八年級科學下冊 期末復習 第3章 空氣與生命 第三節(jié) 化學反方程式練習題 （新版）浙教版.doc

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第三節(jié)　化學反方程式 一、選擇題 1．我國科學家在研究人造金剛石方面有重大突破，用某些物質在高強電場中有催化劑的條件下，可轉化成金剛石，下列物質在上述條件下可轉化成金剛石的是(　B　) A．氯化鉀 B．甲烷 C．氮氣 D．硫酸鋅 2．某有機物在氧氣中充分燃燒生成的水和二氧化碳的物質的量的比為1∶1，由此可得出結論是(　B　) A．該有機物分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為1∶2∶3 B．該有機物分子中碳、氫原子個數(shù)比為1∶2 C．該有機物中必含氧元素 D．該有機物中必定不含氧元素 3．已知在化學反應A＋2B―→3C＋D中，5 g A與10 g B充分反應能生成8 g D，要得到14 g C，需消耗A(　A　) A．10 g B．70 g C．5 g D．無法計算 4．據(jù)報道，南太平洋島國圖瓦盧被迫全民移民到新西蘭，目前，科學家致力于二氧化碳組合的研究。如果將CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反應器，在適當?shù)臈l件下反應，可獲得一種重要的能源。化學反應：CO2＋4H2―→能源＋2H2O，該原料可能為(n代表它們的比值)(　A　) A．CnH2n＋2 B．C2H2n C．CnH2n－2 D．CnH2n－6 5．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下，充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表 物質 甲 乙 丙 丁 反應前質量(g) 4 18 10 1 反應后質量(g) 待測 2 21 10 關于此反應，下列認識正確的是(　C　) A．該變化的基本反應類型一定是置換反應 B．參加反應的甲、丙的質量比為2∶11 C．丙、丁的質量比一定為11∶9 D．甲反應后的質量為8 g 6．英國科學家成功研制出二氧化硅納米纖維，制造超純SiO2的反應原理為SiCl4(氣)＋O2(氣)SiO2(固)＋nCl2(氣)。下列說法不正確的是(　A　) A．硅是地殼中含量最高的非金屬元素 B．該化學方程式中n＝2 C．該反應需要吸收大量熱量 D．反應前后原子總數(shù)不發(fā)生變化 7．關于2H2O2H2↑＋O2↑的讀法，正確的是(　D　) A．水在通電條件下，分解為氫元素和氧元素 B．每2個水分子等于2個氫分子和氧分子 C．水在通電條件下，分解為氫氣加氧氣 D．水在通電條件下，分解為氫氣和氧氣 8．如圖3－12－2四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義，根據(jù)他們描述的內容，試判斷他們所指的化學方程式是(　C　) 圖3－12－2 A．S＋O2SO2 B．2H2＋O22H2O C．2CO＋O22CO2 D．CH4＋O2CO2＋2H2 9．泡沫滅火器是利用碳酸鈉與鹽酸反應產生大量的二氧化碳來滅火的，其反應為□Na2CO3＋□HCl===□NaCl＋□CO2↑＋□H2O，各物質的化學計量數(shù)依次為(　D　) A．2、3、1、1、2 B．1、2、1、1、2 C．2、1、1、1、2 D．1、2、2、1、1 10．下列化學方程式完全正確的是(　C　) A．天然氣燃燒CH4＋2O2===CO2＋2H2O B．處理污水中的硫酸Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋H2O C．二氧化碳氣體的檢驗CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O D．稀硫酸除鐵銹2H2SO4＋Fe2O3===2FeSO4＋2H2O 11．在托盤天平的兩個托盤上各放一只燒杯，兩只燒杯中都盛有過量的相同質量分數(shù)的鹽酸，天平兩邊保持平衡，此時向左邊燒杯中加入5.6 g CaO，若使天平兩邊再次保持平衡，需向右邊燒杯中加入CaCO3的質量為(　C　) A．5.6 g B．17.6 g C．10 g D．11.2 g 12．“西氣東輸”使我們浙江地區(qū)的很多居民家都用上了天然氣。