2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題14 氧化還原反應(yīng)教案.doc
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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題14 氧化還原反應(yīng)教案 【考試說明】 理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。 【要點(diǎn)精講】 要點(diǎn)一:基本概念與表示方法 【典例1】(07江蘇)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為: C3N3(OH)3 ==3HNCO; 8HNCO+6NO2==7N2+8CO2+4H2O 下列說法正確的是( ) A.C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì) B.HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑 C.1 molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol D.反應(yīng)中NO2是還原劑 【典例2】(xx福建卷6). 下列類型的反應(yīng),一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是( ) A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng) 【典例3】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2 。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2 ⑴ 該反應(yīng)中的還原劑是___________________。 ⑵ 該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是____________ → ________________。 ⑶ 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。 ⑷ 如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______________。 要點(diǎn)二:氧化還原反應(yīng)規(guī)律 價態(tài)表現(xiàn)律 【典例4】(08上海)下列物質(zhì)中,按只有氧化性,只有還原性,既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是 ( ) A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2 C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O 強(qiáng)弱律 【典例5】(05 江蘇)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 ( ) A.3Cl2 + 6 FeI2== 2FeCl3 + 4FeI3 B. Cl2 + FeI2 == FeCl2 + I2 C.Co2O3 + 6HCl == 2CoCl2 + Cl2↑ + 3H2O D. 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2 先后律 【典例6】在100mL溴化亞鐵溶液中通入2.24L氯氣(標(biāo)況下),則有1/3的溴離子被氧化,求原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度? 守恒律 【典例7】Cu2S 與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1 :1時,實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S 與 HNO3物質(zhì)的量之比為 ( ) A.1 :7 B.1 :9 C.1 :5 D.2 :9 【典例8】(09全國) 物質(zhì)的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應(yīng),若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余,則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比( ) A. 1:4 B.1:5 C. 2:3 D.2:5 要點(diǎn)三:配平與計(jì)算 【典例9】 (07年上海)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式:NO3- +4H++3e- = NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。 (1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式:_______________________________________。 (2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、 性質(zhì)。 (3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。 (4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時,被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是: 。 要點(diǎn)四:綜合應(yīng)用 【典例10】(08年天津理綜)(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式: __ C2O42-+__M(jìn)nO4-+__H+=__CO2+__M(jìn)n2++__H2O (2)稱取6.0 g含H2C2O42H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解,配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL,分別置于兩個錐形瓶中。 ①第一份溶液中加入酚酞試液,滴加0.25 molL-1NaOH溶液至20 mL時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為___mol。 ②第二份溶液中滴加0.10 molL-1的酸性高錳酸鉀溶液至16 mL時反應(yīng)完全,此時溶液顏色由__變?yōu)椋撸?。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為___mol。 ③原試樣中H2C2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。 【考題在線】(08上海)某反應(yīng)體系物質(zhì)有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 ⑴請將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填如以下空格內(nèi)。 ⑵反應(yīng)中,被還原的元素是 ,還原劑是 。 ⑶將氧化劑與還原劑填入下列空格中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 ⑷紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑,Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”,Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl,則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 。 【教后記】- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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