2018年高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第三單元 鹽類的水解 2 鹽類水解的影響因素同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc

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第三單元 鹽類的水解 2 鹽類水解的影響因素 （答題時(shí)間：15分鐘） 一、選擇題 1. 下列關(guān)于鹽類水解反應(yīng)說(shuō)法正確的是（） A. 任何鹽都可以發(fā)生水解反應(yīng) B. 鹽只能發(fā)生水解反應(yīng)而不能發(fā)生其他反應(yīng) C. 鹽水解反應(yīng)肯定能破壞水的電離平衡且促進(jìn)水的電離 D. 鹽的水溶液為中性時(shí)，則鹽一定不發(fā)生水解反應(yīng) 2. 在鹽類的水解過(guò)程中，下列各種情況必定發(fā)生的是（） A. 鹽的電離平衡被破壞 B. 水的電離平衡被破壞 C. 25℃，溶液的pH不是7 D. 溶液溫度升高 3. 在鹽類水解的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（） A. 鹽的電離平衡被破壞 B. 水的電離程度一定會(huì)增大 C. 溶液的pH一定會(huì)增大 D. （H+）與c（OH－）的乘積一定會(huì)增大 4. 在鹽類發(fā)生水解反應(yīng)的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（） A. 鹽的電離平衡被破壞 B. 水的電離程度逐漸增大 C. 溶液的pH發(fā)生變化 D. 沒(méi)有中和反應(yīng)發(fā)生 5. 已知常溫下稀溶液中FeCl3水解方程式為：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3+3H+，能使c（Fe3+）增大（溶液體積忽略不計(jì)）的是（） A. 加入少量的H2SO4溶液 B. 加入少量NaCl溶液 C. 加熱 D. 加入少量NaOH溶液 6. 在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） A. 稀釋溶液，增大 B. 通入CO2，溶液pH減小 C. 升高溫度，水解平衡常數(shù)增大 D. 加入NaOH固體，減小 7. 一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列說(shuō)法正確的是（） A. 加入少量NaOH固體，c（CH3COO－）減小 B. 加入少量FeCl3固體，c（CH3COO－）減小 C. 稀釋溶液，溶液的pH增大 D. 加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－） 8. 下列關(guān)于FeCl3水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） A. 水解達(dá)到平衡時(shí)（不飽和），加氯化鐵達(dá)飽和溶液，溶液的酸性會(huì)增強(qiáng) B. 濃度為5 mol/L和0.5 mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3＋的水解程度前者比后者小 C. 有50℃和20℃的同濃度的兩種FeCl3稀溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3＋的水解程度前者比后者小 D. 為抑制Fe3＋的水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸 9. （多選）欲使0.1mol/L的CH3COONa溶液中，c（Na+）/c（CH3COO－）更接近于1：1，應(yīng)采取的措施是（） A. 加入NaOH固體 B. 加入適量CH3COOH C. 加入KOH固體 D. 加水稀釋 二、填空題 10. 已知某溶液中只含有OH－、H+、Na+、CH3COO－四種離子。 （1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_______________。 （2）若溶液中c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－），則含有的溶質(zhì)是___________。 （3）若溶液是由體積相等的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（CH3COOH）________c（NaOH）（填“＜”“＞”或“=”）。  一、選擇題 1. C 解析： A. 不正確，由弱酸或弱堿形成的鹽才可發(fā)生水解反應(yīng)； B. 不正確，水解只是某些鹽的性質(zhì)； C. 正確，鹽水解反應(yīng)肯定能破壞水的電離平衡且促進(jìn)水的電離； D. 