高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題能力訓(xùn)練3 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（含15年高考題）課件.ppt

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專題能力訓(xùn)練3化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 專題知識(shí)脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點(diǎn)考題詮釋 專題知識(shí)脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點(diǎn)考題詮釋 專題知識(shí)脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點(diǎn)考題詮釋 1 2 3 1 2014課標(biāo)全國(guó) 已知分解1molH2O2放出熱量98kJ 在含少量I 的溶液中 H2O2分解的機(jī)理為 下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 A 反應(yīng)速率與I 濃度有關(guān)B IO 也是該反應(yīng)的催化劑C 反應(yīng)活化能等于98kJ mol 1D v H2O2 v H2O v O2 答案 解析 專題知識(shí)脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點(diǎn)考題詮釋 1 2 3 2 2015全國(guó)課標(biāo) 節(jié)選 碘及其化合物在合成殺菌劑 藥物等方面具有廣泛用途 回答下列問(wèn)題 Bodensteins研究了下列反應(yīng) 2HI g H2 g I2 g 在716K時(shí) 氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x HI 與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表 1 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為 專題知識(shí)脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點(diǎn)考題詮釋 1 2 3 2 上述反應(yīng)中 正反應(yīng)速率為v正 k正x2 HI 逆反應(yīng)速率為v逆 k逆x H2 x I2 其中k正 k逆為速率常數(shù) 則k逆為 以K和k正表示 若k正 0 0027min 1 在t 40min時(shí) v正 min 1 3 由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正 x HI 和v逆 x H2 的關(guān)系可用下圖表示 當(dāng)升高到某一溫度時(shí) 反應(yīng)重新達(dá)到平衡 相應(yīng)的點(diǎn)分別為 填字母 專題知識(shí)脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點(diǎn)考題詮釋 1 2 3 專題知識(shí)脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點(diǎn)考題詮釋 1 2 3 3 2015全國(guó)課標(biāo) 節(jié)選 甲醇既是重要的化工原料 又可作為燃料 利用合成氣 主要成分為CO CO2和H2 在催化劑作用下合成甲醇 發(fā)生的主要反應(yīng)如下 專題知識(shí)脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點(diǎn)考題詮釋 1 2 3 回答下列問(wèn)題 1 反應(yīng) 的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為 圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 填曲線標(biāo)記字母 其判斷理由是 圖1 專題知識(shí)脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點(diǎn)考題詮釋 1 2 3 圖2 專題知識(shí)脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點(diǎn)考題詮釋 1 2 3 專題知識(shí)脈絡(luò) 能力目標(biāo)解讀 熱點(diǎn)考題詮釋 1 2 3 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及影響因素有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率解題的思維路徑 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 問(wèn)題探究1 如何計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率和進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率大小比較 化學(xué)反應(yīng)速率是表示反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量 它用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示 對(duì)于反應(yīng)mA g nB g cC g dD g 計(jì)算公式如下 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 用上式進(jìn)行某物質(zhì)反應(yīng)速率計(jì)算時(shí)需注意以下幾點(diǎn) 1 濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì) 不適用于固體和純液體 2 化學(xué)反應(yīng)速率是某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率 而不是即時(shí)速率 且計(jì)算時(shí)取正值 3 同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí) 數(shù)值可能不同 但意義相同 不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率 存在如下關(guān)系 v A v B v C v D m n c d 4 對(duì)于可逆反應(yīng) 通常所計(jì)算的是正 