2018年高中化學 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第三單元 鹽類的水解 5 鹽類水解的應(yīng)用同步練習 蘇教版選修4.doc

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第三單元 鹽類的水解 5 鹽類水解的應(yīng)用 （答題時間：25分鐘） 一、選擇題 1. 用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質(zhì)量最大的是（） A. 20mL 2mol/L的 FeCl3溶液 B. 40mL 1mol/L 的NaHCO3溶液 C. 20mL 1mol/L 的Na2SO3溶液 D. 40mL 2mol/L 的NH4HCO3溶液 2. 下列事實不屬于鹽類水解應(yīng)用的是（　　） A. 明礬、氯化鐵晶體常用于凈水 B. 實驗室制氫氣時加入CuSO4可加快反應(yīng)速率 C. 實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸 D. 實驗室通常使用熱的純堿溶液去除油污 3. 下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是（） A. 純堿溶液可去除油污 B. NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑 C. TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2 D. FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3膠體 4. 近年來，高鐵酸鉀（K2FeO4）已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效的多功能水處理劑。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的化學現(xiàn)象有：（） ①蛋白質(zhì)的變性 ②蛋白質(zhì)的鹽析 ③膠體的聚沉 ④鹽類水解 ⑤焰色反應(yīng) ⑥氧化還原反應(yīng) A. ①②③④　 B. ①③④⑥　 C. ②③④⑤　 D. ②③⑤⑥ 5. 下列敘述中與鹽類的水解有關(guān)的是（　?。? ①明礬和FeCl3可做凈水劑；②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸；③實驗室配制AlCl3溶液時，應(yīng)先把它溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋；④NH4Cl與ZnCl2溶液可做焊接中的除銹劑；⑤實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不用玻璃塞；⑥用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可做泡沫滅火劑；⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 A. ①④⑦ B. ②⑤⑦ C. ③⑥⑦ D. 全有關(guān) 二、填空題 6. （1）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時產(chǎn)生的現(xiàn)象還有 ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因________________________________________ ____________________________________________________________________________。 （2）在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象的反應(yīng)，這種單質(zhì)是________。 A. 磷 B. 硫 C. 鎂 D. 銅 （3）向物質(zhì)的量之和為0.1mol的FeCl3、AlCl3的混合溶液中加入90mL4molL－1的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)。假設(shè)原溶液中Al3＋物質(zhì)的量與Fe3＋和Al3＋總物質(zhì)的量之比為x。 ①當x＝0.4時，溶液中產(chǎn)生的沉淀是_____________，其物質(zhì)的量為_____________。 ②當沉淀只有Fe（OH）3時，x的取值范圍為_____________。 7. BiCl3水解產(chǎn)物中有BiOCl生成。 （1）寫出水解反應(yīng)方程式______________________。 （2）醫(yī)藥上將BiOCl稱為次氯酸鉍，該名稱____________（填“正確”“不正確”）。 （3）如何配制BiCl3溶液？ 8. 鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）不利于作物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性。試用化學方程式分別表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：，及用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：。 9. （1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”“中”“堿”）性，實驗室在配制AgNO3溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。以________（填“促進”“抑制”）其水解。 （2）氯化鋁水溶液呈性，原因是：__________________，（用離子方程式表示）。 把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是。 （3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的。原因是：_________________（用離子方程式表示）。  一、選擇題 1. A 解析：選項A，蒸干后灼燒20mL 2molL－1的FeCl3溶液得到0.02mol Fe2O3，其質(zhì)量為3.2g。