2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十八講 金屬的冶煉學(xué)案+課時作業(yè).doc
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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十八講 金屬的冶煉學(xué)案+課時作業(yè)一、考試說明:1掌握金屬的通性;簡單了解合金的性質(zhì)及其用途。2了解金屬冶煉的一般原理,初步了解金屬的回收和資源保護。3以金屬礦物等自然資源綜合利用為例,了解化學(xué)方法在實現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中的作用。二、教學(xué)設(shè)計:(一)金屬概述1、金屬的分類:2、金屬的晶體結(jié)構(gòu)與物理通性:晶體結(jié)構(gòu): 物理性質(zhì):具有金屬光澤、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、具有很好的延展性。討論怎樣用金屬晶體結(jié)構(gòu)的知識來解釋?3、金屬原子的結(jié)構(gòu)特點:金屬元素在周期表中一般位于: ;原子半徑較 ;最外層電子數(shù)一般: 。所以在反應(yīng)中一般易 電子,作 劑。4、金屬的化學(xué)性質(zhì):(二)應(yīng)用廣泛的金屬材料1、合金:合金的概念合金是指: 合金的特點熔點、硬度: 2、常見合金例題1所謂合金,就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物,根據(jù)下列四種金屬的熔沸點: NaCuAlFe熔點97.510836601535沸點883259522003000其中不能形成合金的是 ( )ACu和Na BFe與Cu CCu與Al DAl與Na (三)金屬冶煉1、冶煉的原理:金屬冶煉是指把金屬從 中提煉出來的過程;是利用 反應(yīng)原理在一定條件下用 法把金屬離子 成金屬單質(zhì)。2、冶煉的步驟: 、 、 。3、冶煉方法:方法冶煉原理一般適用范圍舉例了解工業(yè)煉鐵、煉鋼的原理:(感悟高考)1.(09江蘇)化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有重要的應(yīng)用.下列說法不正確的是( ) A明礬水解形成的Al(OH)3 膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化B在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率CMgO 的熔點很高,可用于制作耐高溫材料D電解MgCl2 飽和溶液,可制得金屬鎂 例題2 冶煉金屬一般有下列四種方法:a焦炭法;b水煤氣法(或H2或CO法);c活潑金屬置換法;d電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有(1)火燒孔雀石煉銅;(2)濕法煉銅;現(xiàn)代有(3)鋁熱法煉鉻;(4)從光鹵石中煉鎂。對它們冶煉方法的分析不正確的是 ( )A (1)用a B (2)用b C (3)用c D (4)用d例題3下列物質(zhì)制備的方法中不能達到目的的是 ( ) A、Al2(SO4)3溶液與Na2S溶液反應(yīng)制備Al2S3B、過量的Fe與稀硝酸反應(yīng)制備Fe(NO3)2C、用碳還原Al2O3制Al D、從回收的定影液中提取銀(四)金屬活動順序、金屬性質(zhì)、金屬的冶煉總結(jié):金屬活動順序表K Ca NaMg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg AgPt Au金屬原子失去電子能力(或其還原性)強 弱金屬離子得電子能力(或其氧化性)弱 強與氧氣化合常溫下易被氧化常溫下緩慢被氧化加熱被氧化不能置換水中H+常溫能置換加熱時能置換不能置換置換酸中H+能置換不能置換與鹽溶液反應(yīng)先與H2O反應(yīng)前面的金屬置換出后面金屬自然界中存在化合態(tài)化合態(tài)和游離態(tài)游離態(tài)冶煉方法電解熔融物還原劑還原加熱法例題4下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是 。 A2HgO2Hg+O2 B4Al+3MnO22Al2O3+3Mn C2MgO2Mg+O2 D4CO+Fe3O43Fe+4CO2 (2)簡要說明不符合工業(yè)實際的原因: 。【教學(xué)反思】第十八講 金屬的冶煉(課時作業(yè))班級 學(xué)號 姓名 等第 .1、合金有許多特點,如NaK合金為液體,而Na和K的單質(zhì)均為固體。據(jù)此,試推測:生鐵、純鐵、碳三種物質(zhì)中,熔點最低的是 A、純鐵 B、生鐵 C、碳 D、無法確定2.下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是 A金屬元素的原子只有還原性,離子只有氧化性B金屬元素在化合物中一定顯正價C金屬元素在不同化合物中化合價均不同D金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體3.在冶金工業(yè)上,均不能用化學(xué)還原劑制得的一組金屬是 A.Na Mg Al B.Na K Zn Fe C.Zn Fe Cu Ag D.Mg Al Zn Fe4.下列冶煉方法中,可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是 A.加熱Al2O3 B.加熱CaCO3 C.電解熔融NaCl D.氯化鈉與鋁粉高溫共熱5.鋁能用于冶煉難熔的金屬(如:釩、鉻、錳等),這是因為鋁具有什么性質(zhì)A.金屬性和非金屬性 B.導(dǎo)電性 C.熔點低 D.還原性,在冶煉反應(yīng)中放出大量熱6.