2019-2020年新人教版化學(xué)選修4高中《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》word學(xué)案二.doc

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2019-2020年新人教版化學(xué)選修4高中《化學(xué)反應(yīng)與能量的變化》word學(xué)案二 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】： 1．知識與技能： （1）了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 （2）認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在著物質(zhì)和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少取決于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量。 （3）了解反應(yīng)熱和焓變的涵義。 （4）認(rèn)識熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。 【重點、難點】：1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，熱化學(xué)方程式的書寫； 2、△H的“+”與“-”。 【溫習(xí)舊知】: 1.化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)產(chǎn)生，同時還伴隨著能量變化，請列舉學(xué)過的有熱量變化的相關(guān)反應(yīng)。 【學(xué)習(xí)新知】 一.反應(yīng)熱 焓變 1、定義：化學(xué)反應(yīng)過程中所 或 的能量，叫反應(yīng)熱，又稱為 ，符號用 表示，其單位常采用 。許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過 直接測量。 2、 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是 。 任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，這是由于在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物分子間的化學(xué)鍵 ___時，需要 _的相互作用，這需要 能量；當(dāng) ，即新化學(xué)鍵 時，又要 能量 。 如果反應(yīng)完成時，生成物釋放的總能量比反應(yīng)物吸收的總能量 ，這是放熱反應(yīng)。對于放熱反應(yīng)，由于反應(yīng)后放出能量（釋放給環(huán)境）而使反應(yīng)體系的能量 。因此，規(guī)定放熱反應(yīng)的ΔH為“_ ”。 反之，對于吸熱反應(yīng)，由于反應(yīng)通過 、 等吸收能量（能量來自環(huán)境）而使反應(yīng)體系的能量 。因此，規(guī)定吸熱反應(yīng)的ΔH為“ ”。 當(dāng)ΔH為“___ __”或ΔH 0時，為放熱反應(yīng)； 當(dāng)ΔH為“_ _”或ΔH_ __0時，為吸熱反應(yīng)。 3、 根據(jù)教材提供的鍵能數(shù)據(jù)計算H2與Cl2反應(yīng)的反應(yīng)熱 4、 畫出化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化圖 二、熱化學(xué)方程式 1、 化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的 變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的 變化。 2、H2(g)+O2(g)===H2O(l) ； ΔH=－285．8 kJmol－1,表示在 ℃,_ Pa, mol H2與 mol O2完全反應(yīng)生成 態(tài)水時 的熱量是285．8 kJ。 3、熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)只表示 不表示 ，因此，它可以是 _數(shù)，也可以是 數(shù)。對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其ΔH 。 小結(jié)：書寫熱化學(xué)方程式的注意事項 ①標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g） ②右端標(biāo)熱量數(shù)值和符號， △H：吸熱用“ ”，放熱用：“ ”。 ③系數(shù)單位是“ ”，而不是“ ”。 ④系數(shù)可用分?jǐn)?shù)，但熱量值要相應(yīng)變化。如： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l)，△H= kJ/mol ⑤不注明條件，既指: (25℃， 1.01105Pa) 【課堂檢測】 1、下列說法正確的是（ ) A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生 C．反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小 D．吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生 2、已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48．40 kJ的熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 A． C8H18(l)+O2(g) 8CO2(g)+9H2O(g) ；ΔH=－48．40 kJmol－1 B． C8H18（l）+O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l) ；ΔH=－5 518 kJmol－1 C． C8H18（l）+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O ；ΔH=+5 518 kJmol－1 D． C8H18（l）+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l) ；ΔH=－48．40 kJmol－1 3、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，ΔH1＞ΔH2的是 A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ；ΔH1 2H2(g)+O2(g)===2H2O（l) ；ΔH2 B． S(g)+O2(g)===SO2(g) ；ΔH1 S(s)+O2(g)===SO2(g) ；ΔH2 C． C(s)+O2(g)===CO(g) ；ΔH1 C(s)+O2(g)=== CO2(g) ；ΔH2 D． H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ；ΔH1 H2(g)+Cl2(g)===HCl(g) ；ΔH2 【本堂小結(jié)】： 【課后作業(yè)】： 1．下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是： ①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰? ③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰（ ） A．①② B．②③ C．①④⑤ D．②④ 2、對下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象，不正確的說法是（?。? 　　A．放熱的反應(yīng)，不必加熱就能發(fā)生反應(yīng) 　　B．