液化氣的主要成分是C3H8，其燃燒的化學方程式是C3H8＋5O23CO2＋4H2O，天然氣燃燒的化學方程式是CH4＋2O2CO2＋2H2O?，F(xiàn)有一同學家有一套以液化氣為燃料的灶具，要改成以天然氣為燃料的灶具。你認為應采取的正確措施是(　C　) A．同時減少空氣和天然氣的進入量 B．同時增加空氣和天然氣的進入量 C．增加天然氣的進入量或減少空氣的進入量 D．減少天然氣的進入量或增加空氣的進入量 13．下列敘述正確的是(　D　) A．5 g Mg與3 g O2反應可生成8 g MgO B．4 g Mg與4 g O2反應可生成8 g MgO C．3.2 g Mg與4.8 g O2反應可生成8 g MgO D．6 g Mg與4 g O2反應可生成10 g MgO 圖3－12－3 14．在化學反應2A＋B2===2AB中，A與B2反應的質量關系如圖3－12－3所示，現(xiàn)將6 g A和8 g B2充分反應，則生成AB的質量是(　C　) A．9 g B．11 g C．12 g D．14 g 15．可以用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法在實驗室制取氧氣。圖3－12－4是反應生成氧氣和氯化鉀的質量與反應時間的關系坐標圖，其中合理的是(　C　) 圖3－12－4 16．加熱31.6 g KMnO4，當?shù)玫? g O2時剩余固體的成分是(　D　) A．K2MnO4和MnO2 B．KMnO4和MnO2 C．KMnO4和K2MnO4 D．KMnO4、K2MnO4和MnO2 17．一定質量的氯酸鉀與二氧化錳的混合物，加熱一段時間后，二氧化錳的含量由a%增加到b%，則產生的氧氣占原混合物質量的百分比為(　B　) A．(1－)100% B．(1－)100% C．(1＋)100% D．(1＋)100% 圖3－12－5 18．某同學按如圖3－12－5裝置做質量守恒定律的探究實驗，他的做法是：第一步，將裝稀鹽酸和套有氣球(氣球中裝有Na2CO3粉末)的錐形瓶放在托盤天平的左側托盤上，向右盤中加砝碼調至天平平衡；第二步，將氣球中的Na2CO3粉末加入錐形瓶中，充分反應后，天平所處的狀態(tài)是(　C　) A．天平仍平衡 B．天平指針向左偏轉 C．天平指針向右偏轉 D．無法確定 圖3－12－6 19．圖3－12－6中反映了某化學反應各物質質量與時間的關系，下列描述正確的是(　C　) A．該反應是復分解反應 B．丁是該反應的催化劑 C．該反應的化學方程式可表示為：乙―→甲＋丙 D．t1 ℃時，丙的質量一定等于甲、乙的質量之和 20．某物質充分燃燒的產物是CO2和H2O，為了確定該物質的組成，某小組設計了如圖3－12－7所示實驗(其中濃硫酸、無水CaCl2均為常用干燥劑，部分固定裝置省略)。稱取0.84 g待測物完全燃燒后，稱得D裝置增重1.08 g，E裝置增重2.64 g。則下列推斷正確的是(　B　) 圖3－12－7 A．該物質一定含有C、H元素，沒有氧元素 B．該物質一定含有C、H、O元素 C．用充有空氣的儲氣球代替裝置A、B更有利于實驗的進行 D．B裝置的有無對實驗結果沒有影響 21．某組成為CaHbNc(a，b，c為正整數(shù))的ABS工程樹脂可通過下面的反應制得： C3H3N＋C4H6＋　　C8H8CaHbNc(未配平) 丙烯腈　1，3丁二烯　　苯乙烯　　　　　ABS 則參加反應的原料中丙烯腈和1，3丁二烯的分子個數(shù)之比為(　A　) A. B. C. D．無法確定 22．一種焰火火藥中所含的Cu(NO3)2在燃放時產生綠色火焰，發(fā)生如下反應：2Cu(NO3)22CuO＋O2↑＋4X↑，其中X是一種污染空氣的有毒氣體，依據(jù)質量守恒定律，推測X 應是(　A　) A．NO2 B．NO C．N2O5 D．N2O 23．某些科學家對3個互相聯(lián)系的化學反應：①3FeCl2＋4H2OFe3O4＋6HCl＋H2，②Fe3O4＋Cl2＋6HCl3FeCl3＋3H2O＋O2，③3FeCl3===3FeCl2＋Cl2很感興趣，他們想利用這三個反應來制取一種很有意義的物質是(　A　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．H2 B．O2 C．Cl2 D．HCl 24.“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉化為欲制得的產物，即原子的利用率為100%。