2019屆中考化學復習 第2編 重點專題突破篇 專題突破2 檢驗與鑒別（精講）練習.doc

《2019屆中考化學復習 第2編 重點專題突破篇 專題突破2 檢驗與鑒別（精講）練習.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019屆中考化學復習 第2編 重點專題突破篇 專題突破2 檢驗與鑒別（精講）練習.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

專題突破二　檢驗與鑒別 題 型 特 征 檢驗是通過物質的特征進行分析確定物質的存在，鑒別就是用實驗的方法逐一區(qū)別的過程，如果只有兩種物質，確定了其中一種，剩下的就是另外一種。 解 題 策 略 1.常見物質或離子的檢驗方法： 物質或離子 檢驗方法 現象 O2 （1）伸入帶火星的木條 （2）伸入燃著的木條 （1）帶火星的木條　復燃　 （2）木條　燃燒更旺　 H2 點燃，在火焰上分別罩上干燥的冷燒杯和沾有澄清石灰水的燒杯 產生　淡藍色　色火焰，燒杯壁上有　水珠　，澄清石灰水　不變渾濁　 CO2 通入澄清石灰水中 澄清石灰水　變渾濁　 CO 點燃，在火焰上分別罩上干燥的冷燒杯和沾有澄清石灰水的燒杯 產生　藍色　色火焰，燒杯壁上　無水珠　，澄清石灰水　變渾濁　 H＋ （1）滴加紫色石蕊溶液 （2）加入較活潑的金屬 （3）用pH試紙檢測 （1）紫色溶液變　紅　 （2）產生　氣泡　 （3）pH?。肌? OH－ （1）滴加紫色石蕊溶液 （2）滴加無色酚酞溶液 （3）用pH試紙檢測 （1）紫色溶液變　藍　 （2）酚酞溶液變　紅色　 （3）pH　＞　7 Cl－ 向其水溶液中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸 產生　白色沉淀　且不溶于稀硝酸 SO 向其水溶液中滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸 產生　白色沉淀　且不溶于稀硝酸 CO 滴加稀鹽酸，并將產生的氣體通入澄清石灰水中 滴加鹽酸時產生　氣泡　，澄清石灰水　變渾濁　 NH 加入熟石灰（水溶液中加氫氧化鈉并加熱）研磨 產生刺鼻的氨臭味 2.檢驗、鑒別原則：要有明顯且特殊的現象，用最簡單的方法，最少的試劑達到目的。 3.步驟：一般情況，先取少量試劑，加入用于鑒別的試劑，再觀察實驗現象，最后進一步對反應產生的氣體、沉淀、反應后的溶液進行鑒別。 4.解題技巧： （1）檢驗鑒別方法，既可以用物理方法，也可以用化學方法。 （2）鑒別不同的物質，都要有不同的特殊現象。 （3）檢驗、鑒別離子所用試劑不能含有要鑒別的離子。分別鑒別不同離子時，前一步鑒別所加入的試劑，不能干擾后面物質離子的鑒別。 題 型 突 破 例1　（xx廣東中考）區(qū)別下列物質的方法錯誤的是（　?。? A.羊絨與棉花（灼燒） B.醋酸與鹽酸（滴入酚酞） C.硬水與軟水（加入肥皂水） D.氯化鉀與氯化銨（加熟石灰研磨） 【解析】A.羊絨燃燒有燒焦羽毛的氣味，而棉花則沒有，方法符合題意；B.醋酸和鹽酸都不能使酚酞變色，無法區(qū)分；C.硬水和軟水通過加肥皂水觀察泡沫多少加以區(qū)分；D.氯化鉀不與熟石灰反應，氯化銨能與熟石灰反應產生氨氣，可以區(qū)分。 例2?。▁x天津中考）下列有關實驗方案設計正確的是（　　） 選項 實驗目的 實驗方案 A 檢驗NaOH溶液中是否含有Na2CO3 加入過量的稀鹽酸，觀察現象 B 鑒別純棉線和羊毛線 觀察顏色 C 除去KNO3溶液中的少量Ba（NO3）2 加入適量的Na2SO4溶液，過濾 D 除去CO2中含有的少量CO 點燃 　　【解析】A.NaOH與稀鹽酸反應無現象，Na2CO3與稀鹽酸反應有氣泡產生；B.鑒別純棉線和羊毛線，用燃燒聞氣味的方法；C.Na2SO4 ＋Ba（NO3）2===BaSO4↓＋ 2NaNO3，引入雜質NaNO3；D.二氧化碳不支持燃燒，少量的一氧化碳在二氧化碳中燃燒不起來。 例3　（xx陜西中考）有一包白色粉末，可能是由氯化鉀、氫氧化鈉、硝酸鈉和硫酸銅中的一種或多種物質組成。為確定其成分，某興趣小組同學進行了如下探究。 （1）甲同學通過觀察顏色認為該粉末中不含硫酸銅，他是根據物質的　　　性質得出該結論的。乙同學認為甲同學的方法不能確定該粉末中不含硫酸銅。 （2）他們設計并進行了如下實驗。已知Ag2SO4微溶于水。 ①寫出生成藍色沉淀的化學方程式：_________________________________________________________。 ②通過以上實驗不能確定白色粉末中是否含有　　　　。 ③加入過量Ba（NO3）2溶液和稀硝酸的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【解析】（1）甲同學通過觀察顏色認為該粉末中不含硫酸銅，他是根據物質的物理性質得出該結論的；（2）白色粉末加足量水生成藍色沉淀，是因為氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，配平即可；在濾液B中加入硝酸銀生成氯化銀白色沉淀，說明一定有氯化鉀，硝酸鈉可能有也可能沒有；加入過量Ba（NO3）2溶液和稀硝酸的目的是：排除硫酸根離子的干擾或排除硫酸根離子和氫氧根離子的干擾。 1.（xx南充中考）實驗室有一包白色固體由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一種或幾種組成，實驗記錄如下：①取該樣品溶于水，得到無色溶液；②取適量上述溶液加過量的BaCl2溶液，出現白色沉淀，過濾；③向步驟②所得沉淀中加入過量的HNO3，沉淀全部消失并產生氣泡。下列分析中正確的是（　B　） A.原固體中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl B.原固體中一定不含K2SO4和CuSO4，可能含有KCl C.原固體中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4 D.若在步驟②所得濾液中滴入AgNO3溶液，出現白色沉淀，則原固體中一定含有KCl 2.在實驗室中，下列區(qū)分物質的方法不合理的是（　A?。? A.用水區(qū)分食鹽固體與蔗糖固體 B.用澄清石灰水區(qū)分CO2氣體與CO氣體 C.用AgNO3溶液區(qū)分NaNO3溶液與NaCl溶液 D.用加堿研磨的方法區(qū)分NH4Cl固體與K2SO4固體 3.鑒別下列物質所用的方法，錯誤的是（　C　） A.鐵粉和木炭粉——用磁鐵吸引 B.合成纖維和羊毛纖維——取樣品灼燒 C.黃金和黃銅（銅鋅合金）——觀察顏色 D.硝酸銨固體和氫氧化鈉固體——加水溶解 4.下列各組物質鑒別方案的描述，正確的是（　C　） A.H2、CO、CH4三種氣體，直接點燃氣體就能夠鑒別 B.Fe2O3、CuO、Zn、Cu四種固體，加一種試劑無法鑒別 C.MgCl2、KOH、HCl、Na2SO4四種溶液，不加任何試劑就可以鑒別 D.NaOH、KOH、NaCl、H2SO4四種溶液，加入酚酞溶液就可以鑒別 5.下列各組物質的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來的一組是（　D　） A.CuSO4　NaOH　KNO3 B.FeCl3　AgNO3　NaNO3 C.Na2CO3　HCl　BaCl2 D.CaCl2　K2CO3　NaCl　　 例4?。▁x百色中考）下列做法不能達到實驗目的的是（　?。? A.區(qū)別羊毛線和滌綸線——灼燒，聞產生氣體的氣味 B.鑒別鐵粉和氧化銅——滴加稀硫酸 C.區(qū)分氯化鉀和氯酸鉀兩種白色固體——加水溶解 D.除去二氧化碳中的水蒸氣——把混合氣體通過濃硫酸 【解析】灼燒蛋白質時，會產生燒焦羽毛的氣味；鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水；氯化鉀和氯酸鉀都是易溶于水的物質；濃硫酸能夠吸收水蒸氣，常用作二氧化碳、氧氣、氫氣等氣體的干燥劑。 例5　（xx百色中考）只用一種試劑就可一次性鑒別稀硫酸，燒堿溶液、食鹽溶液的是（　?。? A.純堿溶液　　　　　B.酚酞試液 C.石蕊試液 D.稀鹽酸 【解析】根據三種物質與同種試劑反應產生的不同現象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現象相同，則無法鑒別它們。 例6?。▁x百色中考）下列各物質的溶液，不用其他試劑就可以鑒別的是（　?。? A.FeCl3　NaCl　Ba（NO3）2 B.KCl　HCl　NaOH C.NH4NO3　HCl　HNO3 D.CuCl2　NaNO3　AgNO3 【解析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無特殊顏色的物質，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其他溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據混合后的現象進行分析鑒別。,6.下列各組物質的鑒別方法中正確的是（　B　） A.用燃著的木條鑒別O2、CO2、N2三種氣體 B.用水鑒別CuSO4、NaOH、NH4NO3三種固體 C.用灼燒的方法鑒別木炭粉、CuO、Fe3O4三種黑色粉末 D.用酚酞溶液一次性鑒別H2SO4、KOH、NaCl三種溶液 7.