逆反應(yīng)抵消后的總反應(yīng)速率 注 總反應(yīng)速率也可理解為凈速率 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 2 外界條件怎樣影響化學(xué)反應(yīng)速率 1 純液體和固體的濃度視為常數(shù) 它們的量的改變不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率 但固體顆粒的大小導(dǎo)致接觸面的大小發(fā)生變化 故影響反應(yīng)速率 2 對(duì)于固體 液體物質(zhì) 由于壓強(qiáng)改變對(duì)它們的體積影響很小 因而壓強(qiáng)對(duì)它們濃度的影響可看作不變 即壓強(qiáng)對(duì)無(wú)氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率無(wú)影響 3 升高溫度 不論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng) 也不論正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都增大 4 用催化劑催化的反應(yīng) 由于催化劑只有在適宜的溫度下活性最大 反應(yīng)速率才能達(dá)到最大 故在許多工業(yè)生產(chǎn)中溫度的選擇還需考慮催化劑活性最大時(shí)的溫度范圍 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 例1在一定溫度下 10mL0 40mol L 1H2O2溶液發(fā)生催化分解 不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積 已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況 如下表 下列敘述不正確的是 溶液體積變化忽略不計(jì) A 0 6min的平均反應(yīng)速率 v H2O2 3 3 10 2mol L min 1B 6 10min的平均反應(yīng)速率 v H2O2 3 3 10 2mol L min 1C 反應(yīng)至6min時(shí) c H2O2 0 30mol L 1D 反應(yīng)至6min時(shí) H2O2分解了50 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 分析推理 1 根據(jù)選項(xiàng)知道6min時(shí)是關(guān)鍵點(diǎn) 如何求算6min時(shí)的H2O2的物質(zhì)的量 一般可以根據(jù)三段式來(lái)求解 2H2O22H2O O2 初始物質(zhì)的量 mol 0 0040變化的物質(zhì)的量 mol 0 0020 0016min時(shí)物質(zhì)的量 mol 0 0020 001 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 題后反思由于反應(yīng)速率的單位是mol L 1 min 1或mol L 1 s 1 所以 用于表示化學(xué)反應(yīng)速率的反應(yīng)物或生成物必須有濃度的改變 固體 純液體 敞開體系中產(chǎn)生的氣體不能用于表示化學(xué)反應(yīng)速率 如本題中不能用v O2 表示速率 3 根據(jù)表格中的O2的體積 可以得出哪些信息 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的量越來(lái)越少 同時(shí)也說(shuō)明了濃度的減小導(dǎo)致過(guò)氧化氫的分解速率降低 答案 C 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1 2015湖北天門模擬 在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)CO g 2H2 g CH3OH g H 0 各物質(zhì)的濃度如下表 下列說(shuō)法不正確的是 A 2 4min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0 3mol L 1 min 1B 達(dá)到平衡時(shí) CO的轉(zhuǎn)化率為62 5 C 反應(yīng)在第2min時(shí)改變了條件 可能是加入了催化劑D 反應(yīng)在第2min時(shí)改變了條件 可能是增加了H2的濃度 答案 解析 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及平衡移動(dòng)的影響因素有關(guān)化學(xué)平衡狀態(tài)及平衡移動(dòng)解題的思維路徑 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 2 如何判定平衡移動(dòng)的方向 1 應(yīng)用平衡移動(dòng)原理 如果改變影響平衡的一個(gè)條件 如濃度 壓強(qiáng)或溫度等 平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng) 原理中 減弱這種改變 的正確理解應(yīng)當(dāng)是升高溫度時(shí) 平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng) 增加反應(yīng)物濃度 平衡向反應(yīng)物濃度減小的方向移動(dòng) 增大壓強(qiáng)時(shí) 平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng) 化學(xué)平衡移動(dòng)的根本原因是外界條件 如溫度 壓強(qiáng) 濃度等 的改變破壞了原平衡體系 使得正 逆反應(yīng)速率不再相等 當(dāng)v 正 v 逆 時(shí) 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 當(dāng)v 正 v 逆 時(shí) 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 移動(dòng)的結(jié)果是v 正 v 逆 若條件的改變不能引起正 逆反應(yīng)速率的變化 或者正 逆反應(yīng)速率的變化相同 則平衡不發(fā)生移動(dòng) 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 3 如何理解等效平衡 1 等價(jià)轉(zhuǎn)化思想 化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān) 即無(wú)論可逆反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開始 還是從逆反應(yīng)方向開始 或從中間狀態(tài)開始 只要起始投入物質(zhì)的物質(zhì)的量相等 