2018-2019版高中化學(xué) 專題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 第二單元 離子鍵 離子晶體學(xué)案 蘇教版選修3.docx
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第二單元 離子鍵 離子晶體 [學(xué)習(xí)目標(biāo)定位] 1.正確理解離子鍵、離子晶體的概念,知道離子晶體類型與其性質(zhì)的聯(lián)系。2.認(rèn)識晶格能的概念和意義,能根據(jù)晶格能的大小,會分析晶體的性質(zhì)。 一、離子鍵的形成 1.形成過程 2.特征 (1)沒有方向性:離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電作用,離子的電荷分布通常被看成是球形對稱的,因此一種離子對帶異性電荷離子的吸引作用與其所處的方向無關(guān)。 (2)沒有飽和性:在離子化合物中,每個離子周圍最鄰近的帶異性電荷離子數(shù)目的多少,取決于陰、陽離子的相對大小。只要空間條件允許,陽離子將吸引盡可能多的陰離子排列在其周圍,陰離子也將吸引盡可能多的陽離子排列在其周圍,以達(dá)到降低體系能量的目的。 (1)離子鍵的存在 只存在于離子化合物中:大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物(過氧化物如Na2O2)、氫化物(如NaH和NH4H)等。 (2)離子鍵的實(shí)質(zhì)是“靜電作用”。這種靜電作用不僅是靜電引力,而是指陰、陽離子之間靜電吸引力與電子與電子之間、原子核與原子核之間的排斥力處于平衡時的總效應(yīng)。 (3)成鍵條件:成鍵元素的原子得、失電子的能力差別很大,電負(fù)性差值大于1.7。 例1 具有下列電子排布的原子中最難形成離子鍵的是( ) A.1s22s22p2 B.1s22s22p5 C.1s22s22p63s2 D.1s22s22p63s1 答案 A 解析 形成離子鍵的元素為活潑金屬元素與活潑非金屬元素,A為C元素,B為F元素,C為Mg元素,D為Na元素,則只有A項(xiàng)碳元素既難失電子,又難得電子,不易形成離子鍵。 例2 下列關(guān)于離子鍵的說法中錯誤的是( ) A.離子鍵沒有方向性和飽和性 B.非金屬元素組成的物質(zhì)也可以含離子鍵 C.形成離子鍵時離子間的靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥 D.因?yàn)殡x子鍵無飽和性,故一種離子周圍可以吸引任意多個帶異性電荷的離子 答案 D 解析 活潑金屬和活潑非金屬元素原子間易形成離子鍵,但由非金屬元素組成的物質(zhì)也可含離子鍵,如銨鹽,B項(xiàng)正確;離子鍵無飽和性,體現(xiàn)在一種離子周圍可以盡可能多地吸引帶異性電荷的離子,但也不是任意的,因?yàn)檫@個數(shù)目還要受兩種離子的半徑比(即空間條件是否允許)和個數(shù)比的影響,D項(xiàng)錯誤。 易錯警示 (1)金屬與非金屬形成的化學(xué)鍵有可能是共價鍵,如AlCl3。 (2)完全由非金屬元素形成的化合物中有可能含離子鍵,如NH4Cl、NH4H,一定有共價鍵。 (3) 離子鍵不具有飽和性是相對的,每種離子化合物的組成和結(jié)構(gòu)是一定的,而不是任意的。 二、離子晶體 1.概念及結(jié)構(gòu)特點(diǎn) (1)概念:陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而形成的晶體。 (2)結(jié)構(gòu)特點(diǎn) ①構(gòu)成微粒:陰離子和陽離子,離子晶體中不存在單個分子,其化學(xué)式表示的是離子的個數(shù)比。 ②微粒間的作用力:離子鍵。 2.晶格能(U) (1)概念:拆開1_mol離子晶體形成氣態(tài)陰離子和氣態(tài)陽離子所吸收的能量。 (2)影響因素:離子晶體中離子半徑越小,所帶電荷越多,晶格能越大。 (3)晶格能與晶體物理性質(zhì)的關(guān)系:晶格能越大,離子鍵穩(wěn)定性越強(qiáng),離子晶體的熔、沸點(diǎn)越高,硬度越大。 3.離子晶體的結(jié)構(gòu) (1)配位數(shù):離子晶體中一個離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目,叫做離子的配位數(shù)。 (2)觀察分析表中AB型離子晶體的結(jié)構(gòu)模型,填寫下表: 晶體結(jié)構(gòu)模型 配位數(shù) Cl-和Na+配位數(shù)都為6 Cl-和Cs+配位數(shù)都為8 Zn2+和S2-配位數(shù)都為4 晶胞中微粒數(shù) Na+、Cl-都為4 Cs+、Cl-都為1 Zn2+、S2-都為4 陰、陽離子個數(shù)比 1∶1 1∶1 1∶1 化學(xué)式 NaCl CsCl ZnS 符合類型 Li、Na、K、 Rb的鹵化物, AgF、MgO等 CsBr、CsI、 NH4Cl等 BeO、BeS等 4.離子晶體的性質(zhì) (1)熔點(diǎn)較高,硬度較大。 (2)離子晶體不導(dǎo)電,但熔化或溶于水后能導(dǎo)電。 (3)大多數(shù)離子晶體能溶于水,難溶于有機(jī)溶劑。 影響離子晶體配位數(shù)的因素 (1)離子半徑因素:的值不同,晶體中離子的配位數(shù)不同,其晶體結(jié)構(gòu)不同。數(shù)值越大,離子的配位數(shù)越多。 (2)電荷因素:AB型離子晶體的陰、陽離子的配位數(shù)相等;ABn型離子晶體的A、B離子的配位數(shù)比值為n∶1。 例3 下列性質(zhì)適合于離子晶體的是( ) A.熔點(diǎn)1070℃,易溶于水,水溶液能導(dǎo)電 B.熔點(diǎn)10.31℃,液態(tài)不導(dǎo)電,水溶液能導(dǎo)電 C.能溶于CS2,熔點(diǎn)112.8℃,沸點(diǎn)444.6℃ D.熔點(diǎn)97.81℃,質(zhì)軟,導(dǎo)電,密度0.97gcm-3 答案 A 解析 離子晶體在液態(tài)(即熔融態(tài))導(dǎo)電,B項(xiàng)錯誤;CS2是非極性溶劑,根據(jù)相似相溶規(guī)律,C項(xiàng)錯誤;由于離子晶體質(zhì)硬易碎,且固態(tài)不導(dǎo)電,D項(xiàng)錯誤。 方法規(guī)律——離子晶體的判斷方法 (1)依據(jù)組成晶體的微粒和微粒間的作用力判斷。 (2)依據(jù)物質(zhì)類別判斷。活潑金屬氧化物,強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽類是離子晶體。 (3)依據(jù)導(dǎo)電性判斷。離子晶體溶于水和熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電。 (4)依據(jù)熔、沸點(diǎn)和溶解性判斷。離子晶體熔、沸點(diǎn)較高,多數(shù)能溶于水,難溶于有機(jī)溶劑。 例4 下列關(guān)于晶格能的敘述中正確的是( ) A.晶格能僅與形成晶體中的離子所帶電荷數(shù)有關(guān) B.晶格能僅與形成晶體的離子半徑有關(guān) C.晶格能是指相鄰的離子間的靜電作用 D.晶格能越大的離子晶體,其熔點(diǎn)越高 答案 D 解析 晶格能與離子所帶電荷數(shù)的乘積成正比,與陰、陽離子半徑的大小成反比,A、B項(xiàng)錯誤;晶格能越大,離子晶體的熔、沸點(diǎn)越高,硬度也越大,D項(xiàng)正確。 例5 一種離子晶體的晶胞如圖所示。其中陽離子A以表示,陰離子B以表示。關(guān)于該離子晶體的說法正確的是( ) A.陽離子的配位數(shù)為8,化學(xué)式為AB B.陰離子的配位數(shù)為4,化學(xué)式為A2B C.每個晶胞中含4個A D.每個A周圍有4個與它等距且最近的A 答案 C 解析 用均攤法可知,晶胞中含有陽離子數(shù)為8+6=4;陰離子顯然是8個,故化學(xué)式為AB2,A、B項(xiàng)錯誤;每個A周圍與它等距且最近的A有12個,D項(xiàng)錯誤。 離子晶體 1.僅由下列各組元素所構(gòu)成的化合物,不可能形成離子晶體的是( ) A.H、O、S B.Na、H、O C.K、Cl、O D.H、N、Cl 答案 A 解析 強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽等是離子晶體。B項(xiàng)如NaOH、C項(xiàng)如KClO、D項(xiàng)如NH4Cl。 2.下列性質(zhì)中,可以充分說明某晶體是離子晶體的是( ) A.具有較高的熔點(diǎn) B.固態(tài)不導(dǎo)電,水溶液能導(dǎo)電 C.可溶于水 D.