2018高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 1.2.2 氣體摩爾體積課件 新人教版必修1.ppt

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第2課時(shí)氣體摩爾體積 知識(shí)鋪墊 新知預(yù)習(xí) 自主測(cè)試 1 物質(zhì)的三種聚集狀態(tài)是氣態(tài) 液態(tài)和固態(tài) 在測(cè)量其量時(shí) 固體易測(cè)其質(zhì)量 液體和氣體易測(cè)其體積 2 氣體物質(zhì)體積的大小主要與溫度 壓強(qiáng)等因素有關(guān) 3 1molH2 O2 H2SO4 Fe的質(zhì)量分別為2g 32g 98g 56g 0 101kPa下其密度分別為0 089g L 1 1 429g L 1 1 831g cm 3 7 86g cm 3 則1mol四種物質(zhì)的體積分別為22 4L 22 4L 53 5cm3 7 12cm3 知識(shí)鋪墊 新知預(yù)習(xí) 自主測(cè)試 一 決定物質(zhì)體積大小的因素1 影響物質(zhì)體積大小的因素2 阿伏加德羅定律同溫同壓下 相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子 知識(shí)鋪墊 新知預(yù)習(xí) 自主測(cè)試 二 氣體摩爾體積 知識(shí)鋪墊 新知預(yù)習(xí) 自主測(cè)試 1 同溫同壓下 兩種氣體的體積如果不相同 請(qǐng)你推測(cè)其主要原因是 A 氣體的分子大小不同B 氣體的物質(zhì)的量不同C 氣體分子的化學(xué)性質(zhì)不同D 氣體分子間的平均距離不同解析 同溫同壓下 氣體的體積取決于其物質(zhì)的量 物質(zhì)的量不同 則其體積不同 答案 B 知識(shí)鋪墊 新知預(yù)習(xí) 自主測(cè)試 2 下列敘述正確的是 A 1mol任何氣體的體積都為22 4LB 1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22 4LC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol水所占的體積是22 4LD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4L任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol解析 按氣體摩爾體積的 四要素 即狀態(tài) 氣體 狀況 條件 溫度 壓強(qiáng) 定量 1mol 數(shù)值 體積 進(jìn)行分析 A項(xiàng) 沒有指明該物質(zhì)所處的狀況即溫度 壓強(qiáng) B項(xiàng) 沒有指明該物質(zhì)所處的狀態(tài) C項(xiàng) 水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體 故A B C三項(xiàng)均錯(cuò)誤 D項(xiàng)正確 答案 D 知識(shí)鋪墊 新知預(yù)習(xí) 自主測(cè)試 3 下列敘述正確的是 A 1 5molO2的體積是33 6LB 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2molH2的體積是44 8LC 不同的氣體 若體積不同 則它們所含的分子數(shù)也不同D 32gO2的物質(zhì)的量是1mol 其體積是22 4L解析 A C D三項(xiàng)均未指明溫度和壓強(qiáng) 答案 B 知識(shí)鋪墊 新知預(yù)習(xí) 自主測(cè)試 4 下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是 A 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B 通常狀況下的氣體摩爾體積約為22 4L mol 1C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22 4LD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1molO2的體積約是22 4L mol 1解析 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 A項(xiàng)正確 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22 4L mol 1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1molO2的體積約是22 4L B C D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 A 探究一 探究二 氣體摩爾體積問題探究1 1mol氣體A和某氣體B的體積相同 所含分子數(shù)一定相同嗎 答案 不一定 氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響比較大 若溫度和壓強(qiáng)不同 體積相同的氣體其物質(zhì)的量不一定相同 故所含的分子數(shù)也不一定相同 