2019-2020年高二化學上學期期中試卷 文(含解析) (V).doc
《2019-2020年高二化學上學期期中試卷 文(含解析) (V).doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高二化學上學期期中試卷 文(含解析) (V).doc(14頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高二化學上學期期中試卷 文(含解析) (V) 一、選擇題(本題包括20小題,每小題3分,共60分.每小題只有一個選項符合題意) 1.下列說法正確的是( ?。? A. 物質(zhì)的量是一個基本單位 B. 1mol水分子中含有1mol氫分子和1mol氧原子 C. 1molH2O的質(zhì)量等于NA個H2O質(zhì)量的總和 D. 摩爾就是物質(zhì)的量 2.將100mL 5mol/L H2SO4 稀釋成2.5mol/L 所得溶液的體積是( ?。? A. 500mL B. 800mL C. 250mL D. 200mL 3.0.5mol K2SO4中所含的K+離子數(shù)為( ?。? A. 3.011023 B. 6.021023 C. 0.5 D. 1 4.下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是( ?。? A. 6.72L CO B. 6.6g CO2 C. 8 g SO3 D. 9.6g H2SO4 5.下列敘述中錯誤的是( ?。? A. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 B. 2mol NO和2mol NO2含原子數(shù)不同 C. 等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個數(shù)相同 D. 等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等 6.下列溶液中含Cl﹣物質(zhì)的量濃度最大的是( ?。? A. 30mL0.2mol/LKCl溶液 B. 20mL0.1mol/LCaCl2溶液 C. 10mL0.1mol/LAlCl3溶液 D. 100mL0.25mol/LNaCl溶液 7.下列關(guān)于氣體摩爾體積的幾種說法正確的是( ?。? A. 22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量均為1 mol B. 非標準狀況下,1 mol任何氣體不可能占有22.4 L體積 C. 0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2組成的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4 L D. 在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同 8.下列所含原子數(shù)最多的是( ?。? A. 0.4 mol O2 B. 16g CH4 C. 3.011023個H2SO4 D. 標準狀況下44.8L CO2 9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( ?。? A. 常溫常壓下,48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA B. 1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為1.1NA C. 常溫常壓下,11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA D. 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA 10.下列有關(guān)氣體體積的敘述中,正確的是( ) A. 一定溫度、壓強下,1mol氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定 B. 一定溫度、壓強下,1mol氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子間距決定 C. 不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不同 D. 氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4L 11.同溫同壓下,等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是( ) A. O2 B. CH4 C. CO2 D. SO2 12.有一種氣體在標準狀況下體積是4.48升,質(zhì)量是14.2g,則該氣體的摩爾質(zhì)量是( ?。? A. 28.4 B. 28.4g?mol﹣1 C. 71 D. 71g?mol﹣1 13.兩個體積相同的密閉容器一個盛有氯化氫,另一個盛有臭氧,在同溫同壓下,兩個容器內(nèi)的氣體一定相同的( ) A. 質(zhì)量 B. 密度 C. 分子總數(shù) D. 原子總數(shù) 14.一定溫度和壓強下,2體積AB2氣體和1體積B2氣體化合生成2體積氣態(tài)化合物,則該化合物的化學式為( ?。? A. AB3 B. AB2 C. A3B D. A2B3 15.下列物質(zhì)溶于水能電離出的Cl﹣ 數(shù)目,一定與1mol BaCl2溶于水電離出的Cl﹣ 數(shù)目相同的是( ?。? A. 2 molKClO3 B. 22.4LHCl氣體 C. 2 molNaCl D. 1 mol AlCl3 16.下列各組溶液中,c(NO3﹣)物質(zhì)的量濃度最大的是( ?。? A. 500mL 1mol/L K NO3 B. 800mL 0.5mol/L Mg (NO3)2 C. 250mL 1mol/LFe(NO3)3 D. 200mL 1mol/L Ca(NO3)2 17.0.5L 1mol/L﹣1的FeCl3溶液與0.2L 1mol/L﹣1的KCl溶液中,Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為( ) A. 15:2 B. 1:1 C. 1:3 D. 3:1 18.下列有關(guān)鈉的敘述中,錯誤的是( ?。? A. 