在用C3H4(丙炔)合成C5H8O2(2甲基丙烯酸甲酯)的過程中，欲使原子的利用率達到最高，在催化劑作用下還需要的其他反應物是(　A　) A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．CO和C2H5OH D．CH3OH和H2 25．(雙選)為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體，其微觀示意圖如圖3－12－8所示： 圖3－12－8 下列說法正確的是(　BD　) A．圖中表示化合物的是“” B．該反應類型為置換反應 C．該反應中反應物兩種分子的個數(shù)比為3∶1 D．反應前后原子的種類和數(shù)目保持不變 26．我們常用原子利用率來衡量化學反應過程的原子經(jīng)濟性，其計算公式為：原子利用率＝100%，下面是聯(lián)合工藝法制備新型自來水消毒劑ClO2的反應原理： ①電解氯化鈉溶液NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑ ②氫氣與氯氣合成氯化氫 ③生成二氧化氯2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O 此方法的原子利用率最大為(　D　) A．37.6% B．53.6% C．62.2% D．94.4% 二、填空題 27．a.乙醇是一種清潔能源．乙醇的燃燒可發(fā)生以下兩個反應： ①C2H6O＋3O22CO2＋3H2O　　　　?、赼C2H6O＋5O22CO2＋2CO＋6H2O 試填空： (1)反應②中的化學計量數(shù)a＝2。 (2)反應①(選填化學方程式的序號)屬于完全燃燒，產物無毒性。 b．乙醇汽油就是在汽油中加入適量的乙醇(C2H5OH)。 (1)關于乙醇汽油的說法錯誤的是B(填序號)。 A．乙醇屬于有機物 B．乙醇屬于不可再生能源 C．使用乙醇汽油可減少大氣污染 D．使用乙醇汽油可節(jié)省石油資源 (2)工業(yè)上利用石油中各成分的沸點不同，分離制備汽油、煤油等產品，屬于物理(選填“物理”或“化學”)變化。 (3)汽油和乙醇汽油完全燃燒后產物相同。則汽油中一定含有C和H(填元素符號)。 (4)汽車尾氣中含有CO、NO，一種新型催化劑能使二者發(fā)生反應。生成兩種常見的無毒氣體，分別是CO2、N2(填化學式)。 三、解答題 28．合成氨工業(yè)生產中所用的αFe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。 (1)當催化劑中FeO與Fe2O3的質量之比為9∶20時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數(shù)為多少？(用小數(shù)表示，保留兩位小數(shù)) (2)以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量碳，發(fā)生如下反應：2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑。為制得這種活性最高的催化劑，應向480 g Fe2O3粉末中加入碳多少克？ (1)0.72　(2)6 g 能力提升 一、選擇題 圖3－12－9 1．一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖3－12－9所示，下列說法正確的是(　C　) A．丁是該反應的催化劑 B．該反應的基本類型是分解反應 C．該反應中乙、丙的質量比為3∶17 D．該反應中甲、丙的質量比為7∶10 2．根據(jù)“綠色化學”的思想，某化學家設計了下列化學反應步驟： ①CaBr2＋H2OCaO＋2HBr　?、?HBr＋HgHgBr2＋H2↑ ③HgBr2＋CaOHgO＋CaBr2?、?HgO2Hg＋O2↑ 該方案的目的是制備(　C　) A．HBr B．CaO C．H2 D．Hg 3．將一嚴重銹蝕而部分變成銅綠的銅塊研磨成粉末，在空氣中充分灼燒成氧化銅，固體質量的變化情況可能是(　C　) ①增重40%?、谠鲋?0%?、鄄蛔儭、軠p輕30% A．① B．①④ C．②③ D．都不可能 4．將m g碳和銅放置在敞口容器中充分加熱，完全反應后余下固體的質量仍為m g，則原混合物中碳的質量分數(shù)為(　C　) A．30% B．27% C．20% D．15.8% 二、填空題 5．水中有機物CnHaOb在好氧微生物作用下和O2反應生成CO2和H2O，化學方程式為CnHaOb＋(n＋－)O2===nCO2＋H2O。 