2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol由H2和O2組成的混合氣體的體積為多少 答案 22 4L 3 若1mol某氣體為22 4L 則該氣體所處的狀況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎 為什么 答案 不一定 氣體體積受到溫度和壓強(qiáng)的影響 因此1mol氣體體積為22 4L時(shí)的狀態(tài)可以是溫度高于0 而壓強(qiáng)也高于101kPa 也可以是溫度低于0 而壓強(qiáng)也低于101kPa 探究一 探究二 思維建模使用氣體摩爾體積的注意事項(xiàng)1 氣體摩爾體積的適用范圍是氣體 可以是單一氣體 也可為混合氣體 如標(biāo)準(zhǔn)狀況下 0 2molH2與0 8molO2的混合氣體的體積約為22 4L 2 使用22 4L mol 1時(shí)的注意事項(xiàng) 1 條件 必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況 因此一定要看清氣體所處的狀況 2 物質(zhì)狀態(tài) 必須為氣體 如水 酒精 四氯化碳等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體 3 數(shù)值 22 4L mol 1是近似值 探究一 探究二 3 計(jì)算 探究一 探究二 素能應(yīng)用 典例1 下列說法正確的是 A 常溫常壓下 22 4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4LCCl4中含有NA個(gè)CCl4分子C 22 4LCl2中含有NA個(gè)Cl2分子D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1 12LO2和CO2的混合氣體中含有0 1NA個(gè)氧原子解析 常溫常壓下 22 4LCO2的物質(zhì)的量不是1mol CO2分子數(shù)不是NA A項(xiàng)錯(cuò)誤 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 CCl4是液體 B項(xiàng)錯(cuò)誤 沒有指出條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況 C項(xiàng)錯(cuò)誤 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1 12LCO2和1 12LO2均含有0 1molO原子 所以1 12LCO2和O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0 1NA D項(xiàng)正確 答案 D 探究一 探究二 提能訓(xùn)練1 1 現(xiàn)有34g某氣體 摩爾質(zhì)量為17g mol 1 則 該氣體為mol 該氣體所含分子數(shù)為NA 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L 2 gH2O中的氧原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22 4LCO2中的氧原子數(shù)目相同 解析 1 該氣體的物質(zhì)的量為 2mol 分子數(shù)為2NA 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22 4L mol 1 2mol 44 8L 2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22 4LCO2的物質(zhì)的量是1mol 氧原子的物質(zhì)的量是2mol 故水的物質(zhì)的量是2mol 即36g 答案 1 2 2 44 8 2 36 探究一 探究二 阿伏加德羅定律及其推論問題探究1 同溫同壓下 1molO2和1molH2所含的分子個(gè)數(shù)是否相等 氣體體積是否相等 答案 均相等 同溫同壓下 氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體分子個(gè)數(shù)之比 體積之比 2 根據(jù)密度的計(jì)算公式 推斷同溫同壓下 不同氣體的密度之比與氣體的摩爾質(zhì)量有何關(guān)系 答案 同溫同壓下 氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比 3 同溫同壓下 向兩個(gè)體積相同的密閉容器中分別充滿O2 O3氣體 則兩種氣體的質(zhì)量之比為多少 物質(zhì)的量之比為多少 密度之比為多少 答案 2 3 1 1 2 3 探究一 探究二 思維建模1 阿伏加德羅定律同溫同壓下 相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子 2 阿伏加德羅定律的推論 探究一 探究二 3 對(duì)阿伏加德羅定律及其推論的 三點(diǎn) 理解 1 適用于任何氣體 包括混合氣體 不適用于非氣體 2 同溫 同壓 同體積 同分子數(shù) 共同存在 相互制約 且 三同定一同 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個(gè)特例 探究一 探究二 素能應(yīng)用 典例2 下列敘述不正確的是 A 同溫同壓下 