選項B，蒸干后灼燒40mL 1molL－1 NaHCO3溶液得到0.02mol Na2CO3，其質(zhì)量為2.12g。選項C，蒸干后灼燒20mL 1molL－1 Na2SO3溶液得到0.02mol Na2SO4，其質(zhì)量為2.84g。選項D，蒸干后灼燒NH4HCO3溶液，導致NH4HCO3全部分解生成NH3、CO2、H2O氣體而不殘留固體，其質(zhì)量為0。 2. B 解析：明礬常用于凈水是因為明礬中含的鋁離子發(fā)生了水解，氯化鐵中由于鐵離子的水解，形成了膠體所以其也可以用于凈水，故A不能選；實驗室制氫氣時加入CuSO4可加快反應(yīng)速率，是因為形成了原電池，故加快了化學反應(yīng)速率，故B正確，為本題的答案；實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸，加入鹽酸可以抑制鐵離子的水解，故C不能選；實驗室通常使用熱的純堿溶液去除油污，是因為純堿是強堿弱酸鹽，由于其水解呈現(xiàn)堿性，所以可以除去油污，故D 不能選。 3. B 解析：A. 與水解有關(guān)，純堿Na2CO3水解后溶液呈堿性，可去除油污。 B. NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑，與水解無關(guān)。 C. TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2：TiCl4＋2H2OTiO2＋4HCl。 D. FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3膠體，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe（OH）3（膠體）＋3H＋。 4. B 解析：高鐵酸鉀具有強氧化性，還原產(chǎn)物鐵離子，能水解生成氫氧化鐵膠體，膠體能吸附懸浮物，所以答案選B。 5. D 解析：①明礬和氯化鐵水解生成氫氧化鋁膠體、氫氧化鐵膠體，因此可以做凈水劑；②在氯化鐵溶液中加入鹽酸，抑制水解；④氯化銨、氯化鋅溶液水解呈酸性，利用酸溶解金屬氧化物；⑤碳酸鈉水解，溶液呈堿性，與二氧化硅反應(yīng)生成具有黏合性的硅酸鈉；⑥碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合，發(fā)生雙水解；⑦硫酸銨水解，溶液呈酸性，銨態(tài)氮肥水解呈酸性，而草木灰的主要成分是碳酸鉀，水解呈堿性，所以答案選D。 二、填空題 6. （1）①有無色無味氣體生成 ②溶液顏色變深，產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋ CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O （2）C（3）①Fe（OH）3 0.06mol ②0＜x≤0.6 解析：（1）Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋ 2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑，所以，平衡向右移動，溶液顏色加深，產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時生成CO2。 （2）Mg能與H＋反應(yīng)。 （3）①x＝0.4，則n（AlCl3）＝0.04mol，n（FeCl3）＝0.06mol，n（NaOH）＝40.09L＝0.36mol n［Fe（OH）3］＝0.06mol，F(xiàn)e3＋消耗NaOH：0.06mol3＝0.18mol n［NaOH］余∶n［AlCl3］＝（0.36－0.18）mol∶0.04mol＝9∶2 所以Al3＋全部轉(zhuǎn)化為AlO2－，無沉淀。 ②n［AlCl3］＝0.1xmol n［FeCl3］＝0.1（1－x）mol，沉淀只有Fe（OH）3，即Al3＋全部轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO2－，根據(jù)電荷守恒得： 0.1x＋30.1x＋30.1（1－x）≤0.36，即x≤0.6 所以0＜x≤0.6。 7. （1）BiCl3＋H2OBiOCl＋2HCl （2）不正確 （3）將適量的BiCl3固體溶于少量濃鹽酸，再加水稀釋。 解析：因為BiCl3＋H2OBiOCl＋2HCl，所以在配制BiCl3溶液時要防止其水解，方法是將BiCl3溶解在少量濃鹽酸中，然后加水稀釋即可。因為在BiOCl中氯元素的化合價為－1，而在HClO中氯元素的化合價為＋1，故將BiOCl稱為次氯酸鉍不正確。 8. Na2CO3＋ H2O＝ NaOH＋NaHCO3 Na2CO3＋CaSO4＝Na2SO4＋CaCO3↓ 解析：碳酸鈉是強堿弱酸鹽，溶于水顯堿性，水解方程式是Na2CO3＋H2O NaOH＋NaHCO3；石膏是硫酸鈣，能和碳酸鈉反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣沉淀，從而抑制水解，反應(yīng)的化學方程式是Na2CO3＋CaSO4＝ Na2SO4＋CaCO3↓。 9.（1）酸抑制（2）酸 Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋ Al2O3 （3）NaOHS2－＋H2OHS－＋OH－ HS－＋H2OH2S＋OH－ 解析：（1）硝酸銀是強酸弱堿鹽，所以AgNO3的水溶液呈酸性；硝酸中氫離子濃度大，所以將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，可以抑制硝酸銀的水解。 （2）氯化鋁是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，反應(yīng)的方程式是Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋；由于水解是吸熱的，所以加熱可以促進水解，同時生成的氯化氫極易揮發(fā)，所以最終生成的是氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁。 （3）硫化鈉是強堿弱酸鹽，硫離子水解顯堿性，所以加入少量的氫氧化鈉可以抑制硫化鈉的水解，有關(guān)反應(yīng)的方程式是S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－。