2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第二節(jié) 第1課時《物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量》基礎(chǔ)提升練習(xí) 新人教版必修2.doc

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第1課時　物質(zhì)的量　摩爾質(zhì)量 【基礎(chǔ)篇】 題組一　概念的理解 1.下列說法中正確的是(　　) A.1 mol氫約含有阿伏加德羅常數(shù)個氫 B.1 mol CaCl2含有1 mol Cl－ C.1 mol電子約含有6.021023個電子 D.1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O 答案　C 解析　A錯誤，未注明微粒的種類，氫是氫分子、氫原子還是氫離子不明確；B錯誤，1 mol CaCl2應(yīng)含有2 mol Cl－；D錯誤，由初中化學(xué)可知H2O中無H2，正確的表述為1 mol H2O含有2 mol H和1 mol O。 2.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H3的氫分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的(　　) A.分子數(shù) B.原子數(shù) C.質(zhì)子數(shù) D.電子數(shù) 答案　A 解析　1 mol H3和1 mol H2分子數(shù)均為NA，原子數(shù)分別為3NA和2NA，質(zhì)子數(shù)分別為3NA和2NA，電子數(shù)分別為3NA和2NA，A正確。 3.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A.2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA B.18 g水中含有0.1NA個水分子 C.1 mol氮氣所含的電子數(shù)目為NA D.17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA 答案　D 解析　2.4 g Mg的物質(zhì)的量是0.1 mol，變成鎂離子時失去電子數(shù)目為0.2NA；18 g H2O的物質(zhì)的量是1 mol，含有NA個水分子；1 mol N2含有14NA個電子。 4.下列敘述中正確的是(　　) A.1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個離子 B.0.012 kg12C中含有約6.021023個碳分子 C.1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧 D.1 mol Ne中含有6.021024個電子 答案　D 解析　因為有些物質(zhì)是由分子組成(例如水、硫酸等)，有些物質(zhì)是由離子組成[例如NaCl、Ca(OH)2等]，還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的(例如金剛石等)，所以A錯；碳是由原子構(gòu)成的，所以B錯；C中沒有指明粒子的種類，所以C錯；氖原子核外有10個電子，則1 mol Ne含有106.021023個電子，所以D正確。 5.偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動力。下列敘述正確的是(　　) A.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 g B.6.021023個偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60 g C.1 mol偏二甲肼的質(zhì)量為60 gmol－1 D.6 g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子 答案　B 解析　偏二甲肼的摩爾質(zhì)量應(yīng)為60 gmol－1，A中單位不對；6.021023個偏二甲肼約為1 mol，其質(zhì)量約為60 g，B正確；質(zhì)量的單位應(yīng)為g，C錯誤；6 g C2H8N2的物質(zhì)的量為＝0.1 mol，含有C2H8N2分子應(yīng)為0.1NA，D錯誤。 題組二　n＝＝的應(yīng)用 6.已知3.2 g某氣體中所含的分子數(shù)約為3.011022，此氣體的摩爾質(zhì)量為(　　) A.64 gmol－1 B.64 mol C.64 g D.32 gmol－1 答案　A 解析　n＝＝＝0.05 mol，M＝＝＝64 gmol－1，故選A項。 7.a mol H2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為(　　) A. mol－1 B. mol－1 C. mol－1 D. mol－1 答案　B 解析　由關(guān)系式n＝可知，NA＝，a mol H2SO4中含4a mol氧原子，相當(dāng)于b個氧原子。因而可得正確結(jié)果為NA＝ mol－1。 8.鉛筆芯的主要成分是石墨。如果鉛筆芯寫一個字消耗的石墨質(zhì)量約為110－3 g。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為(　　) A.51019個 B.51022個 C.2.51022個 D.2.51019個 答案　A 解析　n(C)＝＝ mol，則含有碳原子個數(shù)為 mol6.021023 mol－1≈51019。 9.