固態(tài)不導(dǎo)電,熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 答案 D 解析 從熔點(diǎn)來看,離子晶體一般具有較高的熔點(diǎn),但金剛石、石英等原子晶體也有很高的熔點(diǎn),A項(xiàng)錯誤;某些共價化合物也能溶于水,溶于水后也能導(dǎo)電,例如HCl等,B項(xiàng)錯誤;從溶解性上看,蔗糖、葡萄糖等分子晶體也可溶于水,C項(xiàng)錯誤;固態(tài)不導(dǎo)電,熔融狀態(tài)能導(dǎo)電說明固態(tài)中原本有陰、陽離子,只是不能自由移動,而由陰、陽離子構(gòu)成的晶體一定是離子晶體。 3.下列關(guān)于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的說法中正確的是( ) A.NaCl晶體中,陰、陽離子的配位數(shù)相等 B.NaCl晶體中,每個Na+周圍吸引1個Cl- C.NaCl晶胞中的質(zhì)點(diǎn)代表一個NaCl D.NaCl晶體中存在單個的NaCl分子 答案 A 解析 氯化鈉晶體中,每個Na+周圍結(jié)合6個Cl-,而每個Cl-周圍結(jié)合6個Na+;NaCl只表示Na+和Cl-個數(shù)比為1∶1。 4.下列熱化學(xué)方程式中,能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是( ) A.Na+(g)+Cl-(g)===NaCl(s) ΔH B.Na(s)+Cl2(g)===NaCl(s) ΔH1 C.Na(g)-e-===Na+(g) ΔH2 D.Cl(g)+e-===Cl-(g) ΔH3 答案 A 解析 1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能,所以熱化學(xué)方程式中,能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是Na+(g)+Cl-(g)===NaCl(s) ΔH,故選A。 5.氧化鈣在2973K時熔化,而氯化鈉在1074K時熔化,兩者的離子間距離和晶體結(jié)構(gòu)都類似,有關(guān)它們?nèi)埸c(diǎn)差別較大的原因敘述不正確的是( ) A.氧化鈣晶體中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)多 B.氧化鈣的晶格能比氯化鈉的晶格能大 C.氧化鈣晶體的結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)類型不同 D.在氧化鈣與氯化鈉的離子間距離類似的情況下,晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷的多少決定 答案 C 解析 CaO和NaCl都屬于離子晶體,熔點(diǎn)的高低可根據(jù)晶格能的大小判斷。晶格能的大小與離子所帶電荷多少、離子間距離、晶體結(jié)構(gòu)類型等因素有關(guān)。CaO和NaCl的離子間距離和晶體結(jié)構(gòu)都類似,故晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷的多少決定。 6.同類晶體物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的變化是有規(guī)律的,試分析下列兩組物質(zhì)熔點(diǎn)規(guī)律性變化的原因: 物質(zhì)A NaCl KCl CsCl 熔點(diǎn)/K 1074 1049 918 物質(zhì)B Na Mg Al 熔點(diǎn)/K 317 923 933 晶體熔、沸點(diǎn)的高低,決定于組成晶體微粒間的作用力的大小。A組是______晶體,晶體微粒之間通過________相連,粒子之間的作用力由大到小的順序是________。B組晶體屬于____________晶體,外圍電子數(shù)由少到多的順序是__________,離子半徑由大到小的順序是______________,金屬鍵由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開_____________。 答案 離子 離子鍵 NaCl>KCl>CsCl 金屬 Na- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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