2018-2019學(xué)年高一化學(xué) 寒假作業(yè)（7）化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 新人教版.doc

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（7）化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 一、單選題 1.下列物質(zhì)中,摩爾質(zhì)量最大的是( ) A.10mL H2OB.0.8mol H2SO4 C.54g AlD.1g CaCO3 2.在兩個(gè)容積相同的容器中,一個(gè)盛有氣體,另—個(gè)盛有和的混合氣體。在同溫同壓下, 兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的() A.原子數(shù)B.密度C.質(zhì)量D.質(zhì)子數(shù) 3.1g氮?dú)?N2)中含有x個(gè)原子,則阿伏加德羅常數(shù)是( ) A. B. C. D. 4.當(dāng)、、的質(zhì)量比為2:4:5時(shí),它們的物質(zhì)的量之比為( ) A.2:4:5B.1:2:3C.1:1:1D.2:2:3 5.將5 鹽酸10 稀釋到200 ,再取出5 ,這5 溶液的物質(zhì)的量濃度是( ) A.0.05 B.0.25 C.0.1 D.0.5 6.容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器,其上標(biāo)有:①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的( ) A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤ 7.兩份質(zhì)量相同的和比較,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( ) A.它們的分子個(gè)數(shù)之比為17:16 B.它們的原子個(gè)數(shù)之比為17:16 C.它們的氫原子個(gè)數(shù)之比為17:12 D.它們所含氫的質(zhì)量比為17:12 8.下列敘述正確的是( ) ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.2任何物質(zhì)的體積均為4.48 ②若1氣體的體積為22.4,則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 和1 的物質(zhì)的量相同 ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 和14 的體積相同 ⑤28 的體積為22.4 ⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同 ⑦在同溫同體積時(shí),氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強(qiáng)越大 ⑧同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比 A.①②③④B.②③⑥⑦⑧C.⑤⑥⑦⑧D.④⑦⑧ 9.在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí),下列操作可使所配溶液濃度偏高的是( ) A.未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶 B.用量筒量取濃鹽酸時(shí),仰視讀數(shù) C.定容時(shí)水加多了,加多的水用滴管吸出 D.溶解攪拌時(shí)造成液體濺出 10.下列溶液中c()比100mL 2molL-1的硝酸鋇溶液中c()大的是( ) A.300mL 1molL-1的硝酸鈉溶液 B.200mL 1.5molL-1的硝酸鎂溶液 C.100mL 1.5molL-1的硝酸鋁溶液 D.200mL 3molL-1的硝酸鉀溶液 11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是() A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B.1mol NaCl中所含電子總數(shù)為20NA C.46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為4.5NA D.常溫常壓下,22.4L CO2中含有的CO2分子數(shù)為NA 12.常溫常壓下,用等質(zhì)量的、、、分別吹出四個(gè)氣球,其中氣體為的是( ) A. B. C. D. 13.下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體和的判斷正確的是( ) A.體積相等時(shí),密度相等 B.原子數(shù)相等時(shí),具有的中子數(shù)相等 C.體積相等時(shí),具有的電子數(shù)相等 D.質(zhì)量相等時(shí),具有的質(zhì)子數(shù)相等 二、實(shí)驗(yàn)題 14.實(shí)驗(yàn)室配制0.1molL-1的BaCl2溶液可分兩個(gè)階段進(jìn)行。 第一階段:用托盤天平稱取5.2g無(wú)水BaCl2晶體。 第二階段:溶解,配制0.1molL-1的BaCl2溶液。 第一階段操作有如下幾步: A.將游碼撥至0.2處; B.將游碼撥至"0”處; C.在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙,調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡; D.取走藥品,將砝碼放回砝碼盒內(nèi); E.向左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡; F.在右盤上放置5g砝碼。 1.正確的操作順序是B→__________→__________→A→__________→__________→__________。 2.E操作的具體方法是__________ 3.第二階段操作中,應(yīng)先將5.2g BaCl2加適量蒸餾水溶解,溶解過(guò)程中使用的主要儀器有__________、__________。冷卻后將溶液轉(zhuǎn)入__________中,再經(jīng)__________、__________、__________、__________后即可得到0.1molL-1的BaCl2溶液。 4.下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有() A.將砝碼放在左盤上,BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量 B.選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水 C.定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線 15.回答下面各題。 1.實(shí)驗(yàn)室需要0.1 溶液500。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。 (1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是__________(填序號(hào)),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。 (2)配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)操作只用一次)__________。 A.用少量水洗滌燒杯2次~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩 B.在盛有固體的燒杯中加入適量水溶解 C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻 E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切 F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2處 (3)關(guān)于容量瓶的四種敘述: ①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器; ②不宜貯存溶液; ③不能用來(lái)加熱; ④使用之前要檢查是否漏水。 這些敘述中正確的是__________(填字母)。 A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④ (4)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的固體質(zhì)量為__________。 2.配制1的稀硫酸溶液500。回答下列問(wèn)題。 (1)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84的濃硫酸的體積為__________ (計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有25 、50、100量筒,應(yīng)選用__________規(guī)格的量筒最好。 (2)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是__________(填字母)。 A.溶解后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移 B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒 C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面 D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶 E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線 參考答案 一、單選題 1.答案：D 解析：解:摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量,A、18g/mol;B、98g/mol;C、27g/mol;D、100g/mol;因此摩爾質(zhì)量最大的是碳酸鈣,即選項(xiàng)D正確。 2.答案：A 解析：同溫同壓下,相同體積的氣體含有相同的分子數(shù),根據(jù)所給條件, 氣體、、都是雙原子氣體分子,從相同的分子數(shù)可推出兩者具有相同的原子數(shù). 3.答案：B 解析： 4.答案：C 解析：根據(jù)題意,可以假設(shè)三者的質(zhì)量分別為2克,4克,5克,所以根據(jù)公式可以計(jì)算其物質(zhì)的量分別為2/32,4/64,5/80,三者化簡(jiǎn)后均為1/16,即物質(zhì)的量相等,故選C。 考點(diǎn): 摩爾質(zhì)量的換算。 5.答案：B 解析：根據(jù)稀釋定律有,5mol/L0.010L=c0.2L,c=0.25mol/L。溶液具有均勻性,故取出5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是0.25mol/L,故選B。考點(diǎn):考查了溶液的性質(zhì)、物質(zhì)的量濃度的相關(guān)知識(shí)。 6.答案：D 解析： 7.答案：B 解析： 8.答案：D 解析： 9.答案：B 解析：未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中,會(huì)使溶質(zhì)減少,濃度偏低,A錯(cuò)誤;用量筒量取濃鹽酸時(shí),仰視讀數(shù),量取的鹽酸體積偏大,所配溶液濃度偏高,B正確;定容時(shí)水加多了,加多的水用滴管吸出,導(dǎo)致溶質(zhì)減少,濃度偏低,C錯(cuò)誤;溶解攪袢時(shí)造成液體濺出,導(dǎo)致溶質(zhì)減少,濃度偏低,D錯(cuò)誤。 10.答案：C 解析：A、1mol/L的硝酸鈉溶液中c()為1mol/L; B、1.5mol/L的硝酸鎂溶液中c()為3mol/L; C、1.5mol/L的硝酸鋁溶液中c()為4.5mol/L; D、3mol/L的硝酸鉀溶液中c()為3mol/L,故選C。 考點(diǎn): 考查了物質(zhì)的量濃度的相關(guān)知識(shí)。 11.答案：A 解析：1mol NaCl中所含電子總數(shù)為28NA,B項(xiàng)不正確; 46g NO2中所含的原子總數(shù)為3NA,46g N2O4中所含的原子總數(shù)為3NA,則46g NO2和N2O4的混合氣體中所含的原子總數(shù)為3NA,C項(xiàng)不正確 常溫常壓下.22.4L CO2的物質(zhì)的量小于1mol,D項(xiàng)不正確。 12.答案：D 解析：等質(zhì)量時(shí),摩爾質(zhì)量最小的的物質(zhì)的量最大,同溫同壓下氣體體積最大. 13.答案：C 解析：A.由于和的相對(duì)分子質(zhì)量不等,故體積相等的兩種氣體的質(zhì)量不等,因此密度不等,故A錯(cuò)誤; B.1個(gè)分子中有16個(gè)中子,1個(gè)分子中含有14個(gè)中子,二者均為雙原子分子,原子數(shù)相等,即分子數(shù)相等,但中子數(shù)不等,故B錯(cuò)誤; C. 和均為14電子分子,同溫同壓下,體積相等則分子數(shù)相等,所具有的電子數(shù)相等,故C正確; D. 和分子內(nèi)均有14個(gè)質(zhì)子,由于二者的相對(duì)分子質(zhì)量不等,故等質(zhì)量的兩種分子所具有的質(zhì)子數(shù)不等,故D錯(cuò)誤. 故選C. 二、實(shí)驗(yàn)題 14.答案：1.C; F; E; D; B; 2.左手拿藥匙，用右手輕輕拍左手手腕，小心振動(dòng)藥匙添加樣品， 直至天平平衡 3.燒杯; 玻璃棒; 250mL容量瓶; 洗滌; 振蕩; 定容; 搖勻 4.AC 解析：1.使用托盤天平的步驟為調(diào)零→放琺碼→調(diào)游碼→加物品→取物品→取法碼→游碼回零 3.溶解所需的主要儀器有燒杯、玻璃棒 4.誤差分析可根據(jù)由m、V的大小判斷 A.將砝碼放錯(cuò)位置后,稱得的BaCl2為4.8g,所得溶液的濃度偏低; B.無(wú)影響; C.搖勾后再加水,即增大了溶液的體積,所得溶液的農(nóng)度偏低 15.答案：1.bd; 500mL容量瓶、膠頭滴管; BCAFED; A; 2.0 2.27.2; 500; ACD 解析：