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理,錯誤的是 A.2NaCl(熔融) 2 Na+Cl2 B.MgO+H2 Mg+H2OC.Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D.2HgO2Hg+O27、人類使用材料的增多和變化,標志著人類文明的進步,下列材料與化學(xué)制備無關(guān)的是: A、石器 B、銅器 C、鐵器 D、高分子材料 8、能通過置換反應(yīng)得到鐵的是 A、銅與氯化亞鐵溶液常溫下混合 B、一氧化碳通過灼熱的四氧化三鐵固體 C、氫氣通入硫酸亞鐵溶液 D、鋁和四氧化三鐵混合物加熱至高溫9. 已知工業(yè)上真空煉銣的反應(yīng)方程式為:2RbCl+MgMgCl2+2Rb,對于此反應(yīng),能夠進行正確解釋的是 A.Rb比Mg金屬性強 B.銣的沸點比鎂的低,當(dāng)把銣蒸氣抽走時,平衡向正反應(yīng)方向移動C.MgCl2對熱的穩(wěn)定性比RbCl弱 D.高溫下,Mg2+離子得電子的能力比Rb+離子弱10.下列事實能說明A元素的金屬性一定比B元素強的是 A將金屬C分別放入A鹽和B鹽的溶液中,只有A析出 B發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,A元素原子失去的電子比B原于多CB陽離子的氧化性比A陽離子氧化性強DA能與水劇烈反應(yīng)放出氫氣,而B不能11、有0.4g鐵的氧化物,用足量的一氧化碳在高溫下將其還原,把生成的全部二氧化碳通入足量的澄清石灰水中,得到0.75g固體沉淀物。這種鐵的化合物是: A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、FeO和Fe3O412用一定量的鐵與足量的CuO制單質(zhì)銅,有人設(shè)計了以下兩種方案 H2SO4H2FeCuOCuH2SO4CuSO4CuOFeCu若按實驗原則進行操作,則兩者制得單質(zhì)銅的量為 A一樣多 B多 C多 D無法判斷13火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)(如鋅、金、銀等),其性能遠不能達到電氣工業(yè)的要求,工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純.在電解精煉時. A.精煉粗銅接電源負極 B.精煉時純銅做陰極C.雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉淀到池底 D.純銅片增重2.56 g,電路通過電子為0.08mol 題號12345678910111213答案14、古代的“藥金”外觀與金相似,常被誤認為是金子,冶煉方法如下:將碳酸鋅、赤銅(Cu2O)與木炭混合加熱到800得到金光閃閃的“藥金”。(1)藥金的成分是 ;(2)有關(guān)冶煉的化學(xué)方程式是 。15.海水是鎂的主要來源之一。從海水中提取鎂可按如下步驟進行:把貝殼制成石灰乳;在引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗滌、過濾沉淀物;將沉淀物與鹽酸反應(yīng)、結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物;電解;得到產(chǎn)物。(1)以上提取鎂的全過程中,沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是 ( )A分解反應(yīng) B化合反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)(2)下列關(guān)于提取鎂的說法中,不正確的是 ( )A此法的優(yōu)點之一是原料取自大海 B進行步驟的目的是富集MgCl2C可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂 D電解法冶煉金屬要消耗大量電能(3)工業(yè)上從海水中提取鎂時,先制備無水氯化鎂,然后將其熔融電解,得到金屬鎂。而以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時,常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物,其主要作用除了降低熔點之外還有 。16. 銅是生命必需的元素,也是人類最早使用的金屬之一,銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響。請完成下列各題:在化學(xué)反應(yīng)中,銅元素可表現(xiàn)為 0、+1、+2價。在西漢古籍中曾有記載:曾青(CuSO4)得鐵則化為銅。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。銅器表面有時會生成銅綠Cu2(OH)2CO3,這層銅綠可用化學(xué)方法除去。 試寫出除去銅綠而不損傷器物的反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。新制的銅試劑Cu(OH)2與葡萄糖反應(yīng)會生成紅色沉淀,因此該試劑可用于檢驗糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。試寫出葡萄糖與Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可以制備硫及鐵的化合物。冶煉銅的反應(yīng)為 8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合價為2,反應(yīng)中被還原的元素是 (填元素符號)。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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