2019-2020年新人教版化學選修4高中《化學反應與能量的變化》word學案二.doc

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2019-2020年新人教版化學選修4高中《化學反應與能量的變化》word學案二 【學習目標】： 1．知識與技能： （1）了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 （2）認識化學反應過程中同時存在著物質(zhì)和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎的，能量的多少取決于反應物和生成物的質(zhì)量。 （3）了解反應熱和焓變的涵義。 （4）認識熱化學方程式的意義并能正確書寫熱化學方程式。 【重點、難點】：1、化學反應中的能量變化，熱化學方程式的書寫； 2、△H的“+”與“-”。 【溫習舊知】: 1.化學反應都有新物質(zhì)產(chǎn)生，同時還伴隨著能量變化，請列舉學過的有熱量變化的相關反應。 【學習新知】 一.反應熱 焓變 1、定義：化學反應過程中所 或 的能量，叫反應熱，又稱為 ，符號用 表示，其單位常采用 。許多化學反應的反應熱可以通過 直接測量。 2、 化學反應中能量變化的原因 化學反應的本質(zhì)是 。 任何化學反應都有反應熱，這是由于在化學反應過程中，當反應物分子間的化學鍵 ___時，需要 _的相互作用，這需要 能量；當 ，即新化學鍵 時，又要 能量 。 如果反應完成時，生成物釋放的總能量比反應物吸收的總能量 ，這是放熱反應。對于放熱反應，由于反應后放出能量（釋放給環(huán)境）而使反應體系的能量 。因此，規(guī)定放熱反應的ΔH為“_ ”。 反之，對于吸熱反應，由于反應通過 、 等吸收能量（能量來自環(huán)境）而使反應體系的能量 。因此，規(guī)定吸熱反應的ΔH為“ ”。 當ΔH為“___ __”或ΔH 0時，為放熱反應； 當ΔH為“_ _”或ΔH_ __0時，為吸熱反應。 3、 根據(jù)教材提供的鍵能數(shù)據(jù)計算H2與Cl2反應的反應熱 4、 畫出化學反應過程中的能量變化圖 二、熱化學方程式 1、 化學方程式，叫做熱化學方程式。熱化學方程式不僅表明了化學反應中的 變化，也表明了化學反應中的 變化。 2、H2(g)+O2(g)===H2O(l) ； ΔH=－285．8 kJmol－1,表示在 ℃,_ Pa, mol H2與 mol O2完全反應生成 態(tài)水時 的熱量是285．8 kJ。 3、熱化學方程式各物質(zhì)前的化學計量數(shù)只表示 不表示 ，因此，它可以是 _數(shù)，也可以是 數(shù)。對于相同物質(zhì)的反應，當化學計量數(shù)不同時，其ΔH 。 小結：書寫熱化學方程式的注意事項 ①標聚集狀態(tài)（s、l、g） ②右端標熱量數(shù)值和符號， △H：吸熱用“ ”，放熱用：“ ”。 ③系數(shù)單位是“ ”，而不是“ ”。 ④系數(shù)可用分數(shù)，但熱量值要相應變化。如： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l)，△H= kJ/mol ⑤不注明條件，既指: (25℃， 1.01105Pa) 【課堂檢測】 1、下列說法正確的是（ ) A．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B．放熱的反應在常溫下一定很易發(fā)生 C．反應是放熱的還是吸熱的必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小 D．吸熱反應在一定的條件下也能發(fā)生 2、已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48．40 kJ的熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是 A． C8H18(l)+O2(g) 8CO2(g)+9H2O(g) ；ΔH=－48．40 kJmol－1 B． C8H18（l）+O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l) ；ΔH=－5 518 kJmol－1 C． C8H18（l）+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O ；ΔH=+5 518 kJmol－1 D． C8H18（l）+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l) ；ΔH=－48．40 kJmol－1 3、在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，ΔH1＞ΔH2的是 A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ；ΔH1 2H2(g)+O2(g)===2H2O（l) ；ΔH2 B． S(g)+O2(g)===SO2(g) ；ΔH1 S(s)+O2(g)===SO2(g) ；ΔH2 C． C(s)+O2(g)===CO(g) ；ΔH1 C(s)+O2(g)=== CO2(g) ；ΔH2 D． H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ；ΔH1 H2(g)+Cl2(g)===HCl(g) ；ΔH2 【本堂小結】： 【課后作業(yè)】： 1．下列變化中屬于吸熱反應的是： ①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰? ③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應生成熟石灰（ ） A．①② B．②③ C．①④⑤ D．②④ 2、對下列化學反應熱現(xiàn)象，不正確的說法是（　） 　　A．放熱的反應，不必加熱就能發(fā)生反應 　　B．化學反應一定有能量變化 　　C．化學反應中，吸熱反應不一定需要加熱也能發(fā)生 　　D．熱化學反應方程式中，熱效應數(shù)值與反應物的物質(zhì)的量的多少有關 3、已知反應X+Y==M+N為放熱反應,對該反應的下列說法中正確的(　　) A．X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D 因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生 4、熱化學方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（?。? 　　