鈉的還原性很強,可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等 B. 鈉的化學性質(zhì)非?;顫?,鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界 C. 鈉是一種灰黑色的固體 D. 鈉的質(zhì)地軟,可用小刀切割 19.將一小塊鈉投入盛有5mL飽和石灰水的試管中,不可能觀察到的現(xiàn)象是( ?。? A. 鈉熔成光亮的小球,在液面四處游動 B. 有氣體產(chǎn)生 C. 溶液底部有銀白色的物質(zhì) D. 溶液變渾濁 20.將一定質(zhì)量和鈉投入24.6g水中,形成tC的NaOH飽和溶液31.2g,tC時,NaOH的溶解度為( ?。? A. 48g B. 62.5g C. 23g D. 31g 二、非選擇題(共40分) 21.(10分)(xx秋?寧德校級期中)金屬鈉切開后,光亮的金屬斷面 ,說明常溫下鈉能夠跟 反應(yīng),生成 ??;鈉投入水中,鈉 水面上,并四處游動,發(fā)出響聲,這說明 ,熔成一個閃亮的小球,說明 ,最后向燒杯中滴加酚酞,溶液變 ,反應(yīng)的化學方程式為: ?。? 22.將一小塊金屬鈉投入到FeCl3溶液中,此時觀察到的現(xiàn)象是 ,有關(guān)化學反應(yīng)方程式是 ?。? 23.(1)用金屬鈉制取過氧化鈉的化學方程式是 ,現(xiàn)象是 ?。? (2)用金屬鈉制取Na2O通常采用下法:2NaNO2+6Na═4Na2O+N2↑.不采用鈉在氧氣中燃燒采用此法的原因是 ?。? 24.(10分)(xx秋?寧德校級期中)實驗室用固體燒堿配制0.1molL﹣1的NaOH溶液500mL,回答下列問題: (1)計算需要NaOH固體的質(zhì)量 g. (2)有以下儀器和用品:①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平.配制時,必須使用的儀器或用品有 (填序號),還缺少的儀器是 ?。? (3)配制時,一般分為以下幾個步驟:①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容,其正確的操作順序為 ?。? (4)配制過程中,下列操作會引起結(jié)果偏高的是 (填序號). ①未洗滌燒杯、玻璃棒 ②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶 ③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水 ④稱量NaOH的時間太長 ⑤定容時俯視刻度. 三.計算題 25.(10分)(xx秋?寧德校級期中)一塊表面已部分氧化的鈉的質(zhì)量為0.77g,放入到10g水中后,得到氫氣的質(zhì)量是0.02g.求: (1)鈉和氧化鈉的質(zhì)量各是多少? (2)所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉) xx福建省寧德二中高二(上)期中化學試卷(文科) 參考答案與試題解析 一、選擇題(本題包括20小題,每小題3分,共60分.每小題只有一個選項符合題意) 1.下列說法正確的是( ?。? A. 物質(zhì)的量是一個基本單位 B. 1mol水分子中含有1mol氫分子和1mol氧原子 C. 1molH2O的質(zhì)量等于NA個H2O質(zhì)量的總和 D. 摩爾就是物質(zhì)的量 考點: 物質(zhì)的量的相關(guān)計算;摩爾質(zhì)量. 分析: A.物質(zhì)的量為國際單位制中7個基本物理量之一; B.水分子由氫原子與氧原子構(gòu)成,不含氫氣分子; C.1molH2O含有NA個H2O分子; D.摩爾是物質(zhì)的量的單位. 解答: 解:A.物質(zhì)的量為國際單位制中7個基本物理量之一,其單位為摩爾,故A錯誤; B.水分子由氫原子與氧原子構(gòu)成,不含氫氣分子,1mol水分子中含有2mol氫原子和1mol氧原子,故B錯誤; C.1molH2O含有NA個H2O分子,故1molH2O的質(zhì)量等于NA個H2O質(zhì)量的總和,故C正確; D.摩爾是物質(zhì)的量的單位,故D錯誤, 故選C. 點評: 本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量,比較基礎(chǔ),注意使用物質(zhì)的量應(yīng)指明具體的物質(zhì)或微粒. 2.將100mL 5mol/L H2SO4 稀釋成2.5mol/L 所得溶液的體積是( ) A. 500mL B. 800mL C. 250mL D. 200mL 考點: 物質(zhì)的量的相關(guān)計算. 分析: 根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,據(jù)此計算. 解答: 解:設(shè)所得溶液的體積為x,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則: 100mL5mol/L=x2.5mol/L, 解得x=200mL, 故選D. 點評: 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算,比較基礎(chǔ),注意對公式的理解與靈活應(yīng)用. 3.0.5mol K2SO4中所含的K+離子數(shù)為( ?。? A. 3.011023 B. 6.021023 C. 0.5 D. 1 考點: 物質(zhì)的量的相關(guān)計算. 分析: 1mol K2SO4中所含的K+的物質(zhì)的量為2mol,則0.5mol K2SO4中所含的K+的物質(zhì)的量為1mol,然后根據(jù)N=nNA,來分析來解. 解答: 解:1mol K2SO4中所含的K+的物質(zhì)的量為2mol,則0.5mol K2SO4中所含的K+的物質(zhì)的量為1mol,然后根據(jù)N=nNA=16.021023=6.021023,故選B. 點評: 本題考查物質(zhì)的量的計算,為高頻考點,把握以物質(zhì)的量為中心的基本計算公式為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析能力、計算能力的考查,綜合性較強,題目難度不大. 4.