高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 學(xué)案一 解答Ⅱ卷中化學(xué)計算題的常用方法 考點指導(dǎo)2 簡化過程 妙用守恒考點課件 新人教版

《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 學(xué)案一 解答Ⅱ卷中化學(xué)計算題的常用方法 考點指導(dǎo)2 簡化過程 妙用守恒考點課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 學(xué)案一 解答Ⅱ卷中化學(xué)計算題的常用方法 考點指導(dǎo)2 簡化過程 妙用守恒考點課件 新人教版（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、10101020203030404解題模板題型例析方法指導(dǎo)典例剖析2(2017江蘇化學(xué)，18)堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑。(1)堿式氯化銅有多種制備方法方法1：4550 時，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2Cl23H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_方法2：先制得CuCl2，再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2，F(xiàn)e3對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。M的化學(xué)式為_。(2)堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClcxH2O。為測定某堿式氯化銅的組成，進(jìn)行下列實驗：稱取樣品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成1

2、00.00 mL溶液A；取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.172 2 g；另取25.00 mL溶液A，調(diào)節(jié)pH 45，用濃度為0.080 00 molL1的EDTA(Na2H2Y2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2(離子方程式為Cu2H2Y2=CuY22H)，滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。通過計算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計算過程)。Cu2(OH)3ClH2O轉(zhuǎn)解析Fe2解題提示元素守恒與電荷守恒綜合運用，可判斷所得固體的化學(xué)式3 返回原題4所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過程中某些物理量的總量保持“不變”。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循守恒定律，在化學(xué)變化中有各種各樣的守恒，如質(zhì)量守恒、元素原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒、能量守恒等。5轉(zhuǎn)解析2.(得失電子守恒)2016全國課標(biāo)，28(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消費劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))1.57解題提示：氯氣、亞氯酸鈉的最終還原產(chǎn)物為氯離子6 返回原題7第一步明確目標(biāo)：明確題目要求解的量。第二步分析過程：根據(jù)題目中要求解的量，分析反應(yīng)過程中物質(zhì)的變化，找出守恒類型及相關(guān)的量。第三步根據(jù)守恒原理，梳理出反應(yīng)前后守恒的量，列式計算求解。守恒法解題步驟