A．碳和水反應吸收131.3kJ能量 　　B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量 　　C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ 　　D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ 5．下列反應中，生成物的總能量大于反應物總能量的是 A．氫氣在氧氣中燃燒 B．鐵絲在氧氣中燃燒 C．硫在氧氣中燃燒 D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應 6．石墨和金剛石都是碳元素的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12 g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時，要吸收E kJ的能量，下列說法正確的是（ ） A．石墨不如金剛石穩(wěn)定 B．金剛石不如石墨穩(wěn)定 C．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多 D．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多 7．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22．68 kJ,下列熱化學方程式正確的是 A． CH3OH（l）＋O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ；ΔH=+725．8 kJmol－1 B． 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－1 452 kJmol－1 C． 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－725．8 kJmol－1 D． 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ； ΔH=+1 452 kJmol－1 8．已知299 K時，合成氨反應 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，反應放出的熱量為（忽略能量損失） A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 不能確定 D. 一定小于92.0 kJ 9．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關于熱化學方程式C2H2（g）+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) ；ΔH=－1 300 kJmol－1的說法中，正確的是 A．當10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應放出1 300 kJ的能量 B．當1NA個水分子生成且為液體時，吸收1 300 kJ的能量 C．當2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kJ的能量 D．當8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kJ的能量 10．一些鹽的結晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現(xiàn)象，即熔溶于自身的結晶水中，又同時吸收熱量。它們在塑料袋中經(jīng)日曬就熔化，又在日落后緩慢凝結而釋放熱量。故可用于調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度，或用作夏日防暑的枕墊或坐墊，這些物質(zhì)可稱之為熱材料。現(xiàn)有幾種鹽的結晶水合物有關數(shù)據(jù)如下： ① Na2S2O35H2O ② CaCl26H2O ③ Na2SO410H2O ④ Na2HPO412H2O 熔點/℃ 40~50 29．92 32．38 35．1 熔化熱/kJmol－1 49．7 37．3 77 100．1 根據(jù)上述數(shù)據(jù)和實用性考慮，實際應用時常采用的物質(zhì)應該是 A．① B．② C．③ D．④ 11、1 g炭與適量水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94 kJ的熱量，相應的熱化學方程式為 ( ) A．C+H2O=CO+H2 ΔH=+10.9 kJ/ mol B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+10.94 kJ/ mol C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.28 kJ/ mol D．1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) ΔH=+65.64 kJ/ mol 12． 已知1mol白磷轉(zhuǎn)化成1mol紅磷，放出18.39 kJ熱量，又知：P4(白，s)+5O2 = 2P2O5(s) ΔH1, 4P（紅，s）+5O2 = 2P2O5 （s）ΔH2 則ΔH1和ΔH2的關系正確的是( ) A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．無法確定 13、 今有如下三個熱化學方程式： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=a kJ/ mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=b kJ/ mol 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=c kJ/ mol 關于它們的下列表述正確的是 ( ) A．它們都是吸熱反應 B．a(chǎn)、b和c均為正值 C．a(chǎn)=b D．2b=c 14．家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5105kJ,試寫出丁烷燃燒反應的熱化學方程式_______________。已知1 mol液態(tài)水汽化時需要吸收44 kJ的熱量，則1 mol丁烷完全燃燒并生成氣態(tài)水時放出的熱量為______kJ。 【學習反饋或反思】：