下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是( ?。? A. 6.72L CO B. 6.6g CO2 C. 8 g SO3 D. 9.6g H2SO4 考點: 物質(zhì)的量的相關(guān)計算. 專題: 計算題. 分析: 根據(jù)n=計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量,進而計算含有O原子物質(zhì)的量,據(jù)此進行判斷,注意A選項中CO不一定是標況下,其物質(zhì)的量不能確定. 解答: 解:11.7g Na2O2中氧原子物質(zhì)的量=2=0.3mol, A.CO不一定是標況下,其物質(zhì)的量不能確定,故A錯誤; B.6.6g CO2中氧原子物質(zhì)的量=2=0.3mol,故B正確; C.8 g SO3中氧原子物質(zhì)的量=3=0.3mol,故C正確; D.9.6g H2SO4中氧原子物質(zhì)的量=4=0.4mol,故D錯誤, 故選BC. 點評: 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算,難度不大,A選項為易錯點,學生容易忽略CO所處的狀態(tài). 5.下列敘述中錯誤的是( ?。? A. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 B. 2mol NO和2mol NO2含原子數(shù)不同 C. 等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個數(shù)相同 D. 等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等 考點: 物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算;摩爾質(zhì)量. 專題: 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律. 分析: A.摩爾質(zhì)量以g/mol為單位,數(shù)值等于其相對分子質(zhì)量; B.根據(jù)分子構(gòu)成特點來比較原子的物質(zhì)的量; C.O3和O2都是由氧原子構(gòu)成的,氧原子的質(zhì)量相等,故含有氧原子相等; D.根據(jù)分子構(gòu)成特點來比較原子的物質(zhì)的量; 解答: 解:A.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol,故A錯誤; B.2molNO含原子數(shù)為4mol,2molNO2含原子數(shù)為6mol,原子個數(shù)不同,故B正確; C.等質(zhì)量的O2和O3中氧原子的質(zhì)量相等,故含有氧原子相等,故C正確; D.1個CO和CO2中的分子數(shù)中都只含1個碳原子,所以等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等,故D正確; 故選:A; 點評: 本題主要考查了物質(zhì)的量的計算與摩爾質(zhì)量的計算,難度不大,根據(jù)所學知識即可完成. 6.下列溶液中含Cl﹣物質(zhì)的量濃度最大的是( ?。? A. 30mL0.2mol/LKCl溶液 B. 20mL0.1mol/LCaCl2溶液 C. 10mL0.1mol/LAlCl3溶液 D. 100mL0.25mol/LNaCl溶液 考點: 物質(zhì)的量濃度. 分析: 根據(jù)溶液中c(Cl﹣)=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度化學式中氯離子個數(shù),與溶液的體積無關(guān). 解答: 解:A、30mL 0.2mol/L KCl溶液中c(Cl﹣)=c(KCl)=0.2mol/L1=0.2mol/L; B、20mL 0.1mol/L CaCl2溶液中c(Cl﹣)=2c(CaCl2)=0.1mol/L2=0.2mol/L; C、10mL0.1mol/L AlCl3溶液中c(Cl﹣)=3c(AlCl3)=0.1mol/L3=0.3mol/L; D、100mL0.25mol/L NaCl溶液中c(Cl﹣)=c(NaCl)=0.25mol/L; 所以氯離子濃度最大的是0.3mol/L;故選:C. 點評: 本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算,根據(jù)溶液中c(Cl﹣)=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度化學式中氯離子個數(shù)來解答即可. 7.下列關(guān)于氣體摩爾體積的幾種說法正確的是( ) A. 22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量均為1 mol B. 非標準狀況下,1 mol任何氣體不可能占有22.4 L體積 C. 0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2組成的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4 L D. 在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同 考點: 氣體摩爾體積. 專題: 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律. 分析: A、氣體摩爾體積的訛數(shù)值與狀態(tài)有關(guān); B、標況下,氣體摩爾體積為22.4L/mol,當氣體摩爾體積為22.4L/mol時,不一定為標況; C、標況下,氣體摩爾體積為22.4L/mol; D、氣體單質(zhì)分為單原子分子、雙原子分子和多元子分子. 解答: 解:A、氣體摩爾體積的數(shù)值與狀態(tài)有關(guān),在標況下,22.4L氣體的物質(zhì)的量才為1mol,故A錯誤; B、標況下,氣體摩爾體積為22.4L/mol,當氣體摩爾體積為22.4L/mol時,不一定為標況,故非標準狀況下,1 mol任何氣體也可能占有22.4 L體積,故B錯誤; C、標況下,氣體摩爾體積為22.4L/mol,故0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2組成的混合氣體的總物質(zhì)的量為1mol,所占的體積為22.4L,故C正確; D、氣體單質(zhì)分為單原子分子、雙原子分子和多元子分子,在同溫同壓下,任何體積的氣體的分子數(shù)相同,但原子數(shù)不一定相同,故D錯誤. 