相等物質(zhì)的量的CO和CO2的下列比較中正確的是(　　) ①所含的分子數(shù)目之比為1∶1 ②所含的氧原子數(shù)目之比為1∶1 ③所含的原子總數(shù)目之比為2∶3 ④所含的碳原子數(shù)目之比為1∶1 A.①② B.②③ C.①②④ D.①③④ 答案　D 解析　CO和CO2的物質(zhì)的量相同，則含有的CO和CO2的分子數(shù)目也相同，則①正確；又因CO和CO2分子中的氧原子數(shù)分別為1和2，則物質(zhì)的量相同的CO和CO2所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2，②錯誤；CO和CO2的分子中原子總數(shù)之比為2∶3，③正確；物質(zhì)的量相同的CO和CO2，碳原子數(shù)目之比是1∶1，④正確。 10.下列物質(zhì)中，與0.3 mol H2O含有相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是(　　) A.18.9 g HNO3 B.3.6121023個HCl分子 C.0.1 mol H3PO4 D.0.2NA個CH4分子 答案　B 解析　0.3 mol H2O含氫原子0.6 mol。A中硝酸的物質(zhì)的量為0.3 mol，含氫原子為0.3 mol；B中HCl的物質(zhì)的量為0.6 mol，含氫原子為0.6 mol；C中含氫原子為0.3 mol；D中CH4的物質(zhì)的量為0.2 mol，含氫原子為0.8 mol。 【提升篇】 11.填寫下列空白： (1)3.011023個SO2分子中含有氧原子的個數(shù)為 ；SO2氣體的質(zhì)量為 。 (2)常溫常壓下，92 g的NO2氣體含有的原子數(shù)為 (用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。 (3)NO和O2可發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2===2NO2，現(xiàn)有a mol NO和b mol O2充分反應(yīng)后氮原子與氧原子的個數(shù)比為 。 答案　(1)6.021023　32 g (2)6NA　(3)a∶(a＋2b) 解析　(1)1個SO2分子含有2個氧原子，則3.011023個SO2分子含有氧原子個數(shù)為3.0110232＝6.021023；該SO2氣體的物質(zhì)的量n＝＝0.5 mol，其質(zhì)量m＝0.5 mol64 gmol－1＝32 g。 (2)92 g的NO2氣體含有的原子的物質(zhì)的量為92 g46 gmol－13＝6 mol。故所含原子個數(shù)為6NA。 (3)化學(xué)反應(yīng)中原子進(jìn)行了重新組合，但是原子的個數(shù)和種類沒有改變。反應(yīng)后氮原子與氧原子的個數(shù)比等于反應(yīng)前氮原子與氧原子的個數(shù)比，即a∶(a＋2b)。 12.(1)1個12C的質(zhì)量是a kg,1個Na的質(zhì)量是b kg，Na的摩爾質(zhì)量是 (用含a、b的表達(dá)式表示)。 (2)鋁的相對原子質(zhì)量為27，則其摩爾質(zhì)量為 。若阿伏加德羅常數(shù)取6.021023 mol－1，則可估算一個鋁原子的質(zhì)量約為 g。 (3)下列各種物質(zhì)中所含原子個數(shù)最多的是 (填字母)。 A.0.4 mol氧氣 B.4 ℃時5.4 mL水 C.10 g Ne D.5.6 g CO 答案　(1)12b/a gmol－1 (2)27 gmol－1　4.4910－23 (3)B 解析　(1)一個原子的實際質(zhì)量與12C質(zhì)量的1/12相比所得的數(shù)值是相對原子質(zhì)量，因此鈉的相對原子質(zhì)量是b kg/(a kg/12)＝12b/a，而摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量，故Na的摩爾質(zhì)量是12b/a gmol－1。(2)鋁的摩爾質(zhì)量是27 gmol－1，亦即6.021023個鋁原子的質(zhì)量是27 g，故1 mol鋁原子的質(zhì)量為27 g，故一個鋁原子的質(zhì)量為27 g(6.021023)≈4.4910－23 g。(3)A項中：n(O)＝0.4 mol2＝0.8 mol； B項中：n(原子)＝3＝0.9 mol； C項中：n(Ne)＝＝0.5 mol； D項中：n(原子)＝2＝0.4 mol。 13.已知12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為 ，R的相對原子質(zhì)量為 。含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為 。 答案　62 gmol－1　16　0.1 mol 解析　1 mol Na2R中含有Na＋ 2 mol，R2－ 1 mol，故含有0.4 mol Na＋的Na2R的物質(zhì)的量應(yīng)為0.2 mol。那么M(Na2R)＝＝＝62 gmol－1， M(R)＝62 gmol－1－223 gmol－1＝16 gmol－1，故1.6 g R的物質(zhì)的量為n(R)＝＝0.1 mol，所以n(Na2R)＝n(R)＝0.1 mol。 14.有一瓶氯化鈉試劑的標(biāo)簽如下，仔細(xì)觀察如圖所示的標(biāo)簽，然后回答下列問題： (1)該瓶未開封的試劑中含氯化鈉的物質(zhì)的量約為 。 (2)從上述試劑瓶中取出0.5 g樣品配成溶液，溶液中Na＋與Cl－總數(shù)為 。 答案　(1)8.2 mol　(2)11022 解析　(1)500 g96%58.5 gmol－1≈8.2 mol。 (2)0.5 g96%58.5 gmol－126.021023 mol－1≈11022。