2019-2020年新人教版化學(xué)選修4高中《化學(xué)反應(yīng)熱的計算》word學(xué)案一.doc

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2019-2020年新人教版化學(xué)選修4高中《化學(xué)反應(yīng)熱的計算》word學(xué)案一 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】： 1．知識與技能：理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。 【重點、難點】：蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計算 【學(xué)習(xí)過程】： 【溫習(xí)舊知】 問題1、什么叫反應(yīng)熱？ 問題2、為什么化學(xué)反應(yīng)會伴隨能量變化？ 問題3、什么叫熱化學(xué)方程式？ 問題4、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項？ 問題5、熱方程式與化學(xué)方程式的比較 熱方程式與化學(xué)方程式的比較 化學(xué)方程式 熱方程式 相似點 不 同 點 含 義 書 寫 【學(xué)習(xí)新知】 一、蓋斯定律 閱讀教材，回答下列問題： 問題1、什么叫蓋斯定律？ 問題2、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎？與什么有關(guān)？ 【練習(xí)】 已知：H2(g)=2H (g) ; △ H1= +431.8kJ/mol 1/2 O2(g)=O (g) ; △ H2= +244.3kJ/mol 2H (g) + O (g)= H2O (g); △ H3= -917.9 kJ/mol H2O (g)= H2O (l); △ H4= -44.0 kJ/mol 寫出1molH2 (g) 與適量O2(g)反應(yīng)生成H2O (l)的熱化學(xué)方程式。 二、反應(yīng)熱的計算 例1、25℃、101Kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反應(yīng),生成氯化鈉晶體,并放出18.87kJ熱量,求生成1moL氯化鈉的反應(yīng)熱? 例2、乙醇的燃燒熱: △H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量? 例3、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol （2）C（s）＋O2（g） =CO2（g）；ΔH2=－393．5 kJ／mol （3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol 試計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱： 2C（s）+2H2（g）＋O2（g） = CH3COOH（l）；ΔH=？ 【思考與交流】通過上面的例題，你認為反應(yīng)熱的計算應(yīng)注意哪些問題？ 【課堂練習(xí)】 1、 在 101 kPa時，1mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出 890 kJ的 熱量，CH4 的燃燒熱為多少？1000 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？ 2、 葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為： C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l)； ΔH=－2 800 kJ／mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計算 100 g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量。 【本節(jié)小結(jié)】： 【作業(yè)】 1．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241．8 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2．444 kJ,則氫氣的燃燒熱為________kJmol－1。 2、已知 2H2（g）+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6 kJmol－1 CO(g)+O2(g)===CO2(g) ；ΔH=－282．9 kJmol－1 某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113．74 kJ的熱量，同時生成3．6 g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為 A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3 3、天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O 現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是（ ） A．減少空氣進入量，增大石油氣進氣量 B．增大空氣進入量，減少石油氣進氣量 C．減少空氣進入量，減少石油氣進氣量 D．增大空氣進入量，增大石油氣進氣量 4、已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O（l）；ΔH=－Q1 kJmol－1 H2(g)+O2(g)===H2O(g)；ΔH=－Q2 kJmol－1 H2(g)+O2(g)===H2O(l)；ΔH=－Q3 kJmol－1 常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11．2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量（單位：kJ）為 A．0．4Q1+0．05Q3 B．0．4Q1+0．05Q2 C．0．4Q1+0．1Q3 D．0．4Q1+0．2Q2 5、已知熱化學(xué)方程式： ①H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8 kJmol－1 ②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ；ΔH=－483．6 kJmol－1 ③H2(g)+O2(g)===H2O(l)； ΔH=－285．8 kJmol－1 ④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ；ΔH=－571．6 kJmol－1 則氫氣的燃燒熱為 A．241．8 kJmol－1 B．483．6 kJmol－1 C．285．8 kJmol－1 D．571．6 kJmol－1 6、已知下列兩個熱化學(xué)方程式： H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； △H= －285．8 kJmol－1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H= －2220 kJmol－1 實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時放熱3847 kJ，則混合氣體中H2與C3H8的體積比是（ ）。 A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1　　　　 D．1∶4 7、在101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O。 　　（1）放出571.6kJ的熱量，H2的燃燒熱為________，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________。 　?。?）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為___________，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為____________________。 8、已知：C（s,金剛石）= C（s,石墨） △H＝－1.9 kJ/mol C（s,金剛石）+ O2(g) = CO2(g) △H1 C（s,石墨）+ O2(g) = CO2(g) △H2 根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是（ ） A、△H1=△H2 B、△H1<△H2 C、△H1>△H2 D、石墨比金剛石穩(wěn)定 9、已知：（1）Zn（s）＋O2（g）=ZnO（s） △H＝－348.3kJmol－1 2Ag（s）＋O2（g）=Ag2O(s)△H＝－31.0kJmol－1則Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于 （ ） A．－317.3kJmol－1 B．－379.3kJmol－1 C．－332.8kJmol－1 D．＋317.3kJmol－1 10（09四川卷9）25 ℃，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+H SO4(aq)= KSO4(aq)+HO(I); H=57.3kJ/mol C.C8H18(I)+ O (g)=8CO (g)+ 9HO; H=5518 kJ/mol D.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol 11、(09重慶卷12)下列熱化學(xué)方程式表示正確的是（的絕對值均正數(shù)） A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃燒熱） B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱） C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反應(yīng)熱） D． 2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）