故選C. 點評: 本題考查了氣體摩爾體積的數(shù)值和原子個數(shù)的計算,應(yīng)注意的是在同溫同壓下,任何體積的氣體的分子數(shù)相同,但原子數(shù)不一定相同. 8.下列所含原子數(shù)最多的是( ?。? A. 0.4 mol O2 B. 16g CH4 C. 3.011023個H2SO4 D. 標準狀況下44.8L CO2 考點: 物質(zhì)的量的相關(guān)計算. 分析: 根據(jù)n===計算甲烷、硫酸、二氧化碳物質(zhì)的量,結(jié)合分子式計算原子物質(zhì)的量,原子物質(zhì)的量越大含有原子數(shù)目越多. 解答: 解:A.0.4 mol O2含有原子物質(zhì)的量為0.4mol2=0.8mol; B.16g甲烷物質(zhì)的量為=1mol,含有原子物質(zhì)的量為1mol4=4mol; C.3.011023個H2SO4的物質(zhì)的量為=0.5mol,含有原子物質(zhì)的量為0.5mol7=3.5mol; D.標準狀況下44.8L CO2的物質(zhì)的量為=2mol,含有原子物質(zhì)的量為2mol3=6mol, 故選D. 點評: 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算,注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算,比較基礎(chǔ). 9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( ?。? A. 常溫常壓下,48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA B. 1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為1.1NA C. 常溫常壓下,11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA D. 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA 考點: 阿伏加德羅常數(shù). 分析: A、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量,結(jié)合分子式計算原子數(shù); B、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量,結(jié)合銨根離子結(jié)構(gòu)計算電子數(shù); C、標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol; D、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量,結(jié)合鎂失去2個電子形成鎂離子計算. 解答: 解:A、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量==1mol,結(jié)合分子式計算原子數(shù)為3NA,故A正確; B、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量==0.1mol,結(jié)合銨根離子結(jié)構(gòu)計算電子數(shù)為NA,故B錯誤; C、標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol,常溫常壓下,11.2L氧氣物質(zhì)的量不是0.5mol,故C錯誤; D、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量=0.1mol,結(jié)合鎂失去2個電子形成鎂離子計算失去的電子數(shù)為0.2NA,故D錯誤; 故選A. 點評: 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用,主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用,物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計算關(guān)系分析應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目較簡單. 10.下列有關(guān)氣體體積的敘述中,正確的是( ?。? A. 一定溫度、壓強下,1mol氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定 B. 一定溫度、壓強下,1mol氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子間距決定 C. 不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不同 D. 氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4L 考點: 氣體摩爾體積;阿伏加德羅定律及推論. 分析: A、一定溫度和壓強下,各種氣體物質(zhì)體積的大小由分子間距離決定; B、一定溫度和壓強下,氣體摩爾體積一定,氣體的體積有氣體的分子數(shù)決定; C、不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)可能相同; D、依據(jù)氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷. 解答: 解:A、一定溫度和壓強下,各種氣體物質(zhì)體積的大小由分子間距離決定,故A錯誤; B、氣體體積=氣體的物質(zhì)的量氣體摩爾體積,在溫度和壓強一定的條件下,氣體摩爾體積一定,氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定,故B正確; C、不同的氣體,若體積不同,但它們的物質(zhì)的量相同,則它們所含的分子數(shù)相同,故C錯誤; D、氣體摩爾體積是指標準狀況下,1mol任何氣體所占的體積約為22.4L,故D錯誤,故選B. 