則可達(dá)到一樣的平衡狀態(tài) 2 放大縮小思想 該方法適用于起始投入物質(zhì)的物質(zhì)的量存在一定的倍數(shù)關(guān)系 它指的是將反應(yīng)容器的體積擴(kuò)大或縮小一定的倍數(shù) 讓起始物質(zhì)的濃度相同 則在一定的條件下 可建立相同的平衡狀態(tài) 然后在此基礎(chǔ)上進(jìn)行壓縮或擴(kuò)大 使其還原為原來(lái)的濃度 在壓縮或擴(kuò)大過(guò)程中 依據(jù)勒夏特列原理 分析平衡如何移動(dòng) 相關(guān)量的變化情況 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 例2 2015河南鄭州模擬 CO SO2是主要的大氣污染氣體 利用化學(xué)反應(yīng)原理是治理污染的重要方法 甲醇可以補(bǔ)充和部分替代石油燃料 緩解能源緊張 利用CO可以合成甲醇 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 2 一定條件下 在容積為VL的密閉容器中充入amolCO與2amolH2合成甲醇 平衡轉(zhuǎn)化率與溫度 壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 p1p2 填 或 下列措施中能夠同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是 填寫相應(yīng)字母 A 使用高效催化劑B 降低反應(yīng)溫度C 增大體系壓強(qiáng)D 不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)E 增加等物質(zhì)的量的CO和H2 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 分析推理 1 根據(jù)蓋斯定律 2 計(jì)算得到 H 90 1kJ mol 1 由此得出該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 2 根據(jù) 定一議二 的原則 在橫坐標(biāo)上選取一點(diǎn) 作一條等溫線 與p1 p2壓強(qiáng)下的曲線得到兩個(gè)交點(diǎn) p2時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大于p1 由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng) 故p1 p2 由于充入CO和H2的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比 故平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率等于H2的轉(zhuǎn)化率 增大反應(yīng)速率的方法主要包括增大反應(yīng)物濃度 增大壓強(qiáng) 升高溫度 使用催化劑 由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng) 提高CO轉(zhuǎn)化率的措施主要包括增大H2的濃度 或同時(shí)增大CO和H2的濃度 但二者的比例小于1 2 增大體系的壓強(qiáng) 分離出生成物 增大壓強(qiáng)等 同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和增大CO的轉(zhuǎn)化率的只有C選項(xiàng) 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 答案 1 90 1 2 甲醇的合成反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng) 相同溫度下 增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高題后反思 1 注意影響反應(yīng)速率和影響化學(xué)平衡的因素不完全相同 如使用催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率而不影響化學(xué)平衡 2 注意對(duì)多變量化學(xué)平衡移動(dòng)的圖像題 采取控制變量 定一議二 的方法來(lái)解題 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2 2015北京東城模擬 某溫度下 向體積為2L的密閉容器中加入CH3OH 發(fā)生反應(yīng)2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g H 25kJ mol 1 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表 已知該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K 400 下列說(shuō)法正確的是 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 答案 解析 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 化學(xué)平衡常數(shù)及平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算1 化學(xué)平衡的計(jì)算解題思維路徑 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 問(wèn)題探究 1 如何運(yùn)用 三段式 模式進(jìn)行化學(xué)平衡計(jì)算 根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行 或平衡移動(dòng) 的方向 設(shè)某反應(yīng)物消耗的量 然后列式求解 例 mA nBpC qD起始量 ab00變化量 mxnxpxqx平衡量 a mxb nxpxqx注意 變化量與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例 這里a b可指 物質(zhì)的量 濃度 體積等 弄清起始量 平衡量 平衡轉(zhuǎn)化率三者之間的互換關(guān)系 在使用平衡常數(shù)時(shí) 要注意反應(yīng)物或生成物的狀態(tài) 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 2 化學(xué)平衡常數(shù)解題思維路徑 問(wèn)題探究化學(xué)平衡常數(shù)的意義是什么 使用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意哪些問(wèn)題 1 化學(xué)平衡常數(shù)的意義 化學(xué)平衡常數(shù)可表示反應(yīng)進(jìn)行的程度 K越大 