2019-2020年新人教版化學選修4高中《化學反應熱的計算》word學案一.doc

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2019-2020年新人教版化學選修4高中《化學反應熱的計算》word學案一 【學習目標】： 1．知識與技能：理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學方程式進行有關(guān)反應熱的簡單計算。 【重點、難點】：蓋斯定律的應用和反應熱的計算 【學習過程】： 【溫習舊知】 問題1、什么叫反應熱？ 問題2、為什么化學反應會伴隨能量變化？ 問題3、什么叫熱化學方程式？ 問題4、書寫熱化學方程式的注意事項？ 問題5、熱方程式與化學方程式的比較 熱方程式與化學方程式的比較 化學方程式 熱方程式 相似點 不 同 點 含 義 書 寫 【學習新知】 一、蓋斯定律 閱讀教材，回答下列問題： 問題1、什么叫蓋斯定律？ 問題2、化學反應的反應熱與反應途徑有關(guān)嗎？與什么有關(guān)？ 【練習】 已知：H2(g)=2H (g) ; △ H1= +431.8kJ/mol 1/2 O2(g)=O (g) ; △ H2= +244.3kJ/mol 2H (g) + O (g)= H2O (g); △ H3= -917.9 kJ/mol H2O (g)= H2O (l); △ H4= -44.0 kJ/mol 寫出1molH2 (g) 與適量O2(g)反應生成H2O (l)的熱化學方程式。 二、反應熱的計算 例1、25℃、101Kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反應,生成氯化鈉晶體,并放出18.87kJ熱量,求生成1moL氯化鈉的反應熱? 例2、乙醇的燃燒熱: △H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量? 例3、已知下列反應的反應熱:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol （2）C（s）＋O2（g） =CO2（g）；ΔH2=－393．5 kJ／mol （3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol 試計算下列反應的反應熱： 2C（s）+2H2（g）＋O2（g） = CH3COOH（l）；ΔH=？ 【思考與交流】通過上面的例題，你認為反應熱的計算應注意哪些問題？ 【課堂練習】 1、 在 101 kPa時，1mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出 890 kJ的 熱量，CH4 的燃燒熱為多少？1000 L CH4（標準狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？ 2、 葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學方程式為： C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l)； ΔH=－2 800 kJ／mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同。計算 100 g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量。 【本節(jié)小結(jié)】： 【作業(yè)】 1．由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241．8 kJ,該反應的熱化學方程式為__________________。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2．444 kJ,則氫氣的燃燒熱為________kJmol－1。 2、已知 2H2（g）+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6 kJmol－1 CO(g)+O2(g)===CO2(g) ；ΔH=－282．9 kJmol－1 某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113．74 kJ的熱量，同時生成3．6 g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為 A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3 3、天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學方程式依次為CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O 現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應采取的正確措施是（ ） A．減少空氣進入量，增大石油氣進氣量 B．增大空氣進入量，減少石油氣進氣量 C．減少空氣進入量，減少石油氣進氣量 D．增大空氣進入量，增大石油氣進氣量 4、已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O（l）；ΔH=－Q1 kJmol－1 H2(g)+O2(g)===H2O(g)；ΔH=－Q2 kJmol－1 H2(g)+O2(g)===H2O(l)；ΔH=－Q3 kJmol－1 常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11．2 L(標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復到室溫，則放出的熱量（單位：kJ）為 A．0．4Q1+0．05Q3 B．0．4Q1+0．05Q2 C．0．4Q1+0．1Q3 D．0．4Q1+0．2Q2 5、已知熱化學方程式： ①H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8 kJmol－1 ②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ；ΔH=－483．6 kJmol－1 ③H2(g)+O2(g)===H2O(l)； ΔH=－285．8 kJmol－1 ④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ；ΔH=－571．6 kJmol－1 則氫氣的燃燒熱為 A．241．8 kJmol－1 B．483．6 kJmol－1 C．285．8 kJmol－1 D．571．6 kJmol－1 6、已知下列兩個熱化學方程式： H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； △H= －285．8 kJmol－1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H= －2220 kJmol－1 實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時放熱3847 kJ，則混合氣體中H2與C3H8的體積比是（ ）。 A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1　　　　 D．1∶4 7、在101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O。 　?。?）放出571.6kJ的熱量，H2的燃燒熱為________，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為____________。 　?。?）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，該反應的中和熱為___________，表示其中和熱的熱化學方程式為____________________。 8、已知：C（s,金剛石）= C（s,石墨） △H＝－1.9 kJ/mol C（s,金剛石）+ O2(g) = CO2(g) △H1 C（s,石墨）+ O2(g) = CO2(g) △H2 根據(jù)已述反應所得出的結(jié)論正確的是（ ） A、△H1=△H2 B、△H1<△H2 C、△H1>△H2 D、石墨比金剛石穩(wěn)定 9、已知：（1）Zn（s）＋O2（g）=ZnO（s） △H＝－348.3kJmol－1 2Ag（s）＋O2（g）=Ag2O(s)△H＝－31.0kJmol－1則Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于 （ ） A．－317.3kJmol－1 B．－379.3kJmol－1 C．－332.8kJmol－1 D．＋317.3kJmol－1 10（09四川卷9）25 ℃，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是 A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+H SO4(aq)= KSO4(aq)+HO(I); H=57.3kJ/mol C.C8H18(I)+ O (g)=8CO (g)+ 9HO; H=5518 kJ/mol D.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol 11、(09重慶卷12)下列熱化學方程式表示正確的是（的絕對值均正數(shù)） A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃燒熱） B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱） C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反應熱） D． 2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應熱）