點評: 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論,為高頻考點,明確氣體摩爾體積適用范圍及適用條件是解本題關(guān)鍵,注意氣體體積大小影響因素,注意:微粒大小不影響氣體體積但影響固體體積. 11.同溫同壓下,等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是( ) A. O2 B. CH4 C. CO2 D. SO2 考點: 物質(zhì)的量的相關(guān)計算. 專題: 計算題. 分析: 同溫同壓下,氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比,根據(jù)n=可知,質(zhì)量相等的氣體,其摩爾質(zhì)量越小,則其物質(zhì)的量越大,氣體占有的體積越大. 解答: 解:同溫同壓下,氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比, 氧氣、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物質(zhì)的量分別為32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol,根據(jù)n=可知,質(zhì)量相等的氣體,甲烷的物質(zhì)的量最大,故甲烷占有的體積最大, 故選B. 點評: 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算,比較基礎(chǔ),注意對公式的理解與靈活應(yīng)用. 12.有一種氣體在標準狀況下體積是4.48升,質(zhì)量是14.2g,則該氣體的摩爾質(zhì)量是( ?。? A. 28.4 B. 28.4g?mol﹣1 C. 71 D. 71g?mol﹣1 考點: 物質(zhì)的量的相關(guān)計算. 專題: 計算題. 分析: 根據(jù)標況下的氣體摩爾體積計算出14.2g該氣體的物質(zhì)的量,再根據(jù)M=計算出該氣體的摩爾質(zhì)量即可. 解答: 解:標況下4.48L該氣體的物質(zhì)的量為:n===0.2mol, 該氣體的摩爾質(zhì)量為:M===71g/mol, 故選D. 點評: 本題考查了摩爾質(zhì)量的計算,題目難度不大,要求學生熟練掌握物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,試題培養(yǎng)了所學靈活應(yīng)用所學知識解決實際問題的能力. 13.兩個體積相同的密閉容器一個盛有氯化氫,另一個盛有臭氧,在同溫同壓下,兩個容器內(nèi)的氣體一定相同的( ?。? A. 質(zhì)量 B. 密度 C. 分子總數(shù) D. 原子總數(shù) 考點: 物質(zhì)的量的相關(guān)計算;阿伏加德羅定律及推論. 分析: 同溫同壓下,氯化氫與臭氧的體積相等,則氯化氫與臭氧的物質(zhì)的量相等,二者分子數(shù)目相等,HCl是雙原子分子、O3是三原子分子,二者含有原子數(shù)目之比為2:3,二者摩爾質(zhì)量不同,根據(jù)m=nM可知二者質(zhì)量不相等,同溫同壓下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比. 解答: 解:A.同溫同壓下,氯化氫與臭氧的體積相等,則氯化氫與臭氧的物質(zhì)的量相等,二者摩爾質(zhì)量不相等,則二者質(zhì)量不相等,故A錯誤; B.同溫同壓下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,氯化氫與臭氧摩爾質(zhì)量不相等,則二者密度不相同,故B錯誤; C.同溫同壓下,氯化氫與臭氧的體積相等,則氯化氫與臭氧的物質(zhì)的量相等,二者分子數(shù)目相等,故C正確; D.二者分子數(shù)目相等,HCl是雙原子分子、O3是三原子分子,二者含有原子數(shù)目之比為2:3,含有原子數(shù)目不相等,故D錯誤, 故選C. 點評: 本題考查阿伏加德羅定律的應(yīng)用,注意相關(guān)計算公式的理解運用,難度不大. 14.一定溫度和壓強下,2體積AB2氣體和1體積B2氣體化合生成2體積氣態(tài)化合物,則該化合物的化學式為( ) A. AB3 B. AB2 C. A3B D. A2B3 考點: 阿伏加德羅定律及推論. 專題: 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律. 分析: 同溫同壓下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,據(jù)此確定化學計量數(shù),寫出反應(yīng)方程式,根據(jù)原子守恒求算該化合物的化學式. 解答: 解:令生成的氣體的化學式為X,同溫同壓下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,2體積AB2氣體和1體積B2氣體化合生成2體積氣態(tài)化合物X, 則反應(yīng)方程式為2AB2+B2=2X,根據(jù)原子守恒,所以X為AB3. 故選A. 點評: 本題考查阿伏加德羅定律的推論,難度不大,關(guān)鍵是相同條件下,氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,可借助PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論. 15.下列物質(zhì)溶于水能電離出的Cl﹣ 數(shù)目,一定與1mol BaCl2溶于水電離出的Cl﹣ 數(shù)目相同的是( ?。? A. 2 molKClO3 B. 22.4LHCl氣體 C. 2 molNaCl D. 1 mol AlCl3 考點: 物質(zhì)的量的相關(guān)計算. 分析: A.KClO3溶液中電離得到ClO3﹣,沒有電離出Cl﹣; B.HCl所處狀態(tài)不確定,不能確定其物質(zhì)的量; C.氯離子物質(zhì)的量等于NaCl物質(zhì)的量; D.氯離子物質(zhì)的量等于氯化鋁的三倍. 解答: 解:1mol BaCl2溶于水電離出的2molCl﹣. A.KClO3溶液中電離得到ClO3﹣,沒有電離出Cl﹣,故A錯誤; B.HCl所處狀態(tài)不確定,22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量不確定,故B錯誤; C.2 molNaCl溶于水電離出的2molCl﹣,故C正確; D.1 mol AlCl3溶于水電離出的3molCl﹣,故D錯誤, 故選C. 