2019-2020年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專(zhuān)題二《元素、物質(zhì)的分類(lèi)》講學(xué)案.doc

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2019-2020年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專(zhuān)題二《元素、物質(zhì)的分類(lèi)》講學(xué)案 考綱要求： 1、知道物質(zhì)由100多種元素組成；元素的簡(jiǎn)單分類(lèi)，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。 2、掌握常見(jiàn)的元素符號(hào)、離子符號(hào)和名稱(chēng)；知道元素符號(hào)、離子符號(hào)和原子結(jié)構(gòu)示意圖表達(dá)的意義。 3、能看懂某些商品標(biāo)簽上標(biāo)示的組成元素及其含量。知道某些元素對(duì)人體健康的重要作用。 4、能區(qū)別典型的混合物、純凈物；能區(qū)別典型的有機(jī)物和無(wú)機(jī)物；判斷典型的單質(zhì)、化合物。 5、區(qū)別典型的酸、堿、鹽、氧化物，能從元素組成上認(rèn)識(shí)氧化物，識(shí)記典型物質(zhì)的名稱(chēng)。 思維導(dǎo)圖 中考重難點(diǎn)突破 1、 元素 元素符號(hào)的寫(xiě)法： ①由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)，如:H、C、 S、P，K。 ②由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫(xiě)，第二個(gè)字母要小寫(xiě)(即“一大二小”)。如:Na、Mg、 Ca、Zn、Si。 元素周期表的結(jié)構(gòu)： ①每一橫行(周期)：元素周期表每一橫行叫做一個(gè)周期.共有7個(gè)橫行，即7個(gè)周期。每個(gè)周期開(kāi)頭是金屬元素(第一周期除外)，靠近尾部是非金屬元素，結(jié)尾的是稀有氣體元素。同一周期元素的原子具有相同的電子層數(shù)。 ②每一縱行(族)：元素周期表共有18個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族(第8，9，10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族)，共有16個(gè)族。 ③每一格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。對(duì)于每一格，均包含元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱(chēng)、相對(duì)原了質(zhì)量等內(nèi)容，如下圖所示: 元素符號(hào)和化學(xué)式的關(guān)系： 化學(xué)用語(yǔ) 元素符號(hào) 化學(xué)式 意義 宏觀 表示一種元素 表示一種物質(zhì)（由原子構(gòu)成的物質(zhì)） 表示這種物質(zhì) 表示這種物質(zhì)由幾種元素組成 微觀 表示該元素的一個(gè)原子 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子〔由分子構(gòu)成的物質(zhì)) 表示一個(gè)分子含有各原子的個(gè)數(shù)(由分子構(gòu)成的物質(zhì)) 量的意義 —— 表示這種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 表示這種物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比和質(zhì)量之比 表示物質(zhì)中各組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 舉例 H 表示氫元素 表示一個(gè)氫原子 H2O 表示水 表示水是由氫元素和氧元素組成的 表示1個(gè)水分子 表示1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子 注意事項(xiàng) 單獨(dú)的化學(xué)式和元素符號(hào)，既有宏觀意義，又有微觀意義化學(xué)式和元素符號(hào)前加上數(shù)字，則只表示微觀意義，即只表示相應(yīng)的粒子個(gè)數(shù)，如“2H”表示兩個(gè)氫原子，"3H2O"表示三個(gè)水分子化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示每個(gè)分子中所含該元素原子的個(gè)數(shù)，如“CO2”中的”2”表示一個(gè)二氧化碳分子中含有兩個(gè)氧原子 二、物質(zhì)的分類(lèi) 1.混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成） 例如，空氣，溶液（鹽酸、 澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）， 礦物（煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼） 注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。 純凈物、混合物與組成元素的種類(lèi)無(wú)關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。 2.純凈物：由一種物質(zhì)組成的。 例如：水、 水銀、 藍(lán)礬(CuSO4 5H2 O)都是純凈物 冰與水混合是純凈物。 名稱(chēng)中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。 