1112版高中化學同步授課課件 第1章第3節(jié)第1課時 物質的量及其單位－摩爾 摩爾質量 魯科版必修1

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1、第3節(jié) 化學中常用的物理量 物質的量第1課時 物質的量及其單位 摩爾 摩爾質量科學家：阿伏加德羅科學家：阿伏加德羅1 1、了解物質的量及其單位、了解物質的量及其單位-摩爾摩爾, ,了解物質的量與微了解物質的量與微觀粒子數之間的關系。觀粒子數之間的關系。2 2、了解摩爾質量的概念。、了解摩爾質量的概念。3 3、了解物質的量、摩爾質量、物質質量之間的關系。、了解物質的量、摩爾質量、物質質量之間的關系。大家都非常熟悉水，它由水分子構成。大家都非常熟悉水，它由水分子構成。大家知道大家知道1 1滴水含有多少個水分子嗎？滴水含有多少個水分子嗎？1717萬億億個萬億億個聯想聯想質疑質疑思考下列問題，你有什么

2、認識：思考下列問題，你有什么認識：1 1、熟悉的物理量有質量、溫度、長度等，、熟悉的物理量有質量、溫度、長度等，它們分別描述物質的什么？它們分別描述物質的什么？2 2、從微觀角度認識物質，物質的構成微粒有哪些？、從微觀角度認識物質，物質的構成微粒有哪些？工業(yè)用水日以噸記，數量巨大的微粒個數如何計量才工業(yè)用水日以噸記，數量巨大的微粒個數如何計量才方便？方便？請認真學習本節(jié)內容：物質的量請認真學習本節(jié)內容：物質的量質量質量- - 物質的輕重物質的輕重長度長度- - 物質的長短物質的長短溫度溫度- - 物質的冷熱程度物質的冷熱程度分子、原子、離子等分子、原子、離子等箱箱方便計量方便計量瓶瓶 24 2

3、4瓶瓶設立與設立與“箱箱”、“班班”類似的類似的數量集體數量集體來描述數量多少來描述數量多少班班學生人數學生人數 60 60人左右人左右化學物質微粒個數數量巨大，為了方便計量，化學物質微粒個數數量巨大，為了方便計量，1 1瓶瓶 1 1箱箱=24=24瓶瓶物質的量物質的量 一、物質的量一、物質的量( (n n) )及其單位及其單位1 1、定義：是衡量、定義：是衡量 的物理量。的物理量。 物質所含物質所含微觀粒子微觀粒子多少多少摩爾摩爾（摩）（摩）- molmol單位：單位：如何衡量？如何衡量？ 用用一定數目的微粒集體一定數目的微粒集體來描述微觀粒子多少。來描述微觀粒子多少。常用常用1mol1mo

4、l說明：說明： “物質的量物質的量”是專有名詞，不能添字減字。是專有名詞，不能添字減字。 2 mol 2 mol 氧氧 （分子、原子、離子、質子、中子、電子（分子、原子、離子、質子、中子、電子）是是衡量衡量物質所含微觀粒子多少的物理量。物質所含微觀粒子多少的物理量。 只能只能用于用于微觀粒子微觀粒子。要用化學式或漢字指出要用化學式或漢字指出微粒的具體名稱微粒的具體名稱。1 mol H2O中含中含_ mol H , _ mol 氧原子。氧原子。2(1)(1)請習慣下列說法：請習慣下列說法：1 mol K2SO4中含中含_mol 氧原子，氧原子，_mol 原子。原子。714(2)(2)判斷下列說法

5、是否正確？判斷下列說法是否正確？1mol H2； 1mol 氫； 1mol 銅； 1mol H2O ； 1mol 氧； 2mol 螞蟻螞蟻; 1mol Na+1mol微粒有多少個？微粒有多少個？國際規(guī)定國際規(guī)定：0.012kg 12C 所含的碳原子數。所含的碳原子數。說明說明： 1mol任何微粒所含的微粒數任何微粒所含的微粒數 與與0.012kg 12C所含的碳原子數相等所含的碳原子數相等， 都約為都約為6.021023個個。實驗測定：實驗測定：約為約為6.021023個。個。阿伏加德羅常數阿伏加德羅常數2 2、阿伏加德羅常數、阿伏加德羅常數( (NA) )： 6.026.02101023 2

6、3 molmol-1-1稱為阿伏加德羅常數。稱為阿伏加德羅常數。單位：單位：mol-1判斷：阿伏加德羅常數就是判斷：阿伏加德羅常數就是6.026.02101023 23 缺單位缺單位微粒數微粒數( (N) )、阿伏加德羅常數、阿伏加德羅常數( (NA) )、物質的量、物質的量( (n) )之間之間的的關系式關系式是是_._.思考：思考： 1mol H2含含NA 個個H2，3 mol H2含含_個個H2 。3NAN = n NA或或 n = NNA化學式化學式相對分子質量或相對原子質量相對分子質量或相對原子質量質量質量Fe565656 g 56 g NaCl58.558.558.5 g 58.5

7、 g H2O181818 g18 gC2H5OH464646 g46 gH22 22 g 2 g O2323232 g32 g觀察數據，探究規(guī)律：觀察數據，探究規(guī)律：1mol1mol物質的質量（以物質的質量（以g g為單位時）為單位時）在數值上有什么特點？在數值上有什么特點？ 問題探究：問題探究：1 mol微粒的質量為多少？微粒的質量為多少？結論：結論：1 mol任何物質的質量，任何物質的質量，以克為單位時以克為單位時，在數值在數值上上等于其相對原子質量或相對分子質量。等于其相對原子質量或相對分子質量。摩爾質量摩爾質量二、摩爾質量二、摩爾質量1 1、定義：、定義：單位物質的量單位物質的量的物質

