大 3 利用元素周期表與元素周期律綜合比較離子半徑大小 1 同主族 自上而下 半徑增大 即 同主族 上小下大 2 核外電子數(shù)相同 即核外電子排布相同 時 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多 對核外電子的吸引越大 半徑越小 即 電子相同 質(zhì)多徑小 3 不同周期 不同主族時 可根據(jù)元素周期表中的相對位置及變化規(guī)律 選擇一種元素作橋梁來比較 返回 考法5推斷未知元素的種類與性質(zhì)1 根據(jù)核外電子排布規(guī)律推斷 1 最外層電子數(shù)等于或大于3 小于8 的一定是主族元素 2 最外層有1個或2個電子 則可能是第 A A族元素 也可能是副族 第 族元素或0族元素氦 3 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期 4 某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同 該元素位于第三周期 若為陽離子 則位于第四周期 5 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 若電性相同 則位于同周期 若電性不同 則陽離子位于陰離子的下一周期 陰上陽下 規(guī)律 考法5推斷未知元素的種類與性質(zhì)2 根據(jù)稀有氣體元素在周期表中的位置推斷 1 各周期稀有氣體元素的原子序數(shù) 2 比大小 定周期若該原子序數(shù)比最鄰近的稀有氣體原子序數(shù)小 則該元素與該稀有氣體元素同周期 若比最鄰近的稀有氣體原子序數(shù)大 則該元素在該稀有氣體元素所在周期的下一周期 3 求差值 定族數(shù)若原子序數(shù)比相應稀有氣體元素少1 5 則該元素與稀有氣體同周期 且為第 A族 A族 考法5推斷未知元素的種類與性質(zhì)3 利用 化合價 推導元素 1 正 負價差 符合公式的元素 當正 負的絕對值之差為0 2 4 6時 所在的主族序數(shù)依次是 A A A A 2 最高正價與最低負價代數(shù)和為0的短周期元素 H C Si 3 最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素 S 4 最高正價不等于族序數(shù)的短周期元素 O F 4 用 族與周期的關(guān)系 20號以內(nèi)的元素 推斷元素 1 主族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素有H Be Al 2 主族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素有C S 3倍的元素有O 3 周期數(shù)是主族序數(shù)2倍的元素有Li Ca 3倍的元素有Na 考法5推斷未知元素的種類與性質(zhì)5 由元素及化合物性質(zhì)推斷 1 空氣中含量最大的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N 2 組成物質(zhì)種類最多的元素是C 單質(zhì)硬度最大的元素是C 3 氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素是O 4 單質(zhì)最輕的元素是H 最輕的金屬單質(zhì)是Li 地殼中含量最高的非金屬元素是O 金屬元素是Al 5 最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應 又能與強堿反應的元素是Al 6 其單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素為Br 金屬元素為Hg 7 元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應的元素是N 能發(fā)生氧化還原反應的元素是S 8 單質(zhì)在常溫下能與水反應生成氣體的短周期元素是Li Na F 9 最活潑的非金屬元素是F 最活潑的金屬元素是Cs 10 焰色反應呈黃色的元素是Na 呈紫色的元素是K 考法5推斷未知元素的種類與性質(zhì)6 利用元素的 位 構(gòu) 性 綜合推斷 返回 考法6元素周期表和元素周期律的綜合應用1 根據(jù)元素在周期表中位置確定元素種類 1 據(jù)金屬 非金屬元素分界線 利用金屬 非金屬元素分界線 要求記憶 可以確定元素是金屬還是非金屬 2 據(jù)經(jīng)驗規(guī)律 若元素在第n周期 第mA族 當m n時 為金屬元素 當m n時為非金屬元素 H除外 通常 第n周期 n 1 有 8 n 種非金屬元素 2 根據(jù)元素在周期表中的位置 確定其化合物的化學式在知道元素在周期表中的主族序數(shù)后 根據(jù)化合價規(guī)律就可以寫出它的化合物的化學式 3 根據(jù)元素周期律 預測元素的性質(zhì)對于尚未發(fā)現(xiàn)的或不常見的主族元素 首先確定它在元素周期表中的位置 然后確定它是金屬還是非金屬 再根據(jù)同族元素性質(zhì)的相似性 遞變性及同周期元素的變化規(guī)律 元素周期律 可推測該元素及其化合物的性質(zhì) 返回