注意：由同一種元素構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物（如O2 、O3 ）；具有相同組成（如最簡(jiǎn)式、分子式相同）的物質(zhì)也不一定是純凈物，要充分考慮是否存在同素異形體或同分異構(gòu)體。 3.單質(zhì)：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵 氧氣（液氧）、氫氣、水銀。 4.化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。 名稱(chēng)中有“某化某”“某酸某”的是化合物。 5．有機(jī)物（有機(jī)化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外） 無(wú)機(jī)物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物 6. 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。 7.酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的pH值小于7 酸的名稱(chēng)中最后一個(gè)字是“酸”，通常化學(xué)式的第一種元素是“H ”，酸由氫和酸根離子組成 紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞試液遇酸不變色 根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類(lèi)方法： 酸的電離方程式：酸＝nH＋ ＋酸根離子n－ 8.堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成 溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH, Ba(OH)2，氨水）它們的溶液無(wú)色。 有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3 ↓ ）、藍(lán)色的氫氧化銅（Cu(OH)2 ↓） 其他固體堿是白色。堿的名稱(chēng)通常有“氫氧化某”，化學(xué)式的最后面是“OH” 可溶性堿的溶液pH值大于7，紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇溶堿變紅色 鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH－ ） 方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無(wú)色酚酞試液變紅色是堿. 方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。 9.鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物。 第一種分類(lèi)方法: a.正鹽（酸堿完全中和的產(chǎn)物，沒(méi)有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如 NaCl、Na2 S KNO3 無(wú)氧酸正鹽叫 “某化某” 含氧酸鹽叫“某酸某” b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，H夾在中間） NaHCO3、 Ca(HCO3 )2、NaH2 PO4 常見(jiàn)的酸式鹽的酸根有：HCO3- 、HSO4- 、H2PO4- 、HPO42- c.堿式鹽（化學(xué)式的中間有“OH”）：Cu2(OH)2CO3 第二種分類(lèi)方法 按鹽中相同部分的離子稱(chēng)為某類(lèi)鹽：含碳酸根離子的鹽稱(chēng)為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱(chēng)為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱(chēng)為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱(chēng)為鐵鹽，等等。 10.酸堿指示劑（石蕊試液、無(wú)色酚酞）和pH值： 酸溶液的pH值小于7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強(qiáng)pH值越小，酸性越弱pH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，pH值等于７。不能使指示劑變色;可溶的堿溶液pH值大于7。堿性越強(qiáng)pH值越大，堿性越弱pH越小 考點(diǎn)突破 例題1：（xx?常德）中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銪、銥等近十種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)，下列關(guān)于銪的說(shuō)法中正確的是（　?。? A．原子序數(shù)為63 B．屬于非金屬元素 C．原子核外電子數(shù)為89 D．相對(duì)原子質(zhì)量為152.0g 答案：Ａ 分析：根據(jù)元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息進(jìn)行分析解答本題． 解答：A．由元素周期表的信息可知，其原子序數(shù)為63，故正確； B．銪元素帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故錯(cuò)誤； C．在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以銪原子核外有63個(gè)電子，故錯(cuò)誤； D．