2019-2020年高一化學元素周期率測試題B卷.doc

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2019-2020年高一化學元素周期率測試題B卷 可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 一、選擇題（每小題4分，共56分。每小題只有一個選項符合題意） 1． －NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析，表示的是 A．核外有13個電子，其中6個能參與成鍵 B．核內有6個質子，核外有7個電子 C．質量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內有7個質子 D．質量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內有7個中子 2． 下列各組粒子中屬于同位素的是 A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2 D．24Mg和24Na 3． 某元素原子的原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是4，該原子核內的質子數(shù)是 A．14 B．15 C．16 D．17 4． 下列物質中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是 A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2 5． 元素性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是 A．元素的相對原子質量遞增，量變引起質變 B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化 C．元素的原子半徑呈周期性變化 D．元素的化合價呈周期性變化 6． 已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷中正確的是 A．單質的氧化性按X、Y、Z的順序增強 B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱 C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強 D．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱 7． 下列遞變情況中，正確的是 A．Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少 B．Si、P、S元素的最高正價依次降低 C．C、N、O的原子半徑依次減小 D．Li、Na、K的金屬性依次減弱 8． 下列說法正確的是 A．離子化合物中只能含有離子鍵 B．共價化合物中可能含有離子鍵 C．化學鍵存在于分子之間 D．化學反應的過程，本質上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程 9． 在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到 A．制農藥的元素 B．制催化劑的元素 C．做半導體的元素 D．制耐高溫合金材料的元素 10． 下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成A2B型離子化合物的是 A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8 11． 下列各組性質的比較中正確的是 A．酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．堿性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 C．穩(wěn)定性 HCl＞PH3＞H2S D．還原性 Cl-＞Br-＞I- 12． 下列各組中，在一定條件下前面的元素可以把后面的元素從其化合物的溶液中置換出來的是 A．Cu、Fe、Ag B．Na、Cu、Hg C．Cl、Br、I D．S、F、I 13． 在高溫超導體中，鉈（Tl）是其中成分之一，已知鉈是鋁的同族元素，關于鉈的下列判斷中可能錯誤的是 A．鉈是銀白色、質軟的金屬 B．鉈能形成＋3價的化合物 C．Tl(OH)3是兩性氫氧化物 D．單質鉈的還原性比單質鋁強 14． 下列電子式書寫錯誤的是 A． O C O B． N N C．[ O H ]- D．Na+ [ O O ]2- Na+ 三、填空題 15． （4分）與氖原子核外電子數(shù)相同的雙原子分子的化學式是 ，三原子分子的化學式是 ，四原子分子的電子式是 ，五原子分子的結構式是 。 16． （2分）A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c ，它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結構，且n > m，則a、b、c由大到小的排列順序是 。 17． （4分）用電子式表示下列化合物的形成過程 （1）H2O （2）MgCl2 18． （12分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題： 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1）在這些元素中，金屬性最強的元素是 ，最活潑的非金屬元素是 ； （2）化學性質最不活潑的元素是 ，其原子的原子結構示意圖為 ； （3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 ，堿性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ； （4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是 ，原子半徑最小的是 ； （5）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是 ，可用什么化學反應說明（寫出反應的化學方程式： 。 19． （9分）A，B，C，D，E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A原子最外層有4個電子。B的陰離子與C的陽離子跟氟離子的電子層結構相同。E原子的M層上的電子數(shù)比次外層少1個電子。常溫、常壓下B單質是氣體，0.1mol單質B能與0.2mol氫氣完全反應。C的單質在高溫下與B的單質充分反應之后，生成淡黃色固體F，F(xiàn)與AB2反應后可生成單質B；D與B同主族。根據(jù)以上的已知條件進行推測： （1）下列元素的名稱：A ，B ，C ，D ，E 。 （2）寫出下列的化學方程式： B＋C→F： ； F與AB2反應： 。 A B C D 20． （4分）右圖是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四種元素原子核外共有56個電子，推斷A、B、C、D各是什么元素，寫出他們的元素符號：A ，B ，C ，D 。 四、計算題 21． （9分）18g H2O和多少克D2O所含的中子數(shù)相等？現(xiàn)有5.6g H2O和D2O的混合物與足量的金屬鈉反應，在標準狀況下產生3.36 L氣體，計算H2O、D2O各占多少克？ 參考答案和評分標準： 一、選擇題（每小題4分，共36分。每小題只有一個選項符合題意） 1．D 2．A 3．A 4．C 5．B 6．D 7．C 8．D 9．C 10．B 11．B 12．C 13．C 14．A H H H H 二、填空題 15．HF；H2O； N H 、 H—C—H 16．a > c > b 17．（1）H + O + H → H O H （2）Mg + 2 Cl → [ Cl ]- Mg2+ [ Cl ]- 18．（1）K；F； （2）Ar；； （3）HClO4；KOH；Al(OH)3； （4）Na；Cl； （5）Cl2；Cl2 + 2NaBr == 2NaCl + Br2。 點燃 19．（1）碳；氧；鈉；硫；氯； （2）2Na +O2 ==== Na2O2 （3）2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 20．O；P；S；Cl 四、計算題 21．① 0.8 mol ② H2O 3.6g 、 D2O 2.0g