8、所具有的質量的物質所具有的質量.2 2、單位：、單位：gmolgmol-1-1、kgmolkgmol-1-1符號：符號：M 摩爾質量摩爾質量（以（以gmolgmol-1-1為單位時）在數值為單位時）在數值上與該微粒的上與該微粒的相對原子質量或相對分子質量相對原子質量或相對分子質量相等。相等。3 3、數值、數值例如：例如：H2O：18 gmol18 gmol-1 -1 Na+：23 gmol23 gmol-1-1H2O的的摩爾質量摩爾質量為為18 g mol-1。 1 mol H2O的的質量質量為為18 g。H2O的的摩爾質量摩爾質量為為18 g1 mol H2O的的質量質量為為18 g mol

9、-1 注意單位，規(guī)范說法注意單位，規(guī)范說法判斷：判斷：2mol H2O的的摩爾質量摩爾質量為為36 g mol-1 。18 g mol-1 只取決于化學式只取決于化學式質量質量( (m) )、 摩爾質量摩爾質量( (M) )、物質的量、物質的量( (n) )之間的之間的關系關系式是式是 。 思考：思考： 1mol H2O的質量為的質量為18g，3 mol H2O的質量為的質量為_54 gm= n M 或或 n = mM符號符號單位單位物質的量物質的量摩爾質量摩爾質量阿伏加德阿伏加德羅常數羅常數 nmolgmol-1NAmol -1用微粒集體描述微粒用微粒集體描述微粒多少的物理量多少的物理量1m

10、ol任何微粒含任何微粒含的指定微粒就是的指定微粒就是NAM單位物質的量的物質單位物質的量的物質的質量的質量MM NA NA物質物質質量質量(m)物質物質的量的量( (n n) )微粒微粒個數個數(N)6.021023mol-1宏觀宏觀 微觀微觀該化學式該化學式的的M1 1、下列說法中正確的是（、下列說法中正確的是（ ）A A、物質的量可理解為物質的質量、物質的量可理解為物質的質量 B B、物質的量就是物質的粒子數目、物質的量就是物質的粒子數目 C C、物質的量是衡量物質所含微粒多少的物理量、物質的量是衡量物質所含微粒多少的物理量D D、物質的量單位是摩爾，它只適用于分子、原子和離子、物質的量單

11、位是摩爾，它只適用于分子、原子和離子C C2 2、下列說法中，正確的是（、下列說法中，正確的是（ ）A A、1mol 1mol H2約含有約含有6.026.0210102323個微粒個微粒B B、NA個氧原子和個氧原子和NA個氫分子的質量比為個氫分子的質量比為1616：1 1 C C、氯化氫的摩爾質量就是它的相對分子質量、氯化氫的摩爾質量就是它的相對分子質量D D、1mol 1mol H2O中含有中含有2mol 2mol 氫原子和氫原子和1mol 1mol 氧原子氧原子D D3 3、下列說法中正確的是（、下列說法中正確的是（ ）A A、水的摩爾質量是、水的摩爾質量是18g 18g B B、1m

12、ol 1mol CO2的質量為的質量為44gmol44gmol-1-1C C、2 2克氫氣所含原子數目為克氫氣所含原子數目為NA D D、14g 14g CO的物質的量為的物質的量為0.5mol 0.5mol 4 4、下列各組物質，所含原子數最多的是（、下列各組物質，所含原子數最多的是（ ）A A、0.4mol 0.4mol O2 B B、2g2g氫氣氫氣 C C、6.026.0210102323個硫酸分子個硫酸分子 D D、44時時5.4ml5.4ml水水D DC C5 5、判斷下列說法是否正確、判斷下列說法是否正確O2的摩爾質量為的摩爾質量為32g 32g ( ) ( )1mol 1mol

13、 H2O的質量為的質量為18gmol18gmol-1-1 ( )( )H2SO4的摩爾質量的摩爾質量(gmol(gmol-1-1) )與與NA A個個H2SO4的質量的質量(g)(g)在數值上相等在數值上相等 （ ）44g44gCO2中含有中含有6.026.0210102323個個O2 ( )( )1mol1mol氫中含有氫中含有NA個氫原子個氫原子 （ ）1mol1molCO2含有含有NA個氧原子個氧原子 （ ）6 6、3.6g3.6gH2O的的物質的量物質的量是是 ，含有，含有_個水分子。個水分子。7 7、32g32gO3的的物質的量物質的量是是 ，含氧原子，含氧原子 molmol。32g

14、32gO2的的物質的量物質的量是是 ，含氧原子，含氧原子 molmol。8 8、3.013.0110102222個個SO2的質量與的質量與 molmolO2的質量相等。的質量相等。0.2 mol1. 20410232/3 mol20.1 21 mol9 9、計算并填空：、計算并填空：(1) 3.01(1) 3.0110102424個硫酸分子的物質的量為個硫酸分子的物質的量為 molmol；(2)2 mol (2)2 mol H2O中含中含 mol mol H和和 mol mol O，含有含有 個個H2O。(3)9.03(3)9.0310102323個甲烷分子個甲烷分子( (CH4) )含含 mol Cmol C原子、原子、 mol mol H原子，原子， molmol質子。質子。(4)(4) molCOmolCO2 2中含有的氧原子數跟中含有的氧原子數跟1.8061.80610102424個個H2O分子中含有的氧原子數相同。分子中含有的氧原子數相同。5421. 20410241.56151.5 交到一個好朋友就是開創(chuàng)了一段美好生活。我們的朋友正像一面鏡子，從他們身上能看到自己的差距。