相對(duì)原子質(zhì)量的單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫(xiě)，故錯(cuò)誤． 例題2：不同種元素粒子之間肯定不相同的是（　?。? ①核電荷數(shù)?、陔娮訑?shù)　③質(zhì)子數(shù)?、茈娮訉訑?shù)?、葑钔鈱与娮訑?shù)　⑥存在的形態(tài)． A． ④⑤ B． ①③ C． ②③④ D． ①③⑥ 答案：B 解析：元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；在離子中核電荷數(shù)不等于電子數(shù)．質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)．不同種元素之間核電荷數(shù)、原子序數(shù)肯定不同，但電子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)、存在狀態(tài)可能相同，如鈉離子和鎂離子質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同元素，但電子數(shù)都為10，電子層數(shù)相同，都是兩層，最外層電子數(shù)也相同，都是8個(gè)，存在狀態(tài)也都以化合態(tài)存在． 例題3．教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)教材圖3﹣12部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下： 請(qǐng)回答： （1）氧元素與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是　 ??； （2）寫(xiě)出11號(hào)和17號(hào)元素組成化合物的化學(xué)式　 ?。? （3）同一周期（橫行）的原子結(jié)構(gòu)示意圖具有共同的特點(diǎn)是　 ?。ㄈ螌?xiě)一點(diǎn)）． 答案：（1）兩種原子的最外層電子數(shù)相同；（2）NaCl；（3）電子層數(shù)相同； 解析：（1）由于元素的性質(zhì)主要由最外層的電子數(shù)決定的，氧元素與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是：兩種原子的最外層電子數(shù)相同； （2）原子序數(shù)為11元素為鈉元素，原子序數(shù)為17的元素為氯元素，鈉為+1價(jià)，氯為﹣1價(jià)，故組成化合物的化學(xué)式為NaCl． （3）由原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)可以看出，同一周期（橫行）的原子結(jié)構(gòu)示意圖具有共同的特點(diǎn)是電子層數(shù)相同等． 例題4．“分類(lèi)”可以使人們有序的研究物質(zhì)，以下分類(lèi)正確的是（　?。? Ａ、合金：生鐵、錳鋼、青銅 Ｂ、堿：純堿、燒堿、消石灰 Ｃ、鹽：氯化銀、氯化鈉、氯化氫 Ｄ、合成材料：塑料、合成纖維、鋁合金 答案：Ａ 解析：A、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，生鐵、錳鋼、青銅都屬于合金，故選項(xiàng)正確； B、純堿、燒堿、消石灰中，純堿屬于鹽，不屬于堿，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； C、氯化銀、氯化鈉、氯化氫中，氯化銀、氯化鈉屬于鹽，氯化氫不屬于鹽，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； D、合成材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠，鋁合金屬于金屬材料，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； 例題5．（xx?烏魯木齊）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．表是元素周期表的一部分，A﹣F代表六種不同短周期元素．下列說(shuō)法不正確的是（　?。? A、 原子序數(shù)E＜C B、 A、D同族 C、 A、B同周期 D、 C、F化學(xué)性質(zhì)相似 答案：A 解析：A、同一族，從上到下核外電子層數(shù)逐漸增加，相鄰的不同周期質(zhì)子數(shù)相差8，所以C與E不可能相等，所以核內(nèi)質(zhì)子數(shù)：E＞C，說(shuō)法錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤； B、同一豎列，為同族，而A、D是同一列，即同族；故B正確； C、同一周期，從左向右原子序數(shù)增加，所以原子序數(shù)C＞B，故C正確； D、同一豎列，為同族，化學(xué)性質(zhì)相似，而C、F是同一列，即同族，C、F化學(xué)性質(zhì)相似； 考點(diǎn)過(guò)關(guān) 1、 如圖為元素周期表的一部分．下列說(shuō)法不正確的是（　?。? A． 鈉、鎂、鋁三種原子的電子層都有3個(gè)層 B．氫、鋰、鈉三種原子的最外層都有1個(gè)電子 C．鈹、鎂兩種原子易得到電子變成離子 D．圖中有5種金屬元素 2、美國(guó)布法羅大學(xué)的研究人員發(fā)現(xiàn)，無(wú)需加熱只要加水，直徑約10納米的球形硅粒子幾乎在瞬間即可產(chǎn)生純度高的氫氣同時(shí)生成硅酸（無(wú)毒的副產(chǎn)品），未來(lái)可作為便攜式設(shè)備能源供給的一個(gè)潛在來(lái)源．如圖是硅元素的部分信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。? A．原子序數(shù)是14 B．硅元素是金屬元素 C．