1molH2和1molH2O一定具有相同的體積B 同溫同壓下 等體積的O2和H2的物質(zhì)的量相同C 同溫同壓下 O2和H2的密度之比為16 1D 同溫同壓下 同體積的兩個(gè)容器 一個(gè)盛有NO 另一個(gè)盛有N2和O2 兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的分子總數(shù)解析 常溫常壓下 H2O是液態(tài) 1molH2和1molH2O的體積不同 A項(xiàng)錯(cuò)誤 同溫同壓下 氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比 也等于分子數(shù)之比 B D兩項(xiàng)正確 同溫同壓下 氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比 C項(xiàng)正確 答案 A 探究一 探究二 提能訓(xùn)練2同溫同壓下 向兩個(gè)密閉容器中分別充滿等質(zhì)量的O2 O3氣體 下列說法正確的是 A 兩氣體的物質(zhì)的量之比為3 2B 兩種容器的體積之比為2 3C 兩種氣體的分子數(shù)目相等D 兩種氣體的密度之比是3 2解析 因O2和O3質(zhì)量相等 故其物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比 即48 32 3 2 A項(xiàng)正確 同溫同壓下 氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比 即3 2 B項(xiàng)錯(cuò)誤 同溫同壓下 氣體的分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比 即3 2 C項(xiàng)錯(cuò)誤 同溫同壓下 氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比 即32 48 2 3 D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 A 1 2 3 4 1 在兩個(gè)容積相同的容器中 一個(gè)盛有HCl氣體 另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體 在同溫同壓下 兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 A 原子數(shù)B 密度C 質(zhì)量D 質(zhì)子數(shù)解析 同溫同壓下 相同體積的氣體含有相同的分子數(shù) 根據(jù)所給條件 HCl H2 Cl2都是雙原子分子 從相同的分子數(shù)可推出兩者具有相同的原子數(shù) 答案 A 1 2 3 4 2 下列敘述中正確的是 A 一定溫度 壓強(qiáng)下 氣體體積由其分子的大小決定B 一定溫度 壓強(qiáng)下 氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C 氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22 4LD 不同的氣體 若體積不等 則它們所含的分子數(shù)一定不等解析 依據(jù)氣體體積的影響因素可知 溫度和壓強(qiáng)一定時(shí) 氣體的體積主要由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定 氣體摩爾體積是指一定溫度和壓強(qiáng)下 1mol任何氣體所占的體積 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol氣體所占的體積為22 4L 由阿伏加德羅定律及其推論知 不同氣體 若體積不等 則所含的分子數(shù)可能不相等 答案 B 1 2 3 4 3 如圖所示 相同狀況下 分別用氯化氫和四種不同的混合氣體吹出體積相等的五個(gè)氣球 A B C D四個(gè)氣球中所含原子數(shù)與氯化氫氣球中所含原子數(shù)一定相等的是 解析 相同狀況下 五個(gè)氣球的體積相同 則所含氣體的物質(zhì)的量相等 氣體的分子數(shù)相同 HCl N2 O2都為雙原子分子 故C中氣球所含原子數(shù)一定與HCl氣球中所含原子數(shù)相同 而A中氣球所含原子數(shù)因Ar與O3的混合比例不同而變化 不一定與HCl氣球中所含原子數(shù)相同 B D氣球中氣體無論以怎樣的比例混合 都大于HCl氣球中所含原子數(shù) 答案 C 1 2 3 4 4 同溫同壓下 同體積的氨氣和硫化氫 H2S 氣體的質(zhì)量之比為 同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的體積之比為 其中含有的氫原子數(shù)目之比為 若二者含有的氫原子數(shù)相等 則二者的體積之比為 解析 同溫同壓下 同體積的氨氣和硫化氫 H2S 氣體的物質(zhì)的量相等 故質(zhì)量之比為17 34 1 2 同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的物質(zhì)的量之比為 2 1 其中含有的氫原子數(shù)目之比為 2 3 1 2 3 1 若二者含有的氫原子數(shù)相等時(shí) 則NH3與H2S的物質(zhì)的量之比為 2 3 故同溫同壓下 二者的體積之比為2 3 答案 1 22 13 12 3