反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 K 105時(shí) 可以認(rèn)為該反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全 雖然轉(zhuǎn)化率也能表示反應(yīng)進(jìn)行的程度 但轉(zhuǎn)化率不僅與溫度有關(guān) 而且與起始條件有關(guān) K的大小只與溫度有關(guān) 與反應(yīng)物或生成物的起始濃度無(wú)關(guān) 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 2 在使用化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)應(yīng)注意 不要把反應(yīng)體系中純固體 純液體以及稀溶液中水的濃度寫進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式中 但非水溶液中 若有水參加或生成 則此時(shí)水的濃度不可視為常數(shù) 應(yīng)寫進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式中 同一化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)方程式寫法不同 其平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值亦不同 因此書寫平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值時(shí) 要與化學(xué)反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng) 否則就沒有意義 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 例3 2014四川理綜 在10L恒容密閉容器中充入X g 和Y g 發(fā)生反應(yīng)X g Y g M g N g 所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 下列說(shuō)法正確的是 A 實(shí)驗(yàn) 中 若5min時(shí)測(cè)得n M 0 050mol 則0至5min時(shí)間內(nèi) 用N表示的平均反應(yīng)速率v N 1 0 10 2mol L min 1B 實(shí)驗(yàn) 中 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 2 0C 實(shí)驗(yàn) 中 達(dá)到平衡時(shí) X的轉(zhuǎn)化率為60 D 實(shí)驗(yàn) 中 達(dá)到平衡時(shí) b 0 060 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 題后反思 1 對(duì)于同類型的反應(yīng) K值越大 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大 表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 K值越小 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越小 表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小 2 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān) 與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān) 3 反應(yīng)物或生成物中若有固體或純液體 由于其濃度可以看作為 1 而不代入平衡常數(shù)表達(dá)式 4 化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù) 若化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)變化 相應(yīng)地化學(xué)平衡常數(shù)也要發(fā)生變化 當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí) 平衡常數(shù)為原平衡常數(shù)的倒數(shù) 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3 2015湖南長(zhǎng)沙模擬 已知 CO g H2O g CO2 g H2 g H Q 其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 該反應(yīng)的Q0 填 或 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 2 850 時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中 通入一定量的CO和H2O g 發(fā)生上述反應(yīng) CO和H2O g 濃度變化如圖所示 則0 4min時(shí)平均反應(yīng)速率v CO 3 若反應(yīng)在500 時(shí)進(jìn)行 且CO H2O g 的起始濃度均為0 020mol L 1 該條件下 CO的最大轉(zhuǎn)化率為 4 若反應(yīng)在850 時(shí)進(jìn)行 設(shè)起始時(shí)CO和H2O g 共為1mol 其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x 平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y 試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖像 圖表的分析 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 問(wèn)題探究解答化學(xué)平衡圖像題應(yīng)注意哪些問(wèn)題 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 例4 2014安徽理綜 臭氧是理想的煙氣脫硝試劑 其脫硝反應(yīng)為 2NO2 g O3 g N2O5 g O2 g 若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行 下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 分析推理 1 如何判斷溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系 根據(jù)能量圖像中反應(yīng)物與生成物能量高低 