原子核外有14個(gè)電子 D．相對(duì)原子質(zhì)量是28.09 3．如圖是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和有關(guān)的4種粒子結(jié)構(gòu)示意圖．下列說(shuō)法正確的是（　　） A、 鈉、氯都屬于金屬元素 B、 氯化鈉是由a、d兩種粒子構(gòu)成的 C、 氯的相對(duì)原子質(zhì)量是35.45g D、 a表示的是一種陰離子 4．汞使用的歷史很悠久，用途很廣泛．在元素周期表中，汞元素的信息如圖所示，對(duì)圖中信息解釋正確的是（　　） A、 汞屬于金屬元素 B、 汞原子核外電子數(shù)是200.6 C、 汞原子核內(nèi)中子數(shù)是80 D、 汞原子的相對(duì)原子質(zhì)量是80 5．我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮教授主持測(cè)定的鋅、鍺等元素的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)．下表是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法正確的是（　　） 30 Zn 鋅 65.38 32Ge 鍺 72.63 A、 鋅原子核內(nèi)有32個(gè)質(zhì)子 B、 鋅元素的相對(duì)原子質(zhì)量為65.38 C、 鍺屬于非金屬元素 D、 鍺原子中的中子數(shù)為32 6、元素周期表中，同周期元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)呈現(xiàn)一定的規(guī)律性變化．下表列出的是第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)（部分信息未列出）．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　） 元素 Na Mg ① Si P ② Cl 原子的最外層電子數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 原子半徑（10﹣10m） 1.86 1.60 1.43 ③ 1.10 1.02 0.994 最高正價(jià) 最低負(fù)價(jià) +1 +2 ④ +4 ﹣4 +5 ﹣3 ⑤ +7 ﹣1 A、 ⑤處的最高正價(jià)是+6，最低負(fù)價(jià)是﹣2 B、 ③處的數(shù)值介于1.10﹣1.43之間 C、 第三周期元素（Na﹣Cl）的最高正價(jià)數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)元素 D、 ①的原子序數(shù)是13，①和②形成的化合物的化學(xué)式為AlS 7．下列液態(tài)物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　?。? Ａ、食鹽水 Ｂ、碘酒 Ｃ、液氫 Ｄ、礦泉水 8、氯元素在自然界中廣泛存在，下列說(shuō)法不正確的是（　　） A、 氯元素屬于非金屬元素 B、 海水中含量最高的元素是氯元素 C、 氯原子易得電子形成氯離子（Cl﹣） D、 氯氣（Cl2）是由氯氣分子構(gòu)成 99．（xx?青島）青島是一座美麗的濱海城市，海洋資源非常豐富．如圖為海水中富含的鈉元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　） A．氯是一種非金屬元素 B．鈉元素的相對(duì)原子質(zhì)量是22.99 C．鈉原子的中子數(shù)為11 D．氯元素的原子序數(shù)為17 B．根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量為22.99，故正確； C．根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，鈉元素的原子序數(shù)為11，即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，而不是中子數(shù)，故錯(cuò)誤； A、 10．如圖為六種常見(jiàn)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，依據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題： （1）上述六種元素中屬于金屬元素的是 ?。ㄌ钤孛Q(chēng)），己元素的化學(xué)性質(zhì)與　 ?。ㄌ钤胤?hào)）元素相似． （2）在化學(xué)反應(yīng)中，戊元素的原子容易　 ?。ㄌ睢笆ァ被虻玫剑╇娮有纬申?yáng)離子，該元素的離子符號(hào)是 　．該元素單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 ?。? （3）甲、乙元素和碳元素、氧元素組成的一種常見(jiàn)氮肥的化學(xué)式為：　 ?。? 2、 如圖為元素周期表的一部分．下列說(shuō)法不正確的是（　?。? B． 鈉、鎂、鋁三種原子的電子層都有3個(gè)層 B．氫、鋰、鈉三種原子的最外層都有1個(gè)電子 C．鈹、鎂兩種原子易得到電子變成離子 D．圖中有5種金屬元素 1、答案：C 解析：A．鈉、鎂、鋁三種原子位于第3周期，故核外都是三個(gè)電子層上有電子；故正確； B．氫、鋰、鈉三種原子位于第一主族，最外層都有1個(gè)電子； C．鈹、鎂兩種原子的最外層有2個(gè)電子，故是易失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； D．根據(jù)元素名稱(chēng)可知圖中鋰、鈹、鈉、鎂、鋁5種金屬元素． 2、美國(guó)布法羅大學(xué)的研究人員發(fā)現(xiàn)，無(wú)需加熱只要加水，直徑約10納米的球形硅粒子幾乎在瞬間即可產(chǎn)生純度高的氫氣同時(shí)生成硅酸（無(wú)毒的副產(chǎn)品），未來(lái)可作為便攜式設(shè)備能源供給的一個(gè)潛在來(lái)源．