一澄清透明溶液，可能含有H＋、Na＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、OH－和SO離子的一種或幾種，為確定溶液中可能存在的離子，進行下面實驗： ①經測定，溶液的pH＝1； ②取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成；繼續(xù)滴加NaOH溶液至不再產生沉淀為止，過濾； ③向實驗②得到的濾液中滴加Na2CO3溶液，又觀察到沉淀生成。 分析實驗得出的以下結論中，正確的是（　C?。? A.溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Cl－，一定不含有Na＋、Fe3＋、OH－、SO B.溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有Na＋、OH－和SO C.溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有OH－、SO，可能含有Na＋ D.溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Na＋、Fe3＋，一定不含有OH－、SO，可能含有Cl－ 課 堂 作 業(yè) 1.（xx聊城中考）分離、提純、除雜、鑒別是化學實驗的重要手段，下列實驗設計不能達到實驗目的的是（　B?。? 選項 實驗目的 實驗設計 A 將粗鹽中混有的泥沙分離 溶解、過濾、蒸發(fā) B 從混有少量NaCl的KNO3中得到較純凈的KNO3固體 先加水溶解，再蒸發(fā)結晶 C 除去MgCl2溶液中的少量MgSO4 加適量的BaCl2溶液，過濾 D 鑒別CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四種固體 加水，觀察 2.小明同學對下列四個實驗都設計了方案，其中方案不合理的是（　B?。? 選項 實驗要求 方案 A 區(qū)分羊毛線和棉線 灼燒聞氣味 B 區(qū)分食鹽水和稀鹽酸 滴加酚酞試液 C 區(qū)分硝酸銨粉末和氧化鈣粉末 加水 D 區(qū)分聚乙烯和聚氯乙烯 灼燒聞氣味 3. 下列實驗方法錯誤的是（　D　） 選項 實驗目的 實驗方法 A 鑒別硬水和軟水 加入肥皂水，觀察是否有大量泡沫 B 鑒別蔗糖和NH4NO3固體 加少量水溶解，測量溶液溫度 C 除去粗鹽中難溶性雜質 加適量水溶解，過濾，蒸發(fā) D 除去KCl溶液中少量CuCl2 滴加NaOH溶液至不再生成沉淀，過濾 4.（xx青島中考）一包不純的氯化鉀粉末，所含雜質可能是氯化鈉、硝酸鉀、硝酸鈣、氯化銅、碳酸鈉中的一種或幾種。為確定其成分，某興趣小組的同學們進行如下實驗： （1）取少量該粉末于燒杯中，加蒸餾水，充分攪拌，得無色澄清溶液。 （2）取上述無色溶液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成。 （3）另稱取14.9 g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應后生成28.7 g白色沉淀。 根據上述實驗判斷，下列說法正確的是（　D　） A.雜質中可能含有硝酸鉀、氯化鈉 B.雜質中肯定不含硝酸鈣、氯化銅、碳酸鈉 C.雜質中肯定含有碳酸鈉，可能含有氯化鈉 D.雜質中肯定含有氯化鈉、碳酸鈉，可能含有硝酸鉀 5. （xx廣州中考）某固體混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH 中的一種或兩種，為了確定該混合物的成分，進行如下實驗： 步驟I：取少量固體于燒杯中，加水、攪拌，固體全部溶解，得到無色溶液A。 步驟Ⅱ：取少量溶液A于試管中，滴加過量MgCl2溶液，有白色沉淀產生；再加入過量稀鹽酸，沉淀消失，有氣泡產生。 （1）步驟Ⅱ中產生的氣泡是　CO2　 （填化學式）。 （2）根據上述實驗推斷該混合物的成分，肯定含有的是　Na2CO3　，可能含有的是　KOH　。 （3）設計實驗進一步確定混合物組成，依次用到的試劑是　足量的氯化鈣溶液、酚酞溶液　。 6.（xx阜新中考）現有硫酸銅溶液、氫氧化鉀溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸五種溶液。鑒別它們可按如圖所示的步驟進行操作（提示：碳酸鈉溶液呈堿性）。 （1）步驟中通過觀察　溶液的顏色　，可以鑒別出硫酸銅溶液。 （2）步驟用試劑Y鑒別氫氧化鉀溶液和碳酸鈉溶液時，試劑Y可以選用不同類別的物質。 ①若試劑Y為酸，寫出有氣體生成的反應的化學方程式：　2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑　。 ②若試劑Y為堿，寫出有沉淀生成的反應的化學方程式：　Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH　 。