點評: 本題考查微粒數(shù)目有關(guān)計算,比較基礎(chǔ),注意理解電解質(zhì)離子與電解質(zhì)物質(zhì)的量關(guān)系. 16.下列各組溶液中,c(NO3﹣)物質(zhì)的量濃度最大的是( ?。? A. 500mL 1mol/L K NO3 B. 800mL 0.5mol/L Mg (NO3)2 C. 250mL 1mol/LFe(NO3)3 D. 200mL 1mol/L Ca(NO3)2 考點: 物質(zhì)的量濃度. 分析: 電解質(zhì)產(chǎn)生的離子濃度等于電解質(zhì)的濃度與化學式中該離子個數(shù)的乘積,與溶液的體積無關(guān),以此解答該題. 解答: 解:A.1mol/L的KNO3溶液中NO3﹣ 物質(zhì)的量濃度=1mol/L; B.0.5mol/L的Mg(NO3)2溶液中NO3﹣ 物質(zhì)的量濃度=0.5mol/L2=1mol/L; C.1mol/L的Fe(NO3)3溶液中NO3﹣ 物質(zhì)的量濃度=1mol/L3=3mol/L;D.1mol/L的Ca(NO3)2溶液中NO3﹣ 物質(zhì)的量濃度=1mol/L2=2mol/L, NO3﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是C.故選C. 點評: 本題考查電解質(zhì)濃度與電解質(zhì)產(chǎn)生離子濃度關(guān)系,注意理解電解質(zhì)產(chǎn)生的離子濃度等于電解質(zhì)的濃度與化學式中該離子個數(shù)的乘積,與溶液的體積無關(guān),難度不大. 17.0.5L 1mol/L﹣1的FeCl3溶液與0.2L 1mol/L﹣1的KCl溶液中,Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為( ?。? A. 15:2 B. 1:1 C. 1:3 D. 3:1 考點: 物質(zhì)的量濃度. 專題: 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題. 分析: 先根據(jù)溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=鹽的濃度化學式中氯離子個數(shù),求出各溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度,然后求比值. 解答: 解:0.5L 1mol/L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為1mol?L﹣13=3mol?L﹣1,0.2L 1mol/L﹣1的KCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為1mol?L﹣1,Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為3:1,故選:D. 點評: 本題考查了溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度的計算,溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為鹽的濃度與化學式中離子個數(shù)的積,與溶液的體積無關(guān). 18.下列有關(guān)鈉的敘述中,錯誤的是( ?。? A. 鈉的還原性很強,可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等 B. 鈉的化學性質(zhì)非常活潑,鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界 C. 鈉是一種灰黑色的固體 D. 鈉的質(zhì)地軟,可用小刀切割 考點: 鈉的化學性質(zhì);鈉的物理性質(zhì). 專題: 金屬概論與堿元素. 分析: 鈉是一種銀白色金屬,質(zhì)軟,性質(zhì)活潑,易與空氣中氧氣、水等反應(yīng),可用來置換較難冶煉的較不活潑金屬. 解答: 解:A.鈉比鈦、鋯、鈮等金屬活潑,并且鈦、鋯、鈮等金屬較難冶煉,可用鈉置換,故A正確; B.鈉的化學性質(zhì)非?;顫?,易失去最外層電子而被氧化生成化合物,在自然界中只能以化合態(tài)存在,故B正確, C.鈉是一種銀白色金屬,故C錯誤; D.鈉晶體中,金屬鍵作用力較弱,鈉的質(zhì)地較軟,可用小刀切割,在實驗中我們可觀察到此現(xiàn)象,故D正確. 故選C. 點評: 本題考查鈉的性質(zhì),題目難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累. 19.將一小塊鈉投入盛有5mL飽和石灰水的試管中,不可能觀察到的現(xiàn)象是( ?。? A. 鈉熔成光亮的小球,在液面四處游動 B. 有氣體產(chǎn)生 C. 溶液底部有銀白色的物質(zhì) D. 溶液變渾濁 考點: 鈉的化學性質(zhì). 分析: 鈉的密度小于水,熔點低,結(jié)合鈉與鹽溶于反應(yīng)先與水反應(yīng),該反應(yīng)為放熱反應(yīng),氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低,據(jù)此解答. 解答: 鈉的密度小于水,鈉的熔點較低,鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣且放出熱量,隨著反應(yīng)的進行水的量減少,氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低,氫氧化鈣溶液成為過飽和溶液,溶液中析出部分氫氧化鈣,溶于變渾濁, 故選:C. 點評: 本題考查了鈉的性質(zhì),題目難度不大,根據(jù)鈉的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)分析鈉和水反應(yīng)現(xiàn)象. 20.將一定質(zhì)量和鈉投入24.6g水中,形成tC的NaOH飽和溶液31.2g,tC時,NaOH的溶解度為( ?。? A. 48g B. 62.5g C. 23g D. 31g 考點: 化學方程式的有關(guān)計算. 