2019版高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 突破高考大題5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件.ppt

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五物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 一 題型分析 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 試題以選考題的形式出現(xiàn) 分值為15分 全國(guó)統(tǒng)一考試大綱對(duì)這部分內(nèi)容要求不高 都是較為基礎(chǔ)的知識(shí)點(diǎn) 要求考生學(xué)會(huì)根據(jù)某些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征解釋一些物理現(xiàn)象 能夠運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或雜化軌道理論推測(cè)簡(jiǎn)單的分子或離子的立體構(gòu)型 學(xué)會(huì)運(yùn)用核外電子排布之間的關(guān)系推斷出元素 縱觀近年全國(guó)卷物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的試題 其考查點(diǎn)主要有 氫鍵 化學(xué)鍵的類(lèi)型 晶胞的類(lèi)型 密度的計(jì)算 電子排布式 電離能和電負(fù)性的比較 晶胞中粒子數(shù)的計(jì)算方法 晶胞的配位數(shù) 分子的立體構(gòu)型等 二 重難考題剖析 例 2018課標(biāo) 35 15分 Li是最輕的固體金屬 采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕 能量密度大等優(yōu)良性能 得到廣泛應(yīng)用 回答下列問(wèn)題 1 下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中 能量最低和最高的分別為 填標(biāo)號(hào) 2 Li 與H 具有相同的電子構(gòu)型 r Li 小于r H 原因是 3 LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑 LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是 中心原子的雜化形式為 LiAlH4中 存在 填標(biāo)號(hào) A 離子鍵B 鍵C 鍵D 氫鍵 4 Li2O是離子晶體 其晶格能可通過(guò)圖 a 的Born Haber循環(huán)計(jì)算得到 可知 Li原子的第一電離能為kJ mol 1 OO鍵鍵能為kJ mol 1 Li2O晶格能為kJ mol 1 5 Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu) 晶胞如圖 b 所示 已知晶胞參數(shù)為0 4665nm 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA 則Li2O的密度為g cm 3 列出計(jì)算式 答案 1 DC 2 Li 核電荷數(shù)較大 3 正四面體sp3AB 4 5204982908 5 解析 1 基態(tài)鋰原子能量最低 而電子排布圖中D圖所示狀態(tài)為基態(tài) 處于激發(fā)態(tài)的電子數(shù)越多 原子能量越高 A中只有1個(gè)1s電子躍遷到2s軌道 B中1s軌道中的兩個(gè)電子一個(gè)躍遷到2s軌道 另一個(gè)躍遷到2p軌道 C中1s軌道的兩個(gè)電子都躍遷到2p軌道 故C表示的能量最高 2 Li 核電荷數(shù)較大 對(duì)核外電子的吸引力大 導(dǎo)致其半徑小于H 3 根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論 LiAlH4中陰離子的空間構(gòu)型是正四面體 中心原子采用sp3雜化 LiAlH4中存在離子鍵和 鍵 4 根據(jù)循環(huán)圖中數(shù)據(jù)可知 Li原子的第一電離能是520kJ mol 1 OO鍵的鍵能是249 2kJ mol 1 498kJ mol 1 Li2O的晶格能是2908kJ mol 1 5 根據(jù)分割法 一個(gè)晶胞中含有Li 8個(gè) 含有 解題策略 由于對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)試題的作答 很多都需要用化學(xué)語(yǔ)言來(lái)完成 所以化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范使用成為了得分的重要因素 對(duì)晶胞結(jié)構(gòu)的分析是此類(lèi)題目的難點(diǎn) 首先要對(duì)教材上出現(xiàn)的各種典型晶胞的空間結(jié)構(gòu)做到了然于胸 其次對(duì)晶胞的各種計(jì)算要明白其原理 如 用分?jǐn)偡ù_定化學(xué)式 密度的計(jì)算 配位數(shù)的計(jì)算 微粒間距離的計(jì)算 基本屬于立體幾何 原子坐標(biāo)參數(shù)的確定等 只有清楚了原理 解題時(shí)才能得心應(yīng)手