Buswell和Muller提出在厭氧微生物作用下，有機物轉化為CO2和CH4的化學方程式為 CnHaOb＋(n－－)H2O===(－＋)CO2＋(＋－)CH4 請寫出碳水化合物(以C6H10O5為代表物)、乙醇(C2H5OH)厭氧過程的化學方程式： C6H10O5＋H2O===3CO2＋3CH4；2C2H5OH===CO2＋3CH4。 6．xx年9月，我國成功發(fā)射載人飛船“神舟七號”，翟志剛成功完成太空漫步，太空第一次留下了“中國人的腳印”。中國成為世界上第三個可以信步太空的國家。讓我們一起解讀“神七”： (1)為航天員提供的“人造空氣”中含有體積分數(shù)為70%的氮氣、20%以上的氧氣、少量二氧化碳等氣體。某同學對“人造空氣”的分析如下：其中正確的是①④(可多選)。 ①氮氣含量比空氣低　②氮氣沒有任何作用，可不添加 ③改成純氧氣更有益于航天員呼吸　④沒有污染物 (2)“神七”載人飛船所用固體燃料是鋁粉和高氯酸銨的混合物。發(fā)射時，點燃鋁粉產生大量的熱引發(fā)高氯酸銨發(fā)生如下反應：2NH4ClO4N2↑＋2O2↑＋Cl2↑＋4X↑ ①X的化學式為H2O；混合燃料中高氯酸銨的作用是反應生成大量的氣體，產生巨大推力。 ②鋁粉燃燒的化學方程式為4Al＋3O22Al2O3。 (3)“神七”航天服中有廢氣處理系統(tǒng)。先讓廢氣進入一個裝有活性炭的盒子除去臭氣，這一過程利用了活性炭的吸附性，發(fā)生了物理變化(選填“物理變化”或“化學變化”)；再用氫氧化鋰(化學式為LiOH )作吸收劑除去二氧化碳，發(fā)生的反應原理與用澄清石灰水吸收二氧化碳相似。請寫出該反應的化學方程式：2LiOH＋CO2===Li2CO3＋H2O。 (4)在太空艙里，NiFe2O4可用于促進宇航員呼出的CO2轉化為O2，而自身的質量及化學性質保持不變。你認為NiFe2O4在這一反應中是催化劑，你對維持艙內O2、CO2氣體含量的建議是種植綠色植物，經(jīng)光合作用來維持O2、CO2氣體含量的相對穩(wěn)定。 三、解答題 7．三聚氰胺(化學式為C3H6N6)是一種白色結晶粉末，因其低毒、含氮量高，俗稱“蛋白精”。不法分子為了提高奶粉中的蛋白質含量而加入三聚氰胺，導致發(fā)生嬰幼兒泌尿結石病例。某化學興趣小組同學欲探究三聚氰胺的制取原理： 【查閱資料】(1)化工企業(yè)常用尿素合成法制取三聚氰胺，即以尿素[化學式CO(NH2)2]為反應物，硅膠為催化劑，在380 ℃至400 ℃的溫度下，沸騰反應、冷凝得到三聚氰胺，同時產生兩種無色氣體，其中一種氣體具有刺激性氣味； (2)NO是無色氣體，不溶于水，在空氣中能迅速氧化為棕色NO2氣體。 【提出問題】反應生成的兩種氣體是什么？ 【假設猜想】根據(jù)資料及反應物判斷，生成的兩種氣體可能是： ①二氧化碳和水蒸氣?、诙趸己桶睔?NH3)　③二氧化碳和氮氣?、芏趸己投趸? 提出以上猜想的依據(jù)是化學反應前后元素種類不變； 你認為合理的猜想是(填序號)②，理由是只有②中氣體符合無色、有刺激性氣味。 【設計實驗】同學們在老師的指導下，設計如圖3－12－10所示的實驗模擬制取三聚氰胺，并驗證猜想。 圖3－12－10 【實驗現(xiàn)象和分析】 (1)A裝置的作用是冷凝得到三聚氰胺。 (2)實驗時觀察到B中棉花變紅，證明生成了氨氣(或堿性氣體)，同時看到D中有澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象，說明還生成了二氧化碳。 (3)C中濃硫酸的作用是吸收氨氣。 【實驗結論】根據(jù)資料和實驗現(xiàn)象分析可知，用尿素分解制取三聚氰胺的化學方程式為6CO(NH2)2C3H6N6＋6NH3↑＋3CO2↑。 8．圖3－12－11裝置是用燃燒法來確定有機物組成的常用裝置，這種方法是：在電爐加熱時用純凈的氧氣氧化管內樣品，根據(jù)產物的質量確定有機物的組成(已知：C中的氧化銅是確保有機物中的碳元素完全轉化為二氧化碳；A中的反應為2H2O22H2O＋O2↑)。 圖3－12－11 回答下列問題： (1)A裝置中a儀器的名稱為錐形瓶，b中盛放的物質是雙氧水。 (2)若去掉B裝置會對氫元素的測量結果有影響。 (3)E裝置中所盛放物質最好選用②(選填：①氫氧化鈣溶液?、跉溲趸c溶液?、鬯?。 (4)若準確稱取1.12 g樣品(樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)。經(jīng)充分燃燒后，D裝置增重1.44 g，E裝置增重3.52 g，則該有機物樣品中所含的元素為C、H(或碳、氫)。