專題: 計算題. 分析: 根據(jù)反應(yīng)方程式利用反應(yīng)的增重求出氫氧化鈉的質(zhì)量,再求出氫氧化鈉的溶解度. 解答: 解:設(shè)NaOH的物質(zhì)的量為x, 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑△m 80 44 x 31.2﹣24.6 = 解得x=12g 設(shè)氫氧化鈉的溶解度為ag, 則=,解得a=62.5, 故選B. 點評: 本題考查化學方程式的有關(guān)計算、溶解度的計算,題目難度不大,注意根據(jù)差量法計算. 二、非選擇題(共40分) 21.(10分)(xx秋?寧德校級期中)金屬鈉切開后,光亮的金屬斷面 變暗 ,說明常溫下鈉能夠跟 氧氣 反應(yīng),生成 氧化鈉?。烩c投入水中,鈉 浮 水面上,并四處游動,發(fā)出響聲,這說明 鈉比水輕,反應(yīng)生成氣體 ,熔成一個閃亮的小球,說明 反應(yīng)放熱,鈉的熔點低 ,最后向燒杯中滴加酚酞,溶液變 紅色 ,反應(yīng)的化學方程式為: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑?。? 考點: 鈉的化學性質(zhì). 分析: 鈉是很活潑的金屬,在無條件下就能與氧氣反應(yīng),所以在自然界中只能以 化合態(tài)存在;觀察切開面,新切開的金屬鈉斷面呈 銀白色色,鈉在無條件下就能與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,所以在空氣中很快變暗色,鈉密度小于水,熔點低和水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液和氫氣. 解答: 解:金屬鈉切開后,光亮的金屬斷面很快變暗色,說明常溫下鈉和空氣中的氧氣反應(yīng)生成白色固體氧化鈉,鈉投入水中浮水面亂游動,嘶嘶響說明鈉密度小于水,反應(yīng)過程中生成氣體,鈉熔點低,反應(yīng)放熱熔成一個閃亮的小球,最后向燒杯中滴加酚酞,溶液變紅色,反應(yīng)的化學方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑, 故答案為:變暗;氧氣;氧化鈉;??;鈉比水輕,反應(yīng)生成氣體;反應(yīng)放熱,鈉的熔點低;紅色;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑. 點評: 本題考查的是鈉的物理性質(zhì)、化學性質(zhì),通過閱讀教材即可得出答案,屬基礎(chǔ)題.堿金屬是典型金屬元素的代表,鈉是堿金屬元素的代表,在無機化學中有非常重要的地位,因而成為命題的重點物質(zhì),是物質(zhì)推斷、鑒別、及有關(guān)實驗、計算的常見物質(zhì). 22.將一小塊金屬鈉投入到FeCl3溶液中,此時觀察到的現(xiàn)象是 浮于水面四處游動、熔成小球,有嘶嘶響聲,有氣體產(chǎn)生,有紅褐色沉淀生成 ,有關(guān)化學反應(yīng)方程式是 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,F(xiàn)eCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl?。? 考點: 鈉的化學性質(zhì). 分析: 鈉投入氯化鐵溶液,鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉再與氯化鐵發(fā)生復分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,據(jù)此解答. 解答: 解:鈉投入氯化鐵溶液,鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,化學方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,氫氧化鈉再與氯化鐵發(fā)生復分解反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀,方程式:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,現(xiàn)象為:浮于水面四處游動、熔成小球,有嘶嘶響聲,有氣體產(chǎn)生,有紅褐色沉淀生成; 故答案為:浮于水面四處游動、熔成小球,有嘶嘶響聲,有氣體產(chǎn)生,有紅褐色沉淀生成;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,F(xiàn)eCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl. 點評: 本題考查了鈉與鹽溶液的反應(yīng),明確鈉與鹽溶液反應(yīng)實質(zhì)是先與水反應(yīng)是解題關(guān)鍵,題目比較簡單. 23.(1)用金屬鈉制取過氧化鈉的化學方程式是 2Na+O2Na2O2 ,現(xiàn)象是 發(fā)出黃色火焰,生成淡黃色固體?。? (2)用金屬鈉制取Na2O通常采用下法:2NaNO2+6Na═4Na2O+N2↑.不采用鈉在氧氣中燃燒采用此法的原因是 制得氧化鈉的同時生成N2,N2作為保護氣,防止Na2O進一步被氧化為Na2O2?。? 考點: 鈉的化學性質(zhì). 分析: (1)鈉和氧氣在點燃或加熱條件下發(fā)出黃色火焰生成淡黃色固體過氧化鈉; (2)鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,但鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉而得不到氧化鈉. 解答: 解:(1)鈉和氧氣在點燃或加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉,反應(yīng)的方程式為:2Na+O2Na2O2,發(fā)出黃色火焰,生成淡黃色固體; 故答案為:2Na+O2Na2O2;發(fā)出黃色火焰,生成淡黃色固體; (2)鈉在氧氣中燃燒將得到Na2O2,利用上述方法在制得氧化鈉的同時生成N2,N2作為保護氣,防止Na2O進一步被氧化為Na2O2,所以采用此法制取氧化鈉, 故答案為:制得氧化鈉的同時生成N2,N2作為保護氣,防止Na2O進一步被氧化為Na2O2. 