不正確，鹽的水溶液為中性時(shí)，有兩種可能，一是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解反應(yīng)，二是弱酸弱堿鹽，水解能力差不多。 2. B 解析：鹽的水解本質(zhì)上是弱酸或弱堿的離子與水電離的氫離子或氫氧根離子結(jié)合，打破水的電離平衡，故答案為B。 3. B 解析：大多數(shù)鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，故不存在電離平衡，A不合題意。在鹽類水解的過(guò)程中，如果是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液會(huì)顯堿性，如果是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液顯酸性，且Kw是保持不變的，故C、D選項(xiàng)錯(cuò)誤。鹽類水解的本質(zhì)就是促進(jìn)了水的電離程度，打破了水的電離平衡，故 B正確。 4. B 解析：鹽類水解破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡正向移動(dòng)，水的電離程度增大；通常鹽類水解比較弱，是可逆的，而逆反應(yīng)正是中和反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)；鹽類水解有時(shí)并不引起溶液酸堿性的改變，如醋酸銨溶液中存在水解反應(yīng)但溶液仍為中性，C項(xiàng)錯(cuò)。故選B。 5. A 解析：在平衡反應(yīng)Fe3＋＋3H2OFe（OH）3+3H+中，A. 加入少量的H2SO4溶液，即增加了c（H+）的濃度，平衡左移，c（Fe3+）增大，符合題意；B. 加入少量NaCl溶液，由于溶液體積忽略不計(jì)，對(duì)反應(yīng)中各離子的濃度影響不大，平衡不移動(dòng)，c（Fe3+）不變；C. 加熱，由于水解反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正移，使c（Fe3+）減?。籇. 加入少量NaOH溶液，使c（H+）濃度減小，平衡正向移動(dòng)，c（Fe3+）減小。 6. A 解析：A. 不正確，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，只隨溫度改變而改變，所以稀釋溶液，不變。B. 正確，通入CO2，平衡正向移動(dòng)，溶液pH減小；C. 正確，升高溫度，水解吸熱，平衡正向移動(dòng)，水解平衡常數(shù)增大；D. 正確，加入NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，減小。 7. B 解析： A. 不正確，加入少量NaOH固體，水解平衡逆向移動(dòng)，c（CH3COO－）增大； B. 正確，加入少量FeCl3固體，水解呈酸性，促進(jìn)CH3COO－水解，c（CH3COO－）減??； C. 不正確，稀釋溶液，促進(jìn)水解，溶液的pH減?。? D. 不正確，加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）。 8. C 解析：氯化鐵溶液的濃度越大，水解程度越小，但溶液的酸性越強(qiáng)，A和B都正確；水解吸熱，升高溫度水解程度增大，C不正確；氯化鐵水解生成氯化氫，所以增大氫離子濃度，能抑制氯化鐵的水解，D正確，答案選C。 9. BC 解析：CH3COONa = Na+ + CH3COO－如果不考慮水解，c（Na+）/c（CH3COO－）=1：1，但由于CH3COO－的水解，使CH3COO－濃度減小，從而使c（Na+）/c（CH3COO－）>1：1。A. 加入NaOH固體，雖然可以抑制CH3COO－的水解，使CH3COO－濃度增大，但同時(shí)也增加了c（Na+），不能讓比值減小。C. 加入KOH固體，抑制CH3COO－的水解，使CH3COO－濃度增大，c（Na+）不變，從而使c（Na+）/c（CH3COO－）更接近于1：1，符合題意。B. 加入適量CH3COOH，使CH3COO－濃度增大，c（Na+）不變，從而使c（Na+）/c（CH3COO－）更接近于1：1，符合題意。D. 加水稀釋，更有利于水解，使c（Na+）/c（CH3COO－）比值增大。故答案為BC。 二、填空題 10. （1）CH3COONa（2）CH3COOH和CH3COONa（3）＞ 解析：本題從離子共存推出弱酸及其鹽的共存，當(dāng)CH3COO－、Na+、H+、OH－共存時(shí)，只能為CH3COONa水解，水溶液顯堿性，且離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+），若CH3COO－的濃度大于Na+時(shí)，是醋酸與醋酸鈉共存；若溶液顯中性，H+與OH－濃度相等時(shí)，CH3COOH的濃度大于NaOH。