化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化 　　C．化學(xué)反應(yīng)中，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱也能發(fā)生 　　D．熱化學(xué)反應(yīng)方程式中，熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少有關(guān) 3、已知反應(yīng)X+Y==M+N為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法中正確的(　　) A．X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生 4、熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（?。? 　　A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量 　　B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量 　　C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ 　　D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ 5．下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是 A．氫氣在氧氣中燃燒 B．鐵絲在氧氣中燃燒 C．硫在氧氣中燃燒 D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng) 6．石墨和金剛石都是碳元素的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12 g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時，要吸收E kJ的能量，下列說法正確的是（ ） A．石墨不如金剛石穩(wěn)定 B．金剛石不如石墨穩(wěn)定 C．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多 D．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多 7．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22．68 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是 A． CH3OH（l）＋O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ；ΔH=+725．8 kJmol－1 B． 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－1 452 kJmol－1 C． 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－725．8 kJmol－1 D． 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ； ΔH=+1 452 kJmol－1 8．已知299 K時，合成氨反應(yīng) N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時，反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失） A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 不能確定 D. 一定小于92.0 kJ 9．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2（g）+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) ；ΔH=－1 300 kJmol－1的說法中，正確的是 A．當(dāng)10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1 300 kJ的能量 B．當(dāng)1NA個水分子生成且為液體時，吸收1 300 kJ的能量 C．當(dāng)2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kJ的能量 D．當(dāng)8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kJ的能量 10．一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現(xiàn)象，即熔溶于自身的結(jié)晶水中，又同時吸收熱量。它們在塑料袋中經(jīng)日曬就熔化，又在日落后緩慢凝結(jié)而釋放熱量。故可用于調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度，或用作夏日防暑的枕墊或坐墊，這些物質(zhì)可稱之為熱材料?，F(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶水合物有關(guān)數(shù)據(jù)如下： ① Na2S2O35H2O ② CaCl26H2O ③ Na2SO410H2O ④ Na2HPO412H2O 熔點/℃ 40~50 29．92 32．38 35．1 熔化熱/kJmol－1 49．7 37．3 77 100．1 根據(jù)上述數(shù)據(jù)和實用性考慮，實際應(yīng)用時常采用的物質(zhì)應(yīng)該是 A．① B．② C．③ D．④ 11、1 g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94 kJ的熱量，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ( ) A．C+H2O=CO+H2 ΔH=+10.9 kJ/ mol B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+10.94 kJ/ mol C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.28 kJ/ mol D．1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) ΔH=+65.64 kJ/ mol 12． 已知1mol白磷轉(zhuǎn)化成1mol紅磷，放出18.39 kJ熱量，又知：P4(白，s)+5O2 = 2P2O5(s) ΔH1, 4P（紅，s）+5O2 = 2P2O5 （s）ΔH2 則ΔH1和ΔH2的關(guān)系正確的是( ) A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．無法確定 13、 今有如下三個熱化學(xué)方程式： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=a kJ/ mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=b kJ/ mol 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=c kJ/ mol 關(guān)于它們的下列表述正確的是 ( ) A．它們都是吸熱反應(yīng) B．a(chǎn)、b和c均為正值 C．a(chǎn)=b D．2b=c 14．家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5105kJ,試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。已知1 mol液態(tài)水汽化時需要吸收44 kJ的熱量，則1 mol丁烷完全燃燒并生成氣態(tài)水時放出的熱量為______kJ。 【學(xué)習(xí)反饋或反思】：