2019-2020年高三化學一輪復(fù)習 第十八講 金屬的冶煉學案+課時作業(yè).doc

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2019-2020年高三化學一輪復(fù)習 第十八講 金屬的冶煉學案+課時作業(yè) 一、考試說明： 1．掌握金屬的通性；簡單了解合金的性質(zhì)及其用途。 2．了解金屬冶煉的一般原理，初步了解金屬的回收和資源保護。 3．以金屬礦物等自然資源綜合利用為例，了解化學方法在實現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中的作用。 二、教學設(shè)計： （一）金屬概述 1、金屬的分類： 2、金屬的晶體結(jié)構(gòu)與物理通性： 晶體結(jié)構(gòu)： 物理性質(zhì)：具有金屬光澤、導電、導熱、具有很好的延展性。 [討論]怎樣用金屬晶體結(jié)構(gòu)的知識來解釋？ 3、金屬原子的結(jié)構(gòu)特點： 金屬元素在周期表中一般位于： ；原子半徑較 ；最外層電子數(shù)一般： 。所以在反應(yīng)中一般易 電子，作 劑。 4、金屬的化學性質(zhì)： （二）應(yīng)用廣泛的金屬材料 1、合金： 合金的概念—合金是指： 合金的特點—熔點、硬度： 2、常見合金 [例題1]所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點： Na Cu Al Fe 熔點 97.5℃ 1083℃ 660℃ 1535℃ 沸點 883℃ 2595℃ 2200℃ 3000℃ 其中不能形成合金的是 （ ） A．Cu和Na B．Fe與Cu C．Cu與Al D．Al與Na （三）金屬冶煉 1、冶煉的原理：金屬冶煉是指把金屬從 中提煉出來的過程；是利用 反應(yīng)原理在一定條件下用 法把金屬離子 成金屬單質(zhì)。 2、冶煉的步驟： 、 、 。 3、冶煉方法： 方法 冶煉原理 一般適用范圍 舉例 了解工業(yè)煉鐵、煉鋼的原理： (感悟高考)1.(09江蘇)化學在生產(chǎn)和日常生活中有重要的應(yīng)用.下列說法不正確的是（ ） A．明礬水解形成的Al(OH)3 膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化 B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率 C．MgO 的熔點很高，可用于制作耐高溫材料 D．電解MgCl2 飽和溶液，可制得金屬鎂 [例題2] 冶煉金屬一般有下列四種方法：a焦炭法；b水煤氣法（或H2或CO法）；c活潑金屬置換法；d電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有（1）火燒孔雀石煉銅；（2）濕法煉銅；現(xiàn)代有（3）鋁熱法煉鉻；（4）從光鹵石中煉鎂。對它們冶煉方法的分析不正確的是 （ ） A （1）用a B （2）用b C （3）用c D （4）用d [例題3]下列物質(zhì)制備的方法中不能達到目的的是 （ ） A、Al2(SO4)3溶液與Na2S溶液反應(yīng)制備Al2S3 B、過量的Fe與稀硝酸反應(yīng)制備Fe(NO3)2 C、用碳還原Al2O3制Al D、從回收的定影液中提取銀 （四）金屬活動順序、金屬性質(zhì)、金屬的冶煉總結(jié)： 金屬活動順序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬原子失去電子能力(或其還原性) 強 弱 金屬離子得電子能力（或其氧化性） 弱 強 與氧氣化合 常溫下易被氧化 常溫下緩慢被氧化 加熱被氧化 不能 置換水中H+ 常溫能置換 加熱時能置換 不能置換 置換酸中H+ 能置換 不能置換 與鹽溶液反應(yīng) 先與H2O反應(yīng) 前面的金屬置換出后面金屬 自然界中存在 化合態(tài) 化合態(tài)和游離態(tài) 游離態(tài) 冶煉方法 電解熔融物 還原劑還原 加熱法 [例題4]下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是 。 A．2HgO2Hg+O2↑ B．4Al+3MnO22Al2O3+3Mn C．2MgO2Mg+O2↑ D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2 （2）簡要說明不符合工業(yè)實際的原因： 。 【教學反思】 第十八講 金屬的冶煉（課時作業(yè)） 班級 學號 姓名 等第 . 1、合金有許多特點，如Na—K合金為液體，而Na和K的單質(zhì)均為固體。據(jù)此，試推測：生鐵、純鐵、碳三種物質(zhì)中，熔點最低的是 A、純鐵 B、生鐵 C、碳 D、無法確定 2.下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是 A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性 B．金屬元素在化合物中一定顯正價 C．金屬元素在不同化合物中化合價均不同 D．金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體 3.在冶金工業(yè)上，均不能用化學還原劑制得的一組金屬是 A.Na Mg Al B.Na K Zn Fe C.Zn Fe Cu Ag D.Mg Al Zn Fe 4.下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是 A.加熱Al2O3 B.加熱CaCO3 C.電解熔融NaCl D.氯化鈉與鋁粉高溫共熱 5.鋁能用于冶煉難熔的金屬（如：釩、鉻、錳等），這是因為鋁具有什么性質(zhì) A.金屬性和非金屬性 B.導電性 C.熔點低 D.還原性，在冶煉反應(yīng)中放出大量熱 6.