如圖是硅元素的部分信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。? A．原子序數(shù)是14 B．硅元素是金屬元素 C．原子核外有14個(gè)電子 D．相對(duì)原子質(zhì)量是28.09 2、答案：B 解析：A、根據(jù)元素周期表中硅元素的相關(guān)信息，可知硅的原子序數(shù)是14，故說(shuō)法正確； B、根據(jù)化學(xué)元素漢字名稱(chēng)的偏旁可辨別元素的種類(lèi)，可知硅元素是非金屬元素；故說(shuō)法錯(cuò)誤； C、根據(jù)元素周期表中硅元素的相關(guān)信息可知，硅原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)=14，故說(shuō)法正確； D、根據(jù)元素周期表中硅元素的相關(guān)信息可知，硅元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量是28.09，故說(shuō)法正確． 3．如圖是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和有關(guān)的4種粒子結(jié)構(gòu)示意圖．下列說(shuō)法正確的是（　?。? A、鈉、氯都屬于金屬元素 B、氯化鈉是由a、d兩種粒子構(gòu)成的 C、氯的相對(duì)原子質(zhì)量是35.45g D、a表示的是一種陰離子 3、答案：B 解析：A．鈉元素屬于金屬元素，而氯元素的偏旁是“氣”，可見(jiàn)屬于非金屬元素，故錯(cuò)誤； B．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，a核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，是鈉離子，d核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，是氯離子，故正確； C．相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，通常省略，而不是“g”，故錯(cuò)誤； D．a(chǎn)中，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，屬于陽(yáng)離子，故錯(cuò)誤． 4．汞使用的歷史很悠久，用途很廣泛．在元素周期表中，汞元素的信息如圖所示，對(duì)圖中信息解釋正確的是（　?。? A、汞屬于金屬元素 B、汞原子核外電子數(shù)是200.6 C、汞原子核內(nèi)中子數(shù)是80 D、汞原子的相對(duì)原子質(zhì)量是80 4、答案：A 解析：A．從該圖中得到的信息可知，該元素的元素名稱(chēng)為“汞”，是金屬元素，故正確； B.200.6是汞的相對(duì)原子質(zhì)量而不是電子數(shù)，故錯(cuò)誤； C.80是汞元素的原子序數(shù)，即核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)，而不是核內(nèi)中子數(shù)，故錯(cuò)誤； D．由元素周期表可知，80是汞的原子序數(shù)、核電荷數(shù)、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，而不是相對(duì)原子質(zhì)量，故錯(cuò)誤． 5．我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮教授主持測(cè)定的鋅、鍺等元素的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)．下表是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法正確的是（　?。? 30 Zn 鋅 65.38 32Ge 鍺 72.63 E、 鋅原子核內(nèi)有32個(gè)質(zhì)子 F、 鋅元素的相對(duì)原子質(zhì)量為65.38 G、 鍺屬于非金屬元素 H、 鍺原子中的中子數(shù)為32 5、答案：B 解析：A．原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，由元素周期表可知，鋅的原子核內(nèi)有30個(gè)質(zhì)子，故錯(cuò)誤； B．由元素周期表可知，鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為65.38，故正確； C．由元素名稱(chēng)鍺可知，其漢字名稱(chēng)的偏旁是“金”，屬于金屬元素，故錯(cuò)誤； D．由元素周期表可知，鍺原子中的質(zhì)子數(shù)為32而不是中子數(shù)，故錯(cuò)誤． 6、元素周期表中，同周期元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)呈現(xiàn)一定的規(guī)律性變化．下表列出的是第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)（部分信息未列出）．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　?。? 