點評: 本題主要考查鈉、過氧化鈉的性質(zhì),側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查和應(yīng)用,有利于培養(yǎng)學生的良好科學素養(yǎng),難度不大. 24.(10分)(xx秋?寧德校級期中)實驗室用固體燒堿配制0.1molL﹣1的NaOH溶液500mL,回答下列問題: (1)計算需要NaOH固體的質(zhì)量 2.0 g. (2)有以下儀器和用品:①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平.配制時,必須使用的儀器或用品有?、佗冖堍茛蕖。ㄌ钚蛱枺€缺少的儀器是 膠頭滴管?。? (3)配制時,一般分為以下幾個步驟:①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容,其正確的操作順序為 ②①③⑤⑥⑦④?。? (4)配制過程中,下列操作會引起結(jié)果偏高的是?、佗荨。ㄌ钚蛱枺? ①未洗滌燒杯、玻璃棒 ②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶 ③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水 ④稱量NaOH的時間太長 ⑤定容時俯視刻度. 考點: 溶液的配制. 分析: (1)依據(jù)m=CVM計算需要氫氧化鈉的質(zhì)量; (2)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇儀器; (3)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序; (4)根據(jù)C=判斷配制溶液的誤差,如果n偏小或C偏大,則配制溶液的濃度偏低,如果n偏大或V偏小,則配制溶液的濃度偏高. 解答: 解:(1)配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL,需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量m=0.5L0.1mol/L40g/mol=2.0g; 故答案為:2.0; (2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻,用到的儀器有:燒杯、藥匙、托盤天平、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管; 故答案為:①②④⑤⑥,膠頭滴管; (3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻,所以其排序是②①③⑤⑥⑦④; 故答案為:②①③⑤⑥⑦④; (4)①天平砝碼有銹蝕,稱取氫氧化鈉的質(zhì)量偏大,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,溶液的濃度偏高,故①正確; ②未洗滌燒杯、玻璃棒,導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏低,故②錯誤; ③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響,故③錯誤; ④稱量NaOH的時間太長,氫氧化鈉易潮解,稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏低,故④錯誤; ⑤定容時俯視刻度,導致溶液的體積偏小,溶液的濃度偏高,故⑤正確; 故選:①⑤. 點評: 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,難度不大,注意容量瓶使用前一定要檢漏. 三.計算題 25.(10分)(xx秋?寧德校級期中)一塊表面已部分氧化的鈉的質(zhì)量為0.77g,放入到10g水中后,得到氫氣的質(zhì)量是0.02g.求: (1)鈉和氧化鈉的質(zhì)量各是多少? (2)所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉) 考點: 有關(guān)混合物反應(yīng)的計算;化學方程式的有關(guān)計算. 專題: 計算題. 分析: (1)根據(jù)反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑計算樣品中Na的質(zhì)量,進而計算Na2O的質(zhì)量; (2)利用n=計算Na、Na2O的物質(zhì)的量,再利用鈉元素守恒計算生成NaOH的總物質(zhì)的量,根據(jù)m=nM計算氫氧化鈉的質(zhì)量,溶液質(zhì)量=0.77g+10g﹣0.02g=10.75g,進而計算溶液質(zhì)量分數(shù). 解答: 解:(1)反應(yīng)生成得到氫氣的質(zhì)量是0.02g,則 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 46g 2g m(Na) 0.02g m(Na)==0.46g, m(Na2O)=0.77g﹣0.46g=0.31g, 答:金屬鈉樣品中含金屬鈉質(zhì)量是0.46g,氧化鈉質(zhì)量為0.31g; (2)n(Na2O)==0.005mol,混合物中n(Na)==0.02mol, 根據(jù)鈉元素守恒,與水反應(yīng)生成的n(NaOH)=0.02mol+0.005mol2=0.03mol,則n(NaOH)=0.03mol40g/mol=1.2g,溶液質(zhì)量=0.77g+10g﹣0.02g=10.75g,溶液質(zhì)量分數(shù)為100%=11.16%, 答:所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是11.16%. 點評: 本題考查混合物的計算、根據(jù)方程式的計算等,難度不大,注意根據(jù)Na元素質(zhì)量守恒計算氫氧化鈉.- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認領(lǐng)!既往收益都歸您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高二化學上學期期中試卷 文含解析 V 2019 2020 年高 化學 上學 期期 試卷 解析
鏈接地址:http://m.italysoccerbets.com/p-6084183.html