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是 A.2NaCl（熔融） 2 Na+Cl2↑ B.MgO+H2 Mg+H2O C.Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D.2HgO2Hg+O2↑ 7、人類使用材料的增多和變化，標志著人類文明的進步，下列材料與化學制備無關(guān)的是： A、石器 B、銅器 C、鐵器 D、高分子材料 8、能通過置換反應(yīng)得到鐵的是 A、銅與氯化亞鐵溶液常溫下混合 B、一氧化碳通過灼熱的四氧化三鐵固體 C、氫氣通入硫酸亞鐵溶液 D、鋁和四氧化三鐵混合物加熱至高溫 9. 已知工業(yè)上真空煉銣的反應(yīng)方程式為：2RbCl+MgMgCl2+2Rb，對于此反應(yīng)，能夠進行正確解釋的是 A.Rb比Mg金屬性強　 B.銣的沸點比鎂的低，當把銣蒸氣抽走時，平衡向正反應(yīng)方向移動 C.MgCl2對熱的穩(wěn)定性比RbCl弱 D.高溫下，Mg2+離子得電子的能力比Rb+離子弱 10.下列事實能說明A元素的金屬性一定比B元素強的是 A．將金屬C分別放入A鹽和B鹽的溶液中，只有A析出 B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，A元素原子失去的電子比B原于多 C．B陽離子的氧化性比A陽離子氧化性強 D．A能與水劇烈反應(yīng)放出氫氣，而B不能 11、有0.4g鐵的氧化物，用足量的一氧化碳在高溫下將其還原，把生成的全部二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，得到0.75g固體沉淀物。這種鐵的化合物是： A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、FeO和Fe3O4 12．用一定量的鐵與足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計了以下兩種方案 H2SO4 H2 Fe CuO Cu ① H2SO4 CuSO4 CuO Fe Cu ② 若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量為 A．一樣多 B．①多 C．②多 D．無法判斷 13．火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)(如鋅、金、銀等),其性能遠不能達到電氣工業(yè)的要求,工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純.在電解精煉時. A.精煉粗銅接電源負極 B.精煉時純銅做陰極 C.雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉淀到池底 D.純銅片增重2.56 g,電路通過電子為0.08mol 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 14、古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認為是金子，冶煉方法如下：將碳酸鋅、赤銅（Cu2O）與木炭混合加熱到800℃得到金光閃閃的“藥金”。 （1）藥金的成分是 ； （2）有關(guān)冶煉的化學方程式是 。 15.海水是鎂的主要來源之一。從海水中提取鎂可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)、結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物；④電解；⑤得到產(chǎn)物。 （1）以上提取鎂的全過程中，沒有涉及的化學反應(yīng)類型是 ( ) A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) （2）下列關(guān)于提取鎂的說法中，不正確的是 ( ) A．此法的優(yōu)點之一是原料取自大海 B．進行①②③步驟的目的是富集MgCl2 C．可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂 D．電解法冶煉金屬要消耗大量電能 （3）工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。 而以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有 。 16. 銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響。請完成下列各題：在化學反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為 0、+1、+2價。①在西漢古籍中曾有記載：曾青（CuSO4）得鐵則化為銅。試寫出該反應(yīng)的化學方程式 。 ②銅器表面有時會生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，這層銅綠可用化學方法除去。 試寫出除去銅綠而不損傷器物的反應(yīng)的化學方程式： 。 ③新制的銅試劑[Cu(OH)2]與葡萄糖反應(yīng)會生成紅色沉淀，因此該試劑可用于檢驗糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。試寫出葡萄糖與Cu(OH)2反應(yīng)的化學方程式 。 ④黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。 冶煉銅的反應(yīng)為 8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2 若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是 （填元素符號）。