元素 Na Mg ① Si P ② Cl 原子的最外層電子數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 原子半徑（10﹣10m） 1.86 1.60 1.43 ③ 1.10 1.02 0.994 最高正價(jià) 最低負(fù)價(jià) +1 +2 ④ +4 ﹣4 +5 ﹣3 ⑤ +7 ﹣1 E、 ⑤處的最高正價(jià)是+6，最低負(fù)價(jià)是﹣2 F、 ③處的數(shù)值介于1.10﹣1.43之間 G、 第三周期元素（Na﹣Cl）的最高正價(jià)數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)元素 H、 ①的原子序數(shù)是13，①和②形成的化合物的化學(xué)式為AlS 6、答案：D 解析：A、化合價(jià)從+1至+7依次增大，從Si開(kāi)始有變價(jià)，負(fù)價(jià)逐漸減小，故④為+3，⑤為+6和﹣2，故A正確； B、由表中信息可知：元素原子的半徑逐漸增大，③處的數(shù)值介于1.10﹣1.43之間，故B正確； C、第三周期元素（Na→Cl）的最高正價(jià)數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)，故C正確； D、第三周期元素從左至右依次為Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，所以①是Al；②是S，①和②形成的化合物的化學(xué)式為Al2S3，故D錯(cuò)誤； 7．下列液態(tài)物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　?。? Ａ、食鹽水 Ｂ、碘酒 Ｃ、液氫 Ｄ、礦泉水 7、答案：Ｃ 解析：A、食鹽水中有食鹽、水，屬于混合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； B、碘酒中有碘、酒精，因此碘酒屬于混合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； C、液氫中只有氫分子，屬于純凈物中的單質(zhì)，故選項(xiàng)正確； D、礦泉水中有礦物質(zhì)、水等物質(zhì)，屬于混合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； 8、氯元素在自然界中廣泛存在，下列說(shuō)法不正確的是（　　） E、 氯元素屬于非金屬元素 F、 海水中含量最高的元素是氯元素 G、 氯原子易得電子形成氯離子（Cl﹣） H、 氯氣（Cl2）是由氯氣分子構(gòu)成 8、答案：B 解析：A、氯元素帶“氣”字旁，屬于氣態(tài)非金屬元素，正確； B、海水中含量最高的元素是氧元素，錯(cuò)誤； C、已知氯原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，則每個(gè)氯原子易得到1個(gè)電子形成氯離子Cl﹣．正確 D、氯氣（Cl2）是由氯氣分子構(gòu)成，正確 9．（xx?青島）青島是一座美麗的濱海城市，海洋資源非常豐富．如圖為海水中富含的鈉元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　） A．氯是一種非金屬元素 B．鈉元素的相對(duì)原子質(zhì)量是22.99 C．鈉原子的中子數(shù)為11 D．氯元素的原子序數(shù)為17 答案：Ｃ 分析：根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱(chēng)；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷即可． 解答：A．氯元素的偏旁是“氣”，可見(jiàn)屬于非金屬元素，故正確； B．根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量為22.99，故正確； C．根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，鈉元素的原子序數(shù)為11，即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，而不是中子數(shù)，故錯(cuò)誤； D．根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，氯元素的原子序數(shù)為17，故正確． 10．如圖為六種常見(jiàn)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，依據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題： （1）上述六種元素中屬于金屬元素的是 ?。ㄌ钤孛Q(chēng)），己元素的化學(xué)性質(zhì)與　 　（填元素符號(hào)）元素相似． （2）在化學(xué)反應(yīng)中，戊元素的原子容易　 ?。ㄌ睢笆ァ被虻玫剑╇娮有纬申?yáng)離子，該元素的離子符號(hào)是 ?。撛貑钨|(zhì)與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 ?。? （3）甲、乙元素和碳元素、氧元素組成的一種常見(jiàn)氮肥的化學(xué)式為：　 　． 10、 答案（1）鈉、鋁，丙．（2）失去，Al3+．4Al+3O2═2Al2O3；（3）NH4HCO3[CO（NH2）2]． 解析：（1）由微粒的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可知，上述六種元素中丁、戊的質(zhì)子數(shù)分別是11、13，分別是鈉、鋁，屬于金屬元素，由于己原子的最外層電子數(shù)與丙原子的元素的電子數(shù)相同都是7，化學(xué)性質(zhì)相似． （2）戊元素的原子的最外層電子數(shù)是3，小于4，容易失去電子形成陽(yáng)離子，質(zhì)子數(shù)是13，該元素的離子是鋁離子，符號(hào)是 Al3+．該元素單質(zhì)是鋁與氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，化學(xué)方程式是：4Al+3O2═2Al2O3． （3）甲、乙元素分別是氫元素、氮元素，和碳元素、氧元素組成的常見(jiàn)氮肥的為碳酸氫銨和尿素，化學(xué)式為：NH4HCO3、CO（NH2）2．