得出該反應(yīng)是放熱反應(yīng) 則溫度升高 K值減小 2 反應(yīng)速率計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范書寫 尤其是單位 該題B項(xiàng)中單位應(yīng)是什么 根據(jù)橫坐標(biāo) 速率單位是mol L s 1 3 根據(jù)圖像 NO2轉(zhuǎn)化率隨x增加而增大 思考能使NO2轉(zhuǎn)化率增大的因素有哪些 增加O3的含量或加壓均可以 但是增加O2的量會(huì)使平衡逆向移動(dòng) 不能增大NO2的轉(zhuǎn)化率 答案 A 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練4關(guān)于下列各圖的敘述中正確的是 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 A N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4kJ mol 1現(xiàn)將1molN2 g 3molH2 g 充入一容積為2L的密閉容器中 反應(yīng)過(guò)程中 混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為M 混合氣體密度為 混合氣體壓強(qiáng)為p 三者關(guān)系如圖 B 在常溫下 X2 g 和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表 所示 僅依據(jù)K的變化 就可以說(shuō)明在相同條件下 平衡時(shí)X2 從F2到I2 的轉(zhuǎn)化率逐漸降低 且X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱C 圖 表示鋅粒與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)時(shí) 生成氫氣的速率v H2 隨時(shí)間的變化圖D 圖 中曲線表示反應(yīng)2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 正 逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化 命題熱點(diǎn)一 命題熱點(diǎn)二 命題熱點(diǎn)三 命題熱點(diǎn)四 1 2 3 4 1 工業(yè)廢水中有機(jī)污染物X在一定條件下可以降解 反應(yīng)初始時(shí)c X 2 0 10 3mol L 1 反應(yīng)10min進(jìn)行測(cè)定 得圖1和圖2 下列說(shuō)法不正確的是 A 50 pH在3 6 X降解率隨pH增大而減小B pH 2 溫度在40 80 X降解率隨溫度升高而增大C 無(wú)需再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn) 就可以判斷最佳反應(yīng)條件是pH 3 溫度為80 D pH 2 溫度為50 10min內(nèi)v X 1 44 10 4mol L 1 min 1 答案 解析 1 2 3 4 2 t 時(shí) 在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) X g 3Y g 2Z g 各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表 下列說(shuō)法正確的是 A 平衡時(shí) X的轉(zhuǎn)化率為20 B t 時(shí) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40C 增大平衡后的體系壓強(qiáng) v 正 增大 v 逆 減小 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D 前2min內(nèi) 用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v Y 0 03mol L min 1 答案 解析 1 2 3 4 3 在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) X g 3Y g 2Z g 下列說(shuō)法正確的是 A 左上圖說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B 反應(yīng)達(dá)平衡后 增大壓強(qiáng)氣體密度將減小C 右上圖可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D 右上圖可表示使用催化劑后引發(fā)的反應(yīng)速率變化 答案 解析 1 2 3 4 4 在一定條件下 發(fā)生反應(yīng) aA g bB g cC g H QkJ mol 1 其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表所示 依據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng) H 填 或 0 若其他條件保持一定 降低溫度 該反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率 填 增大 減小 或 不變 下同 化學(xué)反應(yīng)速率將 在恒定溫度t 2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA g bB g cC g 容器中A B C物質(zhì)的量變化如下圖所示 回答下列問(wèn)題 1 2 3 4 在恒定溫度t 2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA g bB g cC g 容器中A B C物質(zhì)的量變化如下圖所示 回答下列問(wèn)題 1 該化學(xué)方程式中a b c為 t 時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為 保留2位小數(shù) 2 0 15min內(nèi) B的平均反應(yīng)速率為 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí) A的轉(zhuǎn)化率為 1 2 3 4 3 據(jù)圖判斷 反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí) 曲線發(fā)生變化的原因是 用文字表達(dá) 反應(yīng)重新達(dá)平衡時(shí) A的體積分?jǐn)?shù)將 填 增大 減小 或 不變 4 10min到15min的曲線變化的原因可能是 1 2 3 4 答案 增大減小 1 2 1 20 31 2 0 0033mol L min 120 3 增大了B的濃度減小 4 使用了催化劑 答案合理即可 1 2 3 4 1 2 3 4